九年级化学盐及化肥知识点
知识点一 常见的盐
（2）盐的化学性质
①可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。
②酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（见酸的化学性质） 条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。
③ 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（见碱的性质） 条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。
④可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐 （条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
1
知识点2 复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为： AB+CD＝AD+CB
复分解反应包括以下五种反应： （1）酸与碱 （2）酸与盐 （3）碱与盐 （4）盐与盐 （5）金属氧化物与酸
知识点3化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH
)：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾盐
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
常用磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)如草木灰、熟石灰
2
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO
不能与碱性物质混合施用 (NH4)2HPO
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
（3）、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4.合理使用化肥
（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
知识点4 酸、碱、盐溶液的导电性
1．酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
2．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H）。 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH）。
－
+
可溶性要点记忆：
3
钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪； 盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾钠铵不溶；
十一单元 常见的盐 化肥
一、选择
1．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ） A.MgO B.BaSO4 C.Zn D.Cu 2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) A．HCl 和Ca(OH)2
B．Na2CO3 和H2SO4
C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl 和CuSO4
3. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ） A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液
4．某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不合理的是（ ）
A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费 B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥 5.下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ）
A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2 C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸 6.下列试液分别滴入KOH 溶液，澄清石灰水，稀硫酸、能出现三种不同现象的是（ ）
A．CuCl2 溶液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
7.下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是( )
A．Na2SO4 Ba(OH)2 HCl B．CuSO4 H2SO4 HNO3 C．FeCl3 NaOH Ca(OH)2 D．K2SO4 NaOH BaCl2 8.下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaOH HCl NaCl B、CuCl2 Na2SO4 KNO3 C、BaCl2 KOH NaNO3 D、CaCl2 Na2CO3 NaCl
9.下列做法能对人体造成危害的是
A．大量出汗后，饮用淡食盐水 B．用二氧化硫气体漂白馒头
4
C．用纯碱制作发酵粉 D．用食醋熏蒸，进行室内消毒
10.要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是 （ ）
A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 D．硝酸银 二、填空
据表回答下列问题：
⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。
⑵ 在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ， 其反应的方程式为 。
⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方
程式为：
NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。 12.如图所示装置有多种用途。请回答下列问题：
（
1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________________； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛______________；
（3）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置___________端通入(填A或B，下同)若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从___________端通入；若用水将装置的氧气排出进行实验时，水应从___________端通入。
13.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
5
（2）称量时食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。 四、计算题
14.有一不纯的NH4NO3样品，经分析样品里含杂质的质量分数为10%(杂质不含氮元素)，则100克样品里氮元素的质量是多少？
15.将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反应。计算：（精确到0.1）
（1）生成的碳酸钙沉淀是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少克？
6
九年级化学盐及化肥知识点
知识点一 常见的盐
（2）盐的化学性质
①可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。
②酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（见酸的化学性质） 条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。
③ 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（见碱的性质） 条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。
④可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐 （条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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知识点2 复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为： AB+CD＝AD+CB
复分解反应包括以下五种反应： （1）酸与碱 （2）酸与盐 （3）碱与盐 （4）盐与盐 （5）金属氧化物与酸
知识点3化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH
)：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾盐
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
常用磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)如草木灰、熟石灰
2
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO
不能与碱性物质混合施用 (NH4)2HPO
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
（3）、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4.合理使用化肥
（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
知识点4 酸、碱、盐溶液的导电性
1．酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
2．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H）。 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH）。
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可溶性要点记忆：
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钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪； 盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾钠铵不溶；
十一单元 常见的盐 化肥
一、选择
1．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ） A.MgO B.BaSO4 C.Zn D.Cu 2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) A．HCl 和Ca(OH)2
B．Na2CO3 和H2SO4
C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl 和CuSO4
3. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ） A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液
4．某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不合理的是（ ）
A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费 B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥 5.下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ）
A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2 C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸 6.下列试液分别滴入KOH 溶液，澄清石灰水，稀硫酸、能出现三种不同现象的是（ ）
A．CuCl2 溶液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
7.下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是( )
A．Na2SO4 Ba(OH)2 HCl B．CuSO4 H2SO4 HNO3 C．FeCl3 NaOH Ca(OH)2 D．K2SO4 NaOH BaCl2 8.下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaOH HCl NaCl B、CuCl2 Na2SO4 KNO3 C、BaCl2 KOH NaNO3 D、CaCl2 Na2CO3 NaCl
9.下列做法能对人体造成危害的是
A．大量出汗后，饮用淡食盐水 B．用二氧化硫气体漂白馒头
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C．用纯碱制作发酵粉 D．用食醋熏蒸，进行室内消毒
10.要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是 （ ）
A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 D．硝酸银 二、填空
据表回答下列问题：
⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。
⑵ 在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ， 其反应的方程式为 。
⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方
程式为：
NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。 12.如图所示装置有多种用途。请回答下列问题：
（
1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________________； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛______________；
（3）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置___________端通入(填A或B，下同)若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从___________端通入；若用水将装置的氧气排出进行实验时，水应从___________端通入。
13.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
5
（2）称量时食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。 四、计算题
14.有一不纯的NH4NO3样品，经分析样品里含杂质的质量分数为10%(杂质不含氮元素)，则100克样品里氮元素的质量是多少？
15.将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反应。计算：（精确到0.1）
（1）生成的碳酸钙沉淀是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少克？
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