木镇中学2014-2015学年度第一学期10月份月考
高二化学试卷
命题人：张立芝 审题人：李刚
说明：1、考试时间：100分钟； 本卷满分：100分
2、请将答案填写在答题卷上，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Zn －65 Fe －56 Cu －64 Ag —108
第一卷 （选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．右下图是一定条件下N 2(g)与H 2(g)生成NH 3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A ．该反应的热化学方程式为：
N 2+3H22NH 3 △H=－92kJ·mol 1 －
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D ．同温下，在体积相同的I 、II 两个容器中分别通
入1mol N2 和3 mol H2，容器I 体积恒定，容器
II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的
反应速率v (II)＜v (I)
2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，
E 2表示逆反应的活化能) 。下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变
C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．在容积固定为4L 的密闭容器中，进行了可逆反应：
并达到平衡，在此过程中Y 的速率V(Y)与时间t 的关系，
如图所示，则图中阴影部分的面积可表示( )
A ．X 浓度的减少
B ．X 物质的量的减少
C ．Z 浓度的增加
D ．Y 物质的量的减少
4．FeCl 3(aq)与KSCN (aq)混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)+SCN—(aq＝Fe(SCN)2+(aq)。
2NH 3
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是
A ．其热化学方程式为：Fe 3+（aq ）+SCN—（aq ）＝Fe(SCN)2+（aq ） △H ＞0
B ．温度为T 1、T 2时，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2
C ．反应处于状态D 时，一定有v 正＞v 逆
D ．A 点与B 点相比，A 点的c(Fe3+) 大
5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaHSO 4固体 ②H 2O ③NaC1固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤KC1溶液
A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ②④⑤
6. 已知反应：①2Na (s)＋1/2O 2(g)=Na2O (s) △H 1=－414kJ/mol
②2Na (s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．反应：Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B ．两烧杯中参加反应的锌等量
C ．甲烧杯中的酸过量
＋＋D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ）始终比甲烧杯中的c （H ）小
8．下列说法或表示方法中正确的是
A ．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH 1>ΔH 2
B ．由C （石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定
C ．已知在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量。则有关氢气燃烧热的热化
学方程式为：2H 2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ） ΔH =+285.8kJ/mol
－D ．在稀溶液中，H + (aq)+ OH(aq) ＝H 2O （l ） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸
与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
9．如图所示，隔板K 1固定不动，活塞K 2可自由移动。T ℃时，M 、N 两个容器中均发生反应2SO 2
，向容器M 、N 中各充入2mol SO2和1 mol O2，初始M 、N 的容积和温度（g ）+O2（g ）＝2SO 3（g ）
相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是
A ．反应达到平衡时SO 2的转化率：M>N
B ．O 2的体积分数：M>N
C ．容器N 中达到平衡，测得容器中含有1.2mol SO3，此时N 的容积
为VL ，则该反应在此条件下的平衡常数5.625V
D ．该反应在T ℃时的平衡常数K ：M=N
10．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，通入一定物质
的量的的CO 和H 2，发生如下反应：CO (g)＋2H 2(g) ＝ CH 3OH (g)，
在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下
列叙述不正确的是
A ．平衡常数K(500 ℃)
B ．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C ．在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来
的1/2，氢气的浓度增大
n D ．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝B mol ／(L·min) 3t B
11．关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是( )
A ．煤转化为水煤气后，再燃烧，整个过程放出热量更多
B ．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源
C ．目前，我国使用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料
D ．煤的气化和液化都发生了化学变化
12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A ．铝跟盐酸反应 B．Ba(0H)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应
C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．高温煅烧石灰石
13．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是( )
A ．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H ＜－297.3kJ/mol
B．2SO 2(g)＝2S(s)+2O2(g) △H ＝＋297.3kJ/mol
