2015年中考题型预测卷化学
说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号，
座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只
有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1． A.分子 B．原子 C. 粒子 D．粒子
2．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（ ）
A．干冰CO2 B．熟石灰Ca(OH)2 C．小苏打Na2CO3 D．氦气He
3．食物中主要的营养素有：①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水。其中属于有机物的 是( ) A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有⑤⑥ D.只有①③④
4．.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
5．除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理不能起到积极作用
A．减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电 B．积极植树造林，防治扬尘污染 C．植树造林控制扬尘 D．停车时候把空调稍微调低一点
6．某同学对实验进行了一下操作，其中下列说法错误的是
A．实验可以研究碳化学性质和用途 B．黑色粉末逐渐变变色 Ｃ．吸管中的澄清石灰水会变浑浊 D．实验结束后，应该吸熄灭酒精灯，再移开试管
7．CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
A． 2Fe+3CO2 B． 3CO+Fe2O3 C． 3CO+Fe2O3 Fe+CO2 D． 3CO+Fe2O3
8．下列关于二氧化碳的说法正确的是( ) A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C．干冰可用作制冷剂和制 造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
9．环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容 缓。为此，某中学探 究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测： （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 。 ⑵ 若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。
A．蒸馏 紫色石蕊试液 B．过滤 无色酚酞试液 C． 蒸馏，PH试纸 D 过滤 PH试纸
10．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
（ ）
11．以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12．化学存在我们生活中的每一个角落，下列说法正确的是 （ ） A. 人体缺乏维生素A会引起坏血病 B. 棉花、羊毛、涤纶属于天然有机高分子材料
C. 食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
13．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说
法正确的是（ ）（相对原子质量：C—12、H—1、O—16、N—14） A．帕拉米韦的相对分子质量为328 g
B．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成的 C．帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为 ×100%
14．下列实验操作正确的是
二、填空题(本大题包括5小题，共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)
15．（3分)化学溶液是五颜六色的，所显示的颜色是因为溶液中含有对应的离子，请说出一下颜色所含
有的某离子。蓝色：含____离子；浅绿色：含_______离子；黄色：含____离子；
16．(4分)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）
进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。
（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），
。
17．(4分 ）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，
氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_______（氧化铜、氧化铁、氧
化铝中选一个）
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气
的实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量_______（填变大
或变小或不变）
（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度_____（填快或慢）
18．（7分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。（2分） （2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）（1分）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此可得该猜想不成立。（本题第一空2分，二空1分，共3分）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。（1分）
19．废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：______、_____、_____、漏斗（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
三、(本大题包括2小题，共15分)
20（7分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是 （1分） .
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象 .（1分）
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究： ③猜想： （2分） ④实验验证：(要求写出操作、现
象) ，试液中还有NaOH。（2分）
⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。（1分）
21（8分）科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由
是 。（1分）
（2）检验实验①产生的气体的方法
是 。（2分）
（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；（1分）
在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。（2分） （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。 （2分）
四、(本题包括2小题，共21分)
22，（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是
。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
23．(9分)现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是______；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_______ (填序号)，
还缺少的仪器是_______(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的____________ (填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的_____(填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的______ (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：____________ 。
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是_________ (填序号)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
五、(本题包括2小题，共15分)
24．(4分)铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
25．（11分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。(2分）
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（4分）
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（5分）
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
15铜，亚铁，铁
16过滤，铁架台（三脚架），铁或铜（Fe Cu） Fe+H2SO4=FeＳＯ4+H2↑ ，II 17 氧化铜 能 不变 慢
18 CaO+H2O==Ca(OH)2 ，不成立，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，Na2CO3，部分变质。 19 烧杯，玻璃棒，铁架台
20 Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞变红。取样加入稀盐酸有气泡产生。试液中还有NaOH，取少量NaOH试液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，酚酞试液变红。密闭。
21 双氧水是水溶液，所以水不是催化剂。。用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气。。SO42-或硫酸根离子。。CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）。。Cu2+或铜离子。。化学性质和质量都没有改变
22 NaOH 、Na2CO3 丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色
不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
反应物是否过量或不足。
23 烧杯，③④⑤⑦ 药匙 ②⑥ (选①⑥也给分) B A 除杂质(干燥气体等，合理均给分。 ②④⑤
24 2:3 9：8 52.9%
25 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%
