1．答案 （1）
①2H 2SO 4(浓) ＋Cu
△
CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑；
②随着反应进行硫酸变稀了，铜又不能与稀硫酸反应，所以硫酸有剩余 ③AD
④吸水性，将生成的混合物慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 ⑤水分挥发，硫酸浓度增大，所以又反应了。 ⑥不能，因为NH 3易挥发，有刺激性气味 ⑦不一致，因为Zn 能与稀硫酸反应 （2）AC 2．答案
答案：（1）①Fe(SCN)3
－
－
＋
3＋
－
②IO 3＋5I ＋6H =3I2＋3H 2O2Fe ＋2I =2Fe＋I 2 （2）O 2＋4I －＋2H 2O=2I2＋4KOH
否KI 3在受热（或潮湿）条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华。 （3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN 溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2+。 3．答案
（1）Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3 ＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （2）通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO 2＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋H 2O （5）c 、d （6）25%
（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中（或其他合理答案） 4．答案：
（1）→e ，f →d ，c →j ，k （或k ，j ）→a ；（2）BADC ；
2＋
（3）①CaH 2＋2H 2O=Ca(OH)2＋H 2↑； ②金属钙与水反应也有类似现象；
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫
酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便。 5．答案
（1）（NH 4）2S ，NH 4Cl ，（NH 4）2SO 3，（NH 4）2SO 4 （2）S 2-+H+===H2S ↑
SO 2+2NH3·H 2O===2NH4+SO3+H2O （3）2SO 32-+O2===2SO42- 6．B 7．A 8．A 9．答案 （1）NH 3·H 2O （2）碱石灰 （3）E （4）
①饱和食盐水，浓硫酸 ②8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl
②将生成的白烟溶于水，加入浓NaOH 溶液，并加热，看生成的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，如果变蓝，则说明有NH 4+。
10．答案
（1）CO 32-、SiO 32- （2）b
NH 3↑+H2O 或NH 3·H 2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
+
2-
（3）3Fe +1NO3+4H===3Fe+1NO↑+2H2O （4）红褐色沉淀溶解，溶液变化黄色 （5）Al 3++4OH-===AlO2-+2H2O （6）4:1 （7）②
11．答案
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O （4）将NO 2转化为NO3NO 2+H2O=2HNO3+NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）acd
12．答案
（1）2H 2SO 4(浓) ＋Cu
（2）BaSO 4还原 （3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N 2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO 3溶液
②甲：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO4↓；乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO4＋4H ＋；白雾的
量要远多于装置中氧气的量
（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀
13．答案
（1）检查装置的气密性 （2）NH 3·H 2O
NH 3↑+H2O 或NH 3·H 2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑；
2+-+3+
（3）碱石灰，干燥，除去氨气中的水分子。 无水硫酸铜，检验生成的水
防止空气中的水分倒入D 装置，吸收未反应的氯气
（4）排水法
（5）加酸如硫酸，如果溶液呈现蓝色，则说明有Cu 2O
14．答案
A ：H 2B ：HClOC:HClD:N2E:NH3F:O2G:NOH:NO2I:SO2 （1）红棕色，NH 4Cl
（2）N 2+3H22NH 3
（3）2HClO===2HCl+O2↑ （4）O 2，NO
（5）SO 2+NO2+H2O===2H++SO42-+NO （6）6NO 2+8NH3 15．
解析：设FeBr 2有x mol ，则Fe 2+有x mol ，Br -有2x mol 。 因为还原性Fe 2+>Br-，所以Cl 2要先氧化Fe 2+后氧化Br -，既然有
1323
7N 2+12H2O
的溴离子被氧化，则说明
