【基础知识】 第二节、原子
【童话】原子说：“我是小不点，但能通过得、失电子变成阴离子、阳离子，从而组成离子化合物；也会通过共用电子对组成共价化合物和双原子分子，我也可以单独存在形成贵族气体。” 解题规律与技巧
化学性质_____________________________________________________________ 物理性质_____________________________________________________________ 化学变化_____________________________________________________________ 物理变化_____________________________________________________________ 分子：是保持物质化学性质的一种粒子。 原子：是化学变化中的最小粒子。
A
具有一定质子数和中子数的原子叫做核素（Z，满足等式AZn，含义是质量数=质子数X）
+中子数。 练习：
178
O有_________个中子，11H中有_________个中子。
则126C（也可写成C-12）有______个中子和_______个质子。
元素的相对原子质量是以126C质量的1/12为1。
126
C的含义为________________________________________。
如果一个X分子的质量为a克，碳-12的质量为b克，则X的相对分子质量为_______
写出下列各元素的相对原子质量
已知一个重水分子由2个重氢（D，有一个质子和一个中子）和一个氧原子（O，有8个质子和8个中子）构成，化学式为D2O，则重水的质量数为__________________________。 填表：
1.下列属于物理性质的有（），属于化学性质的有（）.
A．挥发性 B．稳定性 C．溶解性 D．导电性 E．活泼性 F．酸碱性 G．导热性 H．可燃性 2. 判断：
；NaCl溶于水发生了化学变化（）； CO2溶于水发生了化学变化（）
中子数一定等于质子数（）；中子数可能为0（）；质子数可能为0（） 3.物质变化包括物理变化、化学变化、核变化
231判断：1H+1H42He+0n属于化学变化（）
【练兵场】 讲解
1. 不可再分。通常原子是由________、________和________三种粒子构成的。
2. 原子不带电，是由于_______所带的电荷量和核外电子的电荷量________，但电性相反。
3. 初步了解相对原子质量的概念，国际上以一种________为标准，其他原子的质量和它相比的值；并会查找相对原子质量。
4. 由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在________上，也就是集中在________和_____上。 精选例题
1．英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.①
B.①③
C.②③
D.①②③
2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应
的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________；（2）化学变化中的最小粒子是________；（3）带正电荷的粒子是________；（4）不显电性的粒子是________；（5）质量最小的粒子是________；（6）在同一原子中数目相等的粒子是________；（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
3．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）_____________________________________； （2）_____________________________________； （3）_____________________________________； （4）_____________________________________。
4．下列说法正确的是（ ）
A.原子是构成物质的一种粒子
B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质 C.一切原子核都是由质子和中子构成的 D.原子的质量主要集中在原子核上
E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
5．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的 D.原子核内质子数必等于核外电子数
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
应用练习
1. 化学变化中的最小粒子是（ ） A.原子
B.分子
C.质子 D.中子
2. 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
3. 下列说法正确的是（ ） A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子也可以直接构成物质 4. 有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（ ） A.核电荷数
B.核外电子数
C.原子质量
D.原子的带电荷量
5. "神舟"五号不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。物质与反物质相遇会发生"湮灭"现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
6. 居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（ ） A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
7. 下列粒子呈电中性的是（ ） A.原子核
B.质子
C.中子
D.电子
8. 原子中质子数一定等于（ ） A.核电荷数
B.最外层电子数
C.中子数
D.中子数与电子数之和
9. 原子R核外：有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为______，相对原子质量约为______。
10. 以钠原子为例说明：
（1）构成原子的粒子有哪几种?
（2）以上各种粒子是怎样构成原子的?请简述之
（3）整个原子显电性吗?为什么?
