九年级科学测试卷（化学部分）
科 学 试 卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分为150分，考试时间为120分钟。 （1）试卷当中可能有到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题
本部分60小题，每小题1.5分，共75分。每小题只有一个选项符合题意
1、下列过程属于化学变化的是（ ）
2、下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误．．的是
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．甲乙两种物质都是碳单质
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
3、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
4、下列化学反应可用右图表示的是 A．H2CO32↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2↑ (第8题图)
D．CaCO2↑
5、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
6、2008年诺贝尔化学奖授予绿色荧光蛋白的发现者和推广者。绿色荧光蛋白能够帮助研究人员观察到生命体在分子层面和细胞层面的诸多反应和细胞内部的运动情况。下列关于荧光技术运用的说法不正确的是( B )
A.可探知生物体内分子的运动情况
B.可看到原子的运动情况以及构成原子的微粒
C.可看到精子和卵细胞的结合过程及受精卵的发育过程 D.可看到癌细胞的成长、转移等具体过程 7、著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得
更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是 ( C )
A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
8、高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌灯功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为（ D ）
A、+2价 B、+3价 C、+5价 D、+6价 9、冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 10、下列实验方案，不能达到预期目的的是( )
A.用体温计测量人体的温度 B.用测电笔辨别火线和零线
C.用排水集气法收集氧气 D.
用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 11、下列实验操作中，正确的是
12、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否
与水反应，必须考虑的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
13、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 14、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应
15、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误．．
的是 A．反应结束时溶液的pH=7 Cl－
B．反应前后元素的种类没有变化
HH+Cl－
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+
和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―
结合生成水
2- Cl－
H2Na-+Cl16、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，
A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。 则液体A和气体B的组合可能是
A.A为氯化钙溶液，B为二氧化硪气体 B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体 C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体 D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
18、将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硝酸钾、稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有（ B ） A、锌、铜 B、铜、氢气 C、锌、钾 D、钾、氢气
19、某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是
A ．BaCl2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液
D．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
20、近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
21、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是 （ ▲ ）
A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
22、小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是
①检验洗衣粉中是否含SO2－
4 ②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
23、常温下，新型纳米材料MFe20 x (3
MFe20 x +S02—— MFe20y + S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe20y中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误．．的是（ ） A．MFe20 x可用于环保 B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
24、课本中的图表、模型等都能提供很多信息。下面有关说法错误的是 A．根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性 B．根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小 D．根据“等高线地形图”，可比较两地海拔的高低
25、手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变 C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
26、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是B
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200
C以上观察有无刺激性气体放出
27、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是B A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
28、关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（ ）C
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应
C．只能与硫酸反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
29、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(A)
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 30、下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物
31、许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不．
正确的是 A．由三种元素组成 B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物 D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1 32、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
33、胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是第32题
D
A. CuSO4·5H20是纯净物
B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出 34、2008年9月，我国发生了“三鹿婴幼儿奶粉事件”，部分婴幼儿食用了含有三聚氰胺（化学式为
C3N6H6）的奶粉，得了肾结石。下列关于三聚氰胺的说法错误．．的是（ ）C A．三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的 B．三聚氰胺的相对分子质量为126
C．三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为1︰2︰2 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数是66.7% 35、下列现象能证明空气中有水的是 ( B ) A．打开热水瓶盖，瓶口出现白雾 B．白色硫酸铜粉末敞口放置在空气中变蓝 C．人对着镜子哈气，镜子表面起雾
D．蜡烛火焰上罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠
36、通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸 B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－
，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
37、观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是
A．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟 B．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰
C．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色 D．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体
某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气、温度有关。其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度
的实验是
A．①和②B．②和③ C．②和④ D．③和④
