第一节 走进化学科学
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
1．知道化学的含义和特征。
2．了解化学发展的基本历程，20世纪化学发展的特征和21世纪化学发展的趋势，认
识化学作为中心学科在科学技术中心地位。
(二) 过程与方法目标
1．学习查阅相关资料，并进行分类、比较;
(三) 情感态度与价值观目标
1．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学重点、难点】化学的特征，化学的形成和发展。
【预习案】-—基础知识自学
化学是在 、 水平上研究物质 、 、 、 、 和 的自然科学。
一、化学是具有创造性的实用性的科学
化学家发现和创造的化合物已经超过 种，化学的特征就是 和 。它是一门具有 性和 性的科学。
二、化学科学的形成和发展
1．化学的形成
最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、
____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制
成金。
2．化学科学的发展
（1）近代化学科学发展的里程碑：
①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 ，标志着近代化学的
诞生。
②1771年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得
革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 ，为近代化学的发展
奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家 发现 ，把化学元素及其化合
物纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展
现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新
分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创
性研究以及化学工业的迅速发展等。
现代化学研究的重要手段：________、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、__________
以及交叉分子束技术等。
三、化学科学探索的空间
1．化学家可以在微观层面上操纵______和______，组装分子材料、分子器件和分子机
器等。
2．化学科学将在____________的合理开发、安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动______科学的发展。
4．化学科学将为______问题的解决提供有力保障。
5．化学科学可以让我们在______水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进
人类的身心健康。
【探究案】-—研习教材重难点
【温故·知新】---化学反应的特征
（1）基本特征：化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）归纳特征：从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定
变，一个可能变”。
“五个不改变”：从宏观上分：①反应物和生成物总质量不变。②元素种类不变。从
微观上分：③原子种类不变。④原子数目不变。⑤原子质量不变。
“两个一定变”：从宏观上看：①物质的种类一定改变。从微观上看：②分子的种
类一定改变。
“一个可能变”：分子总数可能改变。
研习点1化学是具有创造性的、实用的科学
1、化学科学的涵义：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性
质、变化、制备和应用的自然科学。在理解化学科学的概念时应注意以下几点：
（1）化学研究的对象是原子和分子等；
（2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等；
（3）化学是一门自然科学。
2、化学科学的创造性
起初人们从矿物、岩石、生物体中提取物质；后来科学家逐步制造出大量物质。
科学家合成化合物的速度是惊人的，1990年刚刚突破1000万种大关，现在已超过3700
万种。可以说化学是一门具有创造性的科学。
3、化学科学的实用性
合成氨技术的应用，解决了饥饿对人类的威胁；医药的合成，使人的寿命大大提
高；芯片和光导纤维，引导人们进入信息时代；食品添加剂、化妆品、塑料、橡胶、
纤维的合成，使我们的生活丰富多彩。因此，化学又是一门在人类生产和生活中有着
重要作用的实用的科学。
4、化学科学的特征：化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用
的科学。
典例1：下列说法正确的是
A ．化学是科学研究的内容, 与普通百姓的生活没有多大关系
B ．化学研究只能认识分子, 不能创造分子
C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D ．化学研究只会造成严重的环境污染, 最终人类将毁灭在化学物质中
研习点2 化学科学的形成和发展
约50万年前——“北京猿人”已会用火
公元前8～6千年——中国(新石器时代) 开始制陶器
约公元前2千年——中国已会铸铜
公元前四世纪——古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论; 古希腊的亚里斯多德
提出“四元素”学说
公元前140～87年——中国发明了造纸术
公元前一世纪至公元一世纪——中国《本草经》成书, 书中记载动物、植物、矿物、
药物达365种
公元十世纪——中国(宋代) 把火药用于制造火药箭、火球等武器
1661年——英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义
1772年——舍勒制得了氢气
1773年——舍勒制得了氧气
1777年——法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说
1803年——英国道尔顿提出原子论
1811年——意大利的阿伏加德罗提出分子假说
1860年——分子学说得到世界公认
1869年——俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表
1911年——英国的卢瑟福提出原子核模型
1934年——法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性
1942年——中国的侯德榜发明了联合制碱法
1965年——中国科学家合成出牛胰岛素，是首次人工合成蛋白质
1981年——我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸
2000年——人类基因组破译
2002年——由我国科学家领导的人类肝脏蛋白质组计划正式启动
典例2：为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
A ．李四光 B．华罗更 C．候德榜 D．钱学森
典例3：道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①
原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小
的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A ．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
研习点3 化学科学的探索空间
1．在化学科学领域，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，进行分子扩展，
以及组装分子材料、分子器件和分子机器（如碳纳米管分子导线、分子开关、分子磁
体、分子电路、分子计算机）等。
2．在能源和资源方面：有了化学科学，人类能够合理开发和安全应用能源和资源，
既能得到充足的能源和资源，又能处理好能源和资源的开发利用与生态环境保护之间
的关系。
3．在材料科学方面：化学将推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成
为可能。
4．在环境方面：化学为解决环境问题提供了有力保障，使人类能够使用无害的化
妆品和生活用品，既优化了环境，又提高了生活质量。
典例4：化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分
广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是
A ．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A ．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C ．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
2. 在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发
明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是
① 造纸 ② 印刷技术 ③ 火药 ④ 指南针 ⑤ 炼铜、炼铁、炼钢 ⑥ 合成有机高
分子材料 ⑦ 人工合成牛胰岛素 ⑧ 提出原子——分子学说
A ．①②③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦⑧
3. 下列物质中，一定属于人工制成的是
A.胰岛素 B．蛋白质 C.纤维素 D．分子齿轮和分子马达
4. 下列说法中，不正确的是
A.化学合成是把双刃剑，既有利又有弊
B.化学学科是在门捷列夫发现元素周期律的指导下发展起来的
C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展
D.没有化学学科知识就不可能对环境污染进行综合治理
5. 在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活
性的核糖核酸的国家是
A．美国 B．俄罗斯 C．中国 D．德国
6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美) 和波普尔(英) ，以表彰他们在理论化学领域作出
的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，使整个化学领
域 经历了一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
7. 下列与化学学科关系不大的是
A. 航空航天 B．合成新药物 C．食品成分检测 D．组装空气压缩
8．宣传科学知识，介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下
列各项中属于伪科学的是
A ．设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂
B ．合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料
C ．用催化剂将水变成燃料油
D ．用粮食发酵制取乙醇
9. 下列说法正确的是( )
A ．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B ．化学研究只能认识分子，不能创造分子
C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D ．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
10. 下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ） ．．．
A. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B. 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质----------牛胰岛素
C. 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D. 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过
3500万种
11．下列变化中属于物理变化的是________，属于化学变化的是________。
①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投
入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧石
油分馏 ⑨木材干馏制得木炭 ⑩白磷自燃 ⑪火药爆炸
12、汽车尾气[含有烃类(CX H Y ) 、CO 、SO 2与NO 等物质]是城市空气的污染源，治理的方
法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂) 。它的
特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃
烧及SO 2的转化。
(1)写出CO 与NO 反应的化学方程式
(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是
(3)控制城市污染源的方法可以有下列的 。
a．开发清洁能源 b.使用电动车 c.植树造林 d．戴上呼吸面具
第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
(二) 过程与方法目标
1. 知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学. 合理地运用观察方法。
2. 通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
(三) 情感态度与价值观目标
