第四单元 物质构成的奥秘
. 课题1 爱护水资源
考试要求
认识废水处理的必要性和一般处理的原则 了解水污染的原因及其危害 理解水对生命活动的重要意义
认识水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具; 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
考点2、水污染
A 、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
课题2 水的净化
考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾
净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。 2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体) ②操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用 ④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
A 承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置:见书P57,图3-21和3-22
考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水
2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
考试要求
认识物质的三态变化 认识水的组成
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物 一、水的组成 1、水的组成:(考点一)
(1)电解水的实验
A. 装置―――水电解器 B. 电源种类---直流电
C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D. 化学反应:文字表达式::水(H 2O )氢气(H 2) + 氧气(O 2)
通电
化学方程式:2H 2O 2H 2↑+ O2↑
电解水口诀:
产生位置 负极 正极 正氧负氢,氢二氧一
体积比 2 : 1 质量比 1 : 8 E. 检验:O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质:无色无味的液体、4C 时密度最大,为1g/cm化学性质:通电分解
文字表达式:水(H 2O
通电
3
氢气(H 2) + 氧气(O 2)
化学方程式: 2H2O 3、氢气
2H2↑+O2↑
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶
于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:
可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 文字表达式:氢气(H 2) + 氧气(O 2)水(H 2O )
点燃
化学方程式:2H 2 + O2 2H 2O 点燃前,要验纯
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 1、概念
单质:由同种元素组成的纯净物 例:氢气、氧气、红磷等 化合物:由不同种元素组成的纯净物 例:水、高锰酸钾等
氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物 例:二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
拓展性课题 氢气(H 2)
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶
于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:
(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 文字表达式:氢气(H 2) + 氧气(O 2)水(H 2O )
点燃
化学方程式:2H 2 + O2 2H 2O 点燃前,要验纯
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
(2) 还原性(用途:冶炼金属) 文字表达式:氢气 + 氧化铜
△
化学方程式:H 2 + CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H 2、C 、CO )
3、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。
+-离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na )氯离子(Cl )构成
混合物(多种物质)
分类 :金属、非金属、稀有气体
纯净物 CH4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 (多
无机化合物 △
铜 + 水
课题4 化学式和化合价
考试要求:
能用化学式正确表示某些常见物质的组成 记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。 一、化学式
1、 概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义(考点一):A 表示某种物质;B 表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;
D 表示某种物质的一个分子的构成。例如:H 2O :A 表示水这种物质;B 表示水由氢元素和氧元素组成;C 表示一个水分子;D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法(考点二):在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这
个符号就只能表示分子的个数。例如:表示3个二氧化碳分子:3CO 2;4H 2O :表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义(考点三):表示分子的个数。例如:H 2O :3表示3个水分
子。
5、 元素符号右下角数字的含义(考点四):表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;
H 2O :2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写:(考点五)
⑴单质:A :氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2
表示。例如:氢气:H 2、氧气:O 2
B :除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。例如:铁:Fe ;红磷:P
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如:四氧化三铁: Fe 3O 4;氯化镁:Mg Cl 2;硫酸钠: Na 2SO 4
7、 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根(NO 3、SO 4、CO 3、PO 4)的化合物:从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根(OH )的化合物:从右至左读作“氢氧化某”
例如:Fe 3O 4:四氧化三铁;MgCl 2:氯化镁;Al(NO3) 3:硝酸铝;Mg(OH)2:氢氧化镁。 二、化合价
1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。有正价
与负价之分。
2、 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为
+2
1时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl 2。
3、 元素符号正上方的数字的含义(考点六):表示某元素在化合物中的化合价。例如:
+2 MgCl 2。:2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 小结各种数字的含义:(考点七)
①元素符号前面的数字:表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字:表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字:表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字:表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字:表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法:(考点八) ①原子个数的表示:在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示:在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示:在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例:镁离子:Mg 与+2价的镁元素:Mg
+a -b
2+
+2-1+1-2
+2
5、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例, 即(+a)×m +(-b)×n =0
6、常见元素、原子团的化合价(考点九)
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零. (2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根. 注意:氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和 附:常见原子团:
硝酸根:NO 3 氢氧根:OH 碳酸根:CO 3 硫酸根:SO 4 磷酸根:PO 4 铵根:NH 4 7、必须背熟的离子符号:(考点十)
K Ca 2 Na Mg 2 Zn 2 Al 3 Fe 3 Fe 2Ag H NH 4 Cl O 2 S 2 SO 42 CO 32 NO 3
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
OH PO 43等
-
-
三、有关化学式的计算 以A m B n 为例(考点十一) 1、相对分子质量的计算 Mr(Am B n ) =Ar(A)×m +Ar(B)×n
2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比=[Ar(A)×m] :[Ar(B)×n] 3. 元素质量分数
.
