专题六 非金属及其化合物
1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ）
A ．氦气可用于填充飞艇 B ．氯化铁可用于硬水的软化
C ．石英砂可用于生产单晶硅 D ．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】
B
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和
科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．SiO 2
B ．FeS 2
C ．N 2
D ．MgCO 3
【答案】C
SiCl 4SO 2NH
3Si H 2SO 4 NH 4Cl(aq) Mg MgCl 2(aq)
【解析】
试题分析：A 、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO 2与盐酸
不反应，A 错误；B 、煅烧FeS 2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO 2和H 2O 反应生成H 2SO 3，B 错误；C 、N 2+3H22NH 3、NH 3+HCl==NH4Cl ，C 正确；D 、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相
关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1. 热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2. 热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等) 还原；3. 电解法：适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属；
4. 其他方法：如CuSO 4+Fe＝Cu+FeSO4。
3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A ．碳酸钙粉末 B ．稀硫酸 C ．氯化钙溶液 D ．二氧化硫水溶液
【答案】A
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的
氯水中存在下列关系：Cl 2＋H 2O
H ++ClO-、H 2O H +＋Cl -＋HClO 、HClO H +＋OH -，氯水中存在三分子：H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl -的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
4．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转
化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）
A ．a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B ．c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D ．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 2的转化率
【答案】
B
【考点定位】考查工业制硫酸中SO 2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查
设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
5．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A ．过量的氢气与氮气 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰
C ．过量的铜与浓硫酸 D ．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】
试题分析：A ．H 2和N 2制备NH 3是可逆反应，反应物始终不能消耗
完；B ．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C ．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D ．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO 2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H 2。故选AC 。
【考点定位】考查常见可逆反应的判断。
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反
应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。
6．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列
推理正确的是（ ）
A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2也是直线型分子
B ．SiH 4的沸点高于CH 4，推测H 2Se 的沸点高于H 2S
C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3
D ．NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr
【答案】
AB
【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的
科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考
生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al 3＋＋3HCO 3－=Al(OH)3↓＋3CO 2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe ＋Cu 2＋=Fe2＋＋Cu ，说明Fe 比Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO 、O 3等，二是结合性的，如SO 2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO 2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF ＋SiO 2=SiF4↑＋2H 2O ，氢氟酸常
保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含
NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
．．．
A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3
B ．X 可以是空气，且需过量
C ．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO2-==N2↑+2H 2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被
吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B 、气体 1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X 为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ，
空气不能过量，故错误；C 、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D 、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH 4++NO2-==N2↑+2H2O ，故正确。故答案选B 。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
9．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D 考点：考查化学实验操作正误判断的知识。
10．【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO, 还含有一定量
的NaOH, 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱．．．
和NaClO 溶液的pH 约为11) （ ）
A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2+2OH-
Cl -+ClO-+H2O
B ．该消毒液的pH 约为12：ClO -+H2O
HClO+OH-
C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl) 混用, 产生有毒Cl 2：2H ++Cl-+ClO-Cl 2↑+H2O
D ．该消毒液加白醋生成HClO, 可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO-【答案】B 【解析】
试题分析：A 、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离