Fe 2+全部被氧化，所以参加反应的Fe 2+有x mol ，Br -有2x mol ×
13
=x mol ，所以根据方程式：
2Fe 2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Br -+Cl2===Br2+2Cl- 2121 x
x 2
x 3
1
x x 233
x 2
所以+=0.1mol的Cl 2
x =0.12mol
所以化亚铁溶液的物质的量浓度c =
n V =
0.12m ol 0.1L
2－
=1.2m ol /L
2－
2＋
2－
16．【解析】 由步骤一现象可知①一定存在SO 3，可能存在CO 3，因为Fe 与SO 3不能
－－共存，肯定没有Fe 2＋；由步骤二现象可知一定有SO 24；由步骤三现象可知一定有I ，生成
了I 2；要证明利用I 2使淀粉溶液变蓝色即可证明。
【答案】 (1)SO3、SO 4、I
－－
(2)CO23、Cl
2－2－
－
(3)I2 加入淀粉溶液，溶液变蓝 17．（2001年新课标）答案 （1）CuSO 4·H 2O （2）CuSO 4
SO 3↑+H2O ，CuSO 4·5H 2O ，102℃
CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑；
（3）2H 2SO 4(浓) ＋Cu 18．
19．(2007江苏) （1）H 2ONH 3NH 4+OH-
（2）Al 3++3NH3+3H2O==Al（OH ）3↓+3NH4+ Mg 2++2NH3+2H2O==Mg（OH ）2↓+2NH4+
20．(2009年宁夏) （1）AlCH 2ONa 2O 2
(2)2H2O+Na2O 2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)CO2CO (4)Na2CO 3
(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
21．(2008年四川) （1）锌粒水浓硫酸 （2）检查气密性
将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，说明装置的
气密性良好
（3）先从A 瓶逐滴滴加液体检验H 2的纯度 （4）氢气在G 管出口处点燃
（5）
22．(2009重庆)
（1）①CO 2；充分除去CO 2；溶液褪色或变浅，CO ②H 2C 2O 4
CO 2↑+CO↑+H2O
(2)①2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑
②a-d-e-j ；取F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。 23．（2010年海南）
24．（2009年全国II ） （1）固体NH 4ClCa(OH)2 （其他答案合理也给分）
（2）碱石灰（或CaO ）除去NH 3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色
（4）出现无色液体氨水
用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 25．（2010年北京）
（1）
（2）淀粉KI 试纸变蓝
-
（3）C l 2+2Br
B r 2+2C l
-
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静止后CCl 4层溶液变为紫红色
（5）确认C 的黄色溶液中五Cl 2, 排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大
26．（2006北京） 2、(17分) （1）（2）
+OH=
-
+H2O
（3）①Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+CO2↑+H2O 或2NaHCO 3+H2SO 4=Na2SO 4+2CO2↑+2H2O Na 2O 2 ②H 2O 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na 2CO 3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
解析：由X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na 元素，对照相互转化关系，确定X 为NaHCO 3、Y 为NaOH 、Z 为Na 2CO 3、W 为CO 2。H 、C 、O 、Na 四种元素可能形成的气体有H 2、CH 4、O 2、CO 2等，结合各气体的性质可以确定装置V 中收集到的是O 2，各装置中药品及作用为：
27．（2007北京） (13分) （1）
（2）①
②NH 4Cl 、Ca （OH ）2 （合理答案均可） ③NH 3·H 2O （3）PCl 5 （4）P 3N 3Cl 6
解析:本题是一道无机化学推断题。由题意知甲为NH 3，乙为HCl ，X 为N 2，Y 为H 2，Z 为Cl 2。因为NH 3极易溶于水，密度比空气小，用向下排气法收集。2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H2O ，氨水呈碱性，滴入酚酞溶液变红，NH 3·H 2O
+OH。磷在
－
+OH-
Cl 2中燃烧生成PCl 3和PCl 5，由丁分子最外层不全是8电子结构知丁为PCl 5。该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，故相对分子质量为174×2=348，由题意该化合物中N 、P 个数相同，设为(NP)x Cl y 45·x +35.5·y =348 x =3 y =6 化学式为P 3N 3Cl 6 反应式为3PCl 5+3NH4Cl
28．（2002全国）(12分) 答案： （1）Cl （或氯），K （或钾） （2）Cl 2+2KOH===KCl+KClO+H2O
