化学平衡移动对点训练

化学平衡移动对点训练

题组1 平衡移动方向与速率的关系

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )

A ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D ．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

2．某一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥移去Z

A ．①④⑥

C ．①③⑤ B ．②④⑤ D ．②③⑥

3．已知反应A 2(g)＋2B 2(g),2AB2(g) ΔH

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4．右图是关于反应A 2(g)＋3B 2(g) 2C(g) ΔH ＜0的平衡

移动图像，影响平衡移动的原因是( )

A ．升高温度，同时加压

B ．降低温度，同时减压

C ．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

题组2 化学平衡移动方向的判断

5．已知：C(s)＋CO 2(g),2CO(g) H ＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )

A ．升高温度和减小压强

C ．降低温度和增大压强 B ．降低温度和减小压强 D ．升高温度和增大压强

6．一定条件下存在反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH

A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C ．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D ．容器Ⅰ中H 2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1

7．反应N 2O 4(g),2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达到平衡，然后在容器中注入适量NO 2，气体颜色将( )

A ．变浅

C ．不变 B ．变深 D ．先变浅再变深

8．某温度下，反应2A(g),B(g) ΔH >0，在密闭容器中达到平衡，平衡后A]/B]＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时A]/B]＝b ，下列叙述不正确的是( )

A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a >b

B ．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜b

C ．若其他条件不变，升高温度，则有a ＜b

D ．若a ＝b ，容器中可能使用了催化剂

题组3 平衡转化率的相关计算

9．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2NH 3(g)＋CO 2(g),CO(NH2) 2(l)＋H 2O(g)，其中CO 2 的起始浓度为1.0 mol·L －1。当反应达到平衡时，测得CO 2的转化率大于NH 3的转化率，则NH 3的起始浓度可能是( )

A ．0.5 mol·L －1

C ．1.5 mol·L －1 B ．1.0 mol·L －1 D ．3.0 mol·L －1

10．已知：2SO 2(g)＋O 2(g),2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol －1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO 2的转化率最接近于( )

A ．90% B ．80% C ．50% D ．40%

11．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g),2Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡生成0.8 mol Z，测得Q 的浓度为0.4 mol·L －1，下列叙述错误的是

( )

A ．a 的值为2

B ．平衡时X 的浓度为0.8 mol·L －1

C ．Y 的转化率为60%

D ．反应速率v (Y)＝ 0.2 mol·L －1·min －1

12．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g),C(g)＋ D(g)，5 min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为A]a B]＝C]D]。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为( )

A ．60% B ．40% C ．24% D ．4%

题组4 平衡移动原理的综合应用

13．(1)工业上常用Cu(NH3) 2Ac 溶液来吸收合成气中的CO ，反应为Cu(NH3) 2Ac(aq)＋CO(g)＋NH 3(g),Cu(NH3) 3]Ac·CO(aq) ΔH ＜0。则从温度、压强的角度看，Cu(NH3) 2Ac 溶液吸收CO 的适宜条件应是________________。

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A ：CO 2(g)＋3H 2(g),CH3OH(g)＋H 2O(g)

反应B ：CO(g)＋2H 2(g),CH3OH(g) ΔH ＜0

①对反应A ，某温度下将4 mol CO2(g)和12 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO 2]＝0.5 mo1·L －1，则反应的平衡常数__________________。 ②对反应B ，在一定温度下，将1 mol CO(g)和2 mol H2(g)充入容积不变的密闭容器中，反应达到平衡后，可提高CO 转化率的措施有____________(填字母序号) 。 a ．降低温度

b ．增加CO(g)的量

c ．充人He ，使体系总压强增大

d ．再充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)

14．某温度(T 1) 下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O(g)，发生煤炭制氢气的一个反应。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＜t 2) ：

(1)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”) ，H 2O(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(2)保持其他条件不变，温度由T 1升至T 2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”) 反应。

(3)保持其他条件不变，起始时充入0.5 mol CO、0.3 mol H2O(g)、0.4 mol CO2、0.3 mol H 2，该反应向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向建立平衡。

