2016高考化学知识点总结钠及化合物

2016高考化学知识点总结：钠及其化合物的性质

(一) 钠的反应

1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠, 加热(或点燃) 生成过氧化钠.(钠的保存)

2. 钠跟硫研磨能剧烈反应, 甚至爆炸

3. 钠跟水反应(现象?)

4. 钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)

5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二) 氧化钠和过氧化钠

1. 都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2. 氧化钠是典型的碱性氧化物, 跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3. 过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式? 阴阳离子个数比?)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂) ：※作呼吸面具上述两个反应均存

在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三) 氢氧化钠的性质

1. 白色固体, 易潮解, 溶解放热, 强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

2. 强碱, 具有碱的通性:跟酸中和; 跟酸性氧化物反应; 跟某些盐反应生成沉淀; 跟铵盐反应生成氨气

(实验中制取氨气用消石灰)

3. 氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应; 跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃

塞、玻璃活塞的容器中时间过长; 熔化氢氧化钠的容器选择等)

7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH 溶液吸收残余氯气); 实验室制得的溴苯有红褐

色(溶有溴单质) ，可用氢氧化钠除去。

8. 氢氧化钠跟苯酚(酚羟基) 反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9. 酯的碱性水解; 油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸) 生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银) 继续加，沉淀消失—硝酸银(制银

氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐; 生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液; 继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四) 、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1. 金属铝

2. 两性氧化物(氧化铝)

3. 两性氢氧化物(氢氧化铝)

4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6. 氨基酸、蛋白质