C ．1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2的键能总和
D ．1molSO 2具有的总能量大于1molS 和1molO 2的总能量
14．两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ 热量，那么标准状况下V 升的H 2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(N A 表示阿伏伽德罗常数) （ ）
A ．Va/22.4 kJ B．Va N A /22.4 kJ C．a N A kJ D．Va kJ
15．如右图曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率(W)与温度(T)的关系曲线，图中标出的
a 、b 、c 、d 四个点表示V 正>V逆的点是( )
A ．a 点 B．b 点 C．c 点 D ．d 点
16．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：
H 2NCOONH 43(g)+CO2(g) ΔH >0，下列说法正确的是
( )
A ．当氨气的体积分数不变时，该分解反应达到了平衡
B ．当氨气的物质的量浓度不变时，该反应达到了平衡
C ．如果V 正(NH3)=2V正(CO2) 时，该反应达到了平衡
D. 如果2V 正(NH3)=V逆(CO2) 时，该反应向正反应方向进行
第二卷 （非选择题 共52分）
二．填空题(20题第4小题每空2分，其余每空3分, 共43分)
17．（6分）
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：
CO 2(g)＋3H 2(g) ＝CH 3OH (g)＋H 2O (g) △H ＝－49.0kJ/mol
测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) ＝___________mol/(L·min) 。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n (CH3OH) ／n (CO2) 增大的是___________。
A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大
C ．将H 2O(g)从体系中分离 D ．再充入1mol CO2和3mol H2
18．（9分）
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)．已知热化学方程式：
①．Fe 2O 3(s)＋3CO （g ）＝2Fe （s ）＋3CO 2（g ） △H ＝－25kJ/mol
②．3Fe 2O 3(s)＋CO （g ）＝2 Fe3O 4(s)＋CO 2（g ） △H ＝－47kJ/mol
③．Fe 3O 4(s)＋CO （g ）＝3 FeO(s)＋CO 2（g ） △H ＝+19kJ/mol
写出FeO (s)被CO （g ）还原成Fe （s ）和CO 2（g ）的热化学方程式 。
(2)．由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学
反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N 2 （g ）+3H2 (g) ＝2 NH3 (g) △H= a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a 为________________。
(3)．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C (s，石墨) + O2 (g)=CO2 (g) △H 1=+393.5 kJ/mol
2H 2(g)+ O2 (g)=2H2O (l) △H 2= －571.6 kJ/mol
2C 2H 2(g)+5 O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) △H 3=－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K 时反应2C (s，石墨) + H2(g)＝ C 2H 2(g)的焓变：
△H=________________。
19. （6分）
在一个体积为4L 的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C (s) + H2O (g) ＝ CO (g) + H2(g) △H ＞0
其中，H 2O 、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。
（1）降低温度，平衡常数K （填“增大”、“不变”或 “减小”。下同），反应速率 。
（2）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。
A 、水蒸气的转化率不再发生改变 B 、2molH —O 键断裂的同时，有1molH —H 键生成
C 、v 正（H 2）=v 逆（CO ） D 、c （H 2O ）=c （CO ）
20．（9分）
25℃、 101kPa下有下列反应
I ．2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ΔH =-414kJ/mol
II ．2Na(s)+ O2(g)=Na2O 2(s) ΔH =-511kJ/mol
(1)现有25℃、101kPa 下，3molNa 与一定量的O 2完全反应，放出热量718kJ ，则参加反应的O 2为 mol
(2)把生成的物质全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ___mol/L
(3) 25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH = kJ/mol
21．（15分）
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算。
(1)实验测得5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
(2)中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要 。 （填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ ，则该实验测得的中和热ΔH = ___kJ/mol。
(3)利用盖斯定律或键能也可求反应的ΔH ，键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量，如H(g)+I(g)=H-I(g) ΔH =-297kJ/mol，即H-I 键的键能为297kJ/mol．已知S-S 键能255kJ/mol, H-H键能436kJ/mol,H-S键能339kJ/mol，试求反应2H 2(g)+S2(s)=2H2S(g)的 ΔH ΔH =-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是
三．计算题（本题7分）
22．一定条件下1molN 2和4mol H 2通入到V 升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P, 保持
温度和体积不变，10min 后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9, 试求
（1）平衡时，体系内压强为多少?
（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?