37、下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
38、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
39、
40、科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O高温2B(OH)2+3H2，该反应属于( D ) A．复分解反应 D．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
41、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是D A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
42、归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中 的选项与图相符的是
43、下列物质露置于空气中，质量不变．．的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
（
样品 样品质量／克 铜元素的质量／克 硫元素的质量／克 44、物质的性质决定其用1 5．O2 3．35 1．67 途，下列物质的用途只是2 1O．05 6．71 3．34 利用物理性质的是
3
99．6
66．4
33．2
A．铜丝用来做导线 B．二氧化碳用来作灭火
剂
C．天然气用来作燃料 D．稀硫酸用来制氢气
45、科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是
A．硬度高 8．熔点低 C．密度小 D．导热性好 46、下列物质间的转化可以实现的是 47、
48、如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( ) A.利用反应①可制得烧碱
B.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
C.利用反应②可用来检稀HH2O
2SO D.A． 圈
Cu CuSO4 B． CO2 验二氧化碳气体Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性H 2CO3 49、下列各组物质在给定条件下能大 A.C． 在Fe稀HCl 量共存的是D．BaSO KCl
2O3
FeCl2 BaClPH=12 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2 50、下列除杂质的方法错误．．
的是 51A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
52、一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如表所示的数据。根
据表中数据，能得出的结论是
A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50％ C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素质量比为1：2
53、上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所 有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C有机合成材料 D．新型超导材料
54、“信息”、“材料”和“能源"被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述错误．．
的是 A．因特网上丰富的信息资源，有些是不健康的 B．合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料
C．制造“神舟七号"宇宙飞船，使用了多种新型材料 D．核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源 55、下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ） A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶
56、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，
无现象。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物 C．滤液中含有FeCl2和HCl D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
57、某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 58、用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点 C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性 59、下列做法错误的是
A．空气中氧气的质量分数为21% B．CaCO3中钙元素的质量分数为40%
C．氧原子的相对原子质量为16克 D．50mL 水与50mL 酒精混合为100mL溶液
61、某补钙商品说明书的部分信息如图17所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2．2g。请完成下列问题：
（1）质量减少了2．2g，是因为生成了 ▲ 气体； （2）10片钙片中CaCO3的质量为 ▲ g； （3）10片钙片中实际含钙量为 ▲ g；
（4）该补钙品含钙量 ▲ （填“合格”或“不合格”）。
62、图10是实验室用双氧水(H202)溶液制取氧气的实验装置图，请回答：
(1)仪器a的名称是＿＿＿＿，仪器b的名称是＿＿＿＿＿；
(2)用排水法收集氧气的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：
(3)将136克10％的双氧水溶液完全分解， 可放出氧气＿＿＿＿＿＿克。
63、图22为常见实验装置，请根据要求填空。(装置可重复使用)
(1)检验水蒸气存在的现象是
(2)证明C02存在的原理是 (用化学方程式表示)
(3)如果要吸收大量的C02气体，选择的装置是 (填编号)
(4)如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为 (填编号) 64、碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧
化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH3
CaO 2CO3
65、A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图13所示的转化关系(其中E是白色沉淀，A和B可发生中和反应)： (1)写出B、F的化学式：
B＿＿＿＿＿＿，F＿＿＿＿＿＿
(2)反应①的化学反应类型是＿＿＿＿＿＿＿
(3)反应②的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿
66、某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。 ②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为5.4、6. 3、6. 0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
(1)以上实验操作步骤中错误的是 。 (2)在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及 _ _ 应相同。
(3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是 。在第④步实验中， 根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是 。
67、细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到：
（2）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，
生成的气体成分也不同。
（3）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（4）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 ▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D 【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。
（2
A.3CuSO△△
4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO△+2O△
4===5CuO+SO3↑+4SO2↑2 ↑ D. 6CuSO4===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
68、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度
（1 （2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
69、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH
的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)
70、某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属。
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3；Fe(OH)3难溶于水，受热发生分解
反应： 2Fe(OH) △
3Fe2O3+3H2O；废弃物中杂质不发生反应。
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设：
a、Fe2O3； b、＿＿＿＿＿； C、＿＿＿＿＿ (2)实验与分析
Ⅰ、取适量废弃物样品晒干，称其质量为m1克。
Ⅱ、将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m2克。请回答： 当ml＝m2时，样品中一定有＿＿＿＿；当ml＿＿m2 (选填“>”、“m2>
80
107
m1时，样品中一定含有Fe2O3和Fe(OH)3。 (3)回收金属
若a假设正确，回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤：Fe2O3 (样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3
→Fe2O3，请写出前两步反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
71、某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A是__过滤___。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是___玻璃棒_。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入___稀盐酸___至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)
