离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1. 常考阳离子的检验
2. 常见阴离子的检验
3. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO 4—呈紫色，Cu 2—呈蓝色，Fe 2—呈浅绿色，Fe 3—呈黄色。
－
＋
＋
＋
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是
“澄清透明”。
离子推断
1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：
2
Fe 2、Fe 3、Cu 2、MnO 4、CrO 24、Cr 2O 7)
＋
＋
＋
－
－
－
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H 2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3. 该类题的解题思路
该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为
根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
离子检验和离子推断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO 24
－
(2)向某溶液加入Ba(NO3) 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO 24( )
－
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 23( )
－
2．向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH 4，该判断是否正确？为什么？
3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe 2，该判断是否正
＋
＋
确？为什么？
4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl 存在 B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在 C ．加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 24存在
－
－
－
D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 23存在
－
5
6. 33行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
223232A ．Al 3、Mg 2、SO 23B ．Mg 、CO 3、I C. Al、SO 3、I D ．Al 、Br 、SO 3
＋
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
27．某无色溶液中只可能含有①Na 、②
Ba 2、③Cl 、④Br 、⑤SO 23、⑥SO 4中的若干种(忽略水电
＋－
＋
＋
－
－
－
－
下列结论正确的是 ( ) A ．肯定含有的离子是③④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤ C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥
＋＋＋＋－－－－＋－
4．某透明溶液中可能含有Fe 2、Fe 3、Al 3、NH 4、Cl 、I 、NO 3、SO 24(H、OH 没有列出) 中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH ，pH ＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况) ；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是 ( )
＋＋－＋－3＋
A ．可能存在Al 3、Fe 2B ．只存在NO 3、NH 4、SO 24、Fe
－－＋－
C ．一定不存在Cl 、I D ．可能存在Al 3、Cl 。
＋＋＋＋＋－－－
6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2、Al 3、Fe 2、Ba 2、NO 3、SO 24、Cl 、
－－
由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是___________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________________________________________。
＋＋＋－－2－
练习：1． (2011·上海，13) 某溶液中可能含有Na 、NH 4、Ba 2、SO 24、I 、S 。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
＋－＋2＋
A ．Na B ．SO 24 C ．Ba D ．NH 4 2． (2012·新课标全国卷，7改编) 下列叙述中正确的是 ( ) ①能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2
－
②某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I
＋
③某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag A ．①②③ B ．①② C ．②③ D ．无
＋＋＋－－－
3．某溶液中可能含有K 、NH 4、Ba 2、SO 2I 、CO 2分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；4、3。
②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
＋－＋2＋
( )A ．K B ．SO 24C ．Ba D ．NH 4
＋＋＋－－－2－
4．某含有Na 的澄清溶液中，可能还含有NH 4、Fe 2、I 、Br 、CO 23、SO 3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中 ( )
＋－－
A ．一定存在Fe 2、Br 、CO 23 B ．一定呈碱性
－－＋
C ．一定不存在I 、SO 23D ．一定存在NH 4
5．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )
3．(2014·浙江理综，13) 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离
＋＋＋＋－－－
子：Na 、NH 4、Mg 2、Al 3、SO 24、NO 3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
△－－－
已知：3NO 3＋ 8Al ＋5OH ＋2H 2O ――→3NH 3↑＋8AlO 2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
＋＋－－3＋
A ．试样中肯定存在NH 4、Mg 2、SO 24和NO 3B ．试样中一定不含Al
＋－
C ．试样中可能存在Na 、Cl D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4
－－＋2－3＋
4．(2014·上海，18改编) 某未知溶液可能含Cl 、CO 23、Na 、SO 4、Al ，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A ．一定有Cl
－
＋
3
B ．一定有SO 24C ．一定没有Al
－
＋
＋
＋
－
－
－
－
D ．一定没有CO 23
－
2
7．某溶液可能含有Na 、Ag 、Al 3、S 2、CO 23、SO 3、NO 3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐
酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是( )
22A ．一定有S 2、SO 23、Na B ．可能只有Na 、S 、CO 3
－
－
＋
＋
－
－
C ．一定没有Ag 、Al 3D ．一定有Na 、S 2、NO 3
＋
＋
＋
－
－
8．某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是( )
A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2 C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4
D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 3
12．某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 2SO 2为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：3、4，
＋
－
－
－
－
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
－
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 (2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是__________________________。 (4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_________________________。
(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。 13．化合物A 、B
(1)若A 、B 酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 ①B 的化学式为______________。
