中学化学竞赛试题资源库——pH 的计算
A 组
1．在25℃，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH 与该强碱溶液的pH 之和等于
A 12 B 13 C 14 D 15
2．室温下，V a L pH＝a 的强酸与V b L pH＝b 的强碱溶液混合，混合后溶液pH ＝3。（混合前后体积变化忽略不计） 已知a ＋b ＝13，V b ＝4.5V a ，则a 值为
A 1 B 2 C 3 D 4
3．25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液等体积混合，反应后所得溶液pH ＝7。若x ＝y/6，则x 值为
A 2 B 3 C 4 D 5
4．将0.06mol/L H2SO 4溶液与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为
A 1.7 B 2 C 12 D 12.3
5．1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于
A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0
6．将pH ＝3的硫酸溶液和pH ＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH ＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
A 1︰20 B 1︰10 C 20︰1 D 10︰1
7．常温下，浓度均为0.01mol/L的HA 和BOH 两种溶液，其pH 值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH 值
A ≥7 B ≤7 C 一定大于7 D 可能等于7
8．若1体积硫酸恰好与10体积pH ＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A 10︰1 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰10
9．向10mL 0.01mol/L BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol/L H2SO 4溶液，反应后溶液的pH 为
A 2 B 3 C 5 D 7
10．把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL 盐酸中，所得的溶液的pH 值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH 值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于
A 0.015mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L
11．在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4
＋溶液，当溶液中的Ba 2恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2
溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是
A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
12．在10mL pH＝12的NaOH 溶液中，加入10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO 3
C pH ＝2的H 2SO 4溶液 D pH ＝2的CH 3COOH 溶液
13．把pH ＝12的NaOH 溶液10mL 加到pH ＝2的某酸溶液10mL 中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是
A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断
14．常温下，将pH 值等于3的酸溶液和pH 值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH 值
A ≥7 B ≤7 C 一定等于7 D 可能大于7
15．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH 值一定等于7的是
A pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液
B pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水
C pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液
D pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液
16．现有pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH 值接近于
A a －lg2 B b －lg2 C a ＋lg2 D b ＋lg2
17．下列pH 是8或8以上的溶液是
A pH ＝5的醋酸溶液用水稀释1倍
B 0.2mol/L盐酸10.00mL 加入0.2mol/LNaOH溶液9.99mL
C pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍
D 0.1mol/L氨水20.00mL 中加入0.1mol/L盐酸10.00mL
E 0.1mol/L醋酸20.00mL 中加入0.1mol/L NaOH溶液10.00mL
18．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1︰10体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是
A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH 值之和等于13
B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH 值之和等于15