激情投入，养成规范. 严谨. 认真的化学学习品质。
【学习重点. 难点】
金属钠的化学性质；观察. 实验. 分类. 比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用
【预习案】-—基础知识自学
1. 阅读课本了解：研究物质性质的基本方法常有哪些？
2. 以钠为例说明金属有哪些性质：
（1）物理性质:
（2）化学性质(用方程式表示)
【探究案】-—研习教材重难点
一. 观察法（实例：金属钠的物理性质及与水的反应）
1．钠的物理性质
观察记录结果
2. 金属钠与水（水中加酚酞）反应：
问题思考：
1. 写出钠与水反应的化学反应程式？
2. 金属钠怎样保存？为什么？
【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） ．．
A ．熔点较低 B ．密度较小 C ．化学性质活泼 D ．导电性较强
拓展延伸：
1. 回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
2. 将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
【同步练习】1. 把4.6g 钠投入到95.6g 水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
二. 实验法（案例：钠与氧气反应）
思考：这组实验对你有什么启示？
【同步练习】
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )
A ．NaOH B．Na 2O C．Na 2O 2 D．Na 2CO 3
三. 比较法
1. 金属钠与铁的比较
2. 过氧化钠与氧化钠的比较
【同步练习】
3. 金属钠着火时，可用来灭火的物质是
A ．灭火器 B ．水 C ．细砂 D ．煤油
★【针对训练2】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：
银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体 → 白色粉末。其发生变化
的过程为（ ）
A ．Na → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3
B ．Na → Na 2O → NaOH → Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3
C ．Na → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3·10H 2O → NaHCO 3
D ．Na → Na 2O → NaOH → NaHCO 3 → Na 2CO 3
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 下列关于金属钠的说法中，不正确的是（ ）
A ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B ．钠的熔沸点很高
C ．由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D ．钠在工业上用于制造光源
2. 在烧杯中加入水和苯（0。88克/厘米）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97克/厘
米）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A ．钠在水层中反应并四处游动
B ．钠停留在苯中不发生反应
C ．钠在苯的液面上反应并四处游动
D ．钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动
3. 下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（ ）
A ．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B ．钠与水在敞口容器中反应时，会发生剧烈爆炸
C ．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D ．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
4. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下
33
列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③
反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的
响声发出
A ．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火
焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A ．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
6. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A ．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜
B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C ．钠是一种较硬的金属，导热性好
D ．钠是一种比水轻的金属
7. 下列判断正确的是( )
A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2
D ．将足量的Na 2O 2.Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
8. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入
盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的
几点推测，你认为不合理的是( )
A ．黑色固体是碳
B ．钠在燃烧时只发生了一个反应
C ．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应
D ．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
9. 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )
A. 两者均为白色固体
B. 氧化钠比过氧化钠稳定
C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D. 两者都是金属氧化物
10. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化钾溶液
11．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
O 2H 2O CO 2Na ――→Na ―→NaOH ――→Na 2CO 3·10H2O 2O ―①②③
根据此变化回答以下问题：
(1)请写出①②步转化的化学方程式：
①________________________________________________；
②_________________________________________________。
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO 2.H 2O 发生反应，根据
以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为______；
②该淡黄色物质与CO 2.H 2O 反应的化学方程式为_______ _____________，__________ __ ________。
12. 用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到
脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na 2O 2和H 2O 反应的结论是：a ．有氧气生成；b ．________。
(2)写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式：___________________________________
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a 的实验操作方法及现象是___________________________________
_____________________________________________________________________
②用以验证结论b 的实验操作方法及现象是_________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na 2O 2和H 2O 反应可生成H 2O 2，现请你设计一个简单的
实验以证明Na 2O 2和足量的H 2O 充分反应后的溶液中有H 2O 2存在。(只要求列出实验所用
的试剂及观察到的现象)
试剂：__________________________________________________。
现象：__________________________________________________。
第2节 研究物质性质的方法和程序
第2课时
【学习目标】
（一）知识与技能目标
1. 掌握氯气及其化合物的性质，提高观察和分析实验的能力。
2. 学会研究物质性质的基本程序和方法。
(二) 过程与方法目标
能初步运用观察. 实验. 分类. 比较等科学方法研究氯气的性质
(三) 情感态度与价值观目标
通过对氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【学习重点. 难点】氯气的主要化学性质
【预习案】-—基础知识自学
一. 研究物质性质的基本程序：
第 1步，______物质的外观性质。了解物质存在的 . . 等。
第2步，__________物质性质。运用_________的方法，根据____________预测物质性
质。
第3步， 。根据预测进行___________，并__________实验现象，_________；
如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_________，提出_________和作
__________，并再进行_________，验证__________。第4步， 。需要
对实验现象进行_______._______.推论，概括出_______，一般运用比较的方法归纳出
物质________及_________。
二. 化学科学的研究手段
（1）假说：是以______________为依据，面对_____________所提出的一种推测性说
明。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和
修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的__________。
（2）模型：是以___________为依据建立起来的___________的一种简化模型。一般可
分为两类模型—直观的________和抽象的___________。
三. 氯气的物理性质
1. 观察：可以得出氯气的颜色为状态为有. 密度比空
气 ；毒性
闻气体气味的方法 结论是： 。 2. 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：
【探究案】-—研习教材重难点
一. 氯气的化学性质
预测：从分类的观点来看氯气属于________。氯气与________的性质相似，可能与 等发生化合反应。
(一) 实验探究
1. 将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
2. 用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
3. 把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
4. 取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放在玻璃燃烧匙里点燃后，立刻
伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
Cu 有+1.+2价，铁有+2.+3价，试根据Cl 2分别与Cu.Fe 的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。
（二）实验探究
1. 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。
2. 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，观察并比较现象。
3. 在试管中加入2 ml 新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
4. 用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
完成下列表格
- 17 -
1. 使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl 2与水反应的化学方程式？
2.Cl 2与pH 试纸和AgNO 3溶液反应的现象说明什么？
3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论
4. 哪一现象可说明Cl 2与NaOH 溶液反应了？哪一现象支持你的结论？
[小结] 氯气的化学性质：
二. 次氯酸的性质
HClO 具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。
[交流·研讨]
1. 氯水和液氯区别? 新制氯水与久置氯水区别?