第三节、离子
【哲学】讨论：水为什么往低处流？原子为什么要形成离子？
答：从不稳定到稳定是一个普遍的自然规律。水在低处能量小，稳定； 最外层8电子是稳定结构，离子最外层一般都是8个电子。
【寓言】原子大声说：“我想稳定，我要稳定！我该怎么做？”
一些原子说：“要懂得舍弃，若最外层小于4个，一般都把这些多余的电子扔掉，我们就变成了阳离子。”
另一些原子说：“要懂得获取，若最外层大于4个，那就要再争取得几个电子，最终达到8个的稳定结构，这样我们就变成了阴离子。”
阳离子和阴离子团结、互助，谁离开谁都不稳定，只要它们按恰当的比例组合，就会变成世界上的许多物质。 讲解
1. 核外电子的分层排布
每一层最多排2n2个电子，第一层为_________个，第二层为_________个，第三层为_________个。最外层不超过8个。 1-20号元素的电子排布图
________。因此，元素的化学性质与________有密切关系。 3. 离子的形成
原子得失电子形成________，阳离子的质子数________核外电子数；阴离子的质子数________核外电子数。
NaO2
一个质子数为8，电子数为10的微粒符号是___________ 一个质子数为11，电子数为10的微粒符号是___________ 一个质子数为9，电子数为9的微粒符号是___________ ①画出下列微粒的结构示意图
②填表
③写出下列物质的化学符号
氢离子_________ 钠离子_________ 镁离子_________ 铝离子_________ 钙离子_________氯离子_________ 氧离子_________ 硫离子_________ 氢氧根离子_________ 碳酸根离子_________ 铵根离子_________ 硝酸根离子_________ 硫酸根离子___________ 精选例题
1.元素Mn+的结构示意图为
A.m=2+8
，则下列各式正确的是（ ） B. m=2+8+n
C.m=2+8－n
D.m=8+n
2.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电 子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数（ ） A.①⑤
B.②⑤
C.①③⑤
D.②④⑥⑧
3. 核电荷数相同的粒子是（ ）
A.同一种原子
B.同一种离子
C.同一种分子
D.无法确定
4. 下图是几种粒子的结构示意图，观察他们的特征回答下列问题：
（1）属于原子的是________；（2）属于阳离子的是________；
（3）属于阴离子的是________；（4）属于稀有气体元素的是________； （5）属于同种元素的是________；（6）属于金属元素的是________； （7）属于非金属元素的是________。
5. 填空
应用练习
1.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ） A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离
2.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（ ）
3.下列物质不属于离子化合物的是（ ） A.水
B.氯化钠
C.高锰酸钾
D.硫化锌
4.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A.①②③表示的是三个原子 C.①③表示的是阳离子 5.某粒子结构示意图为
则：
B.③表示的元素是非金属元素 D.①②表示的元素化学性质相似
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________ ；
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x =________，y =____________ ； （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x =______。
6.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子等词语分别填入有关空格内： （1）化学变化的最小粒子是____________。 （2）氢气________是保持氢气化学性质的粒子。
（3）带电的原子或原子团叫________。
（4）具有相同________数的一类原子总称为元素。 （5）Na与Na＋属于同一种____________。
（6）钠原子核内含有11个质子和12个________。 （7）Fe2+和Fe3+两粒子中________数一定不等。
7.元素Z的核电荷数为a ，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则 元素Y的核电荷数是________。
8.已知溴元素的符号为Br，其原子结构示意图为 （1）x的值为________。
（2）溴元素的化学性质，与下列哪种粒子的化学性质最相似________。
9.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子 是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7 的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的 优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半 导体材料的是（ ） A.铝 Al
B.氧O
C.锗 Ge
D.氖Ne
10. 我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8，相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（）
A.这种原子的核类有10个中子 B.这种气体中该元素的化合价为0 C. 这种原子的核外不一定有8个电子 D. 这种气体的相对分子量为36
【基础知识】 第二节、原子
【童话】原子说：“我是小不点，但能通过得、失电子变成阴离子、阳离子，从而组成离子化合物；也会通过共用电子对组成共价化合物和双原子分子，我也可以单独存在形成贵族气体。” 解题规律与技巧
化学性质_____________________________________________________________ 物理性质_____________________________________________________________ 化学变化_____________________________________________________________ 物理变化_____________________________________________________________ 分子：是保持物质化学性质的一种粒子。 原子：是化学变化中的最小粒子。
A
具有一定质子数和中子数的原子叫做核素（Z，满足等式AZn，含义是质量数=质子数X）
+中子数。 练习：
178
O有_________个中子，11H中有_________个中子。
则126C（也可写成C-12）有______个中子和_______个质子。
元素的相对原子质量是以126C质量的1/12为1。
126
C的含义为________________________________________。
如果一个X分子的质量为a克，碳-12的质量为b克，则X的相对分子质量为_______
写出下列各元素的相对原子质量
已知一个重水分子由2个重氢（D，有一个质子和一个中子）和一个氧原子（O，有8个质子和8个中子）构成，化学式为D2O，则重水的质量数为__________________________。 填表：
1.下列属于物理性质的有（），属于化学性质的有（）.
A．挥发性 B．稳定性 C．溶解性 D．导电性 E．活泼性 F．酸碱性 G．导热性 H．可燃性 2. 判断：
；NaCl溶于水发生了化学变化（）； CO2溶于水发生了化学变化（）
中子数一定等于质子数（）；中子数可能为0（）；质子数可能为0（） 3.物质变化包括物理变化、化学变化、核变化
231判断：1H+1H42He+0n属于化学变化（）
【练兵场】 讲解
1. 不可再分。通常原子是由________、________和________三种粒子构成的。
2. 原子不带电，是由于_______所带的电荷量和核外电子的电荷量________，但电性相反。
3. 初步了解相对原子质量的概念，国际上以一种________为标准，其他原子的质量和它相比的值；并会查找相对原子质量。
4. 由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在________上，也就是集中在________和_____上。 精选例题
1．英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.①
B.①③
C.②③
D.①②③
2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应
的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________；（2）化学变化中的最小粒子是________；（3）带正电荷的粒子是________；（4）不显电性的粒子是________；（5）质量最小的粒子是________；（6）在同一原子中数目相等的粒子是________；（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
3．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）_____________________________________； （2）_____________________________________； （3）_____________________________________； （4）_____________________________________。
4．下列说法正确的是（ ）
A.原子是构成物质的一种粒子
B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质 C.一切原子核都是由质子和中子构成的 D.原子的质量主要集中在原子核上
E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
5．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的 D.原子核内质子数必等于核外电子数
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
应用练习
1. 化学变化中的最小粒子是（ ） A.原子
B.分子
C.质子 D.中子
2. 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
3. 下列说法正确的是（ ） A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子也可以直接构成物质 4. 有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（ ） A.核电荷数
B.核外电子数
C.原子质量
D.原子的带电荷量
5. "神舟"五号不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。物质与反物质相遇会发生"湮灭"现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
6. 居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（ ） A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
7. 下列粒子呈电中性的是（ ） A.原子核
B.质子
C.中子
D.电子
8. 原子中质子数一定等于（ ） A.核电荷数
B.最外层电子数
C.中子数
D.中子数与电子数之和
9. 原子R核外：有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为______，相对原子质量约为______。
10. 以钠原子为例说明：
（1）构成原子的粒子有哪几种?