C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的10倍
D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的10倍
19．下列关于pH 的各项叙述正确的是
A pH ＝5与pH ＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH 约等于3
－－B 在pH ＝12的水溶液中，由水提供的c(OH) 一定为1×1012mol/L
C 把pH ＝2的酸溶液与pH ＝12的碱溶液等体积混合后pH ＝7
D 在0.1mol/L的CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体，溶液的pH 会升高
20．常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴
加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀
的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、
b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有
关说法中不正确的是
A 溶液的pH ：a ＜b ＜c ＜d
B 溶液的导电能力：a ＞b ＞d ＞c
C a 、b 溶液呈酸性
D c 、d 溶液呈碱性
21．将m 体积的强酸溶液和n 体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH 值x 与该强碱的pH 值y 之间应满足的关系是 。
22．在常温下，有体积为m 升、pH 值为a 的稀硫酸和pH 值为b ，体积为n 升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。
（1）如果a ＋b ＝14，则m/n＝ （填数字）
（2）如果a ＋b ＝13，则m/n＝ （填数字）
（3）如果a ＋b ＞14，则m/n＝ （填含有A 、B 的表达式），且m n （填大于、小于或等于）
23．25℃时，若体积为V a ，pH ＝a 的某一元强酸与体积为V b ，pH ＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a ＝0.5b 。请填写下列空白：
（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是
（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是
（3）a 的取值范围是 。
24．pH ＝12的NaOH 溶液100mL ，要使它的pH 为11，
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL ；
（2）如果加入pH ＝10的NaOH 溶液，应加 mL ；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL 。
－25．已知90℃时水的离子积常数为K W ＝1×1012，在90℃时，若将体积为V a 、pH
＝a 的某一元强酸溶液A 与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱溶液B 混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a ＝0.5b ，请填写下列空白：
（1）a 值可否等于3？ （填“可”或“否”），其理由是 。
（2）a 值可否等于4？ （填“可”或“否”），其理由是 。
（3）a 值的取值范围是 。
—26．某温度下，水的离子常数K W ＝1013，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液aL 与
pH ＝1的H 2SO 4溶液bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a ︰b ＝________，生成沉淀物质的量为______mol（用含a 或b 表达式来表示）。
（2）若a ︰b ＝9︰2，则所得溶液pH ＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g（用含a 、b 表达式表示）。
27．在100℃时，水的离子积常数K w 为12，在此温度下，将pH ＝a 的盐酸溶液V a L 与pH ＝b 的Ba(OH)2溶液V b L 混合：
（1）若所得混合液为中性，且a ＋b ＝10，则V a ︰V b 为________；
（2）若所得混合液的pH ＝10，且a ＝2，b ＝12则V a ︰V b 为________。
28．在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL 中加入Ba(OH)2粉未2.1375g ，充分反应后，沉
－－淀经干燥为1.165g ，所得滤液的pH 值为13，则原混和液中SO 42与Cl 两种离子的物质
的量的浓度各是多少？29．在VmLBaCl 2溶液中，加入一定体积0.05mol/LH2SO 4溶液恰好完全反应后，溶液的pH 值为3，求原BaCl 2溶液的物质量浓度。
30．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为
＋－AG ＝lgc(H)/c(OH) 。试计算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG ；
（2）25℃，某pH ＝5的溶液的AG ；
（3）试写出25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式。
31．在t ℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液
＋－－－中，c(H) ＝10a mol/L，c(OH) ＝10b mol/L，
已知a ＋b ＝12。向20mL 该混合酸溶液中逐
滴加入pH ＝11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO 4
