二、元素周期表 1. 编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．
主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期
第三周期 3 8种元素
元 7第四周期 4 18种元素 素 7第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素
期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族
族副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然．．．．．．．．．．．．．．．．．．．结果。
2. 同周期元素性质递变规律
第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2。 （Ⅰ）同周期比较：
（Ⅱ）同主族比较：
（Ⅲ）
比较粒子(包括原子、离子) 半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：
① 首先看层，层少半径小； ② 同层看核，核大半径小； ③ 同核看价，价高半径小． 四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1. 离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键
：由同种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
高一化学必修2第一章单元测试题
一、选择题
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。 A ．C
B ．F
C ．S
D ．Ne
n
2．已知某粒子A ，则元素R 的原子序数是（ ）。 Z R
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化
D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na+)/ r (Na) B ．r (Cl-)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D
6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 ．．
A ．Cl 2+2I-==2Cl-+I2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误的是（ ）。 ．．
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 ．．．A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈
B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强
9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大
10．已知下列反应：Cu+X2
、2Cu+Y
2X -+Z2 2Z -2、Y 、Z 2为三种元素的单质，在Cu 2Y 中，Y 为-2价。下列关于X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A ．HXO 4＞H 2YO 4＞HZO 4 B ．HZO 4＞HXO 4＞H 2YO 4 C ．HZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4 D ．H 2YO 4＞HZO 4＞HXO 4
11．A 、B 、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。 ．．．
A ．A 2BC 3 B ．ABC 3 C ．ABC 4 D ．ABC
12．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ）。 ．．A ．Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X - B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强
C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价
12．某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（ ）。
A ．3n －10 B ．12－3n C ．3n －4 D ．3n －12
13．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）（ ）。
A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)m 也为强碱 B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素
C ．若Y 的最低化合价是-2，则Z 的最高正化合价为+6 D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是（ ）。
A ．质子数：c ＞b B ．离子的还原性：Y 2-＞Z - C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．原子半径：X ＜W 15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。 A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．核电荷数
18
16．18。 8O 和9F 的原子半径，前者和后者的关系是（ ）
A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．不能确定 17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A ．NaOH B ．Mg(OH)2 C ．Al(OH)3 D ．KOH
18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。 A ．6和8 B ．11和9 C ．12和17 D ．13和8
19．已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A ．HXO 4 B ．H 2YO 4 C ．H 3ZO 4 D ．H 4WO 4
20．A 元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B 形成A 2B 3型化合物，则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A ．B(OH)3 B ．H 2BO 3 C ．H 2BO 4 D ．H 3BO 4 21. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A ．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列电子式书写正确的是（ ）
23. 下列叙述正确的是（ ）
A ．O 2分子间存在着非极性共价键
B ．CO 2分子内存在着极性共价键
C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物 D ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物
24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A ．只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质
C ．既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质
25．下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
二、元素周期表 1. 编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．
主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期
第三周期 3 8种元素
元 7第四周期 4 18种元素 素 7第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素
期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族
族副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然．．．．．．．．．．．．．．．．．．．结果。
2. 同周期元素性质递变规律
第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2。 （Ⅰ）同周期比较：
（Ⅱ）同主族比较：
（Ⅲ）
比较粒子(包括原子、离子) 半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：
① 首先看层，层少半径小； ② 同层看核，核大半径小； ③ 同核看价，价高半径小． 四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1. 离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键
：由同种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
高一化学必修2第一章单元测试题
一、选择题
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。 A ．C
B ．F
C ．S
D ．Ne
n
2．已知某粒子A ，则元素R 的原子序数是（ ）。 Z R
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化
D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na+)/ r (Na) B ．r (Cl-)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D
6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 ．．
A ．Cl 2+2I-==2Cl-+I2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误的是（ ）。 ．．
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 ．．．A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈
B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强
9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大
10．已知下列反应：Cu+X2
、2Cu+Y
2X -+Z2 2Z -2、Y 、Z 2为三种元素的单质，在Cu 2Y 中，Y 为-2价。下列关于X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A ．HXO 4＞H 2YO 4＞HZO 4 B ．HZO 4＞HXO 4＞H 2YO 4 C ．HZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4 D ．H 2YO 4＞HZO 4＞HXO 4
11．A 、B 、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。 ．．．
A ．A 2BC 3 B ．ABC 3 C ．ABC 4 D ．ABC
12．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ）。 ．．A ．Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X - B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强
C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价
12．某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（ ）。
A ．3n －10 B ．12－3n C ．3n －4 D ．3n －12
13．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）（ ）。
A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)m 也为强碱 B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素
C ．若Y 的最低化合价是-2，则Z 的最高正化合价为+6 D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是（ ）。
A ．质子数：c ＞b B ．离子的还原性：Y 2-＞Z - C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．原子半径：X ＜W 15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。 A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．核电荷数
18
16．18。 8O 和9F 的原子半径，前者和后者的关系是（ ）
A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．不能确定 17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A ．NaOH B ．Mg(OH)2 C ．Al(OH)3 D ．KOH
18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。 A ．6和8 B ．11和9 C ．12和17 D ．13和8
19．已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A ．HXO 4 B ．H 2YO 4 C ．H 3ZO 4 D ．H 4WO 4
20．A 元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B 形成A 2B 3型化合物，则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A ．B(OH)3 B ．H 2BO 3 C ．H 2BO 4 D ．H 3BO 4 21. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A ．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列电子式书写正确的是（ ）
23. 下列叙述正确的是（ ）
A ．O 2分子间存在着非极性共价键
B ．CO 2分子内存在着极性共价键
C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物 D ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物
24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A ．只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质
C ．既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质
25．下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3