P 3N 3Cl 6+12HCl
（3）2KClO 3
29．(2010年四川) （1）三 VIA
2KCl+3O2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （3）硫酸钠 2
（4）4Na 2S+O2+H2O===4NaOH+2Na2S 2
（5）溶液由黄色变化无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味）的气体 30．（2008年天津） (1)Al(OH)3+OH-(2)
(3)酸 Al +3H2O (4)SO2+Cl2+2H2O (5)HCl＞H 2S
(6)S＞Cl ＞Na ＞Al (7)Cl2O 7(l)+H2O(l)
2HClO 4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol -1
；（4）N 2O 5；（5）S 4N 4
2--+
3+
3+
+2H2O
Al(OH)3+3H H 2SO 4+2HCl
+
31．（2011年海南）三，V A 族；（2）NH 3；（3）
命题立意：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。 解析：由题干先推导出Z 元素为磷元素，则X 、Y 、W 分别是C 、N 、S 。（3）小题的电子
70%
:30%14
式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S): N(N)=32≈1:1，再由相对分子质量得分子式为S 4N 4
【技巧点拨】“位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。但在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。
33．（2009年天津）
34. （2010年全国）（1）SO 3
（2）Cl 2 HClO HClO2 HClO 3 HClO 4 （任写3种酸） （3）直线形
（4）共价健 原子晶体
（5）Mg 3N 2 Mg 3N 2+8H2O=3Mg（OH ）2（或Mg 3N 2+6H2O=3Mg（OH ）2
+2NH3
+2NH3·H 2O ）
（6）D 的最高价氧化物是CO 2，X 的最高价氧化物是SiO 2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。
35．（2008全国II ）（1）分子 干冰 （2）正四面体 非极性 Si 3N 4
（3）三角锥 （4）CS 2和CCl 4 （2）NO 2和N 2O 4 （3）As 2S 5
非极性
36．（2009年全国I ）（1）原子晶体
（4）①NH 3> AsH3> PH3, 因为前者中含有氢键, 后两者构型相同，分子间作用力不同；
②电子数相同的有SiH 4、PH 3和H 2S 结构分别为正四面体，三角锥和V 形。 （5）SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2) 4 + 4HCl，3Si(NH2) 4 = 8NH3↑+ Si3N 4
37（2011年全国贵州）
.
38（2009年上海）
（1）非极性
（2）S Cl F 三 IA
（3）a
39（2009四川）
（1）三（1分）II A （1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）
（3）
（4）（3分） （3分） （2分）
（5）2 （3分）
40（2011年天津）
（1）第二周期第ⅥA 族离子键共价键 H 2SiO 3（H 4SiO 4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)＝9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) △H ＝－8aKJ/mol
（4）3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－=9Fe3＋＋14H 2O ＋NO ↑
（5）
43（2001广东）
（1）3
（2）3BrF 3＋5H 2O===HBrO3＋9HF ＋Br 2＋O 2↑
（3）氧化剂是BrF 3；还原剂是H 2O 、BrF 3
44（2006年四川）
（1）A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ）
（2）Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO 2+2Na2O 2==2Na2CO 3+O2
（4）Na 2O 2+S+2H2O==4OH+S↓+2Na
解析：B 、E 均为组成空气的成分，且B 为单质、E 为化合物，可确定B 为O 2、E 为CO 2、A 为C 。F 的焰色反应呈黄色，说明含Na 元素，且F 能与CO 2反应生成O 2，确定F 为Na 2O 2、C 为Na 。G 中D 、C 个数比为1：2，D 显－2价，且D 原子序数大于C ，确定D 为S 、
G 2--+
为Na 2S 。Na 2S 能被Na 2O 2氧化：Na 2O 2＋S ＋2H 2O ＝ 4OH ＋S ↓＋2Na 。
45． 2－－＋
47．【解析】 根据题意可判断出A ～E 五种元素分别为：H 、C 、O 、Na 、S ；化合物甲、乙分别是H 2O 、H 2O 2。(2)H2O 2的结构式为H —O —O —H ，分子中含有H —O 极性键和O —O 非极性键。(3)考虑到原子经济的要求，H 2应该与CO 反应合成甲醇：2H 2＋CO===CH3OH 。因为若用CO 2则氧原子剩余，不符合原子经济的要求。将题给三个热化学方程式依次记为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2－③得：CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ/mol。(4)EC2即SO 2，C 、D 的化合物为Na 2O 或Na 2O 2，题目要求写氧化还原方程式，故只能是SO 2与Na 2O 2的反应，二者恰好反应生成Na 2SO 4。