九年级科学测试卷（化学部分）
科 学 试 卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分为150分，考试时间为120分钟。 （1）试卷当中可能有到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题
本部分60小题，每小题1.5分，共75分。每小题只有一个选项符合题意
1、下列过程属于化学变化的是（ ）
2、下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误．．的是
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．甲乙两种物质都是碳单质
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
3、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
4、下列化学反应可用右图表示的是 A．H2CO32↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2↑ (第8题图)
D．CaCO2↑
5、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
6、2008年诺贝尔化学奖授予绿色荧光蛋白的发现者和推广者。绿色荧光蛋白能够帮助研究人员观察到生命体在分子层面和细胞层面的诸多反应和细胞内部的运动情况。下列关于荧光技术运用的说法不正确的是( B )
A.可探知生物体内分子的运动情况
B.可看到原子的运动情况以及构成原子的微粒
C.可看到精子和卵细胞的结合过程及受精卵的发育过程 D.可看到癌细胞的成长、转移等具体过程 7、著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得
更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是 ( C )
A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
8、高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌灯功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为（ D ）
A、+2价 B、+3价 C、+5价 D、+6价 9、冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 10、下列实验方案，不能达到预期目的的是( )
A.用体温计测量人体的温度 B.用测电笔辨别火线和零线
C.用排水集气法收集氧气 D.
用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 11、下列实验操作中，正确的是
12、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否
与水反应，必须考虑的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
13、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 14、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应
15、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误．．
的是 A．反应结束时溶液的pH=7 Cl－
B．反应前后元素的种类没有变化
HH+Cl－
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+
和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―
结合生成水
2- Cl－
H2Na-+Cl16、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，
A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。 则液体A和气体B的组合可能是
A.A为氯化钙溶液，B为二氧化硪气体 B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体 C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体 D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
18、将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硝酸钾、稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有（ B ） A、锌、铜 B、铜、氢气 C、锌、钾 D、钾、氢气
19、某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是
A ．BaCl2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液
D．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
20、近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
21、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是 （ ▲ ）
A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
22、小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是
①检验洗衣粉中是否含SO2－
4 ②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
23、常温下，新型纳米材料MFe20 x (3
MFe20 x +S02—— MFe20y + S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe20y中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误．．的是（ ） A．MFe20 x可用于环保 B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
24、课本中的图表、模型等都能提供很多信息。下面有关说法错误的是 A．根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性 B．根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小 D．根据“等高线地形图”，可比较两地海拔的高低
25、手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变 C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
26、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是B
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200
C以上观察有无刺激性气体放出
27、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是B A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
28、关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（ ）C
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应
C．只能与硫酸反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
29、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(A)
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 30、下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物
31、许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不．
正确的是 A．由三种元素组成 B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物 D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1 32、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
33、胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是第32题
D
A. CuSO4·5H20是纯净物
B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出 34、2008年9月，我国发生了“三鹿婴幼儿奶粉事件”，部分婴幼儿食用了含有三聚氰胺（化学式为
C3N6H6）的奶粉，得了肾结石。下列关于三聚氰胺的说法错误．．的是（ ）C A．三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的 B．三聚氰胺的相对分子质量为126
C．三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为1︰2︰2 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数是66.7% 35、下列现象能证明空气中有水的是 ( B ) A．打开热水瓶盖，瓶口出现白雾 B．白色硫酸铜粉末敞口放置在空气中变蓝 C．人对着镜子哈气，镜子表面起雾
D．蜡烛火焰上罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠
36、通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸 B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－
，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
37、观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是
A．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟 B．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰
C．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色 D．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体
某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气、温度有关。其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度
的实验是
A．①和②B．②和③ C．②和④ D．③和④
