历年高考选做题总结
2016年全国Ⅱ卷：
37．[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3) 6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3) 6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3) 6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH 3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu =1959kJ/mol，I Ni =1753kJ/mol，I Cu >I Ni 的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a =________nm。
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
（G ）的合成路线如下：
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_______。
（2）B 的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C 生成D 的反应类型为________。
（4）由D 生成E 的化学方程式为___________。
（5）G 中的官能团有_____、 _____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
2016年全国Ⅲ卷：
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As 原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl 3分子的立体构型为____________________，其中As 的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm -3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol -1和M As g·mol -1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。
2R —C≡C—H R —C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E 的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线___________。 2015年全国Ⅱ卷：
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元
索，A 2和B 具有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C
核外电子总数是最外层电子-+
数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1) 四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C 原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式) ，原因是；A 和B 的氢化
物所属的晶体类型分别为和。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ， E 的立体构型为，中心原子的杂化
轨道类型为。
（4）化合物D 2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na 2CO 3
反应可制备D 2A ，其化学方程式为。
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a ＝0. 566nm ， F 的
化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F 的密度(g . cm 3) 。 -
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：
已知：
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C 5H 8；
③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为。
（2）由B 生成C 的化学方程式为。
（3）由E 和F 生成G 的反应类型为，G 的化学名称为 。
（4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为。 。
②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号) 。
a ．48 b ．58 c ．76d ．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式) ： D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____(填标号) 。
a ．质谱仪 b ．红外光谱仪c ．元素分析仪d ．核磁共振仪
2014年全国Ⅱ卷：
37．[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b 、c 、d 中第一电离能最大的是（填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为。
（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4）e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴
向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38
．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）
立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） C 的结构简式为，E 的结构简式为。
（2） ③的反应类型为，⑤的反应类型为
（3） 化合物A 可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。
（4） 在I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5） I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6） 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
2013年全国Ⅱ卷：
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________；D 的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。
（4）A -、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____________；
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物Ⅰ（C 11H 12O 3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：
A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_________。
（2）D 的结构简式为_________。
（3）E 的分子式为___________。
（4）F 生成G 的化学方程式为________,该反应类型为__________。
（5）I 的结构简式为___________。
（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，共有______种（不考虑立体异构）。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式______。
2012年全国Ⅱ卷：
12．【选修3物质结构与性质】（15分）
VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA 族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子
所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se 原子序数为，其核外M 层电子的排布式为；
（4）H 2Se 的酸性比H 2S （填“强”或“弱”）。气态SeO 3分子的立体构型为，SO 32-离子的立
体构型为；
（5）H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2
为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H 2S eO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
；
② H2SeO 4比 H 2SeO 3酸性强的原因：
（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构
如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2+离子之间的距离为pm （列示表示）
13．【选修5有机化学基础】（15分）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为；
（2）由B 生成C 的化学反应方程式为；
该反应的类型为；
（3）D 的结构简式为；
（4）F 的分子式为；
（5）G 的结构简式为；
（6）E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢
谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1, 的是（写结构简式）。
历年高考选做题总结
2016年全国Ⅱ卷：
37．[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3) 6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3) 6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3) 6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH 3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu =1959kJ/mol，I Ni =1753kJ/mol，I Cu >I Ni 的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a =________nm。
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
（G ）的合成路线如下：
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_______。
（2）B 的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C 生成D 的反应类型为________。
（4）由D 生成E 的化学方程式为___________。
（5）G 中的官能团有_____、 _____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
2016年全国Ⅲ卷：
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As 原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl 3分子的立体构型为____________________，其中As 的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm -3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol -1和M As g·mol -1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。
2R —C≡C—H R —C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E 的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线___________。 2015年全国Ⅱ卷：
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元
索，A 2和B 具有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C
核外电子总数是最外层电子-+
数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1) 四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C 原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式) ，原因是；A 和B 的氢化
物所属的晶体类型分别为和。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ， E 的立体构型为，中心原子的杂化
轨道类型为。
（4）化合物D 2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na 2CO 3
反应可制备D 2A ，其化学方程式为。
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a ＝0. 566nm ， F 的
化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F 的密度(g . cm 3) 。 -
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：
已知：
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C 5H 8；
③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为。
（2）由B 生成C 的化学方程式为。
（3）由E 和F 生成G 的反应类型为，G 的化学名称为 。
（4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为。 。
②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号) 。
a ．48 b ．58 c ．76d ．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式) ： D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____(填标号) 。
a ．质谱仪 b ．红外光谱仪c ．元素分析仪d ．核磁共振仪
2014年全国Ⅱ卷：
37．[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b 、c 、d 中第一电离能最大的是（填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为。
（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4）e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴
向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38
．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）
立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） C 的结构简式为，E 的结构简式为。
（2） ③的反应类型为，⑤的反应类型为
（3） 化合物A 可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。
（4） 在I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5） I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6） 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
2013年全国Ⅱ卷：
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________；D 的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。
（4）A -、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____________；
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物Ⅰ（C 11H 12O 3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：
A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_________。
（2）D 的结构简式为_________。
（3）E 的分子式为___________。
（4）F 生成G 的化学方程式为________,该反应类型为__________。
（5）I 的结构简式为___________。
（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，共有______种（不考虑立体异构）。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式______。
2012年全国Ⅱ卷：
12．【选修3物质结构与性质】（15分）
VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA 族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子
所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se 原子序数为，其核外M 层电子的排布式为；
（4）H 2Se 的酸性比H 2S （填“强”或“弱”）。气态SeO 3分子的立体构型为，SO 32-离子的立
体构型为；
（5）H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2
为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H 2S eO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
；
② H2SeO 4比 H 2SeO 3酸性强的原因：
（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构
如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2+离子之间的距离为pm （列示表示）
13．【选修5有机化学基础】（15分）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为；
（2）由B 生成C 的化学反应方程式为；
该反应的类型为；
（3）D 的结构简式为；
（4）F 的分子式为；
（5）G 的结构简式为；
（6）E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢
谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1, 的是（写结构简式）。