②A 、B 溶液混合加热反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B 后溶液变黄，但A 、B 的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A 的化学式为______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ________________________________________________________________________； Ⅱ________________________________________________________________________。 ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
________________________________________________________________________。
＋
14．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K 、Fe 3、Cu 2、Ba 2、Al 3和五种阴离子Cl 、OH 、NO 3、CO 23、X 中的一种。
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。 (2)物质C 中含有离子X 。为了确定X ，现将(1)中的两种物质记为A 和B ，当C 与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为________(填字母) 。 A ．Br B ．SO 24C ．CH 3COO D ．HCO 3
－
－
－
－
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu 溶解的离子方程式________________________，若要将Cu 完全溶解，至少加入H 2SO 4的物质的量是____________________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
c H ＋－6．常温下，某未知溶液中1×1012，且含有大量Al 3和NO 3，检验此溶液中是否大量存在以－
c OH
2
下6种离子：①SiO 23、②NH 4、③Fe 、④Na 、⑤HCO 3、⑥Cl ，其中不必检验就能加以否定的离子是 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．①②⑥ D ．④⑤⑥
7．有A 、B 、C 、D 、E 五瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。已知：①A 与B 反应有气体生成；②B 与C 反应有沉淀生成；③C 与D 反应有沉淀生成；④D 与E 反应有沉淀生成；⑤A 与E 反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。
(2)A是__________，B 是____________，C 是_______________________________， D 是__________，E 是________。
(3)A与E 反应的离子方程式是___________________________________________。
＋－
答案 (1)AgCl (2)Na2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H＋CO 23===CO2↑＋H 2O 8． (2008·
－
＋
＋
＋
－
－
＋
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)
pH 为12。
(3)尚待检验的离子及其检验方法
(2)
9. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL 上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。②第二份加入足量NaOH 溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况) 。③第三份加入足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g 。根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________ ；哪些离子的浓度能确定，其浓度分别是______________________________。（2）肯定不存在的离子是________________ （3）可能存在的离子是________________ ，如何确定？ ________________ 10. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K +、NH 4+、Al 3+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -、Br -．现分别取100mL 的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH 溶液加热后，收集到气体0.02mol ，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通人过量的CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g 固体②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g ，③第三份加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl 4层未变红色；依据实验回答下列问题
（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类．
实验①可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验②可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；
实验③可以确定一定不存在的离子有．
（2）试通过分析与计算，原溶液中K +的物质的量浓度为mol.L -1．
＋＋＋＋－
11． (2011·四川理综，10) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、H 、OH 、－－－Cl 、HCO 3、SO 24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶
－＋－
液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L 1乙溶液中c (H) ＞0.1 mol·L 1；③向丙溶液中滴入 AgNO 3
溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
＋－－2＋
A ．甲溶液含有Ba 2 B ．乙溶液含有SO 24 C ．丙溶液含有Cl D ．丁溶液含有Mg
＋－－－－
12．某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 2SO 2为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：3、4，
－
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________， ⑤__________。
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。 (4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_______________________________________。 (5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
13．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质。A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃片) ；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出B 、D 的化学式：B ：____________、D ：________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________ ____________、_________________________________________________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________。
＋－＋＋－－
14．有M 、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al 3、Cl 、Na 、K 、NO 3、OH 、＋－－＋＋2－Fe 2、AlO 2、CO 23、NH 4、SO 4、H 。
(1)
(2)根据(1)中的实验回答： －
NO 3存在于________溶液中，理由是____________________________________； －
Cl 存在于________溶液中，理由是_____________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________________________。
离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1. 常考阳离子的检验
2. 常见阴离子的检验
3. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO 4—呈紫色，Cu 2—呈蓝色，Fe 2—呈浅绿色，Fe 3—呈黄色。
－
