氨 硫酸 硝酸
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A、氨水的溶质是NH3·H2O
B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子
D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2、只能用排空气法收集的气体有（ ）
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4、可用来干燥氨气的有（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷
5、氮的固定是指（ ）
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、硝酸和氨气反应生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则
原混合气体的成份可能是（）
A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2
C、 NH3、O2、NO D、 HCl、NO2、CO2
7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）
A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水
C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价
8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2
9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，
B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中
的 气体于烧瓶中。⑴○NO ⑵○NH3 ⑶○SO2 ⑷○CH4 ⑸○NO2
（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下
放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 如何确定烧瓶中已集满NO气体？ 。
11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图
中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是 。该实验的原理是 。
④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
硫和氮的氧化物
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
（ ） （ ） 2．下列污染现象主要与NO2有关的是
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 （ ）
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
（ ） 5．下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或
者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如
天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接
触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起
的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银
耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体
是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列
关
于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有
水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧
气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全
被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 （ ） （ ）
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无
色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为
红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的
气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题(42分)
17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
18． （12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2，
化学方程式 。
19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越
成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装
一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可
参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
硫酸、硝酸
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 （ ）
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
3．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3
5．关于氨的下列叙述中，错误的是 C． SO2 D． HC1 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6．下列反应属于氮的固定的是
A．空气在雷电作用下所产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2 B．NO和O2生成NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 （ ）
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应
C．稀硫酸与锌的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 （ ）
8．下列叙述或操作正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水
(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，
U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）
A． 左高右低
C． 左右一样高 B． 左低右高 D． 来回振动
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
－－－－ A． Na+、Ba2+、Cl、SO42 B． Na+、Ba2+、AlO2、NO3
C．NH4+、K+、Cl、NO3 D． Na、K、NO3、SiO32 －－＋＋－－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试
剂是
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸
12．检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 －（ ） D．AgNO3溶液 （ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( )
A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸
（ ） 14．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
16．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体 D．加热饱和NH4Cl溶液 （ ） C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
三、填空题（42分）
17．（10分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的
原因是：
_______________________________________________________________。
18．（12分）硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E
．强氧化
性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
19．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
；；；
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
；；；
氨 硫酸 硝酸
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A、氨水的溶质是NH3·H2O
B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子
D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2、只能用排空气法收集的气体有（ ）
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4、可用来干燥氨气的有（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷
5、氮的固定是指（ ）
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、硝酸和氨气反应生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则
原混合气体的成份可能是（）
A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2
C、 NH3、O2、NO D、 HCl、NO2、CO2
7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）
A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水
C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价
8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2
9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，
B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中
的 气体于烧瓶中。⑴○NO ⑵○NH3 ⑶○SO2 ⑷○CH4 ⑸○NO2
（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下
放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 如何确定烧瓶中已集满NO气体？ 。
11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图
中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是 。该实验的原理是 。
④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
硫和氮的氧化物
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
（ ） （ ） 2．下列污染现象主要与NO2有关的是
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 （ ）
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
（ ） 5．下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或
者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如
天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接
触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起
的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银
耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体
是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列
关
于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有
水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧
气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全
被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 （ ） （ ）
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无
色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为
红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的
气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题(42分)
17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
18． （12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2，
化学方程式 。
19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越
成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装
一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可
参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
硫酸、硝酸
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 （ ）
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
3．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3
5．关于氨的下列叙述中，错误的是 C． SO2 D． HC1 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6．下列反应属于氮的固定的是
A．空气在雷电作用下所产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2 B．NO和O2生成NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 （ ）
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应
C．稀硫酸与锌的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 （ ）
8．下列叙述或操作正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水
(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，
U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）
A． 左高右低
C． 左右一样高 B． 左低右高 D． 来回振动
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
－－－－ A． Na+、Ba2+、Cl、SO42 B． Na+、Ba2+、AlO2、NO3
C．NH4+、K+、Cl、NO3 D． Na、K、NO3、SiO32 －－＋＋－－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试
剂是
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸
12．检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 －（ ） D．AgNO3溶液 （ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( )
A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸
（ ） 14．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
16．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体 D．加热饱和NH4Cl溶液 （ ） C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
三、填空题（42分）
17．（10分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的
原因是：
_______________________________________________________________。
18．（12分）硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E
．强氧化
性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
19．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
；；；
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
；；；