【答案】 (1)硫
(2)极性键、非极性键
(3)CO CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ/mol
(4)Na2O 2＋SO 2===Na2SO 4
48．
【解析】 A 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则A 原子最外层有4个电子；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂，则C 是钠，A 是碳。(1)该生氧剂是Na 2O 2，故B 是氧。(2)E的单质是一种黄色固体，则E 是硫，有机溶剂AE 2是CS 2。(3)同周期元素中从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>S>O。(5)①由题意知D 是硅，根据均摊法可知1 mol硅晶体中含有2 mol的化学键。
×××××××2－＋【答案】 (1)Na[·××O ·××O ·]Na ＋
点燃(2)ⅥA CS 2＋3O 2=====CO 2＋2SO 2
(3)O
(4)①结构相似，随着相对分子质量的逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，最简单氢化物的沸点逐渐升高
②B 元素的简单氢化物分子间不仅存在分子间作用力，而且还存在较强的氢键，因而出现反常
49．(陕西师大附中
)P57
50．
51．【解析】 根据提供信息，Y 为O ，则X 为N ，Z 为S ，W 为Cl 。原子半径：S>Cl>N>O，A 错；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H 2O>H2S ，B 对；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4>H2SO 4，C 对；四种元素的单质中，S 在常温下为固体，其余为气体，故S 的熔沸点最高，D 对。
【答案】 A
52．【解析】 由题设信息可知X 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，M 为K 元素。A 项，稳定性应为：HCl>H2S ；B 项，简单离子半径为：Y 的离子>Z的离子>M的离子>X的离子，故不正确；C 项，M 2Y 是离子化合物，只存在离子键，故不正确。
【答案】 D
53．
【解析】 SO 2和CO 2都是酸性气体，性质相似，和石灰水反应都有白色沉淀生成，和氯化钡溶液不反应。SO 2和酸化的Ba(NO3) 2溶液反应生成沉淀BaSO 4。SO 2是还原性气体，和KMnO 4溶液、溴水、三氯化铁溶液发生氧化还原反应；SO 2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，只能变红。SO 2、CO 2气体和浓硫酸不反应。
【答案】 A
54．
【解析】 (1)有气体产生的装置首先要检查装置的气密性。(2)Cu与浓硫酸反应时能产生对环境有污染且有毒的SO 2气体，浸有碱液的棉花能吸收释放出的SO 2，达到防止污染环境的目的。(3)根据SO 2的漂白性，品红溶液褪色说明有SO 2生成。(4)Cu与浓H 2SO 4在加热条件下生成CuSO 4、SO 2、H 2O ，据此可写出反应方程式。(5)试管中的SO 42－与Ba 2＋反应产生白色沉淀，H 2SO 4提供的H ＋与Ba(NO3) 2提供的NO 3－氧化Cu 产生无色的NO 气体。
【答案】 (1)检查装置的气密性
(2)吸收SO 2，防止污染环境
(3)品红溶液褪色
△(4)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(5)产生无色气体和白色沉淀 Ba 2＋＋SO 42－===BaSO4↓，3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu2
＋
＋2NO ↑＋4H 2O
55．C 56．B 57．B 58．B
59．
60．D 61．A 62．D
63．
64．（1）0.9
（2）NaOH 和Na 2CO 3 4:1
（3）
134.4
65．
66．
67．
68．
（1）Al(OH)3+OH-===AlO2-+H2O
（2）0.5mol/L
（3）30.8%
（4）1.07g
（5）
69．
70．（1）SO 2
（2）NO 2
71．
72．
73．（2008年四川延考）
74．
75．
76．（1）N 2H 4(l)+2H2O 2===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJ/mol
（2）408.813kJ
B
77．C
78．（1）Zn Pt
（2）Zn-2e -===Zn2+
O 2+2H2O +4e- ==4OH-
79．1996全国
A ．NaOH B ．NaNO 3 C ．Ba(NO3) 2 D ．HNO 3 X ．MgSO 4
80．
86．（2005年武汉2月考）
（1）2H ++2e-===H2↑
（2）Al-3e -+4OH-===AlO2-+2H2O
2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑
（3）Mg 、Al
（4）AD
（5）不可靠将两种金属作电极连上电流计后插人电解质溶液，构成原电池。利用电流计侧定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电他正负极。
87．
--
1．答案 （1）
①2H 2SO 4(浓) ＋Cu