木镇中学2014-2015学年度第一学期10月份月考
高二化学试卷
命题人：张立芝 审题人：李刚
说明：1、考试时间：100分钟； 本卷满分：100分
2、请将答案填写在答题卷上，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Zn －65 Fe －56 Cu －64 Ag —108
第一卷 （选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．右下图是一定条件下N 2(g)与H 2(g)生成NH 3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A ．该反应的热化学方程式为：
N 2+3H22NH 3 △H=－92kJ·mol 1 －
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D ．同温下，在体积相同的I 、II 两个容器中分别通
入1mol N2 和3 mol H2，容器I 体积恒定，容器
II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的
反应速率v (II)＜v (I)
2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，
E 2表示逆反应的活化能) 。下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变
C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．在容积固定为4L 的密闭容器中，进行了可逆反应：
并达到平衡，在此过程中Y 的速率V(Y)与时间t 的关系，
如图所示，则图中阴影部分的面积可表示( )
A ．X 浓度的减少
B ．X 物质的量的减少
C ．Z 浓度的增加
D ．Y 物质的量的减少
4．FeCl 3(aq)与KSCN (aq)混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)+SCN—(aq＝Fe(SCN)2+(aq)。
2NH 3
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是
A ．其热化学方程式为：Fe 3+（aq ）+SCN—（aq ）＝Fe(SCN)2+（aq ） △H ＞0
B ．温度为T 1、T 2时，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2
C ．反应处于状态D 时，一定有v 正＞v 逆
D ．A 点与B 点相比，A 点的c(Fe3+) 大
5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaHSO 4固体 ②H 2O ③NaC1固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤KC1溶液
A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ②④⑤
6. 已知反应：①2Na (s)＋1/2O 2(g)=Na2O (s) △H 1=－414kJ/mol
②2Na (s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．反应：Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B ．两烧杯中参加反应的锌等量
C ．甲烧杯中的酸过量
＋＋D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ）始终比甲烧杯中的c （H ）小
8．下列说法或表示方法中正确的是
A ．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH 1>ΔH 2
B ．由C （石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定
C ．已知在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量。则有关氢气燃烧热的热化
学方程式为：2H 2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ） ΔH =+285.8kJ/mol
－D ．在稀溶液中，H + (aq)+ OH(aq) ＝H 2O （l ） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸
与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
9．如图所示，隔板K 1固定不动，活塞K 2可自由移动。T ℃时，M 、N 两个容器中均发生反应2SO 2
，向容器M 、N 中各充入2mol SO2和1 mol O2，初始M 、N 的容积和温度（g ）+O2（g ）＝2SO 3（g ）
相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是
A ．反应达到平衡时SO 2的转化率：M>N
B ．O 2的体积分数：M>N
C ．容器N 中达到平衡，测得容器中含有1.2mol SO3，此时N 的容积
为VL ，则该反应在此条件下的平衡常数5.625V
D ．该反应在T ℃时的平衡常数K ：M=N
10．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，通入一定物质
的量的的CO 和H 2，发生如下反应：CO (g)＋2H 2(g) ＝ CH 3OH (g)，
在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下
列叙述不正确的是
A ．平衡常数K(500 ℃)
B ．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C ．在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来
的1/2，氢气的浓度增大
n D ．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝B mol ／(L·min) 3t B
11．关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是( )
A ．煤转化为水煤气后，再燃烧，整个过程放出热量更多
B ．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源
C ．目前，我国使用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料
D ．煤的气化和液化都发生了化学变化
12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A ．铝跟盐酸反应 B．Ba(0H)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应
C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．高温煅烧石灰石
13．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是( )
A ．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H ＜－297.3kJ/mol
B．2SO 2(g)＝2S(s)+2O2(g) △H ＝＋297.3kJ/mol