2. 写出工业制取漂白粉的化学方程式。用化学方程式表示氯气尾气处理方法？
3. 在生活中如何使用漂白粉？怎样才能增强其漂白效果？用化学方程式表示。在抗击“非典”期间， “84消毒液”（主要成分分别为NaClO ）起到了巨大作用，你知道它的漂白原理吗？
4. 漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
Ａ．②①④③ Ｂ．①②③④
Ｃ．①④②③ Ｄ．④①②③
2．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
A ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D ．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3．下列说法正确的是（ ）
A ．有氧气参加的反应一定是燃烧
B ．燃烧一定要有氧气参加
C ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色
D ．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
4. 用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A ．KCl B．FeCl 2 C．FeCl 3 D．CuCl 2
5. 某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A ．石蕊 B．AgNO 3 C．NaOH D．AlCl 3
6. 氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是
A ．人. 畜应躲到低洼的地方 B．人. 畜应顺着风快跑
C ．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
D ．人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒
7. 氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A ．HI 和HClO B．HCl 和HIO
C．HClO 3和 HIO D ．HClO 和HClO 3
8. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。 如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当
C 处红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液是
A . 浓H 2SO 4 B . 饱和NaCl 溶液
C. 浓NaOH 溶液 D. AgNO3 溶液
9. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：
①Cl2 ②H2O ③Cl ④HClO ⑤ H减少的是-+ 关闭B 时，
A ．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
10. 潮湿的氯气. 新制的氯水. 次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
A ．氯气 B ．次氯酸 C ．次氯酸根 D. 盐酸
11. 在新制氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_________；（2）能使AgNO 3溶液产生白色沉淀的是_________；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；
（4）能使红纸褪色的是_________；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_________；
（6）能与NaHCO 3溶液反应放出气体的是________。
12．室温下，单质A.B.C 分别为固体. 黄绿色气体. 无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应，有知E 溶液是无色的。
请回答：
（1）．A 是 ；B 是 ；C 是 （请填化学式）。（2）．反应①的化学方程式为： 。
（3）．反应③的化学方程式为： 。（4）．反应④的化学方程式为： 。
13．某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列 ⑪．该项研究（实验）的主是
⑫．浓H 2SO 4的作用是 ⑬．与研究目的直接相关的实验
现象是 。 ⑭．从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现
问题： 要目的
是 。请在图中的D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
22．用滴管将新制的饱和氯水漫漫滴入含酚酞的稀NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因： ．．．．（1）． ； （2）． ．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（１）还是（２）， 。
第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第1课时
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
1. 初步理解物质的量及其单位----摩尔的含义，懂得阿伏加德罗常数的含义 (二) 过程与方法目标
独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。 (三) 情感态度与价值观目标
激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 【学习重点、难点】物质的量及其单位-----摩尔以及相关计算
【预习案】-—基础知识自学
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个______________之一， 其符号为______，单位 ，单位的表示符号____________。 [注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的
- 22 -
质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等。 （4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H表示的意义是 _ 2、阿伏加德罗常数
概念：_______________________________________________________， 符号：______ ，单位___________，数值_________ __________ 。 3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系
关系式：________________________________
两个变式：N ==____________ N A ==__________________
+
【探究案】-—研习教材重难点
一. 立完成21页迁移应用，思考：物质的量给我们提供了怎样的认识物质的新视角？
二. 质的量(n ) 、阿伏加德罗常数(N A ) 、微粒数目(N ) 之间的关系
活动与探究1
- 23 -
【诊断练习】1.
①1molH 2SO 4中含有 个硫酸分子，含氧原子 mol, 含硫原子 mol ，含氢原子，含氧原子, 含硫原子个，含氢原子 个
②0.5mol NaOH中含Na +
③1 molAl2(SO4) 3中含 mol Al3+、 mol SO42
—
1 mol Na+中含有 mol 质子， mol 电子 ④1mo1 Mg变成1 molMg2+ 失去 mol 电子
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1、下列叙述中正确的是 （ ） A 、 物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×10
C. 含有6.02×10个微粒的任何微粒集体可计量为1mol
D 、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×10个分子 2、下列表示方法中，正确的是 （ ） A 、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×10个原子 D、1mol 3、关于摩尔的说法中正确的是（ ） A 、摩尔是表示物质数量的单位 B、摩尔是表示物质多少的单位 C 、摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D 、摩尔是物质的量的国际单位 4、下列叙述正确的是 （ ）
A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数 B、阿佛伽德罗常数就是6.02×10 C 、 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D 、1mol H 含有6.02×10个e －
23
23
23
23
23
23
23
（
12
5. 有6.02 ×10个氧原子的H 2SO 4的物质的量是 A ．1.00mol
22
）
B ．0.900mol C．0.250mol
23
D ．0.125mol
12
6. 阿伏加德罗常数的准确值是 有的
A ．6.02 ×10 B ．6.02 ×10 C．0.012kg C 含有的质子数 D ．0.012kg C 含7、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．n/1mol
－1
B ．9n mol
－1
C ．2n mol
－1
D ．n mol
－1
8、下列叙述中错误的是（ ）
A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同 D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 9、相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）
A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C ．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
10、下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ） A ．64g SO2 B ．3．01×10个N 2 C．0.75mol H2SO 4
11、3. 01×10个OH 的物质的量为 ；质量为 ；这些OH 与 molNH 3的质量相等，与 g Na含有的离子数相同。
12.8.3 g Na2SO 4·10H2O 中所含的Na 和SO 4的物质的量各是多少？所含H 2O 分子的数目是多少？
＋
2－
+
22
--23
第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第2课时
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
1、了解摩尔质量的概念及单位 2. 掌握以物质的量为中心的计算 (二) 过程与方法目标
通过物质的量，气体体积，气体摩尔体积的互关系，理解物质的量的核心作用 【学习重点、难点】摩尔质量、有关气体摩尔体积的计算
【预习案】-—基础知识自学
一摩尔质量和气体摩尔体积
交流研讨：课本表1-3-1，讨论：1 mol物质的质量在数值上有什么特点？ 1、摩尔质量
摩尔质量是指 。符号 单位 。
1mol 任何粒子或物质的质量以单位时，在数值上与该粒子的 相同。
物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关
系式为
练习：1、Cl 2的摩尔质量 ，H 2O 的摩尔质量2CO 3的摩尔质量 ， Al 3+的摩尔质量 ,NH 4+的摩尔质量 ,OH 的摩尔质量 ,
—
SO 42- 的摩尔质量
2、2mol Na2O 2的质量 ，0.5mol H2SO 4的质量 ，1.5mol NaOH的质量 。 2、气体摩尔体积
气体摩尔体积为： 。 用字母 表示，单位是 和 。
在标准状况（指温度为 ，压强为 的状况，简写为 ）下，任何气体的摩尔体积约为 。
阅读课本“追本寻源”：为什么不同的气体的摩尔体积都基本上相同，思考常温常压下，决定气体体积大小的主要因素是什么？ 决定物质体积大小的因素：
在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于________________。对于固体
或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于 ___________________；对于气体，粒子间的距离比较大，物质的体积就主要取决于________________________ 。
3、阿伏加德罗定律
___________________________ _____________________________。 适用范围：____ __________。
练习：标准状况下，1mol CO2的体积约为 L ，0.5 mol O2的体积约为 L, 1 mol H2和O 2的混合气体的体积约为 L 。
标准状况下，1.12L NH3的物质的量为 mol, 33.6L H2的物质的量为 mol 。
物质的量（n ）、物质的体积（V ）和气体的摩尔体积（Vm ）之间的关为 ，
推导式为 、 。
【探究案】-—研习教材重难点
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
巩固练习：(1)下列说法是否正确 ①H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ②H 2O 的原子量
为18g ③1 molH2O 的质量为18g/mol
(2)O、O 2、H 2SO 4、SO 42-的摩尔质量分别是 、 、 、 (3)2mol H 2O 的质量是0.5mol H 2O 的质量是 。
16g O 2的物质的量是 ，9gH 2O 的物质的量
是 。
