第二节 溶液组成的表示方法
【我思我学】
做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：
其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，
填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）
【同步导学】
评价要点：
1．理解：理解溶质质量分数的定义。
2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引：
(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：
M质 M质
100% = ×100% ① 溶质质量分数（A%）= ×
M质 + M剂 M液
② M质 = M液 · A% = ρ·V·A%
(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（M液1 、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，A1 %、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液1· A1% = M液2· A2%
(4)溶液的配制：
当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。 典型例题：
1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？
① 解：原溶液中蔗糖的质量 = 100 g ×10% = 10克
设需加蔗糖的质量为x 。
10 g + x
则 ×100% = 20% x = 12.5 g
100 g + x
注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。
② 解：设需蒸发水的质量为y 。
蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。
10 g
则 ×100% = 20% y = 50 g
100 g — y
思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ，应加多少克水呢？
技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。
2．防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ ① 计算：
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。
15L=15000mL 15000mL×1.0g／mL= 15000g
x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g
20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g／mL = 272.7 mL
水的体积 = (15000g － 300g) ÷1.0g／mL=14700 mL
注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL—272.7 mL求得；也不可根据15000g×（1—0.4%）／1.0g／mL求得，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。
答：略。
② 量取：用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。
③ 稀释：搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可。
第二节 溶液组成的表示方法
【我思我学】
做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：
其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，
填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）
【同步导学】
评价要点：
1．理解：理解溶质质量分数的定义。
2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引：
(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：
M质 M质
100% = ×100% ① 溶质质量分数（A%）= ×
M质 + M剂 M液
② M质 = M液 · A% = ρ·V·A%
(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（M液1 、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，A1 %、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液1· A1% = M液2· A2%
(4)溶液的配制：
当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。 典型例题：
1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？
① 解：原溶液中蔗糖的质量 = 100 g ×10% = 10克
设需加蔗糖的质量为x 。
10 g + x
则 ×100% = 20% x = 12.5 g
100 g + x
注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。
② 解：设需蒸发水的质量为y 。
蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。
10 g
则 ×100% = 20% y = 50 g
100 g — y
思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ，应加多少克水呢？
技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。
2．防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ ① 计算：
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。
15L=15000mL 15000mL×1.0g／mL= 15000g
x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g
20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g／mL = 272.7 mL
水的体积 = (15000g － 300g) ÷1.0g／mL=14700 mL
注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL—272.7 mL求得；也不可根据15000g×（1—0.4%）／1.0g／mL求得，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。
答：略。
② 量取：用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。
③ 稀释：搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可。