综合能力检测(四) (第四章)
(时间：90分钟 分值：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A ．Cl 2B ．N 2NO 2 C D 解析 Cl 2属反应，A 与O 2反应可生成NO ，而不是NO 2，B 项错；硫不溶于水，C D 项错。
答案 A
2．已知——CCl 4。下列装3尾气吸收的是(
)
解析 A 、B 、D 项不会产生倒吸，故选C 项。 答案 C
3．下列叙述正确的是( )
A ．纯碱、烧碱均属碱 B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物 C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属离子
解析 纯碱成分是Na 2CO 3，属于盐类，A 项错；SiO 2、SO 2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 项正确；NaHSO 4能电离出H ＋，但NaHSO 4属于酸式盐，C D 项错。
答案 B
4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(A ．含有的微粒种类数相同
B ．敞口放置后溶液的pH C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性
＋－
解析 3NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、H 、OH
Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、OH －、Cl －、ClO －七种微粒，A pH pH 减小，B 项正确；氨水与SO C 项错；氨水不具有强氧化性，D 项错。
答案 B
5．下列反应一定不会产生气体的是( ) A ．盐与碱的反应 B ．氧化物与水的反应
C ．酸溶液和碱溶液的中和反应 D ．金属与碱溶液的反应
解析 铵盐(如NH 4Cl) 可与碱[如NaOH 、Ca(OH)2]反应产生氨气；氧化物(如Na 2O 2、NO 2) 可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如Al 与NaOH 溶液可产生H 2。
答案 C
6．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( ) A ．Pt C ．Al
B ．Ag D ．Fe
解析 Pt 与浓HNO 3不反应，常温下Fe 、3发生钝化，只有Ag 与浓HNO 3答案 B
7．某混合气体可能有CO 、CO 2HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水() 、氢氧化钡溶液(有浑浊现象) (变红) 和无水硫酸铜(变蓝) 时，则)
A ．HCl 、2 C ．CO 3
B ．CO 2、H 2、H 2O D ．HCl 、CO 、H 2O
解析 气体通过澄清石灰水不变浑2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl 和CO 2；气体CuO(变红) 产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H 2，综合考虑即可得出答案。
答案 A
8．下列离子方程式错误的是( )
－
A ．硅酸钠溶液中通入CO 2气体：SiO 23＋H 2O ＋CO 2===H2SiO 3↓－
＋CO 23
B ．硫酸铝与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl 2＋OH －===Cl－＋ClO －＋2H 2O
＋D ．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO －3＋H ===H2O ＋CO 2↑
解析 C 项中原子不守恒，电荷也不守恒。 答案 C
9．下列推断正确的是( )
A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2 C ．CO 、NO 、NO 2 D 后溶液呈红色
解析 Na 2O 、Na 2O 2CO 2反应，Na 2O 只生成Na 2CO 3，Na 2O 2除生成Na 2CO 3O 2生成，B 项不正确；NO 在空气中与O 2D
答案 A
10(
)
A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B ．②除去Cl 2中的HCl C ．③实验室制氨气
D ．④排水法收集NO
解析 A 项中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2，应采用过滤的方法；B 项中Cl 2也和NaOH 溶液反应；C 项得不到NH 3。
答案 D
11．下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH4) 2CO 3三种固体受热后均能生成气体
B ．SO 2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和SO D △解析 NaHCO 3、(NH4) 2CO 3受解：2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，(NH4) 2CO 32NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，但Na 2CO 3受热难分解，SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO 2的还原性，B 2、SO 2均可与NaOH 反应：2NO 2＋2＋H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na2SO 3＋H 2O ，C D 项错误。
答案 实验结果与预测的现象不一( )
13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成) 关系相互转化的是( )
→HCl 电解O 2
NaClO ――→NaCl ――→项Si ――→SiO 2，但SiO 2不能直接生O 2H 2O
成H 2SiO 3；D 项―→――→NO 2――→HNO 3。
答案 C
14( ) C ．氨的催化氧化
D ．铝条插入硝酸汞溶液中
催化剂
解析 氨的催化氧化反应方程式为4NH 3＋5O 2=====4NO ＋
△6H 2O ，该反应不属于置换反应。
答案 C
15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4
溶液褪色
B ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C ．SO 2能使品红溶液褪色，故CO 2D 铝钝化
解析 A 项中CO 2无还原性，不能使酸性4褪色；B 项中金属与HNO 3反应不产生H 2；C 项中CO 2色。
答案 D
16．1 L 0.1 mol·L －1和0.4 mol·L －1)
A ．2.4 g C
B ．3.2 g D ．9.6 g
解析 n (NO－n (H＋) ＝0.9 mol，3Cu ＋8H 3) ＝0.1 mol，
＋
2＋＋===3Cu＋2NO ↑＋4H 2O ，最多溶解Cu ：0.15 mol ×64
g·mol －1＝9.6 g。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(10分) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式) 。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣用是
(3)方法是________(填选项字母) 。
A ．铜和浓硫酸反应 B ．铜和稀硫酸反应 C D ．铜与Fe 2(SO4) 3
答案 (1)(任写两种即可) Al 2O 3＋－－2＋H 2O Fe 2＋被氧化 (12分) 从固体混合物A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G 为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H 的焰色反应呈紫色(透过
蓝色的钴玻璃观察) 。回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C ，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________名称是________。在得到固体D 涤固体D 的目的是。
(3)
反应①：， 反应④：。
要获得干燥纯净的黄绿色气体F ，可以将它依次Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F ，以免污染空气。下图是实验室用NaOH 溶液吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
解析 根据题给信息，固体D 与浓盐酸共热生成黄绿色气体F ，则F 为Cl 2，D 为MnO 2；溶液E 加入AgNO 3酸的白色沉淀G ，则G 为AgCl ，而H 则KNO 3，E 为KCl ，据此可知B 为MnO 2和KCl C 为O 2，A 为MnO 2和KClO 3的混合物。
(1)实验室中收集O 2
(2)分离MnO 2和KCl 过滤后在MnO 2固体表面附着Cl －、K ＋，应用蒸馏水洗涤除去。
(4)制得的Cl 2、H 2O(g)，除HCl 应用饱和食盐水，除H 2O(g)HCl ，后干燥。
答案 (1)A(2) 除去附着在MnO 2表面的K ＋、Cl －MnO 23=====2KCl ＋3O 2↑ △
△
MnO 2＋2Cl ＋4H =====Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O －＋
(4)饱和食盐水 浓硫酸
(5)B、C 、D
19．(10分) 几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：
(1)试判断并写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，E________。
(2)写出下列反应方程式
①B →A ：； ②B →D ：。 解析 B 与碳强热生成A ，A 是含硅的物质，且能与NaOH 反应可得为SiO 2，C 为Na 2SiO 3，D 为CaSiO 3，E 为H 2SiO 3。
答案 Na 2SiO 3 CaSiO 3 H 2SiO 3
(2)Si ＋2CO ↑
高温
2＋CaO=====CaSiO 3
20．(10分) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、M 九种物质，其中A 、B 、C 均为氧化物，且A 为淡黄色粉末，G 、E 为气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可制得D 的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：H________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A ＋C →F ＋； F ＋Ca(OH)2→。
(3)写出离子反应方程式：D ＋G →。 解析 (1)由A 且为氧化物，可推出A 为Na 2O 2，由E 是气体单质，且是22B 、C 反应都可生成，可判断，E 为O 2，由M 2推出M 为HClO ，H 为次氯酸盐与CO 2和H 2O ，由此可确定B 为H 2O ，C 为CO 2，D 为NaOH H 为NaClO ，F 为Na 2CO 3，根据推导出的物质
C →F ＋E 反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
F ＋Ca(OH)2→D 反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO 3↓
(3)D＋G →H 的离子方程式为2OH －＋Cl 2===Cl－＋ClO －＋H 2O 。 答案 (1)NaClO CO 2
(2)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)Cl2＋2OH －===Cl－＋ClO －＋H 2O
21．(10分) 现有(NH4) 2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH 3的体积(标准状况下) 的关系如下图，曲线a 代表沉淀的质量变化，曲线b 代表NH 3的体积变化(假设NH 3全部放出) 。
________mol。
________mol。
100～200 mL范围内，发生反。
0.4 mol。 n [(NH4) 2SO 4]＝n (BaSO4) ＝23.3 g0.1 mol， 233 g·mol －8.96 Ln (NH4NO 3) ＝n (NH3) －2n [(NH4) 2SO 4]＝－2×0.1 22.4 L·mol －mol ＝0.2 mol。
由图知，当加入Ba(OH)2溶液的体积在0～100 mL 范围时会有
－BaSO 4沉淀和NH 3生成，在100～200 mL范围时，SO 24已沉淀完全，
－只发生NH ＋与OH 反应，生成NH 3和H 2O 。 4
△
答案 (1)0.4 (2)0.2 (3)NH4＋OH =====NH 3↑＋H 2O ＋－
