第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
高中部 马吉祥
一、教学设计思路（说课） 教材分析：
普通高中课程标准实验教科书〃化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解。
本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐
类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。本教学设计为第一部分内容。该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。 设计思想：
1．教是为了不教。建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
2．发挥想象力，运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。本设计力求通过盐类水解中对“猜想、假设、探究与验证”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行“猜想、假设、探究、验证”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，学会用实验去验证，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力与探究能力。
1
二、教案
2
3
4
5
三、学案
盐类的水解 (第一课时 ) 学案
学习目标：
1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。 2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 3、掌握科学的学习方法。 学习重点：
重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断 难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。 学习方法
阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。 【导学】
探究问题1 测定不同盐溶液的pH
6
探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。
练
断下列盐溶液的酸碱性。
（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4
探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？ 归纳总结 盐类的水解 1、定义：
2、本质：
水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性 感 悟
用我学会了…………我体会了…………讲一段话为这节课所学所感做总结。
巩固练习 完成下表： 习 ：判
7
【梯度导练】
1、_____________________________叫做盐类的水解。
2、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。
3、盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_______反应. 4、判断下列盐溶液的酸碱性
（1）NaF （2）FeCl3（3）Na2SO4
5、碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示）
。 【能力提高】 1、能使H2O
H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（ ）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．向水中滴入稀H2SO4 C．向水中加入小苏打 D．向水中加入氯化铝固体 2、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）
A．c（Na）＝2c（CO3） B．c（H）＞c（OH） C．c（CO3）＞c（HCO3） D．c（OH）＞c（CO3）
3、在pH=9的NaOH和CH3COONa溶液中，设由水电离出来的OH浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为（ ）
A．A>B B. A=10B C . B=10A D. A=B
4、下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（ ） A．HCl B. Al2(SO4)3 C . Na2S D.NaOH 5、0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（ ）
8
-4
-4
-2－
－
－
2-+
2－
+
－
A．5.6 B.7.0 C .8.4 D.14
6、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．K2SO4 D．Na2CO3 7、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ）
A．浓HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 8、当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH+
4) = c(Cl〄)，则溶液的pH为（ ） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 9、 (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO+
2
－
3溶液中c(H)、c(CO3¯)、c(HCO3)都减少，其方法是( )
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液
10、(05全国卷Ⅲ)向0.1 mol〃L－1
NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( ) A．Na＋
、CO2－
＋
－
3 B．Na、HCO3 C．HCO－
2－
＋
－
3、CO3 D．Na、OH 11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+
4浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4
D.NH4HCO3
9
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
高中部 马吉祥
一、教学设计思路（说课） 教材分析：
普通高中课程标准实验教科书〃化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解。
本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐
类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。本教学设计为第一部分内容。该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。 设计思想：
1．教是为了不教。建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
2．发挥想象力，运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。本设计力求通过盐类水解中对“猜想、假设、探究与验证”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行“猜想、假设、探究、验证”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，学会用实验去验证，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力与探究能力。
1
二、教案
2
3
4
5
三、学案
盐类的水解 (第一课时 ) 学案
学习目标：
1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。 2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 3、掌握科学的学习方法。 学习重点：
重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断 难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。 学习方法
阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。 【导学】
探究问题1 测定不同盐溶液的pH
6
探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。
练
断下列盐溶液的酸碱性。
（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4
探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？ 归纳总结 盐类的水解 1、定义：
2、本质：
水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性 感 悟
用我学会了…………我体会了…………讲一段话为这节课所学所感做总结。
巩固练习 完成下表： 习 ：判
7
【梯度导练】
1、_____________________________叫做盐类的水解。
2、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。
3、盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_______反应. 4、判断下列盐溶液的酸碱性
（1）NaF （2）FeCl3（3）Na2SO4
5、碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示）
。 【能力提高】 1、能使H2O
H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（ ）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．向水中滴入稀H2SO4 C．向水中加入小苏打 D．向水中加入氯化铝固体 2、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）
A．c（Na）＝2c（CO3） B．c（H）＞c（OH） C．c（CO3）＞c（HCO3） D．c（OH）＞c（CO3）
3、在pH=9的NaOH和CH3COONa溶液中，设由水电离出来的OH浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为（ ）
A．A>B B. A=10B C . B=10A D. A=B
4、下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（ ） A．HCl B. Al2(SO4)3 C . Na2S D.NaOH 5、0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（ ）
8
-4
-4
-2－
－
－
2-+
2－
+
－
A．5.6 B.7.0 C .8.4 D.14
6、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．K2SO4 D．Na2CO3 7、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ）
A．浓HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 8、当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH+
4) = c(Cl〄)，则溶液的pH为（ ） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 9、 (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO+
2
－
3溶液中c(H)、c(CO3¯)、c(HCO3)都减少，其方法是( )
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液
10、(05全国卷Ⅲ)向0.1 mol〃L－1
NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( ) A．Na＋
、CO2－
＋
－
3 B．Na、HCO3 C．HCO－
2－
＋
－
3、CO3 D．Na、OH 11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+
4浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4
D.NH4HCO3
9