(4)起始时向容器中充入0.4 mol CO和1.2 mol H2O(g)，到达平衡时，CO 2的平衡浓度为________。

15．研究CO 、NO 、NO 2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

①C(s)＋CO 2(g),2CO(g) ΔH 1；

②CO(g)＋H 2O(g),H2(g)＋CO 2(g) ΔH 2；

③C(s)＋H 2O(g),CO(g)＋H 2(g) ΔH 3；

[H][CO]若平衡表达式为K ＝[HO]________(填序号) ；2上述反应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间的关系为________。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则ΔH 2________0(填“＜”或“＞”) ；在500 ℃时，把等物质的量浓度的CO 和H 2O(g)充入反应容器，达到平衡时CO]＝0.005 mol·L －1、H 2]＝0.015 mol·L －1，则CO 的平衡转化率为________。

(3)对反应2NO 2(g),N2O 4(g) ΔH ＜0，在温度为T 1、T 2时，平衡体系N 2O 4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T 1________T 2(填“＞”或“＜”) ；增大压强，平衡向________反应方向移动；B 、C 两点的平衡常数K (B)________K (C)(填“＞”或“＜”) 。

16．工业上有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：CO 2(g)＋3H 2(g),CH3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如下图曲线甲所示。请完成下列问题：

(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H 2的物质的量随时间变化如图中虚线乙所示，曲线乙对应改变的实验条件可能是________(填序号) 。

a ．加催化剂

c ．升高温度 b ．增大压强 d ．增大CO 2浓度

答案解析

1．B 反应进行的程度是平衡问题，与速率快慢无关，A 错误；平衡移动的原因是正、逆反应速率不等，说明速率一定变化，B 正确；速率变化也可能是正、逆反应速率同等程度的改变，平衡不一定移动，C 错误；气体分子数相等的反应，压强变化，速率变化，但平衡不移动，D 错误。]

2．D 该反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡向正反应方向移动；该反应的正反应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动；移去Z ，平衡向正反应方向移动。]

3．B 升温，正、逆反应速率均增加，A 错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B 对；升温，平衡逆向移动，C 错；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，D 错。]

4．D A 项，升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A 错误；B 项，降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B 错误；C 项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C 错误；D 项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D 正确。]

5．A 该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，根据勒夏特列原理可知：升高温度和减小压强都有利于平衡向正反应方向移动。]

6．C A 项，由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆反应方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A 错误；B 项，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B 错误；C 项，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C 正确；D 项，若恒温恒容时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H 2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D 错误。]

7．B 本题考查了对勒夏特列原理的理解。加入了NO 2，增加了NO 2的量，平衡就向减少他的方向移动，所以平衡逆向移动，但平衡的移动只是一个减弱的过程，而不能消除，所以新平衡后NO 2的浓度大于原平衡中NO 2的浓度，所以颜色变深。]

8．C A 项中增大B 气体，可以让B 气体先建立一个与原平衡等效的平衡，然后合并，相当于体积减小，压强增大，平衡正向移动，所以a >b ，正确；保持压强不变，充惰性气体，则体积增大，该反应的分压降低，平衡向气体粒子数增多的方向移动，也就是逆向移动，则b >a ，正确；升高温度，平衡正向移动，则b

9．D 设CO 2浓度的变化量为x ，则NH 3浓度的变化量为2x ，若CO 2的转化率大于NH 3，则NH 3的起始浓度大于2.0 mol·L －1。]

10．A 根据反应放出的热量可以计算出参加反应的SO 2的物质的量为354 kJ/197 kJ·mol －1×2≈3.59 mol，所以SO 2的转化率为3.59 mol/4 mol×100%＝89.75%，最接近90%，A 对。]

11．D 生成Q 的物质量为0.8 mol，a ＝2，A 正确；

X(g) ＋ 3Y(g),2Z(g) ＋ a Q(g)

n (始) 2 2 0 0

n (变) 0.4 1.2 0.8 0.8

n (2 min) 1.6 0.8 0.8 0.8

X 的平衡浓度为0.8 mol·L －1，Y 转化率为60%，B 、C 正确；v (Y)＝ 0.3 mol·L －1·min －1。]

