第六章 《非金属及其化合物》教学设计 第三节 课 题 硫酸
知识与技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。 2、了解硫酸的用途。 过程与方法：1、培养学生的观察、分析能力。 2、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。 情感、态度和价值观：1、通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。 2、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 掌握浓硫酸的强氧化性。培养学生质疑析疑的能力，激发学生学习的兴趣，使学生学会 严谨求实的科学作风。 浓硫酸的强氧化性。及科学探究精神的培养。 实验对比法、归纳法、探究法、讨论分析法 烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、碳、 铜、铝、品红溶液、滤纸、多媒体设备
硫酸
教学目标
重 难
点 点
教学方法 仪器、用品 教学过程
教 师 活 动 [复习巩固]复习初中学的稀硫酸， [新课引入]用 ppt 展示浓硫酸的“自我介绍” [板书]一、浓硫酸的特性 物理性质：无色，油状、难挥发等 展示稀释浓硫酸的两个过程：酸入水，水入酸
学 生 活 动 回忆、回答：稀硫酸的性质。 观看、朗读、回答浓硫酸的物理性质
设 计 意 图 创设问题情景， 激 发学生的学习兴 趣，活跃课堂气 氛。 科研的同时要注 意安全加强学生 的安全意识 加强浓硫酸具有 脱水性的认识， 培 养学生的探究能 力、观察能力。
观察、思考 用哪种方法？
[创设情境]（演示实验一）在 200ml 烧杯中放入 15-20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加 入 15ml 质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观 察实验现象。
观察现象并描述：蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质； 同时放出大量的热， 有刺激性气味的气 体产生。
观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸 水性和脱水性。
运用对比法， 加强 实验效果。
[对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相 同的现象吗？ [设疑]蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的 炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气 体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非 常重要的特性——强氧化性。 [过渡]稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫 酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢 气？ [提问]铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与 浓硫酸反应吗？ [创设情境]（演示实验二）装置如图（与课本实 验相比稍有改进） ，浓硫酸与铜反应，注意观察 反应的现象。 回忆、思考 激发学生的求知 欲， 为下面的教学 埋下伏笔。 激发学生的好奇 心，培养推理、综 合运用知识的能 力。
回忆、思
考、讨论回答：可能反应。
回答：不行，因为在金属活动顺序中铜 排在氢的后面。 估计：不能反应 观察并描述现象：不加热时无明显现 象。 加热时产生的气体能使品红溶液褪 色，能使紫色石蕊溶液变红。 溶液底部的灰黑色的固体析出。 冷却后 稀释反应液呈蓝色。
培养学生观察能 力和表达能力。
培养学生敢于创 新及注重环保。 [引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应 随控随停， 节约原料。 产生的尾气可由碱液吸收， 避免污染环境。 [引导讨论] 1、 铜与浓硫酸反应的条件是什么？ 2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写 出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。 3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？ 表现在什么地方？ 思考、讨论回答： 1、加热后反应 2、产生的气体能使品红溶液褪色并能 使紫色石蕊溶液变红， 说明生成了二氧 化硫； 溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子 生成。化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+ 2H2O
培养学生科学严 谨的作风， 掌握实 验方法和实验技 能是学好化学的 关键。
（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓 硫酸是氧化剂。
`
3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6 的 S 体现，通常生成 SO2。稀硫酸：弱氧 + 化性，氧化性由 H 体现，与活泼金属反 应通常生成 H2。 [设疑]常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应 吗？ [演示实验]在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试 管中分别放入铝片，观察现象。 [设问]为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的 现象呢？ [讲解]因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可 以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化” 。并 解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁 或铝的容器贮存的原因。 猜想：能反应。 稀硫酸中有气泡产生。 浓硫酸中无明显 现象。 疑惑、思考 聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和 金属活动顺序氢以前的金属反应不能 生成氢气。 因为浓硫酸的强氧化性表现 在+6 价的 S 上。