第四单元 物质构成的奥秘
. 课题1 爱护水资源
考试要求
认识废水处理的必要性和一般处理的原则 了解水污染的原因及其危害 理解水对生命活动的重要意义
认识水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具; 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
考点2、水污染
A 、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
课题2 水的净化
考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾
净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。 2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体) ②操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用 ④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
A 承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置:见书P57,图3-21和3-22
考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水
2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
考试要求
认识物质的三态变化 认识水的组成
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物 一、水的组成 1、水的组成:(考点一)
(1)电解水的实验
A. 装置―――水电解器 B. 电源种类---直流电
C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D. 化学反应:文字表达式::水(H 2O )氢气(H 2) + 氧气(O 2)
通电
化学方程式:2H 2O 2H 2↑+ O2↑
电解水口诀:
产生位置 负极 正极 正氧负氢,氢二氧一
体积比 2 : 1 质量比 1 : 8 E. 检验:O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质:无色无味的液体、4C 时密度最大,为1g/cm化学性质:通电分解
文字表达式:水(H 2O
通电
3
氢气(H 2) + 氧气(O 2)
化学方程式: 2H2O 3、氢气
2H2↑+O2↑
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶
于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:
可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 文字表达式:氢气(H 2) + 氧气(O 2)水(H 2O )
点燃
化学方程式:2H 2 + O2 2H 2O 点燃前,要验纯
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 1、概念
单质:由同种元素组成的纯净物 例:氢气、氧气、红磷等 化合物:由不同种元素组成的纯净物 例:水、高锰酸钾等
氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物 例:二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
拓展性课题 氢气(H 2)
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶
于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:
(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 文字表达式:氢气(H 2) + 氧气(O 2)水(H 2O )
点燃
化学方程式:2H 2 + O2 2H 2O 点燃前,要验纯
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
(2) 还原性(用途:冶炼金属) 文字表达式:氢气 + 氧化铜
△
化学方程式:H 2 + CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H 2、C 、CO )
3、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。
+-离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na )氯离子(Cl )构成
混合物(多种物质)
分类 :金属、非金属、稀有气体
纯净物 CH4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 (多
无机化合物 △
铜 + 水
课题4 化学式和化合价
考试要求:
能用化学式正确表示某些常见物质的组成 记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。 一、化学式
1、 概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义(考点一):A 表示某种物质;B 表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;
D 表示某种物质的一个分子的构成。例如:H 2O :A 表示水这种物质;B 表示水由氢元素和氧元素组成;C 表示一个水分子;D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法(考点二):在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这
个符号就只能表示分子的个数。例如:表示3个二氧化碳分子:3CO 2;4H 2O :表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义(考点三):表示分子的个数。例如:H 2O :3表示3个水分
子。
5、 元素符号右下角数字的含义(考点四):表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;
H 2O :2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写:(考点五)
⑴单质:A :氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2
表示。例如:氢气:H 2、氧气:O 2
B :除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。例如:铁:Fe ;红磷:P
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如:四氧化三铁: Fe 3O 4;氯化镁:Mg Cl 2;硫酸钠: Na 2SO 4
7、 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根(NO 3、SO 4、CO 3、PO 4)的化合物:从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根(OH )的化合物:从右至左读作“氢氧化某”
例如:Fe 3O 4:四氧化三铁;MgCl 2:氯化镁;Al(NO3) 3:硝酸铝;Mg(OH)2:氢氧化镁。 二、化合价
1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。有正价
与负价之分。
2、 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为
+2
1时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl 2。
3、 元素符号正上方的数字的含义(考点六):表示某元素在化合物中的化合价。例如:
+2 MgCl 2。:2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 小结各种数字的含义:(考点七)
①元素符号前面的数字:表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字:表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字:表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字:表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字:表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法:(考点八) ①原子个数的表示:在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示:在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示:在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例:镁离子:Mg 与+2价的镁元素:Mg
+a -b
2+
+2-1+1-2
+2
5、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例, 即(+a)×m +(-b)×n =0
6、常见元素、原子团的化合价(考点九)
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零. (2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根. 注意:氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和 附:常见原子团:
硝酸根:NO 3 氢氧根:OH 碳酸根:CO 3 硫酸根:SO 4 磷酸根:PO 4 铵根:NH 4 7、必须背熟的离子符号:(考点十)
K Ca 2 Na Mg 2 Zn 2 Al 3 Fe 3 Fe 2Ag H NH 4 Cl O 2 S 2 SO 42 CO 32 NO 3
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三、有关化学式的计算 以A m B n 为例(考点十一) 1、相对分子质量的计算 Mr(Am B n ) =Ar(A)×m +Ar(B)×n
2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比=[Ar(A)×m] :[Ar(B)×n] 3. 元素质量分数
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