△
CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑；
②随着反应进行硫酸变稀了，铜又不能与稀硫酸反应，所以硫酸有剩余 ③AD
④吸水性，将生成的混合物慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 ⑤水分挥发，硫酸浓度增大，所以又反应了。 ⑥不能，因为NH 3易挥发，有刺激性气味 ⑦不一致，因为Zn 能与稀硫酸反应 （2）AC 2．答案
答案：（1）①Fe(SCN)3
－
－
＋
3＋
－
②IO 3＋5I ＋6H =3I2＋3H 2O2Fe ＋2I =2Fe＋I 2 （2）O 2＋4I －＋2H 2O=2I2＋4KOH
否KI 3在受热（或潮湿）条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华。 （3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN 溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2+。 3．答案
（1）Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3 ＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （2）通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO 2＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋H 2O （5）c 、d （6）25%
（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中（或其他合理答案） 4．答案：
（1）→e ，f →d ，c →j ，k （或k ，j ）→a ；（2）BADC ；
2＋
（3）①CaH 2＋2H 2O=Ca(OH)2＋H 2↑； ②金属钙与水反应也有类似现象；
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫
酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便。 5．答案
（1）（NH 4）2S ，NH 4Cl ，（NH 4）2SO 3，（NH 4）2SO 4 （2）S 2-+H+===H2S ↑
SO 2+2NH3·H 2O===2NH4+SO3+H2O （3）2SO 32-+O2===2SO42- 6．B 7．A 8．A 9．答案 （1）NH 3·H 2O （2）碱石灰 （3）E （4）
①饱和食盐水，浓硫酸 ②8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl
②将生成的白烟溶于水，加入浓NaOH 溶液，并加热，看生成的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，如果变蓝，则说明有NH 4+。
10．答案
（1）CO 32-、SiO 32- （2）b
NH 3↑+H2O 或NH 3·H 2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
+
2-
（3）3Fe +1NO3+4H===3Fe+1NO↑+2H2O （4）红褐色沉淀溶解，溶液变化黄色 （5）Al 3++4OH-===AlO2-+2H2O （6）4:1 （7）②
11．答案
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O （4）将NO 2转化为NO3NO 2+H2O=2HNO3+NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）acd
12．答案
（1）2H 2SO 4(浓) ＋Cu
（2）BaSO 4还原 （3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N 2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO 3溶液
②甲：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO4↓；乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO4＋4H ＋；白雾的
量要远多于装置中氧气的量
（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀
13．答案
（1）检查装置的气密性 （2）NH 3·H 2O
NH 3↑+H2O 或NH 3·H 2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑；
2+-+3+
（3）碱石灰，干燥，除去氨气中的水分子。 无水硫酸铜，检验生成的水
防止空气中的水分倒入D 装置，吸收未反应的氯气
（4）排水法
（5）加酸如硫酸，如果溶液呈现蓝色，则说明有Cu 2O
14．答案
A ：H 2B ：HClOC:HClD:N2E:NH3F:O2G:NOH:NO2I:SO2 （1）红棕色，NH 4Cl
（2）N 2+3H22NH 3
（3）2HClO===2HCl+O2↑ （4）O 2，NO
（5）SO 2+NO2+H2O===2H++SO42-+NO （6）6NO 2+8NH3 15．
解析：设FeBr 2有x mol ，则Fe 2+有x mol ，Br -有2x mol 。 因为还原性Fe 2+>Br-，所以Cl 2要先氧化Fe 2+后氧化Br -，既然有
1323
7N 2+12H2O
的溴离子被氧化，则说明
Fe 2+全部被氧化，所以参加反应的Fe 2+有x mol ，Br -有2x mol ×