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 物质的量相同的气体，在相同的条件下必然
A 、具有相同数目的原子。 B 、都占有22.4L 的体积。 C 、具有相同数目的分子。 D 、具有相同的摩尔质量。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A ．所含原子数相等 B．气体密度相等 C ．气体质量相等 D．摩尔质量相等 3．下列说法中正确的是( )
A ．1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约为22.4 L B ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 L
C ．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O 所占有的体积都约为22.4 L
D ．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2 mol
4．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A ．22.4am /b B．22.4b /am C ．22.4bm /a D．22.4a /bm 5、下列说法正确的是（ ）
A 、44gCO 2的体积为22.4L 。 B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。 C 、 体积相同的任何气体所含分子数相同。 D 、 同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同 6、下列说法正确的是（ ） A 、1mol 任何气体的体积都是22.4L 。
B 、1mol 氢气的质量是1克，它的体积是22.4L 。
C 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L 。
D 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。
7. 2.16 g X2O 5中含有0.1 mol O，则X 的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31
8．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A ．1/n mol
－1
B ．9n mol
－1
C ．2n mol
－1
D ．n mol
－1
9．若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1个标准大气压，20℃下11．2LN 2含有的分子数为0．5N A B ．4℃时9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数 C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等 D ．0℃、1．01×10Pa 时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A
10. 两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A ．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 11. 2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。
12. 0.01mol 某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是（写计算过程，不用算出结果）
13． 5mol的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。 4
第3节 常用的物理量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。
(二) 过程与方法目标
小组合作，动手实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
(三) 情感态度与价值观目标
激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【学习重点、难点】一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
【预习案】-—基础知识自学
一. 物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。单位是 。
3表达式： 。
二. 一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制
1. 主要仪器之一---------容量瓶
容量瓶常用的规格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。
容量瓶上标有 ﹑ 和
思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH 溶液，应选用 mL的容量瓶。
2. 主要仪器
3. 主要步骤（100ml 1.0mol/LNaCl溶液）
（1）计算： 计算所需NaCl 固体溶质的质量 g
（2）称量： 根据计算结果，称量固体溶质 g, 所需仪器：
（3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器还有
思考：①能用容量瓶溶解NaCl 吗？
②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?
(4) 转移： 冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿中。
思考: ①为什么要用玻璃棒引流？ ②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl 溶液的物质的量浓度
- 31 -
有什么影响？
（5）洗涤： 用蒸馏水洗涤 和 2～3次，并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容： 继续往 中加入蒸馏水，直到液面接近 时，改用 _____ 滴加蒸馏水至液面最低点与 ___ 相切。
思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出溶液呢？
②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质量浓度有什么影
响？
（7）摇匀： 塞好 ，反复上下颠倒摇匀15～20次。
思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ ②容量瓶能否用来长期盛放溶液？
（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
思考： 定容时仰视使溶液体积 俯视使溶液体积
在用量筒测量液体体积时仰视使读数 俯视仰视使读数
【探究案】-—研习教材重难点
活动与探究1
实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm
的稀硫酸，则
(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？
(2)所需浓硫酸的体积是多少？
【针对训练1】要配制480mL0.2mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为______________，在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH 溶液浓度偏低的是（填编号）
- 32 - －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L－1
① 溶解NaOH 固体后趁热将溶液转移到容量瓶中并定容。
② 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
③ 稀释NaOH 溶液的仪器未洗涤。
④ 定容时时俯视读数
误差分析：
活动与探究2： 从物质的量角度认识化学反应中的定量关系
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g 金属锌放入10mL 物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L （STP ）。请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
- 33 -
【针对训练2】
对于反应2CO + O2 = 2CO，在标准状况下，3.36L 一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 下列溶液中Na 的物质的量浓度最大的是：（ ）
A 、100mL 1mol/L的NaCl 溶液
B 、100mL 1mol/L的Na 2SO 4溶液
C 、100mL 0.5mol/L的Na 3PO 4溶液
D 、400mL 0.5mol/L的Na 2SO 4溶液
2. 下列溶液中的c （
+）与50 mL 、1 mol/L 氯化铝溶液中的c （- 34 -
）相等的是（ ）
A ．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液 B ．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C ．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL、1.5 mol/L 氯化镁溶液
3．今有0.1 mol·L NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L MgCl2溶液200 mL，0.1 mol·L－1－1－1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl 物质的量浓度之比是
A ．3∶4∶3 B．3∶2∶3
C ．1∶1∶1 D．1∶2∶3 －
4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B ．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D ．定容时，眼睛仰视刻度线
5、10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ、0.02 mol／Ｌ
C、0.25 mol／Ｌ B 、0.05 mol／Ｌ D 、0.5 mol／Ｌ
6. 在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl 、0.16 mol/LKCl、0.24 mol/L K2SO 4的培养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A. 0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol
B. 0.66 mol 0.5 mol 0.12 mol
C. 0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol
D. 0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
7. 下列实验操作中，正确的是（ ）。
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL 的量筒量取8.58mL 浓盐酸
D. 配制0.1mol·L 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
8．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A ．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B ．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C ．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D ．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
- 35 - －1－1
9. 将质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉mg 水以后，变成VmL3a%的NaOH 溶液（蒸发过程中无晶体析出）。蒸发后所得溶液的物质的量浓度是（mol/L）
A ．ma/2V B．3ma/8V C．3ma/8000V D．10ma/V
10. 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al 的物质的量浓度为0.2mol/L，SO 4为
0.4mol/L，溶液中Na 的物质的量浓度为
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
11．实验室需要配制230 mL 1 mol·L的NaOH 溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整) ：
①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3 次，洗涤液也
注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至
凹液面最低点与刻度线相切。
根据上述信息回答问题：
(1)本实验操作步骤的正确顺序为________。
(2)实验中需要用到容量瓶的规格为________。
A ．300 mL B．200 mL
C ．250 mL D．230 mL
(3)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏
高”“偏低”或者“不变”)。
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤________；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液________；
