第三课时 物质的量浓度
一、 溶液的浓度
1、 物质的量浓度
定义：：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫
3做溶质B 的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m
表达式：
特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。
2、 溶质的质量分数
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
表达式：：
特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
例：1. 用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度________mol/L
3. 标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL ，含硫酸的物质的量为__________mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g ）
1.0.1molAl 2(SO4) 3溶液中Al 离子的物质的量浓度是___________，SO 4的物质的量浓度是________________。 3＋2－
2. 有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO 4水溶液，
③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________
参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH 完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol ，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol ，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。
3、区别：
二、 配置一定物质的配制一定物质的量浓度的溶液
1. 计算
2. 称量
3. 溶解
4. 转移
5. 洗涤
6. 定容
7. 摇匀
8. 装瓶贴签
课堂练习：
1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL3
浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序
号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
三、 有关物质的量浓度的计算
1. 计算依据：以物质的量为核心的换算关系
例1：将23.4gNaCl 溶于水中，配成250mL 溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g 。计算溶液中溶质的质量分数。
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
（3）. 一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
典型例题
例1 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl 2溶液不正确的说法是
A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N A
B.500mL 溶液中Cl 离子浓度为0.2mol/L
C.500mL 溶液中Ca 离子浓度为0.2mol/L
D.500mL 溶液中Cl 离子总数为0.2N A
思路分析 ：根据 CaCl2 = Ca+ 2Cl 溶液中Ca 和Cl 的浓度与体积无关；溶质
－的物质的量与溶液体积有关。A 项离子总数应为（0.2+0.4）×2=1.2（N A ）B 项Cl 离子浓度
应为2×0.2mol/L=0.4mol/L C、D 项正确。
解答：A 、B
例2 标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。
3（氨水密度为0.924g/cm）
思路分析 ：分别求出n(NH3) 和V(氨水
) 2+ －2+－－2+－
解答：n (NH3)=
V (氨水) =
=1.369L
C (氨水) =
例3 把100mL98%的浓H 2SO 4( =1.84g/cm) 与400mL 的水混合成密度为1.225g/cm33的稀H 2SO 4的质量分数和物质的量浓度。
思路分析 ：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。
（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否改变。若密度不变，则V （混）=V1+V2，若密度改变，则V (混)
解答：1. 求稀H 2SO 4的质量分数
纯H 2SO 4质量100mL×1.84g/cm×98%=180.32g
稀H 2SO 4的质量100mL×1.84g/+400mL×1g/ cm=584g 33V 1+V2应为 V(混) =
H2SO 4%= %=30.88%
2. 求稀H 2SO 4的物质的量浓度
c (H2SO4)=
例4 利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H2O ）来配制0.5mol/L的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）
A. 称取碳酸钠晶体100g
B. 定容时，俯视观察刻度线
C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
思路分析 ：A 项极易出错，以0.5mol/L×1L=0.5mol 是Na 2CO 3的物质的量，得出质量是53g ，所以100g>53g视为偏高。实际上应是Na 2CO 3·10H2O 的质量0.5mol×286g/mol=143g。所以A 项应偏低。B 项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。C 项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。D 项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。 解答：B; A、C 、D.
第三课时 物质的量浓度
一、 溶液的浓度
1、 物质的量浓度
定义：：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫
3做溶质B 的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m
表达式：
特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。
2、 溶质的质量分数
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
表达式：：
特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
例：1. 用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度________mol/L
3. 标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL ，含硫酸的物质的量为__________mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g ）
1.0.1molAl 2(SO4) 3溶液中Al 离子的物质的量浓度是___________，SO 4的物质的量浓度是________________。 3＋2－
2. 有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO 4水溶液，
③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________
参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH 完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol ，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol ，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。
3、区别：
二、 配置一定物质的配制一定物质的量浓度的溶液
1. 计算
2. 称量
3. 溶解
4. 转移
5. 洗涤
6. 定容
7. 摇匀
8. 装瓶贴签
课堂练习：
1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL3
浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序
号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
三、 有关物质的量浓度的计算
1. 计算依据：以物质的量为核心的换算关系
例1：将23.4gNaCl 溶于水中，配成250mL 溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g 。计算溶液中溶质的质量分数。
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
（3）. 一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
典型例题
例1 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl 2溶液不正确的说法是
A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N A
B.500mL 溶液中Cl 离子浓度为0.2mol/L
C.500mL 溶液中Ca 离子浓度为0.2mol/L
D.500mL 溶液中Cl 离子总数为0.2N A
思路分析 ：根据 CaCl2 = Ca+ 2Cl 溶液中Ca 和Cl 的浓度与体积无关；溶质
－的物质的量与溶液体积有关。A 项离子总数应为（0.2+0.4）×2=1.2（N A ）B 项Cl 离子浓度
应为2×0.2mol/L=0.4mol/L C、D 项正确。
解答：A 、B
例2 标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。
3（氨水密度为0.924g/cm）
思路分析 ：分别求出n(NH3) 和V(氨水
) 2+ －2+－－2+－
解答：n (NH3)=
V (氨水) =
=1.369L
C (氨水) =
例3 把100mL98%的浓H 2SO 4( =1.84g/cm) 与400mL 的水混合成密度为1.225g/cm33的稀H 2SO 4的质量分数和物质的量浓度。
思路分析 ：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。
（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否改变。若密度不变，则V （混）=V1+V2，若密度改变，则V (混)
解答：1. 求稀H 2SO 4的质量分数
纯H 2SO 4质量100mL×1.84g/cm×98%=180.32g
稀H 2SO 4的质量100mL×1.84g/+400mL×1g/ cm=584g 33V 1+V2应为 V(混) =
H2SO 4%= %=30.88%
2. 求稀H 2SO 4的物质的量浓度
c (H2SO4)=
例4 利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H2O ）来配制0.5mol/L的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）
A. 称取碳酸钠晶体100g
B. 定容时，俯视观察刻度线
C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
思路分析 ：A 项极易出错，以0.5mol/L×1L=0.5mol 是Na 2CO 3的物质的量，得出质量是53g ，所以100g>53g视为偏高。实际上应是Na 2CO 3·10H2O 的质量0.5mol×286g/mol=143g。所以A 项应偏低。B 项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。C 项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。D 项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。 解答：B; A、C 、D.