1、金属性活动顺序表： 钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、| 锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、| 铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）
规律：①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快;
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应;
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁. 2、溶解性表：
钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH—
4+）、硝（NO3）都可溶； 硫酸根（SO—
42）不溶钡（BaSO4）和铅（PbSO4），微溶的是钙（CaSO4）和银（Ag2SO4）；
氯离子（Cl—
）不溶银离子（AgCl），微溶的是铅离子（PbCl2）；
其它阴离子只有钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH4+
）可溶，其它为不溶或微溶。 3、化合价口诀表
一价氢（H+）氯（Cl—
）钾（K+）钠（Na+）银（Ag+）， 二价氧（O2—
）钙（Ca2+）钡（Ba2+）镁（Mg2+）锌（Zn2+），
三铝（Al3+）、四硅（Si4+、Si4—）、五价磷（P5+），二、三铁（Fe2+、Fe3+
）， 二、四碳（CO、CO—
2），二四六硫（S2 、SO2、H2SO4）都齐全，
铜（Cu2+）汞（Hg2+）二价最常见。金属都显正价态，单质价态都为零。 4
从左到右：减小，因此得电子能力（非金属性、氧化性）增强，失电子能力（金属性、还原性）减弱。
从上到下：电子层数依次增加，半径增大，因此失电子能力（金属性、还原性）增强，得电
子能力（非金属性、氧化性）减弱。
在元素周期表中，共有18个纵行，16个族，7个主族（A），7个副族（B），1个第八族，1个
第0族。有7个周期，周期数与原子的电子层数相同。
5、氧化还原反应
定义：1、化合价升高或降低的反应叫做氧化还原反应。 2、电子得失（转移）的反应叫做氧化还原反应。
H2 + CuO = Cu + H2O
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成物为还原产物 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成物为氧化产物
6、小知识：
A、复分解反应：两种化合物之间，相互交换成分，若生成物中有沉淀、气体或水生成，则发生复分解反应。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
B、同位素：原子里具有相同的质子数，不同的中子数的同一种元素不同种原子互称为同位素。(氕氘氚)
C、同素异形体：元素种类相同，但结构不同的单质互称为同素异形体。（金刚石、石墨） D、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数（在元素周期表中的位置）。 E、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数 F、酸碱性强弱关系：
碱的碱性强弱与金属元素的金属性有关，金属性越强，碱性越强。
最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性有关，非金属性越强，酸性越强。
G、卤素单质中，氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从它的盐溶液中置换出来。
H、气态氢化物的稳定性主要取决于除氢之外的非金属的非金属性，非金属性越强，稳定性越强。 I、气体密度的大小取决于分子量的大小，分子量越大，密度越大。空气的分子量为：29
J、原子结构中的几种关系： ①质子数决定元素的种类。
②原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
③原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
K物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
1、金属性活动顺序表： 钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、| 锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、| 铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）
规律：①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快;
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应;
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁. 2、溶解性表：
钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH—
4+）、硝（NO3）都可溶； 硫酸根（SO—
42）不溶钡（BaSO4）和铅（PbSO4），微溶的是钙（CaSO4）和银（Ag2SO4）；
氯离子（Cl—
）不溶银离子（AgCl），微溶的是铅离子（PbCl2）；
其它阴离子只有钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH4+
）可溶，其它为不溶或微溶。 3、化合价口诀表
一价氢（H+）氯（Cl—
）钾（K+）钠（Na+）银（Ag+）， 二价氧（O2—
）钙（Ca2+）钡（Ba2+）镁（Mg2+）锌（Zn2+），
三铝（Al3+）、四硅（Si4+、Si4—）、五价磷（P5+），二、三铁（Fe2+、Fe3+
）， 二、四碳（CO、CO—
2），二四六硫（S2 、SO2、H2SO4）都齐全，
铜（Cu2+）汞（Hg2+）二价最常见。金属都显正价态，单质价态都为零。 4
从左到右：减小，因此得电子能力（非金属性、氧化性）增强，失电子能力（金属性、还原性）减弱。
从上到下：电子层数依次增加，半径增大，因此失电子能力（金属性、还原性）增强，得电
子能力（非金属性、氧化性）减弱。
在元素周期表中，共有18个纵行，16个族，7个主族（A），7个副族（B），1个第八族，1个
第0族。有7个周期，周期数与原子的电子层数相同。
5、氧化还原反应
定义：1、化合价升高或降低的反应叫做氧化还原反应。 2、电子得失（转移）的反应叫做氧化还原反应。
H2 + CuO = Cu + H2O
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成物为还原产物 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成物为氧化产物
6、小知识：
A、复分解反应：两种化合物之间，相互交换成分，若生成物中有沉淀、气体或水生成，则发生复分解反应。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
B、同位素：原子里具有相同的质子数，不同的中子数的同一种元素不同种原子互称为同位素。(氕氘氚)
C、同素异形体：元素种类相同，但结构不同的单质互称为同素异形体。（金刚石、石墨） D、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数（在元素周期表中的位置）。 E、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数 F、酸碱性强弱关系：
碱的碱性强弱与金属元素的金属性有关，金属性越强，碱性越强。
最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性有关，非金属性越强，酸性越强。
G、卤素单质中，氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从它的盐溶液中置换出来。
H、气态氢化物的稳定性主要取决于除氢之外的非金属的非金属性，非金属性越强，稳定性越强。 I、气体密度的大小取决于分子量的大小，分子量越大，密度越大。空气的分子量为：29
J、原子结构中的几种关系： ①质子数决定元素的种类。
②原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
③原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
K物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）