使学生深入认识 浓、 稀硫酸的氧化 性不同的实质。 培养逻辑思维能 力、观察能力、叙 述能力及严谨求 实的科学作风。 解惑， 加深对浓硫 酸的强氧化性的 认识。
[小结、板书]3、强氧化性 （1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以 外） ，常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。 [过渡]加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单 质。如浓硫酸与碳反应。 [板书]（2）浓硫酸与非金属的反应 [引导讨论]在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强 氧化性，碳呈还原性。 [思考]如何设计实验证明反应的生成物？ （对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时 纠正；对学生提出的合
理方案给予及时的肯定和 鼓励。 ） 反应方程式： [小结、板书]C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
归纳、总结
学会总结， 将知识 及时总结成规律， 便于记忆。
讨论分析：硫化合价为+6 价，可能被 还原成+4 的 S（SO2） ，碳可能被氧气成 +4 价的 C（CO2） 。 回忆有关知识，互相启发、互相补充、 提出可行方案。 思考归纳：检验 SO2 用品红溶液。检验 CO2 用澄清石灰水。 检验 CO2 前应先除去 SO2，避免干扰 CO2 的检验。应用碱液对 尾气进行处理，避免污染环境。
培养学生综合运 用知识的能力和 实验的能力。 培养思维的敏捷 性、严密性、广阔 性、创造性。
思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭 化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸 [回忆析疑]在实验一中蔗糖炭化（即“黑面包” 水放出大量的热， 使浓硫酸与生成的碳 实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺 发生氧气还原反应， 生成刺激性气味的 激性气味的气体产生？这是什么气体？ 气体是 SO2，碳被氧气成了 CO2，因此体 积会膨胀。 [设疑]浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？ 思考、回忆：根据氧化还原反应发生的 条件， 具还原性并能与浓硫酸反应的物 质有：S、H2S 等等。
前后呼应， 加深浓 硫酸强氧化性的 认识。
拓展思维 学会归纳、总结。
[本节小结]本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、 思考、体会。 脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难 点是浓硫酸的强氧化性。
第六章 《非金属及其化合物》教学设计 第三节 课 题 硫酸
知识与技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。 2、了解硫酸的用途。 过程与方法：1、培养学生的观察、分析能力。 2、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。 情感、态度和价值观：1、通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。 2、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 掌握浓硫酸的强氧化性。培养学生质疑析疑的能力，激发学生学习的兴趣，使学生学会 严谨求实的科学作风。 浓硫酸的强氧化性。及科学探究精神的培养。 实验对比法、归纳法、探究法、讨论分析法 烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、碳、 铜、铝、品红溶液、滤纸、多媒体设备
硫酸
教学目标
重 难
点 点
教学方法 仪器、用品 教学过程
教 师 活 动 [复习巩固]复习初中学的稀硫酸， [新课引入]用 ppt 展示浓硫酸的“自我介绍” [板书]一、浓硫酸的特性 物理性质：无色，油状、难挥发等 展示稀释浓硫酸的两个过程：酸入水，水入酸
学 生 活 动 回忆、回答：稀硫酸的性质。 观看、朗读、回答浓硫酸的物理性质
设 计 意 图 创设问题情景， 激 发学生的学习兴 趣，活跃课堂气 氛。 科研的同时要注 意安全加强学生 的安全意识 加强浓硫酸具有 脱水性的认识， 培 养学生的探究能 力、观察能力。
观察、思考 用哪种方法？
[创设情境]（演示实验一）在 200ml 烧杯中放入 15-20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加 入 15ml 质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观 察实验现象。
观察现象并描述：蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质； 同时放出大量的热， 有刺激性气味的气 体产生。
观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸 水性和脱水性。
运用对比法， 加强 实验效果。
[对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相 同的现象吗？ [设疑]蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的 炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气 体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非 常重要的特性——强氧化性。 [过渡]稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫 酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢 气？ [提问]铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与 浓硫酸反应吗？ [创设情境]（演示实验二）装置如图（与课本实 验相比稍有改进） ，浓硫酸与铜反应，注意观察 反应的现象。 回忆、思考 激发学生的求知 欲， 为下面的教学 埋下伏笔。 激发学生的好奇 心，培养推理、综 合运用知识的能 力。