③定容时俯视观察液面________。
(4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外________。
12. 将250mL 密度为1.1gcm H 2SO 4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
- 36 - -3－1+ 3+2-
（3）将生成的FeSO 4配成400mL 溶液，此溶液中FeSO 4的物质的量的浓度是多少？
- 37 -
第一节 走进化学科学
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
1．知道化学的含义和特征。
2．了解化学发展的基本历程，20世纪化学发展的特征和21世纪化学发展的趋势，认
识化学作为中心学科在科学技术中心地位。
(二) 过程与方法目标
1．学习查阅相关资料，并进行分类、比较;
(三) 情感态度与价值观目标
1．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学重点、难点】化学的特征，化学的形成和发展。
【预习案】-—基础知识自学
化学是在 、 水平上研究物质 、 、 、 、 和 的自然科学。
一、化学是具有创造性的实用性的科学
化学家发现和创造的化合物已经超过 种，化学的特征就是 和 。它是一门具有 性和 性的科学。
二、化学科学的形成和发展
1．化学的形成
最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、
____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制
成金。
2．化学科学的发展
（1）近代化学科学发展的里程碑：
①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 ，标志着近代化学的
诞生。
②1771年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得
革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 ，为近代化学的发展
奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家 发现 ，把化学元素及其化合
物纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展
现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新
分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创
性研究以及化学工业的迅速发展等。
现代化学研究的重要手段：________、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、__________
以及交叉分子束技术等。
三、化学科学探索的空间
1．化学家可以在微观层面上操纵______和______，组装分子材料、分子器件和分子机
器等。
2．化学科学将在____________的合理开发、安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动______科学的发展。
4．化学科学将为______问题的解决提供有力保障。
5．化学科学可以让我们在______水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进
人类的身心健康。
【探究案】-—研习教材重难点
【温故·知新】---化学反应的特征
（1）基本特征：化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）归纳特征：从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定
变，一个可能变”。
“五个不改变”：从宏观上分：①反应物和生成物总质量不变。②元素种类不变。从
微观上分：③原子种类不变。④原子数目不变。⑤原子质量不变。
“两个一定变”：从宏观上看：①物质的种类一定改变。从微观上看：②分子的种
类一定改变。
“一个可能变”：分子总数可能改变。
研习点1化学是具有创造性的、实用的科学
1、化学科学的涵义：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性
质、变化、制备和应用的自然科学。在理解化学科学的概念时应注意以下几点：
（1）化学研究的对象是原子和分子等；
（2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等；
（3）化学是一门自然科学。
2、化学科学的创造性
起初人们从矿物、岩石、生物体中提取物质；后来科学家逐步制造出大量物质。
科学家合成化合物的速度是惊人的，1990年刚刚突破1000万种大关，现在已超过3700
万种。可以说化学是一门具有创造性的科学。
3、化学科学的实用性
合成氨技术的应用，解决了饥饿对人类的威胁；医药的合成，使人的寿命大大提
高；芯片和光导纤维，引导人们进入信息时代；食品添加剂、化妆品、塑料、橡胶、
纤维的合成，使我们的生活丰富多彩。因此，化学又是一门在人类生产和生活中有着
重要作用的实用的科学。
4、化学科学的特征：化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用
的科学。
典例1：下列说法正确的是
A ．化学是科学研究的内容, 与普通百姓的生活没有多大关系
B ．化学研究只能认识分子, 不能创造分子
C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D ．化学研究只会造成严重的环境污染, 最终人类将毁灭在化学物质中
研习点2 化学科学的形成和发展
约50万年前——“北京猿人”已会用火
公元前8～6千年——中国(新石器时代) 开始制陶器
约公元前2千年——中国已会铸铜
公元前四世纪——古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论; 古希腊的亚里斯多德
提出“四元素”学说
公元前140～87年——中国发明了造纸术
公元前一世纪至公元一世纪——中国《本草经》成书, 书中记载动物、植物、矿物、
药物达365种
公元十世纪——中国(宋代) 把火药用于制造火药箭、火球等武器
1661年——英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义
1772年——舍勒制得了氢气
1773年——舍勒制得了氧气
1777年——法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说
1803年——英国道尔顿提出原子论
1811年——意大利的阿伏加德罗提出分子假说
1860年——分子学说得到世界公认
1869年——俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表
1911年——英国的卢瑟福提出原子核模型
1934年——法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性
1942年——中国的侯德榜发明了联合制碱法
1965年——中国科学家合成出牛胰岛素，是首次人工合成蛋白质
1981年——我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸
2000年——人类基因组破译
2002年——由我国科学家领导的人类肝脏蛋白质组计划正式启动
典例2：为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
A ．李四光 B．华罗更 C．候德榜 D．钱学森
典例3：道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①
原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小
的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A ．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
研习点3 化学科学的探索空间
1．在化学科学领域，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，进行分子扩展，
以及组装分子材料、分子器件和分子机器（如碳纳米管分子导线、分子开关、分子磁
体、分子电路、分子计算机）等。
2．在能源和资源方面：有了化学科学，人类能够合理开发和安全应用能源和资源，
既能得到充足的能源和资源，又能处理好能源和资源的开发利用与生态环境保护之间
的关系。
3．在材料科学方面：化学将推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成
为可能。
4．在环境方面：化学为解决环境问题提供了有力保障，使人类能够使用无害的化
妆品和生活用品，既优化了环境，又提高了生活质量。
典例4：化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分
广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是
A ．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A ．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C ．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
2. 在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发
明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是
① 造纸 ② 印刷技术 ③ 火药 ④ 指南针 ⑤ 炼铜、炼铁、炼钢 ⑥ 合成有机高
分子材料 ⑦ 人工合成牛胰岛素 ⑧ 提出原子——分子学说
A ．①②③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦⑧
3. 下列物质中，一定属于人工制成的是
A.胰岛素 B．蛋白质 C.纤维素 D．分子齿轮和分子马达
4. 下列说法中，不正确的是
A.化学合成是把双刃剑，既有利又有弊
B.化学学科是在门捷列夫发现元素周期律的指导下发展起来的
C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展
D.没有化学学科知识就不可能对环境污染进行综合治理
5. 在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活
性的核糖核酸的国家是
A．美国 B．俄罗斯 C．中国 D．德国
6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美) 和波普尔(英) ，以表彰他们在理论化学领域作出
的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，使整个化学领
域 经历了一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
7. 下列与化学学科关系不大的是
A. 航空航天 B．合成新药物 C．食品成分检测 D．组装空气压缩
8．宣传科学知识，介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下
列各项中属于伪科学的是
A ．设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂
B ．合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料
C ．用催化剂将水变成燃料油
D ．用粮食发酵制取乙醇
9. 下列说法正确的是( )
A ．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B ．化学研究只能认识分子，不能创造分子
C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D ．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
10. 下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ） ．．．
A. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B. 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质----------牛胰岛素
C. 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D. 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过
3500万种
11．下列变化中属于物理变化的是________，属于化学变化的是________。
①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投
入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧石
油分馏 ⑨木材干馏制得木炭 ⑩白磷自燃 ⑪火药爆炸
12、汽车尾气[含有烃类(CX H Y ) 、CO 、SO 2与NO 等物质]是城市空气的污染源，治理的方
法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂) 。它的
特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃
烧及SO 2的转化。
(1)写出CO 与NO 反应的化学方程式
(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是
(3)控制城市污染源的方法可以有下列的 。
a．开发清洁能源 b.使用电动车 c.植树造林 d．戴上呼吸面具
第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
(二) 过程与方法目标
