溶液的浓度随堂反馈
1．将50g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
2．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ）
A．加入10g氯化钠 B． 加入5g水
C．蒸发掉50g水 D．加入100g 10%的氯化钠溶液
3．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．180g D．280g
4．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
5.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10 g B．20g C．32g D．40g
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ）
A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
7．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
8．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t2C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
9．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 。
10．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
① 氯化钠固体仍然不纯 ②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
11．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分
数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水 g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量
分数保持不变的是 。
12．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分
数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水 g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量
分数保持不变的是
13.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
溶液的浓度随堂反馈
1．将50g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
2．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ）
A．加入10g氯化钠 B． 加入5g水
C．蒸发掉50g水 D．加入100g 10%的氯化钠溶液
3．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．180g D．280g
4．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
5.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10 g B．20g C．32g D．40g
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ）
A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
7．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
8．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t2C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
9．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 。
10．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
① 氯化钠固体仍然不纯 ②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
11．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分
数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水 g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量
分数保持不变的是 。
12．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分
数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水 g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量
分数保持不变的是
13.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）