12．B 有关化学平衡计算的一般思路和方法是建立平衡模式，确定关系，依据题意，列出方程：

a A(g) ＋ B(g) , C(g) ＋ D(g)，

起始Ⅰ 2 3 0 0

转化 ax x x x

平衡 2－ax 3－x x x

a A(g) ＋ B(g) , C(g) ＋ D(g)，

起始Ⅱ 2－ax 3－x x x

转化 0 0 0 0

平衡 2－ax 3－x x x

2－ax a 3－x 关系式为(2－ax ) ·(3－x ) ＝x ·x ，因A 的转化率不变，且温度不变，则有(10(10a

x 2

＝10

解之得a ＝1，x ＝1.2，则B 的转化率为40%。]

13．(1)低温、高压 (2)①4/3 mol －2·L 2 ②ad

解析 (1)该反应为气体体积减小的放热反应，故低温、高压情况下，可使平衡正向移动。(2)①由方程式可计算出平衡时，各物质的浓度为CH 3OH]＝H 2O]＝1.5 mol·L －1，

[CHOH][HO]CO 2]＝0.5 mol·L －1，H 2]＝1.5 mol·L －1，K ＝[CO][H]＝22

1.5 mol·L －1×1.5 mol·L －14－22＝ mol ·L 。②降低温度，平衡正向移动，CO 转化率－－0.5 mol·L ×(1.5 mol·L )3

增大，a 正确；增加CO ，本身转化率降低，b 错误；充入He 各物质的浓度不变，平衡不移动，CO 的转化率不变，c 错误；再充入1 mol CO和2 mol H2，相当于1 mol CO 和2 mol H2在另外一个容器中反应达到平衡后，再加压压缩到1个容器中，此时平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，d 正确。

14．(1)增大 增大 (2)放热 (3)正反应 (4) 0.15 mol·L －1

解析 (1)增大 增大 (2)放热 (3)正反应

(4) 0.15 mol·L －1

解析 (1)增加H 2O(g)的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大；平衡的移动只是“减弱”的过程而不是“消除”，所以H 2O(g)的体积分数比原平衡大。(2)该反应为CO(g)＋H 2O(g),CO2(g)＋H 2(g)，由表格可知n (H2O) 变化0.4 mol，而t 1时n (CO)＝0.8 mol，说明t 1就已经平衡。平衡浓度分别为CO]＝0.4 mol·L －1，H 2O]＝0.1

[CO][H]－－mol·L 1，CO 2]＝H 2]＝0.2 mol·L 1，K ＝[CO][HO]＝1，温度升高，K 减小，说明平2衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热。(3)由起始浓度可计算出Q ＝c (CO )c (H )

CO(g) ＋ H 2O(g),CO2(g) ＋ H 2

c (始)/ mol·L －1 0.2 0.6 0 0

c (变)/ mol·L －1 x x x x

c (平)/ mol·L －1 (0.2－x ) (0.6－x ) x x

[CO][H]K ＝[CO][HO]，解得x ＝0.15。 215．(1)③ ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3 (2)＜ 75%

(3)＜ 正 ＞

解析 (1)化学平衡常数是生成物的平衡浓度的幂之乘积除以反应物的平衡浓度的幂之乘积，所以H 2、CO 是生成物。反应③是由反应①＋反应②得到的，所以ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2。(2)温度升高，K 值减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。由反应CO(g)＋H 2O(g),H2(g)＋CO 2(g)，可知CO 的起始浓度为0.02 mol·L

－1，则CO 的转化率为75%。(3)压强相同时，比较温度变化对平衡的影响，取A 、C 两点，温度降低平衡正向移动，N 2O 4的体积分数增大，则A 点温度低，温度相同时比较压强影响，取A 、B 点，压强增大，N 2O 4体积分数增大，平衡正向移动。平衡常数是温度的函数，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以温度低，平衡常数大。

16．(1)> (2)bd

解析 (1)a点时，H 2量减少，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆。(2)由图像知曲线乙

中H 2的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大CO 2浓度均可以加快H 2的消耗速率，且达平衡时H 2的物质的量小于甲的；使用催化剂尽管可以加快反应速率，但平衡状态应与甲相同；升高温度可加快反应速率，但平衡时H 2的量应多于甲，故b 、d 项符合题意。