的量如右图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶
液时，C 点溶液的pH ＝6（体积变化忽略不
计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO 4) ＝，c(HCl)＝；
（2）A 点的pH ＝ ；
（3）B 点比最初混合酸的pH 增加多少（写出计算过程）？（lg3＝0.48）
32．往20mL 硫酸和盐酸的混合液中，加入
0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO 4的量和溶
液的pH 变化如右图，计算：
（1）最初混合溶液中H 2SO 4的物质的量浓度；
（2）最初混合溶液中HCl 的物质的量浓度；
（3）B 点时溶液的pH 是多少？C 点时比A
点时pH 增加多少？
A 组（电离度）
33．常温下，一定浓度的NaOH 溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH 值之和为
A 22 B 21 C 15 D 14
34．在一定温度下，将pH ＝3的H 2SO 4与pH ＝9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为
A 10% B 1% C 0.5% D 0.01%
35．若室温时pH ＝a 的氨水与pH ＝b 的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为
＋－＋－－－－－A 10(ab 12) % B 10(ab 14) % C 10(12a b) % D 10(14a b) %
36．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
＋－－－A [H]＝103mol/L B [OH]＝109mol/L
＋－C pH ＝4 D 溶液中由水电离的[H]＝1010mol/L
－37．室温时，0.01 mol·L 1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH ＝4
－B 加入等体积0.01 mol·L 1 NaOH溶液后，所得溶液的pH ＝7
－C 加入等体积0.01 mol·L 1 NaOH溶液后，所得溶液的pH ＞7
－D 加入等体积0.01 mol·L 1 NaOH溶液后，所得溶液的pH ＜
7
38．HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 值的
变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB 的电离度为10%，下列叙述不正确的是
A HA 是一种强酸 －－B X 点，[A]＝[B] C HB 是一种弱酸
D 原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的10倍 稀释倍数 39．下列叙述正确的是
＋－A pH 值等于14与pH 值等于12的两种NaOH 溶液等体积混和后，[H]＝(1014＋
－1010)/2
－B 浓度为1×1010mol/L的KOH 溶液的pH 值最接近于4
C 用0.1mol/L的NaOH 溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在 0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH 值范围应是4.3～9.7
D 相同温度下pH 值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH 值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等
40．在25℃时，有pH ＝11的NaOH 溶液和NaCN 溶液，则NaCN 溶液中水的电离度是NaOH 溶液中水的电离度的 倍。
41．室温下pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是 ；
42．室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH ＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH 值为 。
43．若室温时pH ＝a 的醋酸溶液与pH ＝b 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为 。
44．若室温时pH ＝a 的氨水与pH ＝b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。
B 组
45．将15mL 1.0mol/L的CH 3COOH （K a ＝1.8×105）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH 溶液中，并将混合溶液稀释至100mL ，则制得的溶液pH 值约为
A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4
46．在溶液导电性实验装置中，盛有20mL pH ＝3
的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/L的氨水，测得溶液导电
性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是
A 0.5% B 1.5% C 1.0% D 0.1%
47．把0.10mol/L CH 3COONa 加到1.0L 0.10mol/L
CH 3COOH 溶液中（设加CH 3COONa 溶液体积不变），
求溶液的pH （CH 3COONa 是强电解质，0.10mol 溶成
－1.0L ，[CH3COO ]＝0.10mol/L，且已知pKa ＝4.74）。
－48．一种酸碱指示剂的K a ＝3.0×105，它的酸式是红色，碱式是兰色。（1）为了使指
示剂从75％的红色变到75％的兰色，pH 值必须变化多少？
－
49．在90mL HAc－NaAc 缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl ，求溶液的pH 。（已知pK α＝4.76）