C ．1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2的键能总和
D ．1molSO 2具有的总能量大于1molS 和1molO 2的总能量
14．两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ 热量，那么标准状况下V 升的H 2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(N A 表示阿伏伽德罗常数) （ ）
A ．Va/22.4 kJ B．Va N A /22.4 kJ C．a N A kJ D．Va kJ
15．如右图曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率(W)与温度(T)的关系曲线，图中标出的
a 、b 、c 、d 四个点表示V 正>V逆的点是( )
A ．a 点 B．b 点 C．c 点 D ．d 点
16．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：
H 2NCOONH 43(g)+CO2(g) ΔH >0，下列说法正确的是
( )
A ．当氨气的体积分数不变时，该分解反应达到了平衡
B ．当氨气的物质的量浓度不变时，该反应达到了平衡
C ．如果V 正(NH3)=2V正(CO2) 时，该反应达到了平衡
D. 如果2V 正(NH3)=V逆(CO2) 时，该反应向正反应方向进行
第二卷 （非选择题 共52分）
二．填空题(20题第4小题每空2分，其余每空3分, 共43分)
17．（6分）
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：
CO 2(g)＋3H 2(g) ＝CH 3OH (g)＋H 2O (g) △H ＝－49.0kJ/mol
测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) ＝___________mol/(L·min) 。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n (CH3OH) ／n (CO2) 增大的是___________。
A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大
C ．将H 2O(g)从体系中分离 D ．再充入1mol CO2和3mol H2
18．（9分）
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)．已知热化学方程式：
①．Fe 2O 3(s)＋3CO （g ）＝2Fe （s ）＋3CO 2（g ） △H ＝－25kJ/mol
②．3Fe 2O 3(s)＋CO （g ）＝2 Fe3O 4(s)＋CO 2（g ） △H ＝－47kJ/mol
③．Fe 3O 4(s)＋CO （g ）＝3 FeO(s)＋CO 2（g ） △H ＝+19kJ/mol
写出FeO (s)被CO （g ）还原成Fe （s ）和CO 2（g ）的热化学方程式 。
(2)．由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学
反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N 2 （g ）+3H2 (g) ＝2 NH3 (g) △H= a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a 为________________。
(3)．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C (s，石墨) + O2 (g)=CO2 (g) △H 1=+393.5 kJ/mol
2H 2(g)+ O2 (g)=2H2O (l) △H 2= －571.6 kJ/mol
2C 2H 2(g)+5 O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) △H 3=－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K 时反应2C (s，石墨) + H2(g)＝ C 2H 2(g)的焓变：
△H=________________。
19. （6分）
在一个体积为4L 的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C (s) + H2O (g) ＝ CO (g) + H2(g) △H ＞0
其中，H 2O 、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。
（1）降低温度，平衡常数K （填“增大”、“不变”或 “减小”。下同），反应速率 。
（2）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。
A 、水蒸气的转化率不再发生改变 B 、2molH —O 键断裂的同时，有1molH —H 键生成
C 、v 正（H 2）=v 逆（CO ） D 、c （H 2O ）=c （CO ）
20．（9分）
25℃、 101kPa下有下列反应
I ．2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ΔH =-414kJ/mol
II ．2Na(s)+ O2(g)=Na2O 2(s) ΔH =-511kJ/mol
(1)现有25℃、101kPa 下，3molNa 与一定量的O 2完全反应，放出热量718kJ ，则参加反应的O 2为 mol
(2)把生成的物质全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ___mol/L
(3) 25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH = kJ/mol
21．（15分）
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算。
(1)实验测得5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
(2)中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要 。 （填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ ，则该实验测得的中和热ΔH = ___kJ/mol。
(3)利用盖斯定律或键能也可求反应的ΔH ，键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量，如H(g)+I(g)=H-I(g) ΔH =-297kJ/mol，即H-I 键的键能为297kJ/mol．已知S-S 键能255kJ/mol, H-H键能436kJ/mol,H-S键能339kJ/mol，试求反应2H 2(g)+S2(s)=2H2S(g)的 ΔH ΔH =-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是
三．计算题（本题7分）
22．一定条件下1molN 2和4mol H 2通入到V 升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P, 保持
温度和体积不变，10min 后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9, 试求
（1）平衡时，体系内压强为多少?
（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?