（2）以上各种粒子是怎样构成原子的?请简述之
（3）整个原子显电性吗?为什么?
第三节、离子
【哲学】讨论：水为什么往低处流？原子为什么要形成离子？
答：从不稳定到稳定是一个普遍的自然规律。水在低处能量小，稳定； 最外层8电子是稳定结构，离子最外层一般都是8个电子。
【寓言】原子大声说：“我想稳定，我要稳定！我该怎么做？”
一些原子说：“要懂得舍弃，若最外层小于4个，一般都把这些多余的电子扔掉，我们就变成了阳离子。”
另一些原子说：“要懂得获取，若最外层大于4个，那就要再争取得几个电子，最终达到8个的稳定结构，这样我们就变成了阴离子。”
阳离子和阴离子团结、互助，谁离开谁都不稳定，只要它们按恰当的比例组合，就会变成世界上的许多物质。 讲解
1. 核外电子的分层排布
每一层最多排2n2个电子，第一层为_________个，第二层为_________个，第三层为_________个。最外层不超过8个。 1-20号元素的电子排布图
________。因此，元素的化学性质与________有密切关系。 3. 离子的形成
原子得失电子形成________，阳离子的质子数________核外电子数；阴离子的质子数________核外电子数。
NaO2
一个质子数为8，电子数为10的微粒符号是___________ 一个质子数为11，电子数为10的微粒符号是___________ 一个质子数为9，电子数为9的微粒符号是___________ ①画出下列微粒的结构示意图
②填表
③写出下列物质的化学符号
氢离子_________ 钠离子_________ 镁离子_________ 铝离子_________ 钙离子_________氯离子_________ 氧离子_________ 硫离子_________ 氢氧根离子_________ 碳酸根离子_________ 铵根离子_________ 硝酸根离子_________ 硫酸根离子___________ 精选例题
1.元素Mn+的结构示意图为
A.m=2+8
，则下列各式正确的是（ ） B. m=2+8+n
C.m=2+8－n
D.m=8+n
2.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电 子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数（ ） A.①⑤
B.②⑤
C.①③⑤
D.②④⑥⑧
3. 核电荷数相同的粒子是（ ）
A.同一种原子
B.同一种离子
C.同一种分子
D.无法确定
4. 下图是几种粒子的结构示意图，观察他们的特征回答下列问题：
（1）属于原子的是________；（2）属于阳离子的是________；
（3）属于阴离子的是________；（4）属于稀有气体元素的是________； （5）属于同种元素的是________；（6）属于金属元素的是________； （7）属于非金属元素的是________。
5. 填空
应用练习
1.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ） A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离
2.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（ ）
3.下列物质不属于离子化合物的是（ ） A.水
B.氯化钠
C.高锰酸钾
D.硫化锌
4.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A.①②③表示的是三个原子 C.①③表示的是阳离子 5.某粒子结构示意图为
则：
B.③表示的元素是非金属元素 D.①②表示的元素化学性质相似
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________ ；
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x =________，y =____________ ； （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x =______。
6.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子等词语分别填入有关空格内： （1）化学变化的最小粒子是____________。 （2）氢气________是保持氢气化学性质的粒子。
（3）带电的原子或原子团叫________。
（4）具有相同________数的一类原子总称为元素。 （5）Na与Na＋属于同一种____________。
（6）钠原子核内含有11个质子和12个________。 （7）Fe2+和Fe3+两粒子中________数一定不等。
7.元素Z的核电荷数为a ，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则 元素Y的核电荷数是________。
8.已知溴元素的符号为Br，其原子结构示意图为 （1）x的值为________。
（2）溴元素的化学性质，与下列哪种粒子的化学性质最相似________。
9.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子 是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7 的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的 优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半 导体材料的是（ ） A.铝 Al
B.氧O
C.锗 Ge
D.氖Ne
10. 我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8，相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（）
A.这种原子的核类有10个中子 B.这种气体中该元素的化合价为0 C. 这种原子的核外不一定有8个电子 D. 这种气体的相对分子量为36