13
=x mol ，所以根据方程式：
2Fe 2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Br -+Cl2===Br2+2Cl- 2121 x
x 2
x 3
1
x x 233
x 2
所以+=0.1mol的Cl 2
x =0.12mol
所以化亚铁溶液的物质的量浓度c =
n V =
0.12m ol 0.1L
2－
=1.2m ol /L
2－
2＋
2－
16．【解析】 由步骤一现象可知①一定存在SO 3，可能存在CO 3，因为Fe 与SO 3不能
－－共存，肯定没有Fe 2＋；由步骤二现象可知一定有SO 24；由步骤三现象可知一定有I ，生成
了I 2；要证明利用I 2使淀粉溶液变蓝色即可证明。
【答案】 (1)SO3、SO 4、I
－－
(2)CO23、Cl
2－2－
－
(3)I2 加入淀粉溶液，溶液变蓝 17．（2001年新课标）答案 （1）CuSO 4·H 2O （2）CuSO 4
SO 3↑+H2O ，CuSO 4·5H 2O ，102℃
CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑；
（3）2H 2SO 4(浓) ＋Cu 18．
19．(2007江苏) （1）H 2ONH 3NH 4+OH-
（2）Al 3++3NH3+3H2O==Al（OH ）3↓+3NH4+ Mg 2++2NH3+2H2O==Mg（OH ）2↓+2NH4+
20．(2009年宁夏) （1）AlCH 2ONa 2O 2
(2)2H2O+Na2O 2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)CO2CO (4)Na2CO 3
(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
21．(2008年四川) （1）锌粒水浓硫酸 （2）检查气密性
将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，说明装置的
气密性良好
（3）先从A 瓶逐滴滴加液体检验H 2的纯度 （4）氢气在G 管出口处点燃
（5）
22．(2009重庆)
（1）①CO 2；充分除去CO 2；溶液褪色或变浅，CO ②H 2C 2O 4
CO 2↑+CO↑+H2O
(2)①2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑
②a-d-e-j ；取F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。 23．（2010年海南）
24．（2009年全国II ） （1）固体NH 4ClCa(OH)2 （其他答案合理也给分）
（2）碱石灰（或CaO ）除去NH 3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色
（4）出现无色液体氨水
用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 25．（2010年北京）
（1）
（2）淀粉KI 试纸变蓝
-
（3）C l 2+2Br
B r 2+2C l
-
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静止后CCl 4层溶液变为紫红色
（5）确认C 的黄色溶液中五Cl 2, 排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大
26．（2006北京） 2、(17分) （1）（2）
+OH=
-
+H2O
（3）①Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+CO2↑+H2O 或2NaHCO 3+H2SO 4=Na2SO 4+2CO2↑+2H2O Na 2O 2 ②H 2O 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na 2CO 3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
解析：由X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na 元素，对照相互转化关系，确定X 为NaHCO 3、Y 为NaOH 、Z 为Na 2CO 3、W 为CO 2。H 、C 、O 、Na 四种元素可能形成的气体有H 2、CH 4、O 2、CO 2等，结合各气体的性质可以确定装置V 中收集到的是O 2，各装置中药品及作用为：
27．（2007北京） (13分) （1）
（2）①
②NH 4Cl 、Ca （OH ）2 （合理答案均可） ③NH 3·H 2O （3）PCl 5 （4）P 3N 3Cl 6
解析:本题是一道无机化学推断题。由题意知甲为NH 3，乙为HCl ，X 为N 2，Y 为H 2，Z 为Cl 2。因为NH 3极易溶于水，密度比空气小，用向下排气法收集。2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H2O ，氨水呈碱性，滴入酚酞溶液变红，NH 3·H 2O
+OH。磷在
－
+OH-
Cl 2中燃烧生成PCl 3和PCl 5，由丁分子最外层不全是8电子结构知丁为PCl 5。该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，故相对分子质量为174×2=348，由题意该化合物中N 、P 个数相同，设为(NP)x Cl y 45·x +35.5·y =348 x =3 y =6 化学式为P 3N 3Cl 6 反应式为3PCl 5+3NH4Cl
28．（2002全国）(12分) 答案： （1）Cl （或氯），K （或钾） （2）Cl 2+2KOH===KCl+KClO+H2O