37、下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
38、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
39、
40、科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O高温2B(OH)2+3H2，该反应属于( D ) A．复分解反应 D．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
41、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是D A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
42、归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中 的选项与图相符的是
43、下列物质露置于空气中，质量不变．．的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
（
样品 样品质量／克 铜元素的质量／克 硫元素的质量／克 44、物质的性质决定其用1 5．O2 3．35 1．67 途，下列物质的用途只是2 1O．05 6．71 3．34 利用物理性质的是
3
99．6
66．4
33．2
A．铜丝用来做导线 B．二氧化碳用来作灭火
剂
C．天然气用来作燃料 D．稀硫酸用来制氢气
45、科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是
A．硬度高 8．熔点低 C．密度小 D．导热性好 46、下列物质间的转化可以实现的是 47、
48、如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( ) A.利用反应①可制得烧碱
B.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
C.利用反应②可用来检稀HH2O
2SO D.A． 圈
Cu CuSO4 B． CO2 验二氧化碳气体Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性H 2CO3 49、下列各组物质在给定条件下能大 A.C． 在Fe稀HCl 量共存的是D．BaSO KCl
2O3
FeCl2 BaClPH=12 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2 50、下列除杂质的方法错误．．
的是 51A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
52、一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如表所示的数据。根
据表中数据，能得出的结论是
A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50％ C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素质量比为1：2
53、上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所 有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C有机合成材料 D．新型超导材料
54、“信息”、“材料”和“能源"被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述错误．．
的是 A．因特网上丰富的信息资源，有些是不健康的 B．合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料
C．制造“神舟七号"宇宙飞船，使用了多种新型材料 D．核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源 55、下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ） A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶
56、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，
无现象。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物 C．滤液中含有FeCl2和HCl D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
57、某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 58、用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点 C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性 59、下列做法错误的是
A．空气中氧气的质量分数为21% B．CaCO3中钙元素的质量分数为40%
C．氧原子的相对原子质量为16克 D．50mL 水与50mL 酒精混合为100mL溶液
61、某补钙商品说明书的部分信息如图17所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2．2g。请完成下列问题：
（1）质量减少了2．2g，是因为生成了 ▲ 气体； （2）10片钙片中CaCO3的质量为 ▲ g； （3）10片钙片中实际含钙量为 ▲ g；
（4）该补钙品含钙量 ▲ （填“合格”或“不合格”）。
62、图10是实验室用双氧水(H202)溶液制取氧气的实验装置图，请回答：
(1)仪器a的名称是＿＿＿＿，仪器b的名称是＿＿＿＿＿；
(2)用排水法收集氧气的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：
(3)将136克10％的双氧水溶液完全分解， 可放出氧气＿＿＿＿＿＿克。
63、图22为常见实验装置，请根据要求填空。(装置可重复使用)
(1)检验水蒸气存在的现象是
(2)证明C02存在的原理是 (用化学方程式表示)
(3)如果要吸收大量的C02气体，选择的装置是 (填编号)
(4)如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为 (填编号) 64、碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧
化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH3
CaO 2CO3
65、A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图13所示的转化关系(其中E是白色沉淀，A和B可发生中和反应)： (1)写出B、F的化学式：
B＿＿＿＿＿＿，F＿＿＿＿＿＿
(2)反应①的化学反应类型是＿＿＿＿＿＿＿
(3)反应②的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿
66、某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。 ②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为5.4、6. 3、6. 0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
(1)以上实验操作步骤中错误的是 。 (2)在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及 _ _ 应相同。
(3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是 。在第④步实验中， 根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是 。
67、细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到：
（2）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，
生成的气体成分也不同。
（3）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（4）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 ▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D 【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。
（2
A.3CuSO△△
4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO△+2O△
4===5CuO+SO3↑+4SO2↑2 ↑ D. 6CuSO4===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
68、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度
（1 （2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
69、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH
的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)
70、某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属。
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3；Fe(OH)3难溶于水，受热发生分解
反应： 2Fe(OH) △
3Fe2O3+3H2O；废弃物中杂质不发生反应。
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设：
a、Fe2O3； b、＿＿＿＿＿； C、＿＿＿＿＿ (2)实验与分析
Ⅰ、取适量废弃物样品晒干，称其质量为m1克。
Ⅱ、将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m2克。请回答： 当ml＝m2时，样品中一定有＿＿＿＿；当ml＿＿m2 (选填“>”、“m2>
80
107
m1时，样品中一定含有Fe2O3和Fe(OH)3。 (3)回收金属
若a假设正确，回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤：Fe2O3 (样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3
→Fe2O3，请写出前两步反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
71、某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A是__过滤___。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是___玻璃棒_。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入___稀盐酸___至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)