盐类的水解说课稿
开封回中 杜红艳
各位评委、各位老师：
大家好，今天我说课的内容是高中化学选修四第三章第三节盐类的水解第一课时。下面我从教材分析、教法学法、教学过程和教学随想四个方面对本节课进行阐述。 【教材分析】
一、教材的地位和作用
盐类的水解属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理知识之一。安排在学生已经学习了化学平衡原理及溶液酸碱性的本质原因基础上，来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，符合学生的认知规律，有助于促进学生的认知发展
从知识结构上讲，盐类水解是继弱酸弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液平衡理论。
另外，盐类的水解是每年高考必考的内容，所以这一节在中学化学占有重要的地位。 二、教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维目标确定为 1、知识与技能
（1）理解盐类水解的概念和实质 （2）掌握盐类水解的规律
（3）能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、过程与方法
（1）能从微粒间相互作用这一微观本质去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象 （2）通过科学探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸 3、情感态度与价值观
（1）主动参与，体验科学探究的乐趣。学会透过现象看本质 （2）建立个性与共性、对立与统一的科学辩论观
（3）通过对盐类水解的学习，培养学生关注化学与生活的紧密联系，提高学生责任意识 三、教学重点和难点
教学重点：盐类水解的本质和规律 教学难点：对盐类水解本质的理解 【教法学法】 一、学情分析
1、知识方面：学生通过对第二章化学平衡及本章前两节水和弱电解质的电离平衡的学习，
已初步掌握了弱电解质的电离平衡影响因素及水溶液呈酸碱性的本质原因，但对盐溶液的酸碱性了解很少，只知道极个别的盐溶液（如碳酸钠溶液）呈碱性，更不知道盐溶液呈不同酸碱性的原因。
2、能力方面：高二学生已具备一定的分析问题的能力和类比能力，知识迁移能力。也具备一定的实验操作能力。。据此确定以下教法和学法指导。 二、教法
通过实验与多媒体的结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论、归纳总结。体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神 三、学法指导
实验探究、迁移、类比法
【教学过程】
教学流程：创设问题情境，引入新的课题→实验探究，激起疑问→理论分析，解疑释惑→总结归纳，固化能力→课堂练习，反馈效果→课后拓展，照应开头的问题为后面课时学习的埋伏笔，打基础。 一、创设问题情境，引入新课
展示明矾净水，泡沫灭火器，纯碱热溶液洗去油污等图片使学生体会盐类在日常生活中的用途，而对于其中的化学原理却不太了解，学生脑海提出疑问，在盐类的性质方面一定有未知的领域需要去探索，激发了他们的求知欲
追问:以上这些现象到底利用了盐的什么性质呢？根据学生已知碳酸钠溶液显碱性提示他们通过下列对盐溶液的酸碱性探究以及分析，相信同学们会有满意的答案。 二、实验探究——盐溶液的酸碱性，
【分组实验】盐溶液酸碱性的测定，各小组汇报现象并填写表格
KNO3 NaCl： 溶液呈中性 Al2(SO4)3 NH4Cl： 溶液呈酸性 CH3COONa Na2CO3： 溶液呈碱性
此实验中，学生对用PH试纸测定溶液的酸碱性已比较熟练，我又将实验略作创新，将
放置试纸的玻片改为点滴板，可以同时进行几种溶液pH的测定，操作更简便，更利于结果的对比。
通过探究，提高了学生动手操作能力，激发了学生兴趣。同时为寻找盐类水解的规律，探寻盐类水解的本质设悬念。当发现盐溶液呈不同的酸碱性，学生的好奇心被调动起来，于是设置下列问题作进一步的引导 三、理论分析，解疑释惑
【小组讨论】
1、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？ 2、 NH4Cl溶液中还存在哪些电离？ 3、 NH4Cl溶液中存在哪些离子？
4、该溶液中各种微粒之间有没有相互作用? 5、若离子相互作用对水的电离有何影响？
通过以上问题设置可以创造性的用好教材第55页的表格，有利于学生结合学过的电离知识微观地分析溶液中的粒子及相互作用，为学生提供发现问题和探索规律的机会。此时学生的思维极其活跃，汇报讨论结果非常积极 【学生思考回答】盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析过程： 以NH4Cl溶液为例
NH4Cl溶于水后完全电离 NH4Cl === NH4+ + Cl- + 水中存在水的电离平衡 H2O
NH3·H2O
NH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H+) ＞ c(OH-)，所以溶液显酸性。 反应化学方程式：NH4Cl +H2O 离子方程式： NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl OH- + H+
NH3·H2O + H+
这样通过引领学生运用知识的迁移解决了新问题，突出盐类水解的本质这一重点内容。教师给予学生肯定和鼓励。
下面提出要求，请同学们按照同样的思考方式去研究醋酸钠溶液为什么显碱性。 通过类比联系，学生能比较顺利地做出分析，从中体会到思考的快乐，学习热情持续高涨。这时可以总结得出盐类水解的概念
【总结归纳】 【板书】盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解
2、实质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H+或OH-，从而破坏了水的电离平衡。
在理解了盐类水解的概念及实质后，接下来，师生就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？