综合能力检测(四) (第四章)
(时间：90分钟 分值：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A ．Cl 2B ．N 2NO 2 C D 解析 Cl 2属反应，A 与O 2反应可生成NO ，而不是NO 2，B 项错；硫不溶于水，C D 项错。
答案 A
2．已知——CCl 4。下列装3尾气吸收的是(
)
解析 A 、B 、D 项不会产生倒吸，故选C 项。 答案 C
3．下列叙述正确的是( )
A ．纯碱、烧碱均属碱 B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物 C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属离子
解析 纯碱成分是Na 2CO 3，属于盐类，A 项错；SiO 2、SO 2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 项正确；NaHSO 4能电离出H ＋，但NaHSO 4属于酸式盐，C D 项错。
答案 B
4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(A ．含有的微粒种类数相同
B ．敞口放置后溶液的pH C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性
＋－
解析 3NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、H 、OH
Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、OH －、Cl －、ClO －七种微粒，A pH pH 减小，B 项正确；氨水与SO C 项错；氨水不具有强氧化性，D 项错。
答案 B
5．下列反应一定不会产生气体的是( ) A ．盐与碱的反应 B ．氧化物与水的反应
C ．酸溶液和碱溶液的中和反应 D ．金属与碱溶液的反应
解析 铵盐(如NH 4Cl) 可与碱[如NaOH 、Ca(OH)2]反应产生氨气；氧化物(如Na 2O 2、NO 2) 可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如Al 与NaOH 溶液可产生H 2。
答案 C
6．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( ) A ．Pt C ．Al
B ．Ag D ．Fe
解析 Pt 与浓HNO 3不反应，常温下Fe 、3发生钝化，只有Ag 与浓HNO 3答案 B
7．某混合气体可能有CO 、CO 2HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水() 、氢氧化钡溶液(有浑浊现象) (变红) 和无水硫酸铜(变蓝) 时，则)
A ．HCl 、2 C ．CO 3
B ．CO 2、H 2、H 2O D ．HCl 、CO 、H 2O
解析 气体通过澄清石灰水不变浑2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl 和CO 2；气体CuO(变红) 产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H 2，综合考虑即可得出答案。
答案 A
8．下列离子方程式错误的是( )
－
A ．硅酸钠溶液中通入CO 2气体：SiO 23＋H 2O ＋CO 2===H2SiO 3↓－
＋CO 23
B ．硫酸铝与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl 2＋OH －===Cl－＋ClO －＋2H 2O
＋D ．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO －3＋H ===H2O ＋CO 2↑
解析 C 项中原子不守恒，电荷也不守恒。 答案 C
9．下列推断正确的是( )
A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2 C ．CO 、NO 、NO 2 D 后溶液呈红色
解析 Na 2O 、Na 2O 2CO 2反应，Na 2O 只生成Na 2CO 3，Na 2O 2除生成Na 2CO 3O 2生成，B 项不正确；NO 在空气中与O 2D
答案 A
10(
)
A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B ．②除去Cl 2中的HCl C ．③实验室制氨气
D ．④排水法收集NO
解析 A 项中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2，应采用过滤的方法；B 项中Cl 2也和NaOH 溶液反应；C 项得不到NH 3。
答案 D
11．下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH4) 2CO 3三种固体受热后均能生成气体
B ．SO 2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和SO D △解析 NaHCO 3、(NH4) 2CO 3受解：2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，(NH4) 2CO 32NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，但Na 2CO 3受热难分解，SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO 2的还原性，B 2、SO 2均可与NaOH 反应：2NO 2＋2＋H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na2SO 3＋H 2O ，C D 项错误。
答案 实验结果与预测的现象不一( )
13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成) 关系相互转化的是( )
→HCl 电解O 2
NaClO ――→NaCl ――→项Si ――→SiO 2，但SiO 2不能直接生O 2H 2O
成H 2SiO 3；D 项―→――→NO 2――→HNO 3。
答案 C
14( ) C ．氨的催化氧化
D ．铝条插入硝酸汞溶液中
催化剂
解析 氨的催化氧化反应方程式为4NH 3＋5O 2=====4NO ＋
△6H 2O ，该反应不属于置换反应。
答案 C
15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4
溶液褪色
B ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C ．SO 2能使品红溶液褪色，故CO 2D 铝钝化
解析 A 项中CO 2无还原性，不能使酸性4褪色；B 项中金属与HNO 3反应不产生H 2；C 项中CO 2色。
答案 D
16．1 L 0.1 mol·L －1和0.4 mol·L －1)
A ．2.4 g C
B ．3.2 g D ．9.6 g
解析 n (NO－n (H＋) ＝0.9 mol，3Cu ＋8H 3) ＝0.1 mol，
＋
2＋＋===3Cu＋2NO ↑＋4H 2O ，最多溶解Cu ：0.15 mol ×64
g·mol －1＝9.6 g。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(10分) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式) 。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣用是
(3)方法是________(填选项字母) 。
A ．铜和浓硫酸反应 B ．铜和稀硫酸反应 C D ．铜与Fe 2(SO4) 3
答案 (1)(任写两种即可) Al 2O 3＋－－2＋H 2O Fe 2＋被氧化 (12分) 从固体混合物A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G 为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H 的焰色反应呈紫色(透过
蓝色的钴玻璃观察) 。回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C ，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________名称是________。在得到固体D 涤固体D 的目的是。
(3)
反应①：， 反应④：。
要获得干燥纯净的黄绿色气体F ，可以将它依次Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F ，以免污染空气。下图是实验室用NaOH 溶液吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
解析 根据题给信息，固体D 与浓盐酸共热生成黄绿色气体F ，则F 为Cl 2，D 为MnO 2；溶液E 加入AgNO 3酸的白色沉淀G ，则G 为AgCl ，而H 则KNO 3，E 为KCl ，据此可知B 为MnO 2和KCl C 为O 2，A 为MnO 2和KClO 3的混合物。
(1)实验室中收集O 2
(2)分离MnO 2和KCl 过滤后在MnO 2固体表面附着Cl －、K ＋，应用蒸馏水洗涤除去。
(4)制得的Cl 2、H 2O(g)，除HCl 应用饱和食盐水，除H 2O(g)HCl ，后干燥。
答案 (1)A(2) 除去附着在MnO 2表面的K ＋、Cl －MnO 23=====2KCl ＋3O 2↑ △
△
MnO 2＋2Cl ＋4H =====Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O －＋
(4)饱和食盐水 浓硫酸
(5)B、C 、D
19．(10分) 几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：
(1)试判断并写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，E________。
(2)写出下列反应方程式
①B →A ：； ②B →D ：。 解析 B 与碳强热生成A ，A 是含硅的物质，且能与NaOH 反应可得为SiO 2，C 为Na 2SiO 3，D 为CaSiO 3，E 为H 2SiO 3。
答案 Na 2SiO 3 CaSiO 3 H 2SiO 3
(2)Si ＋2CO ↑
高温
2＋CaO=====CaSiO 3
20．(10分) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、M 九种物质，其中A 、B 、C 均为氧化物，且A 为淡黄色粉末，G 、E 为气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可制得D 的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：H________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A ＋C →F ＋； F ＋Ca(OH)2→。
(3)写出离子反应方程式：D ＋G →。 解析 (1)由A 且为氧化物，可推出A 为Na 2O 2，由E 是气体单质，且是22B 、C 反应都可生成，可判断，E 为O 2，由M 2推出M 为HClO ，H 为次氯酸盐与CO 2和H 2O ，由此可确定B 为H 2O ，C 为CO 2，D 为NaOH H 为NaClO ，F 为Na 2CO 3，根据推导出的物质
C →F ＋E 反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
F ＋Ca(OH)2→D 反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO 3↓
(3)D＋G →H 的离子方程式为2OH －＋Cl 2===Cl－＋ClO －＋H 2O 。 答案 (1)NaClO CO 2
(2)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)Cl2＋2OH －===Cl－＋ClO －＋H 2O
21．(10分) 现有(NH4) 2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH 3的体积(标准状况下) 的关系如下图，曲线a 代表沉淀的质量变化，曲线b 代表NH 3的体积变化(假设NH 3全部放出) 。
________mol。
________mol。
100～200 mL范围内，发生反。
0.4 mol。 n [(NH4) 2SO 4]＝n (BaSO4) ＝23.3 g0.1 mol， 233 g·mol －8.96 Ln (NH4NO 3) ＝n (NH3) －2n [(NH4) 2SO 4]＝－2×0.1 22.4 L·mol －mol ＝0.2 mol。
由图知，当加入Ba(OH)2溶液的体积在0～100 mL 范围时会有
－BaSO 4沉淀和NH 3生成，在100～200 mL范围时，SO 24已沉淀完全，
－只发生NH ＋与OH 反应，生成NH 3和H 2O 。 4
△
答案 (1)0.4 (2)0.2 (3)NH4＋OH =====NH 3↑＋H 2O ＋－