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沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是
“澄清透明”。
离子推断
1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：
2
Fe 2、Fe 3、Cu 2、MnO 4、CrO 24、Cr 2O 7)
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(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H 2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3. 该类题的解题思路
该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为
根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
离子检验和离子推断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO 24
－
(2)向某溶液加入Ba(NO3) 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO 24( )
－
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 23( )
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2．向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH 4，该判断是否正确？为什么？
3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe 2，该判断是否正
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确？为什么？
4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl 存在 B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在 C ．加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 24存在
－
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D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 23存在
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6. 33行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
223232A ．Al 3、Mg 2、SO 23B ．Mg 、CO 3、I C. Al、SO 3、I D ．Al 、Br 、SO 3
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27．某无色溶液中只可能含有①Na 、②
Ba 2、③Cl 、④Br 、⑤SO 23、⑥SO 4中的若干种(忽略水电
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下列结论正确的是 ( ) A ．肯定含有的离子是③④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤ C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥
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4．某透明溶液中可能含有Fe 2、Fe 3、Al 3、NH 4、Cl 、I 、NO 3、SO 24(H、OH 没有列出) 中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH ，pH ＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况) ；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是 ( )
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A ．可能存在Al 3、Fe 2B ．只存在NO 3、NH 4、SO 24、Fe
－－＋－
C ．一定不存在Cl 、I D ．可能存在Al 3、Cl 。
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6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2、Al 3、Fe 2、Ba 2、NO 3、SO 24、Cl 、
－－
由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是___________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________________________________________。
＋＋＋－－2－
练习：1． (2011·上海，13) 某溶液中可能含有Na 、NH 4、Ba 2、SO 24、I 、S 。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
＋－＋2＋
A ．Na B ．SO 24 C ．Ba D ．NH 4 2． (2012·新课标全国卷，7改编) 下列叙述中正确的是 ( ) ①能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2
－
②某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I
＋
③某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag A ．①②③ B ．①② C ．②③ D ．无
＋＋＋－－－
3．某溶液中可能含有K 、NH 4、Ba 2、SO 2I 、CO 2分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；4、3。
②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
＋－＋2＋
( )A ．K B ．SO 24C ．Ba D ．NH 4
＋＋＋－－－2－
4．某含有Na 的澄清溶液中，可能还含有NH 4、Fe 2、I 、Br 、CO 23、SO 3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中 ( )
＋－－
A ．一定存在Fe 2、Br 、CO 23 B ．一定呈碱性
－－＋
C ．一定不存在I 、SO 23D ．一定存在NH 4
5．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )
3．(2014·浙江理综，13) 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离
＋＋＋＋－－－
子：Na 、NH 4、Mg 2、Al 3、SO 24、NO 3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
△－－－
已知：3NO 3＋ 8Al ＋5OH ＋2H 2O ――→3NH 3↑＋8AlO 2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
＋＋－－3＋
A ．试样中肯定存在NH 4、Mg 2、SO 24和NO 3B ．试样中一定不含Al
＋－
C ．试样中可能存在Na 、Cl D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4
－－＋2－3＋
4．(2014·上海，18改编) 某未知溶液可能含Cl 、CO 23、Na 、SO 4、Al ，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A ．一定有Cl
－
＋
3
B ．一定有SO 24C ．一定没有Al
－
＋
＋
＋
－
－
－
－
D ．一定没有CO 23
－
2
7．某溶液可能含有Na 、Ag 、Al 3、S 2、CO 23、SO 3、NO 3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐
酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是( )
22A ．一定有S 2、SO 23、Na B ．可能只有Na 、S 、CO 3
－
－
＋
＋
－
－
C ．一定没有Ag 、Al 3D ．一定有Na 、S 2、NO 3
＋
＋
＋
－
－
8．某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是( )
A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2 C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4
D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 3
12．某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 2SO 2为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：3、4，
＋
－
－
－
－
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
－
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 (2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是__________________________。 (4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_________________________。