2015年中考题型预测卷化学
说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号，
座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只
有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1． A.分子 B．原子 C. 粒子 D．粒子
2．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（ ）
A．干冰CO2 B．熟石灰Ca(OH)2 C．小苏打Na2CO3 D．氦气He
3．食物中主要的营养素有：①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水。其中属于有机物的 是( ) A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有⑤⑥ D.只有①③④
4．.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
5．除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理不能起到积极作用
A．减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电 B．积极植树造林，防治扬尘污染 C．植树造林控制扬尘 D．停车时候把空调稍微调低一点
6．某同学对实验进行了一下操作，其中下列说法错误的是
A．实验可以研究碳化学性质和用途 B．黑色粉末逐渐变变色 Ｃ．吸管中的澄清石灰水会变浑浊 D．实验结束后，应该吸熄灭酒精灯，再移开试管
7．CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
A． 2Fe+3CO2 B． 3CO+Fe2O3 C． 3CO+Fe2O3 Fe+CO2 D． 3CO+Fe2O3
8．下列关于二氧化碳的说法正确的是( ) A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C．干冰可用作制冷剂和制 造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
9．环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容 缓。为此，某中学探 究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测： （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 。 ⑵ 若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。
A．蒸馏 紫色石蕊试液 B．过滤 无色酚酞试液 C． 蒸馏，PH试纸 D 过滤 PH试纸
10．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
（ ）
11．以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12．化学存在我们生活中的每一个角落，下列说法正确的是 （ ） A. 人体缺乏维生素A会引起坏血病 B. 棉花、羊毛、涤纶属于天然有机高分子材料
C. 食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
13．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说
法正确的是（ ）（相对原子质量：C—12、H—1、O—16、N—14） A．帕拉米韦的相对分子质量为328 g
B．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成的 C．帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为 ×100%
14．下列实验操作正确的是
二、填空题(本大题包括5小题，共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)
15．（3分)化学溶液是五颜六色的，所显示的颜色是因为溶液中含有对应的离子，请说出一下颜色所含
有的某离子。蓝色：含____离子；浅绿色：含_______离子；黄色：含____离子；
16．(4分)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）
进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。
（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），
。
17．(4分 ）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，
氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_______（氧化铜、氧化铁、氧
化铝中选一个）
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气
的实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量_______（填变大
或变小或不变）
（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度_____（填快或慢）
18．（7分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。（2分） （2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）（1分）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此可得该猜想不成立。（本题第一空2分，二空1分，共3分）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。（1分）
19．废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：______、_____、_____、漏斗（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
三、(本大题包括2小题，共15分)
20（7分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是 （1分） .
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象 .（1分）
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究： ③猜想： （2分） ④实验验证：(要求写出操作、现
象) ，试液中还有NaOH。（2分）
⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。（1分）
21（8分）科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由
是 。（1分）
（2）检验实验①产生的气体的方法
是 。（2分）
（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；（1分）
在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。（2分） （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。 （2分）
四、(本题包括2小题，共21分)
22，（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是
。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
23．(9分)现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是______；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_______ (填序号)，
还缺少的仪器是_______(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的____________ (填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的_____(填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的______ (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：____________ 。
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是_________ (填序号)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
五、(本题包括2小题，共15分)
24．(4分)铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
25．（11分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。(2分）
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（4分）
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（5分）
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
15铜，亚铁，铁
16过滤，铁架台（三脚架），铁或铜（Fe Cu） Fe+H2SO4=FeＳＯ4+H2↑ ，II 17 氧化铜 能 不变 慢
18 CaO+H2O==Ca(OH)2 ，不成立，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，Na2CO3，部分变质。 19 烧杯，玻璃棒，铁架台
20 Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞变红。取样加入稀盐酸有气泡产生。试液中还有NaOH，取少量NaOH试液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，酚酞试液变红。密闭。
21 双氧水是水溶液，所以水不是催化剂。。用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气。。SO42-或硫酸根离子。。CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）。。Cu2+或铜离子。。化学性质和质量都没有改变
22 NaOH 、Na2CO3 丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色
不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
反应物是否过量或不足。
23 烧杯，③④⑤⑦ 药匙 ②⑥ (选①⑥也给分) B A 除杂质(干燥气体等，合理均给分。 ②④⑤
24 2:3 9：8 52.9%
25 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%