子方程式正确，不选A ；B 、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH 为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B ；C 、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C ；D 、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D 。 考点：氯气及其化合物的性质
11．【2016届南通三调】下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A ．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B ．木炭具有还原
性，用于制冰箱除味剂
C ．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D ．氯化铁溶液呈
酸性，用于蚀刻铜电路板
【答案】A 【解析】
试题分析：A 、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A 正确；B 、木炭
HClO+CH3COO -
有吸附性，能除味，故B 错误；C 、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故C 错误；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D 错误。
考点：次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质
12．【2016届天津河东区二模】下列叙述均正确且前后有因果关系的
是（ ）
A ．常温，NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3小，向饱和Na 2CO 3溶液中
通入CO 2产生沉淀
B ．常温，SiO 2与氢氟酸、NaOH 溶液均可反应，SiO 2是两性氧
化物
C ．BaSO 3难溶于水，SO 2气体通入Ba(NO3) 2溶液中产生沉淀 D ．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO 4 【答案】
A
考点：钠的重要化合物，二氧化硫的化学性质，硅和二氧化硅
13．【2016届雅安三诊】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中，K +、Cl 、CH 3COOH 、I 可以大量共存
－
－
B ．与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式：ClO + SO32= SO42 + Cl
－
－
－
－
C ．不可使用pH 试纸测定该溶液的pH
D ．1L 0.1 mol·L -1该溶液和足量的CO 2充分反应，产生10 g沉淀 【答案】C 【解析】
试题分析：Ca(ClO)2溶液具有强氧化性和碱性。A 、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与
I 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca(ClO)2溶液与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式应为：Ca 2++ClO +
－
－
SO 32=CaSO4 + Cl，错误；C 、Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，不可
－
－
使用pH 试纸测定该溶液的pH ，正确；D 、Ca(ClO)2溶液与足量CO 2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。
考点：考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质。
14．【2016届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所
示(反应条件略去，箭头表示一步转化) 。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（ ）
【答案】
B
考点：考查物质之间的化学反应
15．【2016届江苏苏北四市一模】给定条件下，下列选项中所示的物
质间转化均能一步实现的是（ ） A ．
S B ．SiO 2
SO 2
H 2SiO 3
MgCl 2
BaSO 4
Na 2SiO 3(aq) Mg
Cu(OH)2悬浊液
Cu 2O
C ．MgCl 2·6H 2O D ．CuSO 4
(aq) 【答案】D
考点：考查了镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅的相关知识。
16．【2016届信阳、三门峡第一次联考】下列图像正确的是（ ）
【答案】B
试题分析：A 、在Ca(OH)2和NaOH 的混合溶液中通入CO 2，应先与
Ca(OH)2反应有沉淀生成，完全沉淀后再与NaOH 溶液反应生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A 错误；B 、在FeCl 3溶液
3+2+2+
中加入锌粉，依次发生的反应为2Fe +Zn=2Fe+Zn，
Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故B 正确；C 、向NaOH 溶液里通入CO 2，依次发生的反应为
2OH -+CO2=CO32-+H2O ，
CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH -完全反应时所得CO 32-
-浓度为原OH 的物质的量的1/2，故C 错误；D 、HCl 和Cl 2 混
合气体通入NaOH 溶液里，当NaOH 完全反应后，溶液里Cl 和ClO -会在过量
HCl
酸化的情况下发生反应
-
Cl -+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ，最终溶液里ClO -的物质的量几乎为0，故D 错误；故选B 。
考点：图像的分析，重点考查反应原理。考点：考查了的相关知识。17．【2016届枣庄一模】下列关于置换反应M+X→N+Y其中M 、N
为单质，X ，Y 为化合物，反应条件已略去) 的说法中正确的是（ ）
A ．若X 为氧化物，则Y 也一定是氧化物 B ．若M 为金属单质，则N 一定为金属单质
C ． 若X 是不含金属元素的化合物，则N 一定是非金属单质 D ． 若X 是含有金属元素的化合物，则Y 一定含有金属元素的化合物 【答案】
C
考点：考查了置换反应的反应特征和反应类型的相关知识。
18．【2016届商丘二模】X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，
下列判断正确的是（ ）
A ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是NaAlO 2 B ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强酸时，则X 可能是NH 3 C ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属单质时，则Z 可能是CO 2 D ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是FeCl 3
【答案】C 【解析】
试题分析：由转化关系可知X 可与W 连续反应生成Y 、Z ，X 也可
与Z 直接反应生成Y 。A 、如X 为NaAlO 2，与NaOH 不反应，故A 错误；B 、如X 为NH 3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y 与W 不能再反应，故B 错误；C 、如Z 为CO 2，W 为非金属单质，X 可为C ，W 为O 2，Y 为CO ，故C 正确；D 、如Z 为FeCl 3，W 为金属单质，应为Fe ，X 为Cl 2，但氯气与铁反应只生成FeCl 3，Y 不能为FeCl 2，故D 错误；故选C 。 考点：考查了无机推断的相关知识。
19．【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO 2) 是一种黄绿色易溶于水的气
体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（ ）
A ．电解时发生反应的离子方程式为NH 4＋＋3Cl －
2H 2↑＋NCl 3
B ．溶液X 中大量存在的阴离子有Cl －、OH － C ．可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3 D ．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO 2 【答案】
B
考点：物质的性质
20．【2016届泰州一模】下列说法正确的是（ ）
A ．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B ．等质量的铜粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的H 2SO 4相等
途径a ：
C ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不
相同，氯气漂白原理：强氧化性漂白
，
；途径b ：
考点：漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离