分组讨论结果：
强酸强碱盐，如NaCl不水解，中性；
强酸弱碱盐，如NH4Cl，弱碱阳离子水解，如NH4+，酸性； 弱酸强碱盐，如Na2CO3，弱酸阴离子水解，如CO32-，碱性； 弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。 【小结】
1、并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解 2、弱酸弱碱盐的水解产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定。 3、引导学生总结盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性 【练习】
1、室温下，下列溶液的pH小于7的是 ( ) A溴化钾 B硫酸铜 C硫化钠 D硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A碳酸钾 B硫酸氢钠 C碳酸氢钠 D氯化铁
3、请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等） NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3
【课后拓展】查阅资料，请完成以下探究：
1、明矾也可以用来炸油条和烧饼，其反应原理是怎样的？（用文字与相应的反应式回答） 2、怎样配制FeCl3溶液和FeCl2溶液？怎样防止它们的水解？
3、俗话说“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能否混合使用？混合使用的效果怎样？
【板书设计】
第三节 盐类的水解（第1课时）
一、实验探究——盐溶液的酸碱性
KNO3 NaCl：溶液呈中性
Al2(SO4)3 NH4Cl：溶液呈酸性
CH3COONa Na2CO3：溶液呈碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
+ H2O
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ + H2O NH4Cl + H2O
NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
CH3COONa＝ CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
CH3COO－ + H2O CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH－
CH3COOH + NaOH
1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，从而破坏了水的电离平衡。
3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。
盐类的水解说课稿
开封回中 杜红艳
各位评委、各位老师：
大家好，今天我说课的内容是高中化学选修四第三章第三节盐类的水解第一课时。下面我从教材分析、教法学法、教学过程和教学随想四个方面对本节课进行阐述。 【教材分析】
一、教材的地位和作用
盐类的水解属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理知识之一。安排在学生已经学习了化学平衡原理及溶液酸碱性的本质原因基础上，来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，符合学生的认知规律，有助于促进学生的认知发展
从知识结构上讲，盐类水解是继弱酸弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液平衡理论。
另外，盐类的水解是每年高考必考的内容，所以这一节在中学化学占有重要的地位。 二、教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维目标确定为 1、知识与技能
（1）理解盐类水解的概念和实质 （2）掌握盐类水解的规律
（3）能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、过程与方法
（1）能从微粒间相互作用这一微观本质去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象 （2）通过科学探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸 3、情感态度与价值观
（1）主动参与，体验科学探究的乐趣。学会透过现象看本质 （2）建立个性与共性、对立与统一的科学辩论观
（3）通过对盐类水解的学习，培养学生关注化学与生活的紧密联系，提高学生责任意识 三、教学重点和难点
教学重点：盐类水解的本质和规律 教学难点：对盐类水解本质的理解 【教法学法】 一、学情分析
1、知识方面：学生通过对第二章化学平衡及本章前两节水和弱电解质的电离平衡的学习，
已初步掌握了弱电解质的电离平衡影响因素及水溶液呈酸碱性的本质原因，但对盐溶液的酸碱性了解很少，只知道极个别的盐溶液（如碳酸钠溶液）呈碱性，更不知道盐溶液呈不同酸碱性的原因。
2、能力方面：高二学生已具备一定的分析问题的能力和类比能力，知识迁移能力。也具备一定的实验操作能力。。据此确定以下教法和学法指导。 二、教法
通过实验与多媒体的结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论、归纳总结。体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神 三、学法指导
实验探究、迁移、类比法
【教学过程】
教学流程：创设问题情境，引入新的课题→实验探究，激起疑问→理论分析，解疑释惑→总结归纳，固化能力→课堂练习，反馈效果→课后拓展，照应开头的问题为后面课时学习的埋伏笔，打基础。 一、创设问题情境，引入新课