1. 知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学. 合理地运用观察方法。
2. 通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
(三) 情感态度与价值观目标
激情投入，养成规范. 严谨. 认真的化学学习品质。
【学习重点. 难点】
金属钠的化学性质；观察. 实验. 分类. 比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用
【预习案】-—基础知识自学
1. 阅读课本了解：研究物质性质的基本方法常有哪些？
2. 以钠为例说明金属有哪些性质：
（1）物理性质:
（2）化学性质(用方程式表示)
【探究案】-—研习教材重难点
一. 观察法（实例：金属钠的物理性质及与水的反应）
1．钠的物理性质
观察记录结果
2. 金属钠与水（水中加酚酞）反应：
问题思考：
1. 写出钠与水反应的化学反应程式？
2. 金属钠怎样保存？为什么？
【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） ．．
A ．熔点较低 B ．密度较小 C ．化学性质活泼 D ．导电性较强
拓展延伸：
1. 回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
2. 将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
【同步练习】1. 把4.6g 钠投入到95.6g 水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
二. 实验法（案例：钠与氧气反应）
思考：这组实验对你有什么启示？
【同步练习】
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )
A ．NaOH B．Na 2O C．Na 2O 2 D．Na 2CO 3
三. 比较法
1. 金属钠与铁的比较
2. 过氧化钠与氧化钠的比较
【同步练习】
3. 金属钠着火时，可用来灭火的物质是
A ．灭火器 B ．水 C ．细砂 D ．煤油
★【针对训练2】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：
银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体 → 白色粉末。其发生变化
的过程为（ ）
A ．Na → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3
B ．Na → Na 2O → NaOH → Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3
C ．Na → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3·10H 2O → NaHCO 3
D ．Na → Na 2O → NaOH → NaHCO 3 → Na 2CO 3
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 下列关于金属钠的说法中，不正确的是（ ）
A ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B ．钠的熔沸点很高
C ．由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D ．钠在工业上用于制造光源
2. 在烧杯中加入水和苯（0。88克/厘米）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97克/厘
米）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A ．钠在水层中反应并四处游动
B ．钠停留在苯中不发生反应
C ．钠在苯的液面上反应并四处游动
D ．钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动
3. 下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（ ）
A ．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B ．钠与水在敞口容器中反应时，会发生剧烈爆炸
C ．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D ．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
4. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下
33
列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③
反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的
响声发出
A ．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火
焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A ．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
6. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A ．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜
B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C ．钠是一种较硬的金属，导热性好
D ．钠是一种比水轻的金属
7. 下列判断正确的是( )
A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2
D ．将足量的Na 2O 2.Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
8. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入
盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的
几点推测，你认为不合理的是( )
A ．黑色固体是碳
B ．钠在燃烧时只发生了一个反应
C ．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应
D ．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
9. 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )
A. 两者均为白色固体
B. 氧化钠比过氧化钠稳定
C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D. 两者都是金属氧化物
10. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化钾溶液
11．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
O 2H 2O CO 2Na ――→Na ―→NaOH ――→Na 2CO 3·10H2O 2O ―①②③
根据此变化回答以下问题：
(1)请写出①②步转化的化学方程式：
①________________________________________________；
②_________________________________________________。
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO 2.H 2O 发生反应，根据
以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为______；
②该淡黄色物质与CO 2.H 2O 反应的化学方程式为_______ _____________，__________ __ ________。
12. 用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到
脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na 2O 2和H 2O 反应的结论是：a ．有氧气生成；b ．________。
(2)写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式：___________________________________
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a 的实验操作方法及现象是___________________________________
_____________________________________________________________________
②用以验证结论b 的实验操作方法及现象是_________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na 2O 2和H 2O 反应可生成H 2O 2，现请你设计一个简单的
实验以证明Na 2O 2和足量的H 2O 充分反应后的溶液中有H 2O 2存在。(只要求列出实验所用
的试剂及观察到的现象)
试剂：__________________________________________________。
现象：__________________________________________________。
第2节 研究物质性质的方法和程序
第2课时
【学习目标】
（一）知识与技能目标
1. 掌握氯气及其化合物的性质，提高观察和分析实验的能力。
2. 学会研究物质性质的基本程序和方法。
(二) 过程与方法目标
能初步运用观察. 实验. 分类. 比较等科学方法研究氯气的性质
(三) 情感态度与价值观目标
通过对氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【学习重点. 难点】氯气的主要化学性质
【预习案】-—基础知识自学
一. 研究物质性质的基本程序：
第 1步，______物质的外观性质。了解物质存在的 . . 等。
第2步，__________物质性质。运用_________的方法，根据____________预测物质性
质。
第3步， 。根据预测进行___________，并__________实验现象，_________；
如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_________，提出_________和作
__________，并再进行_________，验证__________。第4步， 。需要
对实验现象进行_______._______.推论，概括出_______，一般运用比较的方法归纳出
物质________及_________。
二. 化学科学的研究手段
（1）假说：是以______________为依据，面对_____________所提出的一种推测性说
明。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和
修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的__________。
（2）模型：是以___________为依据建立起来的___________的一种简化模型。一般可
分为两类模型—直观的________和抽象的___________。
三. 氯气的物理性质
1. 观察：可以得出氯气的颜色为状态为有. 密度比空
气 ；毒性
闻气体气味的方法 结论是： 。 2. 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：
【探究案】-—研习教材重难点
一. 氯气的化学性质
预测：从分类的观点来看氯气属于________。氯气与________的性质相似，可能与 等发生化合反应。
(一) 实验探究
1. 将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
2. 用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
3. 把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
4. 取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放在玻璃燃烧匙里点燃后，立刻
伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
Cu 有+1.+2价，铁有+2.+3价，试根据Cl 2分别与Cu.Fe 的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。
（二）实验探究
1. 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。
2. 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，观察并比较现象。
3. 在试管中加入2 ml 新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
4. 用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
完成下列表格
- 17 -
1. 使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl 2与水反应的化学方程式？
2.Cl 2与pH 试纸和AgNO 3溶液反应的现象说明什么？
3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论
4. 哪一现象可说明Cl 2与NaOH 溶液反应了？哪一现象支持你的结论？
[小结] 氯气的化学性质：
二. 次氯酸的性质
HClO 具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。
[交流·研讨]
1. 氯水和液氯区别? 新制氯水与久置氯水区别?