(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。 13．化合物A 、B
(1)若A 、B 酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 ①B 的化学式为______________。
②A 、B 溶液混合加热反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B 后溶液变黄，但A 、B 的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A 的化学式为______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ________________________________________________________________________； Ⅱ________________________________________________________________________。 ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
________________________________________________________________________。
＋
14．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K 、Fe 3、Cu 2、Ba 2、Al 3和五种阴离子Cl 、OH 、NO 3、CO 23、X 中的一种。
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。 (2)物质C 中含有离子X 。为了确定X ，现将(1)中的两种物质记为A 和B ，当C 与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为________(填字母) 。 A ．Br B ．SO 24C ．CH 3COO D ．HCO 3
－
－
－
－
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu 溶解的离子方程式________________________，若要将Cu 完全溶解，至少加入H 2SO 4的物质的量是____________________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
c H ＋－6．常温下，某未知溶液中1×1012，且含有大量Al 3和NO 3，检验此溶液中是否大量存在以－
c OH
2
下6种离子：①SiO 23、②NH 4、③Fe 、④Na 、⑤HCO 3、⑥Cl ，其中不必检验就能加以否定的离子是 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．①②⑥ D ．④⑤⑥
7．有A 、B 、C 、D 、E 五瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。已知：①A 与B 反应有气体生成；②B 与C 反应有沉淀生成；③C 与D 反应有沉淀生成；④D 与E 反应有沉淀生成；⑤A 与E 反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。
(2)A是__________，B 是____________，C 是_______________________________， D 是__________，E 是________。
(3)A与E 反应的离子方程式是___________________________________________。
＋－
答案 (1)AgCl (2)Na2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H＋CO 23===CO2↑＋H 2O 8． (2008·
－
＋
＋
＋
－
－
＋
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)
pH 为12。
(3)尚待检验的离子及其检验方法
(2)
9. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL 上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。②第二份加入足量NaOH 溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况) 。③第三份加入足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g 。根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________ ；哪些离子的浓度能确定，其浓度分别是______________________________。（2）肯定不存在的离子是________________ （3）可能存在的离子是________________ ，如何确定？ ________________ 10. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K +、NH 4+、Al 3+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -、Br -．现分别取100mL 的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH 溶液加热后，收集到气体0.02mol ，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通人过量的CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g 固体②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g ，③第三份加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl 4层未变红色；依据实验回答下列问题
（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类．
实验①可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验②可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；
实验③可以确定一定不存在的离子有．
（2）试通过分析与计算，原溶液中K +的物质的量浓度为mol.L -1．
＋＋＋＋－
11． (2011·四川理综，10) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、H 、OH 、－－－Cl 、HCO 3、SO 24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶
－＋－
液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L 1乙溶液中c (H) ＞0.1 mol·L 1；③向丙溶液中滴入 AgNO 3
溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
＋－－2＋
A ．甲溶液含有Ba 2 B ．乙溶液含有SO 24 C ．丙溶液含有Cl D ．丁溶液含有Mg
＋－－－－
12．某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 2SO 2为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：3、4，
－
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________， ⑤__________。
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。 (4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_______________________________________。 (5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
13．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质。A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃片) ；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出B 、D 的化学式：B ：____________、D ：________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________ ____________、_________________________________________________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________。
＋－＋＋－－
14．有M 、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al 3、Cl 、Na 、K 、NO 3、OH 、＋－－＋＋2－Fe 2、AlO 2、CO 23、NH 4、SO 4、H 。
(1)
(2)根据(1)中的实验回答： －
NO 3存在于________溶液中，理由是____________________________________； －
Cl 存在于________溶液中，理由是_____________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________________________。