展示明矾净水，泡沫灭火器，纯碱热溶液洗去油污等图片使学生体会盐类在日常生活中的用途，而对于其中的化学原理却不太了解，学生脑海提出疑问，在盐类的性质方面一定有未知的领域需要去探索，激发了他们的求知欲
追问:以上这些现象到底利用了盐的什么性质呢？根据学生已知碳酸钠溶液显碱性提示他们通过下列对盐溶液的酸碱性探究以及分析，相信同学们会有满意的答案。 二、实验探究——盐溶液的酸碱性，
【分组实验】盐溶液酸碱性的测定，各小组汇报现象并填写表格
KNO3 NaCl： 溶液呈中性 Al2(SO4)3 NH4Cl： 溶液呈酸性 CH3COONa Na2CO3： 溶液呈碱性
此实验中，学生对用PH试纸测定溶液的酸碱性已比较熟练，我又将实验略作创新，将
放置试纸的玻片改为点滴板，可以同时进行几种溶液pH的测定，操作更简便，更利于结果的对比。
通过探究，提高了学生动手操作能力，激发了学生兴趣。同时为寻找盐类水解的规律，探寻盐类水解的本质设悬念。当发现盐溶液呈不同的酸碱性，学生的好奇心被调动起来，于是设置下列问题作进一步的引导 三、理论分析，解疑释惑
【小组讨论】
1、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？ 2、 NH4Cl溶液中还存在哪些电离？ 3、 NH4Cl溶液中存在哪些离子？
4、该溶液中各种微粒之间有没有相互作用? 5、若离子相互作用对水的电离有何影响？
通过以上问题设置可以创造性的用好教材第55页的表格，有利于学生结合学过的电离知识微观地分析溶液中的粒子及相互作用，为学生提供发现问题和探索规律的机会。此时学生的思维极其活跃，汇报讨论结果非常积极 【学生思考回答】盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析过程： 以NH4Cl溶液为例
NH4Cl溶于水后完全电离 NH4Cl === NH4+ + Cl- + 水中存在水的电离平衡 H2O
NH3·H2O
NH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H+) ＞ c(OH-)，所以溶液显酸性。 反应化学方程式：NH4Cl +H2O 离子方程式： NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl OH- + H+
NH3·H2O + H+
这样通过引领学生运用知识的迁移解决了新问题，突出盐类水解的本质这一重点内容。教师给予学生肯定和鼓励。
下面提出要求，请同学们按照同样的思考方式去研究醋酸钠溶液为什么显碱性。 通过类比联系，学生能比较顺利地做出分析，从中体会到思考的快乐，学习热情持续高涨。这时可以总结得出盐类水解的概念
【总结归纳】 【板书】盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解
2、实质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H+或OH-，从而破坏了水的电离平衡。
在理解了盐类水解的概念及实质后，接下来，师生就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？
分组讨论结果：
强酸强碱盐，如NaCl不水解，中性；
强酸弱碱盐，如NH4Cl，弱碱阳离子水解，如NH4+，酸性； 弱酸强碱盐，如Na2CO3，弱酸阴离子水解，如CO32-，碱性； 弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。 【小结】
1、并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解 2、弱酸弱碱盐的水解产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定。 3、引导学生总结盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性 【练习】
1、室温下，下列溶液的pH小于7的是 ( ) A溴化钾 B硫酸铜 C硫化钠 D硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A碳酸钾 B硫酸氢钠 C碳酸氢钠 D氯化铁
3、请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等） NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3
【课后拓展】查阅资料，请完成以下探究：
1、明矾也可以用来炸油条和烧饼，其反应原理是怎样的？（用文字与相应的反应式回答） 2、怎样配制FeCl3溶液和FeCl2溶液？怎样防止它们的水解？
3、俗话说“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能否混合使用？混合使用的效果怎样？
【板书设计】
第三节 盐类的水解（第1课时）
一、实验探究——盐溶液的酸碱性
KNO3 NaCl：溶液呈中性
Al2(SO4)3 NH4Cl：溶液呈酸性
CH3COONa Na2CO3：溶液呈碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
+ H2O
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ + H2O NH4Cl + H2O
NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
CH3COONa＝ CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
CH3COO－ + H2O CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH－
CH3COOH + NaOH
1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，从而破坏了水的电离平衡。
3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。