P 3N 3Cl 6+12HCl
（3）2KClO 3
29．(2010年四川) （1）三 VIA
2KCl+3O2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （3）硫酸钠 2
（4）4Na 2S+O2+H2O===4NaOH+2Na2S 2
（5）溶液由黄色变化无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味）的气体 30．（2008年天津） (1)Al(OH)3+OH-(2)
(3)酸 Al +3H2O (4)SO2+Cl2+2H2O (5)HCl＞H 2S
(6)S＞Cl ＞Na ＞Al (7)Cl2O 7(l)+H2O(l)
2HClO 4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol -1
；（4）N 2O 5；（5）S 4N 4
2--+
3+
3+
+2H2O
Al(OH)3+3H H 2SO 4+2HCl
+
31．（2011年海南）三，V A 族；（2）NH 3；（3）
命题立意：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。 解析：由题干先推导出Z 元素为磷元素，则X 、Y 、W 分别是C 、N 、S 。（3）小题的电子
70%
:30%14
式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S): N(N)=32≈1:1，再由相对分子质量得分子式为S 4N 4
【技巧点拨】“位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。但在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。
33．（2009年天津）
34. （2010年全国）（1）SO 3
（2）Cl 2 HClO HClO2 HClO 3 HClO 4 （任写3种酸） （3）直线形
（4）共价健 原子晶体
（5）Mg 3N 2 Mg 3N 2+8H2O=3Mg（OH ）2（或Mg 3N 2+6H2O=3Mg（OH ）2
+2NH3
+2NH3·H 2O ）
（6）D 的最高价氧化物是CO 2，X 的最高价氧化物是SiO 2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。
35．（2008全国II ）（1）分子 干冰 （2）正四面体 非极性 Si 3N 4
（3）三角锥 （4）CS 2和CCl 4 （2）NO 2和N 2O 4 （3）As 2S 5
非极性
36．（2009年全国I ）（1）原子晶体
（4）①NH 3> AsH3> PH3, 因为前者中含有氢键, 后两者构型相同，分子间作用力不同；
②电子数相同的有SiH 4、PH 3和H 2S 结构分别为正四面体，三角锥和V 形。 （5）SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2) 4 + 4HCl，3Si(NH2) 4 = 8NH3↑+ Si3N 4
37（2011年全国贵州）
.
38（2009年上海）
（1）非极性
（2）S Cl F 三 IA
（3）a
39（2009四川）
（1）三（1分）II A （1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）
（3）
（4）（3分） （3分） （2分）
（5）2 （3分）
40（2011年天津）
（1）第二周期第ⅥA 族离子键共价键 H 2SiO 3（H 4SiO 4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)＝9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) △H ＝－8aKJ/mol
（4）3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－=9Fe3＋＋14H 2O ＋NO ↑
（5）
43（2001广东）
（1）3
（2）3BrF 3＋5H 2O===HBrO3＋9HF ＋Br 2＋O 2↑
（3）氧化剂是BrF 3；还原剂是H 2O 、BrF 3
44（2006年四川）
（1）A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ）
（2）Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO 2+2Na2O 2==2Na2CO 3+O2
（4）Na 2O 2+S+2H2O==4OH+S↓+2Na
解析：B 、E 均为组成空气的成分，且B 为单质、E 为化合物，可确定B 为O 2、E 为CO 2、A 为C 。F 的焰色反应呈黄色，说明含Na 元素，且F 能与CO 2反应生成O 2，确定F 为Na 2O 2、C 为Na 。G 中D 、C 个数比为1：2，D 显－2价，且D 原子序数大于C ，确定D 为S 、
G 2--+
为Na 2S 。Na 2S 能被Na 2O 2氧化：Na 2O 2＋S ＋2H 2O ＝ 4OH ＋S ↓＋2Na 。
45． 2－－＋
47．【解析】 根据题意可判断出A ～E 五种元素分别为：H 、C 、O 、Na 、S ；化合物甲、乙分别是H 2O 、H 2O 2。(2)H2O 2的结构式为H —O —O —H ，分子中含有H —O 极性键和O —O 非极性键。(3)考虑到原子经济的要求，H 2应该与CO 反应合成甲醇：2H 2＋CO===CH3OH 。因为若用CO 2则氧原子剩余，不符合原子经济的要求。将题给三个热化学方程式依次记为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2－③得：CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ/mol。(4)EC2即SO 2，C 、D 的化合物为Na 2O 或Na 2O 2，题目要求写氧化还原方程式，故只能是SO 2与Na 2O 2的反应，二者恰好反应生成Na 2SO 4。