2. 写出工业制取漂白粉的化学方程式。用化学方程式表示氯气尾气处理方法？
3. 在生活中如何使用漂白粉？怎样才能增强其漂白效果？用化学方程式表示。在抗击“非典”期间， “84消毒液”（主要成分分别为NaClO ）起到了巨大作用，你知道它的漂白原理吗？
4. 漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
Ａ．②①④③ Ｂ．①②③④
Ｃ．①④②③ Ｄ．④①②③
2．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
A ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D ．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3．下列说法正确的是（ ）
A ．有氧气参加的反应一定是燃烧
B ．燃烧一定要有氧气参加
C ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色
D ．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
4. 用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A ．KCl B．FeCl 2 C．FeCl 3 D．CuCl 2
5. 某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A ．石蕊 B．AgNO 3 C．NaOH D．AlCl 3
6. 氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是
A ．人. 畜应躲到低洼的地方 B．人. 畜应顺着风快跑
C ．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
D ．人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒
7. 氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A ．HI 和HClO B．HCl 和HIO
C．HClO 3和 HIO D ．HClO 和HClO 3
8. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。 如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当
C 处红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液是
A . 浓H 2SO 4 B . 饱和NaCl 溶液
C. 浓NaOH 溶液 D. AgNO3 溶液
9. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：
①Cl2 ②H2O ③Cl ④HClO ⑤ H减少的是-+ 关闭B 时，
A ．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
10. 潮湿的氯气. 新制的氯水. 次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
A ．氯气 B ．次氯酸 C ．次氯酸根 D. 盐酸
11. 在新制氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_________；（2）能使AgNO 3溶液产生白色沉淀的是_________；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；
（4）能使红纸褪色的是_________；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_________；
（6）能与NaHCO 3溶液反应放出气体的是________。
12．室温下，单质A.B.C 分别为固体. 黄绿色气体. 无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应，有知E 溶液是无色的。
请回答：
（1）．A 是 ；B 是 ；C 是 （请填化学式）。（2）．反应①的化学方程式为： 。
（3）．反应③的化学方程式为： 。（4）．反应④的化学方程式为： 。
13．某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列 ⑪．该项研究（实验）的主是
⑫．浓H 2SO 4的作用是 ⑬．与研究目的直接相关的实验
现象是 。 ⑭．从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现
问题： 要目的
是 。请在图中的D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
22．用滴管将新制的饱和氯水漫漫滴入含酚酞的稀NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因： ．．．．（1）． ； （2）． ．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（１）还是（２）， 。
第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第1课时
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
1. 初步理解物质的量及其单位----摩尔的含义，懂得阿伏加德罗常数的含义 (二) 过程与方法目标
独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。 (三) 情感态度与价值观目标
激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 【学习重点、难点】物质的量及其单位-----摩尔以及相关计算
【预习案】-—基础知识自学
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个______________之一， 其符号为______，单位 ，单位的表示符号____________。 [注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的
- 22 -
质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等。 （4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H表示的意义是 _ 2、阿伏加德罗常数
概念：_______________________________________________________， 符号：______ ，单位___________，数值_________ __________ 。 3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系
关系式：________________________________
两个变式：N ==____________ N A ==__________________
+
【探究案】-—研习教材重难点
一. 立完成21页迁移应用，思考：物质的量给我们提供了怎样的认识物质的新视角？
二. 质的量(n ) 、阿伏加德罗常数(N A ) 、微粒数目(N ) 之间的关系
活动与探究1
- 23 -
【诊断练习】1.
①1molH 2SO 4中含有 个硫酸分子，含氧原子 mol, 含硫原子 mol ，含氢原子，含氧原子, 含硫原子个，含氢原子 个
②0.5mol NaOH中含Na +
③1 molAl2(SO4) 3中含 mol Al3+、 mol SO42
—
1 mol Na+中含有 mol 质子， mol 电子 ④1mo1 Mg变成1 molMg2+ 失去 mol 电子
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1、下列叙述中正确的是 （ ） A 、 物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×10
C. 含有6.02×10个微粒的任何微粒集体可计量为1mol
D 、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×10个分子 2、下列表示方法中，正确的是 （ ） A 、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×10个原子 D、1mol 3、关于摩尔的说法中正确的是（ ） A 、摩尔是表示物质数量的单位 B、摩尔是表示物质多少的单位 C 、摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D 、摩尔是物质的量的国际单位 4、下列叙述正确的是 （ ）
A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数 B、阿佛伽德罗常数就是6.02×10 C 、 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D 、1mol H 含有6.02×10个e －
23
23
23
23
23
23
23
（
12
5. 有6.02 ×10个氧原子的H 2SO 4的物质的量是 A ．1.00mol
22
）
B ．0.900mol C．0.250mol
23
D ．0.125mol
12
6. 阿伏加德罗常数的准确值是 有的
A ．6.02 ×10 B ．6.02 ×10 C．0.012kg C 含有的质子数 D ．0.012kg C 含7、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．n/1mol
－1
B ．9n mol
－1
C ．2n mol
－1
D ．n mol
－1
8、下列叙述中错误的是（ ）
A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同 D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 9、相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）
A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C ．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
10、下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ） A ．64g SO2 B ．3．01×10个N 2 C．0.75mol H2SO 4
11、3. 01×10个OH 的物质的量为 ；质量为 ；这些OH 与 molNH 3的质量相等，与 g Na含有的离子数相同。
12.8.3 g Na2SO 4·10H2O 中所含的Na 和SO 4的物质的量各是多少？所含H 2O 分子的数目是多少？
＋
2－
+
22
--23
第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第2课时
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
1、了解摩尔质量的概念及单位 2. 掌握以物质的量为中心的计算 (二) 过程与方法目标
通过物质的量，气体体积，气体摩尔体积的互关系，理解物质的量的核心作用 【学习重点、难点】摩尔质量、有关气体摩尔体积的计算
【预习案】-—基础知识自学
一摩尔质量和气体摩尔体积
交流研讨：课本表1-3-1，讨论：1 mol物质的质量在数值上有什么特点？ 1、摩尔质量
摩尔质量是指 。符号 单位 。
1mol 任何粒子或物质的质量以单位时，在数值上与该粒子的 相同。
物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关
系式为
练习：1、Cl 2的摩尔质量 ，H 2O 的摩尔质量2CO 3的摩尔质量 ， Al 3+的摩尔质量 ,NH 4+的摩尔质量 ,OH 的摩尔质量 ,
—
SO 42- 的摩尔质量
2、2mol Na2O 2的质量 ，0.5mol H2SO 4的质量 ，1.5mol NaOH的质量 。 2、气体摩尔体积
气体摩尔体积为： 。 用字母 表示，单位是 和 。
在标准状况（指温度为 ，压强为 的状况，简写为 ）下，任何气体的摩尔体积约为 。
阅读课本“追本寻源”：为什么不同的气体的摩尔体积都基本上相同，思考常温常压下，决定气体体积大小的主要因素是什么？ 决定物质体积大小的因素：
在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于________________。对于固体
或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于 ___________________；对于气体，粒子间的距离比较大，物质的体积就主要取决于________________________ 。
3、阿伏加德罗定律
___________________________ _____________________________。 适用范围：____ __________。
练习：标准状况下，1mol CO2的体积约为 L ，0.5 mol O2的体积约为 L, 1 mol H2和O 2的混合气体的体积约为 L 。
标准状况下，1.12L NH3的物质的量为 mol, 33.6L H2的物质的量为 mol 。
物质的量（n ）、物质的体积（V ）和气体的摩尔体积（Vm ）之间的关为 ，
推导式为 、 。
【探究案】-—研习教材重难点
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
巩固练习：(1)下列说法是否正确 ①H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ②H 2O 的原子量
为18g ③1 molH2O 的质量为18g/mol
(2)O、O 2、H 2SO 4、SO 42-的摩尔质量分别是 、 、 、 (3)2mol H 2O 的质量是0.5mol H 2O 的质量是 。
16g O 2的物质的量是 ，9gH 2O 的物质的量
是 。
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 物质的量相同的气体，在相同的条件下必然
A 、具有相同数目的原子。 B 、都占有22.4L 的体积。 C 、具有相同数目的分子。 D 、具有相同的摩尔质量。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A ．所含原子数相等 B．气体密度相等 C ．气体质量相等 D．摩尔质量相等 3．下列说法中正确的是( )