专题六 非金属及其化合物
1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ）
A ．氦气可用于填充飞艇 B ．氯化铁可用于硬水的软化
C ．石英砂可用于生产单晶硅 D ．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】
B
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和
科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．SiO 2
B ．FeS 2
C ．N 2
D ．MgCO 3
【答案】C
SiCl 4SO 2NH
3Si H 2SO 4 NH 4Cl(aq) Mg MgCl 2(aq)
【解析】
试题分析：A 、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO 2与盐酸
不反应，A 错误；B 、煅烧FeS 2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO 2和H 2O 反应生成H 2SO 3，B 错误；C 、N 2+3H22NH 3、NH 3+HCl==NH4Cl ，C 正确；D 、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相
关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1. 热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2. 热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等) 还原；3. 电解法：适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属；
4. 其他方法：如CuSO 4+Fe＝Cu+FeSO4。
3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A ．碳酸钙粉末 B ．稀硫酸 C ．氯化钙溶液 D ．二氧化硫水溶液
【答案】A
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的
氯水中存在下列关系：Cl 2＋H 2O
H ++ClO-、H 2O H +＋Cl -＋HClO 、HClO H +＋OH -，氯水中存在三分子：H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl -的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
4．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转
化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）
A ．a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B ．c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D ．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 2的转化率
【答案】
B
【考点定位】考查工业制硫酸中SO 2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查
设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
5．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A ．过量的氢气与氮气 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰
C ．过量的铜与浓硫酸 D ．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】
试题分析：A ．H 2和N 2制备NH 3是可逆反应，反应物始终不能消耗
完；B ．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C ．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D ．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO 2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H 2。故选AC 。
【考点定位】考查常见可逆反应的判断。
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反
应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。
6．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列
推理正确的是（ ）
A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2也是直线型分子
B ．SiH 4的沸点高于CH 4，推测H 2Se 的沸点高于H 2S
C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3
D ．NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr
【答案】
AB
【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的
科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考
生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al 3＋＋3HCO 3－=Al(OH)3↓＋3CO 2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe ＋Cu 2＋=Fe2＋＋Cu ，说明Fe 比Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO 、O 3等，二是结合性的，如SO 2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO 2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF ＋SiO 2=SiF4↑＋2H 2O ，氢氟酸常
保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含
NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
．．．
A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3
B ．X 可以是空气，且需过量
C ．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO2-==N2↑+2H 2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被
吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B 、气体 1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X 为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ，
空气不能过量，故错误；C 、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D 、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH 4++NO2-==N2↑+2H2O ，故正确。故答案选B 。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
9．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D 考点：考查化学实验操作正误判断的知识。
10．【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO, 还含有一定量
的NaOH, 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱．．．
和NaClO 溶液的pH 约为11) （ ）
A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2+2OH-
Cl -+ClO-+H2O
B ．该消毒液的pH 约为12：ClO -+H2O
HClO+OH-
C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl) 混用, 产生有毒Cl 2：2H ++Cl-+ClO-Cl 2↑+H2O
D ．该消毒液加白醋生成HClO, 可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO-【答案】B 【解析】
试题分析：A 、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离