【答案】 (1)硫
(2)极性键、非极性键
(3)CO CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ/mol
(4)Na2O 2＋SO 2===Na2SO 4
48．
【解析】 A 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则A 原子最外层有4个电子；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂，则C 是钠，A 是碳。(1)该生氧剂是Na 2O 2，故B 是氧。(2)E的单质是一种黄色固体，则E 是硫，有机溶剂AE 2是CS 2。(3)同周期元素中从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>S>O。(5)①由题意知D 是硅，根据均摊法可知1 mol硅晶体中含有2 mol的化学键。
×××××××2－＋【答案】 (1)Na[·××O ·××O ·]Na ＋
点燃(2)ⅥA CS 2＋3O 2=====CO 2＋2SO 2
(3)O
(4)①结构相似，随着相对分子质量的逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，最简单氢化物的沸点逐渐升高
②B 元素的简单氢化物分子间不仅存在分子间作用力，而且还存在较强的氢键，因而出现反常
49．(陕西师大附中
)P57
50．
51．【解析】 根据提供信息，Y 为O ，则X 为N ，Z 为S ，W 为Cl 。原子半径：S>Cl>N>O，A 错；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H 2O>H2S ，B 对；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4>H2SO 4，C 对；四种元素的单质中，S 在常温下为固体，其余为气体，故S 的熔沸点最高，D 对。
【答案】 A
52．【解析】 由题设信息可知X 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，M 为K 元素。A 项，稳定性应为：HCl>H2S ；B 项，简单离子半径为：Y 的离子>Z的离子>M的离子>X的离子，故不正确；C 项，M 2Y 是离子化合物，只存在离子键，故不正确。
【答案】 D
53．
【解析】 SO 2和CO 2都是酸性气体，性质相似，和石灰水反应都有白色沉淀生成，和氯化钡溶液不反应。SO 2和酸化的Ba(NO3) 2溶液反应生成沉淀BaSO 4。SO 2是还原性气体，和KMnO 4溶液、溴水、三氯化铁溶液发生氧化还原反应；SO 2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，只能变红。SO 2、CO 2气体和浓硫酸不反应。
【答案】 A
54．
【解析】 (1)有气体产生的装置首先要检查装置的气密性。(2)Cu与浓硫酸反应时能产生对环境有污染且有毒的SO 2气体，浸有碱液的棉花能吸收释放出的SO 2，达到防止污染环境的目的。(3)根据SO 2的漂白性，品红溶液褪色说明有SO 2生成。(4)Cu与浓H 2SO 4在加热条件下生成CuSO 4、SO 2、H 2O ，据此可写出反应方程式。(5)试管中的SO 42－与Ba 2＋反应产生白色沉淀，H 2SO 4提供的H ＋与Ba(NO3) 2提供的NO 3－氧化Cu 产生无色的NO 气体。
【答案】 (1)检查装置的气密性
(2)吸收SO 2，防止污染环境
(3)品红溶液褪色
△(4)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(5)产生无色气体和白色沉淀 Ba 2＋＋SO 42－===BaSO4↓，3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu2
＋
＋2NO ↑＋4H 2O
55．C 56．B 57．B 58．B
59．
60．D 61．A 62．D
63．
64．（1）0.9
（2）NaOH 和Na 2CO 3 4:1
（3）
134.4
65．
66．
67．
68．
（1）Al(OH)3+OH-===AlO2-+H2O
（2）0.5mol/L
（3）30.8%
（4）1.07g
（5）
69．
70．（1）SO 2
（2）NO 2
71．
72．
73．（2008年四川延考）
74．
75．
76．（1）N 2H 4(l)+2H2O 2===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJ/mol
（2）408.813kJ
B
77．C
78．（1）Zn Pt
（2）Zn-2e -===Zn2+
O 2+2H2O +4e- ==4OH-
79．1996全国
A ．NaOH B ．NaNO 3 C ．Ba(NO3) 2 D ．HNO 3 X ．MgSO 4
80．
86．（2005年武汉2月考）
（1）2H ++2e-===H2↑
（2）Al-3e -+4OH-===AlO2-+2H2O
2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑
（3）Mg 、Al
（4）AD
（5）不可靠将两种金属作电极连上电流计后插人电解质溶液，构成原电池。利用电流计侧定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电他正负极。
87．
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