A ．1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约为22.4 L B ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 L
C ．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O 所占有的体积都约为22.4 L
D ．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2 mol
4．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A ．22.4am /b B．22.4b /am C ．22.4bm /a D．22.4a /bm 5、下列说法正确的是（ ）
A 、44gCO 2的体积为22.4L 。 B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。 C 、 体积相同的任何气体所含分子数相同。 D 、 同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同 6、下列说法正确的是（ ） A 、1mol 任何气体的体积都是22.4L 。
B 、1mol 氢气的质量是1克，它的体积是22.4L 。
C 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L 。
D 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。
7. 2.16 g X2O 5中含有0.1 mol O，则X 的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31
8．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A ．1/n mol
－1
B ．9n mol
－1
C ．2n mol
－1
D ．n mol
－1
9．若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1个标准大气压，20℃下11．2LN 2含有的分子数为0．5N A B ．4℃时9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数 C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等 D ．0℃、1．01×10Pa 时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A
10. 两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A ．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 11. 2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。
12. 0.01mol 某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是（写计算过程，不用算出结果）
13． 5mol的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。 4
第3节 常用的物理量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
【学习目标】
(一) 知识与技能目标
掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。
(二) 过程与方法目标
小组合作，动手实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
(三) 情感态度与价值观目标
激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【学习重点、难点】一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
【预习案】-—基础知识自学
一. 物质的量浓度
1定义： 。
2符号： 。单位是 。
3表达式： 。
二. 一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制
1. 主要仪器之一---------容量瓶
容量瓶常用的规格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。
容量瓶上标有 ﹑ 和
思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH 溶液，应选用 mL的容量瓶。
2. 主要仪器
3. 主要步骤（100ml 1.0mol/LNaCl溶液）
（1）计算： 计算所需NaCl 固体溶质的质量 g
（2）称量： 根据计算结果，称量固体溶质 g, 所需仪器：
（3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器还有
思考：①能用容量瓶溶解NaCl 吗？
②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?
(4) 转移： 冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿中。
思考: ①为什么要用玻璃棒引流？ ②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl 溶液的物质的量浓度
- 31 -
有什么影响？
（5）洗涤： 用蒸馏水洗涤 和 2～3次，并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容： 继续往 中加入蒸馏水，直到液面接近 时，改用 _____ 滴加蒸馏水至液面最低点与 ___ 相切。
思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出溶液呢？
②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质量浓度有什么影
响？
（7）摇匀： 塞好 ，反复上下颠倒摇匀15～20次。
思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ ②容量瓶能否用来长期盛放溶液？
（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
思考： 定容时仰视使溶液体积 俯视使溶液体积
在用量筒测量液体体积时仰视使读数 俯视仰视使读数
【探究案】-—研习教材重难点
活动与探究1
实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm
的稀硫酸，则
(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？
(2)所需浓硫酸的体积是多少？
【针对训练1】要配制480mL0.2mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为______________，在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH 溶液浓度偏低的是（填编号）
- 32 - －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L－1
① 溶解NaOH 固体后趁热将溶液转移到容量瓶中并定容。
② 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
③ 稀释NaOH 溶液的仪器未洗涤。
④ 定容时时俯视读数
误差分析：
活动与探究2： 从物质的量角度认识化学反应中的定量关系
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g 金属锌放入10mL 物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L （STP ）。请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
- 33 -
【针对训练2】
对于反应2CO + O2 = 2CO，在标准状况下，3.36L 一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？
【课堂学习小结】
【练习案】-—优化考题演练
1. 下列溶液中Na 的物质的量浓度最大的是：（ ）
A 、100mL 1mol/L的NaCl 溶液
B 、100mL 1mol/L的Na 2SO 4溶液
C 、100mL 0.5mol/L的Na 3PO 4溶液
D 、400mL 0.5mol/L的Na 2SO 4溶液
2. 下列溶液中的c （
+）与50 mL 、1 mol/L 氯化铝溶液中的c （- 34 -
）相等的是（ ）
A ．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液 B ．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C ．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL、1.5 mol/L 氯化镁溶液
3．今有0.1 mol·L NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L MgCl2溶液200 mL，0.1 mol·L－1－1－1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl 物质的量浓度之比是
A ．3∶4∶3 B．3∶2∶3
C ．1∶1∶1 D．1∶2∶3 －
4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B ．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D ．定容时，眼睛仰视刻度线
5、10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ、0.02 mol／Ｌ
C、0.25 mol／Ｌ B 、0.05 mol／Ｌ D 、0.5 mol／Ｌ
6. 在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl 、0.16 mol/LKCl、0.24 mol/L K2SO 4的培养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A. 0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol
B. 0.66 mol 0.5 mol 0.12 mol
C. 0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol
D. 0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
7. 下列实验操作中，正确的是（ ）。
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL 的量筒量取8.58mL 浓盐酸
D. 配制0.1mol·L 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
8．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A ．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B ．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C ．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D ．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
- 35 - －1－1
9. 将质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉mg 水以后，变成VmL3a%的NaOH 溶液（蒸发过程中无晶体析出）。蒸发后所得溶液的物质的量浓度是（mol/L）
A ．ma/2V B．3ma/8V C．3ma/8000V D．10ma/V
10. 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al 的物质的量浓度为0.2mol/L，SO 4为
0.4mol/L，溶液中Na 的物质的量浓度为
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
11．实验室需要配制230 mL 1 mol·L的NaOH 溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整) ：
①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3 次，洗涤液也
注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至
凹液面最低点与刻度线相切。
根据上述信息回答问题：
(1)本实验操作步骤的正确顺序为________。
(2)实验中需要用到容量瓶的规格为________。
A ．300 mL B．200 mL
C ．250 mL D．230 mL
(3)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏
高”“偏低”或者“不变”)。
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤________；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液________；
③定容时俯视观察液面________。
(4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外________。
12. 将250mL 密度为1.1gcm H 2SO 4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
- 36 - -3－1+ 3+2-
（3）将生成的FeSO 4配成400mL 溶液，此溶液中FeSO 4的物质的量的浓度是多少？
- 37 -