龙文教育个性化辅导授课案
教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段
物质的量、摩尔质量
物质的量应用于化学方程式的计算（沪）
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 （ c ）
A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子
C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是18
2、苯甲酸（C 7H 6O 2）可用作食品防腐剂，它是由_______种元素组成的，各元素原子的物质的量之比为___________，摩尔质量为____________g/mol。
3、鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放出的尾气都严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH 3OH ）来代替部分汽油。甲醇燃烧的化学方程式为：
2CH 3OH ＋ 3O 2 −−→− 2CO 2 ＋ 4H 2O 。问：1mol 甲醇含有_______________个甲醇分子，若要使1mol 甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为__________mol。
4、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO 2
气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO 3）和水。
（1）亚硫酸钙（CaSO 3）的摩尔质量是_________________，其中Ca 、S 、O 元素的原子个数比为
_________________；1molCaSO 3中约有___________________个硫原子。
（2）写出吸收SO 2的化学反应方程式：__________________________________________
（3）根据上述化学反应，若要吸收32 g SO2气体，理论上需要__________mol Ca(OH)2。 点燃
5、（1）Na 2CO 3的摩尔质量为________，1molNa 2CO 3中约含有____________个氧原子。
（2）将0.1molCO 2通入含0.2molNaOH 的溶液中，恰好完全反应。
①反应的化学方程式为______________________________________；
②生成的Na 2CO 3的物质的量为______mol，质量为____________g。
（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“
6． 在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H 2SO 4，混匀后注入水电解装置。
①H2SO 4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4．82%的H 2SO 4溶液100g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g 。(已知通电时H 2SO 4不发生变化，其他损失忽略不计。)
Ⅰ．计算生成O 2的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。
Ⅱ．此时溶液中溶质H 2SO 4的质量分数为____________。
67．某工厂每天产生浓度为0．49％的废H 2SO 4溶液l×10，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
(1)该厂每天要处理的废酸液中含H 2SO 4_____________g，是_____________mo1H2SO 4。
1
(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH______________mol。
(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量______________NaOH的物质的量(填“大于”、“小于" 或“等于") 。
8、生活离不开化学。
①食醋中约含有3%—5%的醋酸（C 2H 4O 2），醋酸由 （1） 种元素组成。C 2H 4O 2的摩尔质量为
（2） ，0.5 molC2H 4O 2分子中约含有 （3） 个氧原子。
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 （4） ，其生成物的分子个数之比与 （5） （填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3 g/100g水、 4.34×10-3 g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积
比可能 （6） 2:1（填“大于”或“小于”）
9、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g 溶液，加入足量的
锌粒。充分反应后，产生的氢气0.02g
①计算20g 溶液中H 2SO 4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
10、下表是几种常用燃料（lmol ）完全燃烧时放出的热量：
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。
（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________________________________。
lmol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。
（3）充分燃烧lmol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的
绿色能源有氢能、_______________等。
2
家长签字：
www.longwenedu.com 主任签字_______
龙文教育教务处
1c
2、 3；7：6：2；122
3、6.02×1023；1.5
4、（1）120 g/mol （本格2分）；1:1:3；6.02×1023
（2）SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3 + H2O 或SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H2O （本格2分）
（3）0.5
5、（1）106g/mol（数值1分，单位1分），3×6.02×1023
（2）① 2NaOH + CO2 → Na 2CO 3 + H2O ② 0.1、10.6
（3）>
6．98 g/mol (2)Ⅰ.0.1 mol Ⅱ.5.00%
7．(1)4．9 X 103 50；(2)100；(3)小于
8．3，60g/mol，6.02×1023，2H 通电
2O −−−→2H 2↑+O2↑，物质的量，大于
9．0.01mol
，4.9%。
10、（1）甲烷（CH 4）。（2）2CO+O2 2CO 2 ，0.5。
（3）乙醇（C 2H 5OH ）。（4）太阳能（或风能、地热能等）。
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物质的量、摩尔质量
物质的量应用于化学方程式的计算（沪）