子方程式正确，不选A ；B 、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH 为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B ；C 、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C ；D 、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D 。 考点：氯气及其化合物的性质
11．【2016届南通三调】下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A ．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B ．木炭具有还原
性，用于制冰箱除味剂
C ．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D ．氯化铁溶液呈
酸性，用于蚀刻铜电路板
【答案】A 【解析】
试题分析：A 、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A 正确；B 、木炭
HClO+CH3COO -
有吸附性，能除味，故B 错误；C 、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故C 错误；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D 错误。
考点：次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质
12．【2016届天津河东区二模】下列叙述均正确且前后有因果关系的
是（ ）
A ．常温，NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3小，向饱和Na 2CO 3溶液中
通入CO 2产生沉淀
B ．常温，SiO 2与氢氟酸、NaOH 溶液均可反应，SiO 2是两性氧
化物
C ．BaSO 3难溶于水，SO 2气体通入Ba(NO3) 2溶液中产生沉淀 D ．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO 4 【答案】
A
考点：钠的重要化合物，二氧化硫的化学性质，硅和二氧化硅
13．【2016届雅安三诊】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中，K +、Cl 、CH 3COOH 、I 可以大量共存
－
－
B ．与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式：ClO + SO32= SO42 + Cl
－
－
－
－
C ．不可使用pH 试纸测定该溶液的pH
D ．1L 0.1 mol·L -1该溶液和足量的CO 2充分反应，产生10 g沉淀 【答案】C 【解析】
试题分析：Ca(ClO)2溶液具有强氧化性和碱性。A 、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与
I 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca(ClO)2溶液与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式应为：Ca 2++ClO +
－
－
SO 32=CaSO4 + Cl，错误；C 、Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，不可
－
－
使用pH 试纸测定该溶液的pH ，正确；D 、Ca(ClO)2溶液与足量CO 2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。
考点：考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质。
14．【2016届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所
示(反应条件略去，箭头表示一步转化) 。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（ ）
【答案】
B
考点：考查物质之间的化学反应
15．【2016届江苏苏北四市一模】给定条件下，下列选项中所示的物
质间转化均能一步实现的是（ ） A ．
S B ．SiO 2
SO 2
H 2SiO 3
MgCl 2
BaSO 4
Na 2SiO 3(aq) Mg
Cu(OH)2悬浊液
Cu 2O
C ．MgCl 2·6H 2O D ．CuSO 4
(aq) 【答案】D
考点：考查了镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅的相关知识。
16．【2016届信阳、三门峡第一次联考】下列图像正确的是（ ）
【答案】B
试题分析：A 、在Ca(OH)2和NaOH 的混合溶液中通入CO 2，应先与
Ca(OH)2反应有沉淀生成，完全沉淀后再与NaOH 溶液反应生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A 错误；B 、在FeCl 3溶液
3+2+2+
中加入锌粉，依次发生的反应为2Fe +Zn=2Fe+Zn，
Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故B 正确；C 、向NaOH 溶液里通入CO 2，依次发生的反应为
2OH -+CO2=CO32-+H2O ，
CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH -完全反应时所得CO 32-
-浓度为原OH 的物质的量的1/2，故C 错误；D 、HCl 和Cl 2 混
合气体通入NaOH 溶液里，当NaOH 完全反应后，溶液里Cl 和ClO -会在过量
HCl
酸化的情况下发生反应
-
Cl -+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ，最终溶液里ClO -的物质的量几乎为0，故D 错误；故选B 。
考点：图像的分析，重点考查反应原理。考点：考查了的相关知识。17．【2016届枣庄一模】下列关于置换反应M+X→N+Y其中M 、N
为单质，X ，Y 为化合物，反应条件已略去) 的说法中正确的是（ ）
A ．若X 为氧化物，则Y 也一定是氧化物 B ．若M 为金属单质，则N 一定为金属单质
C ． 若X 是不含金属元素的化合物，则N 一定是非金属单质 D ． 若X 是含有金属元素的化合物，则Y 一定含有金属元素的化合物 【答案】
C
考点：考查了置换反应的反应特征和反应类型的相关知识。
18．【2016届商丘二模】X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，
下列判断正确的是（ ）
A ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是NaAlO 2 B ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强酸时，则X 可能是NH 3 C ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属单质时，则Z 可能是CO 2 D ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是FeCl 3
【答案】C 【解析】
试题分析：由转化关系可知X 可与W 连续反应生成Y 、Z ，X 也可
与Z 直接反应生成Y 。A 、如X 为NaAlO 2，与NaOH 不反应，故A 错误；B 、如X 为NH 3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y 与W 不能再反应，故B 错误；C 、如Z 为CO 2，W 为非金属单质，X 可为C ，W 为O 2，Y 为CO ，故C 正确；D 、如Z 为FeCl 3，W 为金属单质，应为Fe ，X 为Cl 2，但氯气与铁反应只生成FeCl 3，Y 不能为FeCl 2，故D 错误；故选C 。 考点：考查了无机推断的相关知识。
19．【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO 2) 是一种黄绿色易溶于水的气
体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（ ）
A ．电解时发生反应的离子方程式为NH 4＋＋3Cl －
2H 2↑＋NCl 3
B ．溶液X 中大量存在的阴离子有Cl －、OH － C ．可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3 D ．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO 2 【答案】
B
考点：物质的性质
20．【2016届泰州一模】下列说法正确的是（ ）
A ．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B ．等质量的铜粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的H 2SO 4相等
途径a ：
C ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不
相同，氯气漂白原理：强氧化性漂白
，
；途径b ：
考点：漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离