回忆、思
考、讨论回答：可能反应。
回答：不行，因为在金属活动顺序中铜 排在氢的后面。 估计：不能反应 观察并描述现象：不加热时无明显现 象。 加热时产生的气体能使品红溶液褪 色，能使紫色石蕊溶液变红。 溶液底部的灰黑色的固体析出。 冷却后 稀释反应液呈蓝色。
培养学生观察能 力和表达能力。
培养学生敢于创 新及注重环保。 [引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应 随控随停， 节约原料。 产生的尾气可由碱液吸收， 避免污染环境。 [引导讨论] 1、 铜与浓硫酸反应的条件是什么？ 2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写 出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。 3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？ 表现在什么地方？ 思考、讨论回答： 1、加热后反应 2、产生的气体能使品红溶液褪色并能 使紫色石蕊溶液变红， 说明生成了二氧 化硫； 溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子 生成。化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+ 2H2O
培养学生科学严 谨的作风， 掌握实 验方法和实验技 能是学好化学的 关键。
（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓 硫酸是氧化剂。
`
3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6 的 S 体现，通常生成 SO2。稀硫酸：弱氧 + 化性，氧化性由 H 体现，与活泼金属反 应通常生成 H2。 [设疑]常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应 吗？ [演示实验]在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试 管中分别放入铝片，观察现象。 [设问]为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的 现象呢？ [讲解]因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可 以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化” 。并 解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁 或铝的容器贮存的原因。 猜想：能反应。 稀硫酸中有气泡产生。 浓硫酸中无明显 现象。 疑惑、思考 聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和 金属活动顺序氢以前的金属反应不能 生成氢气。 因为浓硫酸的强氧化性表现 在+6 价的 S 上。
使学生深入认识 浓、 稀硫酸的氧化 性不同的实质。 培养逻辑思维能 力、观察能力、叙 述能力及严谨求 实的科学作风。 解惑， 加深对浓硫 酸的强氧化性的 认识。
[小结、板书]3、强氧化性 （1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以 外） ，常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。 [过渡]加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单 质。如浓硫酸与碳反应。 [板书]（2）浓硫酸与非金属的反应 [引导讨论]在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强 氧化性，碳呈还原性。 [思考]如何设计实验证明反应的生成物？ （对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时 纠正；对学生提出的合
理方案给予及时的肯定和 鼓励。 ） 反应方程式： [小结、板书]C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
归纳、总结
学会总结， 将知识 及时总结成规律， 便于记忆。
讨论分析：硫化合价为+6 价，可能被 还原成+4 的 S（SO2） ，碳可能被氧气成 +4 价的 C（CO2） 。 回忆有关知识，互相启发、互相补充、 提出可行方案。 思考归纳：检验 SO2 用品红溶液。检验 CO2 用澄清石灰水。 检验 CO2 前应先除去 SO2，避免干扰 CO2 的检验。应用碱液对 尾气进行处理，避免污染环境。
培养学生综合运 用知识的能力和 实验的能力。 培养思维的敏捷 性、严密性、广阔 性、创造性。
思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭 化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸 [回忆析疑]在实验一中蔗糖炭化（即“黑面包” 水放出大量的热， 使浓硫酸与生成的碳 实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺 发生氧气还原反应， 生成刺激性气味的 激性气味的气体产生？这是什么气体？ 气体是 SO2，碳被氧气成了 CO2，因此体 积会膨胀。 [设疑]浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？ 思考、回忆：根据氧化还原反应发生的 条件， 具还原性并能与浓硫酸反应的物 质有：S、H2S 等等。
前后呼应， 加深浓 硫酸强氧化性的 认识。
拓展思维 学会归纳、总结。
[本节小结]本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、 思考、体会。 脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难 点是浓硫酸的强氧化性。