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 （ c ）
A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子
C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是18
2、苯甲酸（C 7H 6O 2）可用作食品防腐剂，它是由_______种元素组成的，各元素原子的物质的量之比为___________，摩尔质量为____________g/mol。
3、鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放出的尾气都严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH 3OH ）来代替部分汽油。甲醇燃烧的化学方程式为：
2CH 3OH ＋ 3O 2 −−→− 2CO 2 ＋ 4H 2O 。问：1mol 甲醇含有_______________个甲醇分子，若要使1mol 甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为__________mol。
4、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO 2
气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO 3）和水。
（1）亚硫酸钙（CaSO 3）的摩尔质量是_________________，其中Ca 、S 、O 元素的原子个数比为
_________________；1molCaSO 3中约有___________________个硫原子。
（2）写出吸收SO 2的化学反应方程式：__________________________________________
（3）根据上述化学反应，若要吸收32 g SO2气体，理论上需要__________mol Ca(OH)2。 点燃
5、（1）Na 2CO 3的摩尔质量为________，1molNa 2CO 3中约含有____________个氧原子。
（2）将0.1molCO 2通入含0.2molNaOH 的溶液中，恰好完全反应。
①反应的化学方程式为______________________________________；
②生成的Na 2CO 3的物质的量为______mol，质量为____________g。
（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“
6． 在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H 2SO 4，混匀后注入水电解装置。
①H2SO 4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4．82%的H 2SO 4溶液100g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g 。(已知通电时H 2SO 4不发生变化，其他损失忽略不计。)
Ⅰ．计算生成O 2的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。
Ⅱ．此时溶液中溶质H 2SO 4的质量分数为____________。
67．某工厂每天产生浓度为0．49％的废H 2SO 4溶液l×10，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
(1)该厂每天要处理的废酸液中含H 2SO 4_____________g，是_____________mo1H2SO 4。
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(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH______________mol。
(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量______________NaOH的物质的量(填“大于”、“小于" 或“等于") 。
8、生活离不开化学。
①食醋中约含有3%—5%的醋酸（C 2H 4O 2），醋酸由 （1） 种元素组成。C 2H 4O 2的摩尔质量为
（2） ，0.5 molC2H 4O 2分子中约含有 （3） 个氧原子。
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 （4） ，其生成物的分子个数之比与 （5） （填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3 g/100g水、 4.34×10-3 g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积
比可能 （6） 2:1（填“大于”或“小于”）
9、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g 溶液，加入足量的
锌粒。充分反应后，产生的氢气0.02g
①计算20g 溶液中H 2SO 4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
10、下表是几种常用燃料（lmol ）完全燃烧时放出的热量：
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。
（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________________________________。
lmol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。
（3）充分燃烧lmol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的
绿色能源有氢能、_______________等。
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家长签字：
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1c
2、 3；7：6：2；122
3、6.02×1023；1.5
4、（1）120 g/mol （本格2分）；1:1:3；6.02×1023
（2）SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3 + H2O 或SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H2O （本格2分）
（3）0.5
5、（1）106g/mol（数值1分，单位1分），3×6.02×1023
（2）① 2NaOH + CO2 → Na 2CO 3 + H2O ② 0.1、10.6
（3）>
6．98 g/mol (2)Ⅰ.0.1 mol Ⅱ.5.00%
7．(1)4．9 X 103 50；(2)100；(3)小于
8．3，60g/mol，6.02×1023，2H 通电
2O −−−→2H 2↑+O2↑，物质的量，大于
9．0.01mol
，4.9%。
10、（1）甲烷（CH 4）。（2）2CO+O2 2CO 2 ，0.5。
（3）乙醇（C 2H 5OH ）。（4）太阳能（或风能、地热能等）。
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