化学平衡移动对点训练

题组1 平衡移动方向与速率的关系

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )

A ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D ．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

2．某一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥移去Z

A ．①④⑥

C ．①③⑤ B ．②④⑤ D ．②③⑥

3．已知反应A 2(g)＋2B 2(g),2AB2(g) ΔH

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4．右图是关于反应A 2(g)＋3B 2(g) 2C(g) ΔH ＜0的平衡

移动图像，影响平衡移动的原因是( )

A ．升高温度，同时加压

B ．降低温度，同时减压

C ．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

题组2 化学平衡移动方向的判断

5．已知：C(s)＋CO 2(g),2CO(g) H ＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )

A ．升高温度和减小压强

C ．降低温度和增大压强 B ．降低温度和减小压强 D ．升高温度和增大压强

6．一定条件下存在反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH

A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C ．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D ．容器Ⅰ中H 2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1

7．反应N 2O 4(g),2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达到平衡，然后在容器中注入适量NO 2，气体颜色将( )

A ．变浅

C ．不变 B ．变深 D ．先变浅再变深

8．某温度下，反应2A(g),B(g) ΔH >0，在密闭容器中达到平衡，平衡后A]/B]＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时A]/B]＝b ，下列叙述不正确的是( )

A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a >b

B ．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜b

C ．若其他条件不变，升高温度，则有a ＜b

D ．若a ＝b ，容器中可能使用了催化剂

题组3 平衡转化率的相关计算

9．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2NH 3(g)＋CO 2(g),CO(NH2) 2(l)＋H 2O(g)，其中CO 2 的起始浓度为1.0 mol·L －1。当反应达到平衡时，测得CO 2的转化率大于NH 3的转化率，则NH 3的起始浓度可能是( )

A ．0.5 mol·L －1

C ．1.5 mol·L －1 B ．1.0 mol·L －1 D ．3.0 mol·L －1

10．已知：2SO 2(g)＋O 2(g),2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol －1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO 2的转化率最接近于( )

A ．90% B ．80% C ．50% D ．40%

11．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g),2Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡生成0.8 mol Z，测得Q 的浓度为0.4 mol·L －1，下列叙述错误的是

( )

A ．a 的值为2

B ．平衡时X 的浓度为0.8 mol·L －1

C ．Y 的转化率为60%

D ．反应速率v (Y)＝ 0.2 mol·L －1·min －1

12．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g),C(g)＋ D(g)，5 min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为A]a B]＝C]D]。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为( )

A ．60% B ．40% C ．24% D ．4%

题组4 平衡移动原理的综合应用

13．(1)工业上常用Cu(NH3) 2Ac 溶液来吸收合成气中的CO ，反应为Cu(NH3) 2Ac(aq)＋CO(g)＋NH 3(g),Cu(NH3) 3]Ac·CO(aq) ΔH ＜0。则从温度、压强的角度看，Cu(NH3) 2Ac 溶液吸收CO 的适宜条件应是________________。

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A ：CO 2(g)＋3H 2(g),CH3OH(g)＋H 2O(g)

反应B ：CO(g)＋2H 2(g),CH3OH(g) ΔH ＜0

①对反应A ，某温度下将4 mol CO2(g)和12 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO 2]＝0.5 mo1·L －1，则反应的平衡常数__________________。 ②对反应B ，在一定温度下，将1 mol CO(g)和2 mol H2(g)充入容积不变的密闭容器中，反应达到平衡后，可提高CO 转化率的措施有____________(填字母序号) 。 a ．降低温度

b ．增加CO(g)的量

c ．充人He ，使体系总压强增大

d ．再充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)

14．某温度(T 1) 下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O(g)，发生煤炭制氢气的一个反应。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＜t 2) ：

(1)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”) ，H 2O(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(2)保持其他条件不变，温度由T 1升至T 2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”) 反应。

(3)保持其他条件不变，起始时充入0.5 mol CO、0.3 mol H2O(g)、0.4 mol CO2、0.3 mol H 2，该反应向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向建立平衡。

