高一化学必修一第三章化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温： 点燃：
2. 钠与水反应： 离子方程式：
3. 钠与硫酸反应：
4. 氧化钠与水反应：
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：
6. 过氧化钠与水反应： 离子方程式：
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2： 离子方程式： NaOH 溶液中通入过量CO 2： 离子方程式：
8. ①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： １
二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应：
2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：
3. 铝和稀盐酸： 离子方程式：
4. 铝和NaOH 溶液: 离子方程式：
5. 氧化铝和稀硫酸： 离子方程式：
6. 氧化铝和NaOH 溶液： 离子方程式：
7. 氢氧化铝和盐酸： 离子方程式：
8. 氢氧化铝和NaOH 溶液： 离子方程式：
9. 氢氧化铝受热分解：
10. 硫酸铝与氨水反应： 离子方程式：
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液： AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：
12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：
13. 电解氧化铝： ２
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应： 铁与硫反应：
2. 铁与盐酸反应： 离子方程式：
铁与CuSO 4溶液： 离子方程式：
3. 铁和水蒸气：
4. 氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：
5. 氧化铁与盐酸反应： 离子方程式：
6.CO 还原氧化铁：
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式：
8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式：
9. 氢氧化铁加热分解：
10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
11. 除去FeCl 2中的FeCl 3： 离子方程式：
12.FeCl 2和Cl 2反应： 离子方程式：
13.FeCl 3和Cu 反应： 离子方程式：
14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
３
高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na 2O 点燃：2Na + O2
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SO 4＝ Na2SO 4+H2↑
4. 氧化钠与水反应：Na 2O+H2O ＝2NaOH
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 +O2↑
6. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na 2O 2+2H2O=4Na＋4OH +O2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO2= Na2CO 3+H2O 离子方程式：2OH +CO2= CO3+H2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式： OH+CO2= HCO3
8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO 3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na2CO 3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O 3
高温
－－－2－＋－＋－ Na2O 2 Na2CO 3 + H2O Na2CO 3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO 3 + CaCl2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl 2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O 3 2Fe + Al2O 3
＋3＋3. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑
4. 铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O_离子方程式：Al 2O 3+6H＝2Al +3H2O
6. 氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH 错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O
7. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O
8. 氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。 AlO2+2H2O ４ －－＋3＋－－＋3＋－－
9. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
Al 2O 3 +3H2O
10. 硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4 离子方程式：Al +3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH＝A l (O H ) 3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H2O
12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H2O+CO2 ＝2A l (O H ) 3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H2O+CO2 ＝A l (O H ) 3↓＋NaHCO 3
13. 电解氧化铝： 2Al 2O 3
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2
铁与硫反应：Fe + S Fe 3O 4 4Al ＋3O 2↑ 3＋＋ FeS
＋2＋
2＋2＋2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe +Cu_
3. 铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O （g) 高温
Fe3O 4 + 4H2_
＋2＋4. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO ＋2H =Fe+H2O
5. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H =2Fe+3H2O_
6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO高温
＋3＋2Fe + 3CO2
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Fe +3OH= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO 4
离子方程式：Fe +2OH= Fe(OH)2↓
9. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H2O
3＋2＋2＋－3＋－10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11. 除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_
12.FeCl 2和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl
13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2离子方程式：2Fe +Cu＝2Fe +Cu
14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3
3+－3＋2＋2＋2＋3＋－
５
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温： 点燃：
2. 钠与水反应： 离子方程式：
3. 钠与硫酸反应：
4. 氧化钠与水反应：
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：
6. 过氧化钠与水反应： 离子方程式：
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2： 离子方程式： NaOH 溶液中通入过量CO 2： 离子方程式：
8. ①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： １
二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应：
2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：
3. 铝和稀盐酸： 离子方程式：
4. 铝和NaOH 溶液: 离子方程式：
5. 氧化铝和稀硫酸： 离子方程式：
6. 氧化铝和NaOH 溶液： 离子方程式：
7. 氢氧化铝和盐酸： 离子方程式：
8. 氢氧化铝和NaOH 溶液： 离子方程式：
9. 氢氧化铝受热分解：
10. 硫酸铝与氨水反应： 离子方程式：
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液： AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：
12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：
13. 电解氧化铝： ２
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应： 铁与硫反应：
2. 铁与盐酸反应： 离子方程式：
铁与CuSO 4溶液： 离子方程式：
3. 铁和水蒸气：
4. 氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：
5. 氧化铁与盐酸反应： 离子方程式：
6.CO 还原氧化铁：
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式：
8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式：
9. 氢氧化铁加热分解：
10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
11. 除去FeCl 2中的FeCl 3： 离子方程式：
12.FeCl 2和Cl 2反应： 离子方程式：
13.FeCl 3和Cu 反应： 离子方程式：
14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
３
高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na 2O 点燃：2Na + O2
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SO 4＝ Na2SO 4+H2↑
4. 氧化钠与水反应：Na 2O+H2O ＝2NaOH
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 +O2↑
6. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na 2O 2+2H2O=4Na＋4OH +O2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO2= Na2CO 3+H2O 离子方程式：2OH +CO2= CO3+H2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式： OH+CO2= HCO3
8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO 3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na2CO 3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O 3
高温
－－－2－＋－＋－ Na2O 2 Na2CO 3 + H2O Na2CO 3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO 3 + CaCl2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl 2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O 3 2Fe + Al2O 3
＋3＋3. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑
4. 铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O_离子方程式：Al 2O 3+6H＝2Al +3H2O
6. 氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH 错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O
7. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O
8. 氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。 AlO2+2H2O ４ －－＋3＋－－＋3＋－－
9. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
Al 2O 3 +3H2O
10. 硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4 离子方程式：Al +3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH＝A l (O H ) 3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H2O
12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H2O+CO2 ＝2A l (O H ) 3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H2O+CO2 ＝A l (O H ) 3↓＋NaHCO 3
13. 电解氧化铝： 2Al 2O 3
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2
铁与硫反应：Fe + S Fe 3O 4 4Al ＋3O 2↑ 3＋＋ FeS
＋2＋
2＋2＋2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe +Cu_
3. 铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O （g) 高温
Fe3O 4 + 4H2_
＋2＋4. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO ＋2H =Fe+H2O
5. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H =2Fe+3H2O_
6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO高温
＋3＋2Fe + 3CO2
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Fe +3OH= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO 4
离子方程式：Fe +2OH= Fe(OH)2↓
9. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H2O
3＋2＋2＋－3＋－10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11. 除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_
12.FeCl 2和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl
13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2离子方程式：2Fe +Cu＝2Fe +Cu
14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3
3+－3＋2＋2＋2＋3＋－
５