碱金属和卤素综合复习题
一、填空题
1、碱金属元素（放射性元素除外）包括半径最小的是 ，密度最大的是 ，它们在自然界中都是以 形式存在，他们原子结构的特点是 ，它们通常显 价，与水反应的剧烈程度由大到小的 ，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是 。
2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，需要透过 去观察，是为了避免混有 的干扰。
3、钠很容易和空气中的
4、钠与水反应的现象用五个字来概括、。
5、卤素包括它们是以 形式存在，密度最小的是 元素，熔沸点最低的是 元素，它们共同的原子结构特点是 ，这导致它们很容易得到电子，具有 性，其中这种性质最强的是 元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是 ，形成氢化物的稳定性由大到小是 ，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是 ，反应的化学方程式是 ，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显 色，碘溶于有机溶剂后，显 色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。
6、氯气呈毒有刺激性气味的气体。
7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是 ，这是因为氯水里面含有 的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是 ，产生的无色气体是 气，该反应的化学方程式是 。
8、碘单质加热易 ，遇到淀粉会变。
9、碱金属单质具有
10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式 ，它是否属于氧化还原反应 （如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是 ，还原剂是 。
二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子
2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素
B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大
C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中
D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得
3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙
4、下列各组物质中不能反应的是（ ）
A. 钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳
5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（ ）
A. 过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠
6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是 （ ）
A ．NaOH 溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．稀盐酸 D ．硫酸溶液
7、在下列操作中, 能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（ ）
A. 将混合物溶于水, 加入硝酸银溶液过滤
B. 将混合物加强热
C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发
D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发
8、下列物质受热没有水生成的是（ ）
A. 干冰 B. 碳酸钠晶体 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸氢钾
9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A 、MnO4 → MnO2 B 、Cl-- → Cl2 C 、H2S → SO2 D 、Fe2+ → Fe
10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ）
A 、氧 B 、碳 C 、氮和硫 D 、氮和碳
11、下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂发生氧化反应
B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
C. 氧化还原反应的的实质是电子的转移
D. 化合价升高被氧化的产物是还原产物
12、下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B 、2HClO === 2HCl + O2↑
C 、MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D 、碳酸氢钠受热分解的反应
13、下列说法正确的是（ ）
A 、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B 、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C 、金属单质在反应中只作为还原剂
D 、非金属单质在反应中办作为氧化剂
14、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（ ）。
A 、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B 、单质的氧化性逐渐增强
C 、卤素离子的还原性逐渐增强
D 、气态氢化物的稳定性逐渐增强
15、下列物质属于纯净物的是（ ）
A 、漂白粉 B 、盐酸 C 、碘酒 D 、液氯
16、下列气体能用排水法收集的是（ ）
A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化氢气体
17、下列不能是有色布条褪色的是（ ）
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙
18、下列能发生反应的是（ ）
A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质
19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A 、Ba2+ Cl- Na+ SO42- B 、H+ NO3- K+ CO32-
C 、Cu2+ Cl- Ag+ OH- D 、Na+ OH- K+ SO42-
20、将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为(
A ．液体呈紫红色 )
B ．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
C ．液体分两层，上层接近无色，下层紫色
D ．液体无色
21、．证明某白色固体中含有Cl － 的正确操作方法是( )
A ．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B ．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C ．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D ．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
三、化学方程式的书写
1、 Na 2O 2 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3
写出转换的化学方程式：
2、（1）氯气和铁的反应
（2）氯气和氢气的反应 （3）氯气和水的反应 （4）氯气和氢氧化钙的反应
（5）工业上制漂粉精的反应
（6）漂粉精发挥作用的必要反应之一
（7）碳酸钠和硝酸银的反应
碱金属和卤素综合复习题
一、填空题
1、碱金属元素（放射性元素除外）包括半径最小的是 ，密度最大的是 ，它们在自然界中都是以 形式存在，他们原子结构的特点是 ，它们通常显 价，与水反应的剧烈程度由大到小的 ，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是 。
2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，需要透过 去观察，是为了避免混有 的干扰。
3、钠很容易和空气中的
4、钠与水反应的现象用五个字来概括、。
5、卤素包括它们是以 形式存在，密度最小的是 元素，熔沸点最低的是 元素，它们共同的原子结构特点是 ，这导致它们很容易得到电子，具有 性，其中这种性质最强的是 元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是 ，形成氢化物的稳定性由大到小是 ，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是 ，反应的化学方程式是 ，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显 色，碘溶于有机溶剂后，显 色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。
6、氯气呈毒有刺激性气味的气体。
7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是 ，这是因为氯水里面含有 的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是 ，产生的无色气体是 气，该反应的化学方程式是 。
8、碘单质加热易 ，遇到淀粉会变。
9、碱金属单质具有
10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式 ，它是否属于氧化还原反应 （如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是 ，还原剂是 。
二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子
2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素
B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大
C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中
D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得
3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙
4、下列各组物质中不能反应的是（ ）
A. 钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳
5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（ ）
A. 过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠
6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是 （ ）
A ．NaOH 溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．稀盐酸 D ．硫酸溶液
7、在下列操作中, 能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（ ）
A. 将混合物溶于水, 加入硝酸银溶液过滤
B. 将混合物加强热
C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发
D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发
8、下列物质受热没有水生成的是（ ）
A. 干冰 B. 碳酸钠晶体 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸氢钾
9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A 、MnO4 → MnO2 B 、Cl-- → Cl2 C 、H2S → SO2 D 、Fe2+ → Fe
10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ）
A 、氧 B 、碳 C 、氮和硫 D 、氮和碳
11、下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂发生氧化反应
B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
C. 氧化还原反应的的实质是电子的转移
D. 化合价升高被氧化的产物是还原产物
12、下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B 、2HClO === 2HCl + O2↑
C 、MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D 、碳酸氢钠受热分解的反应
13、下列说法正确的是（ ）
A 、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B 、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C 、金属单质在反应中只作为还原剂
D 、非金属单质在反应中办作为氧化剂
14、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（ ）。
A 、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B 、单质的氧化性逐渐增强
C 、卤素离子的还原性逐渐增强
D 、气态氢化物的稳定性逐渐增强
15、下列物质属于纯净物的是（ ）
A 、漂白粉 B 、盐酸 C 、碘酒 D 、液氯
16、下列气体能用排水法收集的是（ ）
A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化氢气体
17、下列不能是有色布条褪色的是（ ）
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙
18、下列能发生反应的是（ ）
A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质
19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A 、Ba2+ Cl- Na+ SO42- B 、H+ NO3- K+ CO32-
C 、Cu2+ Cl- Ag+ OH- D 、Na+ OH- K+ SO42-
20、将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为(
A ．液体呈紫红色 )
B ．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
C ．液体分两层，上层接近无色，下层紫色
D ．液体无色
21、．证明某白色固体中含有Cl － 的正确操作方法是( )
A ．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B ．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C ．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D ．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
三、化学方程式的书写
1、 Na 2O 2 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3
写出转换的化学方程式：
2、（1）氯气和铁的反应
（2）氯气和氢气的反应 （3）氯气和水的反应 （4）氯气和氢氧化钙的反应
（5）工业上制漂粉精的反应
（6）漂粉精发挥作用的必要反应之一
（7）碳酸钠和硝酸银的反应