(4)起始时向容器中充入0.4 mol CO和1.2 mol H2O(g)，到达平衡时，CO 2的平衡浓度为________。

15．研究CO 、NO 、NO 2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

①C(s)＋CO 2(g),2CO(g) ΔH 1；

②CO(g)＋H 2O(g),H2(g)＋CO 2(g) ΔH 2；

③C(s)＋H 2O(g),CO(g)＋H 2(g) ΔH 3；

[H][CO]若平衡表达式为K ＝[HO]________(填序号) ；2上述反应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间的关系为________。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则ΔH 2________0(填“＜”或“＞”) ；在500 ℃时，把等物质的量浓度的CO 和H 2O(g)充入反应容器，达到平衡时CO]＝0.005 mol·L －1、H 2]＝0.015 mol·L －1，则CO 的平衡转化率为________。

(3)对反应2NO 2(g),N2O 4(g) ΔH ＜0，在温度为T 1、T 2时，平衡体系N 2O 4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T 1________T 2(填“＞”或“＜”) ；增大压强，平衡向________反应方向移动；B 、C 两点的平衡常数K (B)________K (C)(填“＞”或“＜”) 。

16．工业上有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：CO 2(g)＋3H 2(g),CH3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如下图曲线甲所示。请完成下列问题：

(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H 2的物质的量随时间变化如图中虚线乙所示，曲线乙对应改变的实验条件可能是________(填序号) 。

a ．加催化剂

c ．升高温度 b ．增大压强 d ．增大CO 2浓度

答案解析

1．B 反应进行的程度是平衡问题，与速率快慢无关，A 错误；平衡移动的原因是正、逆反应速率不等，说明速率一定变化，B 正确；速率变化也可能是正、逆反应速率同等程度的改变，平衡不一定移动，C 错误；气体分子数相等的反应，压强变化，速率变化，但平衡不移动，D 错误。]

2．D 该反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡向正反应方向移动；该反应的正反应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动；移去Z ，平衡向正反应方向移动。]

3．B 升温，正、逆反应速率均增加，A 错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B 对；升温，平衡逆向移动，C 错；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，D 错。]

4．D A 项，升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A 错误；B 项，降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B 错误；C 项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C 错误；D 项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D 正确。]

5．A 该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，根据勒夏特列原理可知：升高温度和减小压强都有利于平衡向正反应方向移动。]

6．C A 项，由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆反应方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A 错误；B 项，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B 错误；C 项，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C 正确；D 项，若恒温恒容时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H 2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D 错误。]

7．B 本题考查了对勒夏特列原理的理解。加入了NO 2，增加了NO 2的量，平衡就向减少他的方向移动，所以平衡逆向移动，但平衡的移动只是一个减弱的过程，而不能消除，所以新平衡后NO 2的浓度大于原平衡中NO 2的浓度，所以颜色变深。]

8．C A 项中增大B 气体，可以让B 气体先建立一个与原平衡等效的平衡，然后合并，相当于体积减小，压强增大，平衡正向移动，所以a >b ，正确；保持压强不变，充惰性气体，则体积增大，该反应的分压降低，平衡向气体粒子数增多的方向移动，也就是逆向移动，则b >a ，正确；升高温度，平衡正向移动，则b

9．D 设CO 2浓度的变化量为x ，则NH 3浓度的变化量为2x ，若CO 2的转化率大于NH 3，则NH 3的起始浓度大于2.0 mol·L －1。]

10．A 根据反应放出的热量可以计算出参加反应的SO 2的物质的量为354 kJ/197 kJ·mol －1×2≈3.59 mol，所以SO 2的转化率为3.59 mol/4 mol×100%＝89.75%，最接近90%，A 对。]

11．D 生成Q 的物质量为0.8 mol，a ＝2，A 正确；

X(g) ＋ 3Y(g),2Z(g) ＋ a Q(g)

n (始) 2 2 0 0

n (变) 0.4 1.2 0.8 0.8

n (2 min) 1.6 0.8 0.8 0.8

X 的平衡浓度为0.8 mol·L －1，Y 转化率为60%，B 、C 正确；v (Y)＝ 0.3 mol·L －1·min －1。]

12．B 有关化学平衡计算的一般思路和方法是建立平衡模式，确定关系，依据题意，列出方程：

a A(g) ＋ B(g) , C(g) ＋ D(g)，

起始Ⅰ 2 3 0 0

转化 ax x x x

平衡 2－ax 3－x x x

a A(g) ＋ B(g) , C(g) ＋ D(g)，

起始Ⅱ 2－ax 3－x x x

转化 0 0 0 0

平衡 2－ax 3－x x x

2－ax a 3－x 关系式为(2－ax ) ·(3－x ) ＝x ·x ，因A 的转化率不变，且温度不变，则有(10(10a

x 2

＝10

解之得a ＝1，x ＝1.2，则B 的转化率为40%。]

13．(1)低温、高压 (2)①4/3 mol －2·L 2 ②ad

解析 (1)该反应为气体体积减小的放热反应，故低温、高压情况下，可使平衡正向移动。(2)①由方程式可计算出平衡时，各物质的浓度为CH 3OH]＝H 2O]＝1.5 mol·L －1，

[CHOH][HO]CO 2]＝0.5 mol·L －1，H 2]＝1.5 mol·L －1，K ＝[CO][H]＝22

1.5 mol·L －1×1.5 mol·L －14－22＝ mol ·L 。②降低温度，平衡正向移动，CO 转化率－－0.5 mol·L ×(1.5 mol·L )3

增大，a 正确；增加CO ，本身转化率降低，b 错误；充入He 各物质的浓度不变，平衡不移动，CO 的转化率不变，c 错误；再充入1 mol CO和2 mol H2，相当于1 mol CO 和2 mol H2在另外一个容器中反应达到平衡后，再加压压缩到1个容器中，此时平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，d 正确。

14．(1)增大 增大 (2)放热 (3)正反应 (4) 0.15 mol·L －1

解析 (1)增大 增大 (2)放热 (3)正反应

(4) 0.15 mol·L －1

解析 (1)增加H 2O(g)的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大；平衡的移动只是“减弱”的过程而不是“消除”，所以H 2O(g)的体积分数比原平衡大。(2)该反应为CO(g)＋H 2O(g),CO2(g)＋H 2(g)，由表格可知n (H2O) 变化0.4 mol，而t 1时n (CO)＝0.8 mol，说明t 1就已经平衡。平衡浓度分别为CO]＝0.4 mol·L －1，H 2O]＝0.1

[CO][H]－－mol·L 1，CO 2]＝H 2]＝0.2 mol·L 1，K ＝[CO][HO]＝1，温度升高，K 减小，说明平2衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热。(3)由起始浓度可计算出Q ＝c (CO )c (H )

CO(g) ＋ H 2O(g),CO2(g) ＋ H 2

c (始)/ mol·L －1 0.2 0.6 0 0

c (变)/ mol·L －1 x x x x

c (平)/ mol·L －1 (0.2－x ) (0.6－x ) x x

[CO][H]K ＝[CO][HO]，解得x ＝0.15。 215．(1)③ ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3 (2)＜ 75%

(3)＜ 正 ＞

解析 (1)化学平衡常数是生成物的平衡浓度的幂之乘积除以反应物的平衡浓度的幂之乘积，所以H 2、CO 是生成物。反应③是由反应①＋反应②得到的，所以ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2。(2)温度升高，K 值减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。由反应CO(g)＋H 2O(g),H2(g)＋CO 2(g)，可知CO 的起始浓度为0.02 mol·L

－1，则CO 的转化率为75%。(3)压强相同时，比较温度变化对平衡的影响，取A 、C 两点，温度降低平衡正向移动，N 2O 4的体积分数增大，则A 点温度低，温度相同时比较压强影响，取A 、B 点，压强增大，N 2O 4体积分数增大，平衡正向移动。平衡常数是温度的函数，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以温度低，平衡常数大。

16．(1)> (2)bd

解析 (1)a点时，H 2量减少，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆。(2)由图像知曲线乙

中H 2的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大CO 2浓度均可以加快H 2的消耗速率，且达平衡时H 2的物质的量小于甲的；使用催化剂尽管可以加快反应速率，但平衡状态应与甲相同；升高温度可加快反应速率，但平衡时H 2的量应多于甲，故b 、d 项符合题意。