50．0.1mol 的NaHSO 4溶于浓度为0.5mol/L的NaClO 4水溶液。
（1）写出电中性条件和总浓度方程；
（2）计算NaHSO 4的平均活度系数；
（3）溶液的离子强度多大？
（4）当硫酸的pK a2计为2.00，求溶液的氢离子活度。
C 组
51．求0.10mol/LNH3溶液中的pH 值为多少？
52．在0.010mol/L的KOH 溶液中pH 值为多少？
－53．求氢离子的浓度为6.0×108ml/L的溶液的pH 值为多少？
＋54．求在pH 值为11.73的溶液中，H 的浓度为多少？
＋－55．已知在25℃的纯水中［H 3O ］＝1.0×107，则其pH 值为多少？
＋－56．求在25℃的纯水中［H 3O ］和［OH ］各为多少？
＋57．求在0.100mol/L的NaOH 溶液中H 的浓度为多少？
－－58．把下列各氢离子的浓度值用pH 值表示。（1）1.0×103（2）5.4×109
59．假若完全电离，求下列各溶液的pH 值为多少？
－（1）4.9×104mol/L的一元酸（2）0.0016mol/L的一元碱
60．把下列各pH 值用氢离子的浓度值表示。
（1）4 （2）3.6
61．求氢离子的浓度为下列各值时溶液的pH 值为多少？
－－－（1）1.0×103 （2）3.0×1011 （3）3.9×108 （4）0.15
－（5）1.23×1015 （6）1.0 （7）2.0
62．求pH 为下列各值时，溶液中的氢离子浓度为多少？
（1）5.00 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85
－63．求浓度为1.0×103mol/L的下列各溶液的pH 值为多少？
（1）HCl （2）NaOH （3）Ba(OH)2 （4）NaCl
64．在一500mL 的溶液中含有0.050mol 的NaOH ，求此溶液的pH 值。
65．求下列各溶液的K w 值：
（1）0.10mol/L NaOH溶液，（2）0.10mol/L NaCl溶液。
66．求0.0030mol/L Ba（OH ）2溶液的pH 值为多少？
67．假若完全电离，求下列各溶液的pH 和pOH 值：
（1）0.00345mol/L HNO3溶液，
（2）0.000775mol/L HCl溶液，
（3）0.00886mol/L NaOH溶液。
68．把下列各pH 值用氢离子的浓度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。
＋－12＋－69．已知某HNO 3溶液中［H ］＝1×10，某NaOH 溶液中［H ］＝1×1012。求
各溶液的物质的量浓度和pH 值。
70．（1）已知0.10mol/L某酸溶液的pH ＝4.50，求其K a 值；
（2）已知0.10mol/L某碱溶液的pH ＝10.50，求其K b 值。
71．把0.20mol/L HCl溶液和0.20mol/L HC2H 3O 2溶液各50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。
＋－72．0.0010mol/L的某一元酸的离解百分率为4.2%，求溶液中［H ］，［OH ］和pH
值。并求此酸的K a 和pK a
＋－73．0.10mol/L某一元弱碱的离解百分率为1.3%，求溶液中［H ］，［OH ］和pH 值。
－－74．则把0.100mol NH3溶于水中制成1.00L 溶液，已知溶液中[OH]＝1.33×103mo/L，
（1）求此溶液的pH 值为多少？
（2）如在此溶液中加入0.100mol NaOH，则溶液的pH 值为多少（假定体积不变）？
（3）求氨的K b 值；
（4）在溶液中加入NaOH 对氨的离解有何影响？
75．（1）求0.010mol/L HCl溶液的pH 值；
（2）如把0.020mol NaC2H 3O 2加入到1.0L 此溶液中，则溶液的pH 值变化为多少？
－76．已知在生理温度37℃时K w ＝2.4×1014，求此温度时中胜水的pH 值。
－77．求1.0×108mol/L HCl溶液的pH 值。
－78．求在1.0×106mol/L NaOH溶液中，因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差
百分数为多少？
＋－－79．试根据下面的［H ］计算pH 值：（1）1×103mol/L；（2）5.4×109mol/L。
－80．假设（1）4.9×104N 的酸和（2）0.0016 N的碱完全电离，分别计算其pH 值。
＋81．将下列pH 值转换为［H ］：（1）4，（2）3.6。
－－82．（1）5.0×108M HCl，（2）5.0×1010M HCl的pH 值各为多少？
－83．求7.0×108mol/L乙酸溶液的pH 值和未离解乙酸的浓度分别为多少？
－－84．求下列各溶液的pH 值。（1）5.0×108mol/L HCl（2）5.0×1010mol/L HCl
85．在一溶液中H 3BO 3和NaH 2BO 3的浓度分别为0.10mol/L和0.18mol/L，求此溶液中的pH 值。
＋86．（1）把0.20mol MgBr2和0.10molHBr 溶于水中制成1.0L 的溶液，求溶液中Mg ，
＋一H 3O 和Br 的浓度各为多少？假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。
（2）把0.20mol HC 2H 3O 2和0.050mol Mg(C2H 3O 2) 2溶于水中制成1.0L 的溶液，求溶
＋＋－液中Mg 2，H 3O 和C 2H 3O 2的浓度各为多少？
－87．某溶液中HA 和NAa 的浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L，已知K a ＝1.0×107，
则求此溶液中的pH 值。
88．要制备HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2浓度均为0.10mol/L的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的变化，说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。（1）0.10mol/L HC2H 3O 2；（2）0.20mol/L HC2H 3O 2；（3）0.20 mol/L NaC2H 3O 2；（4）0.10mol/L NaC2H 3O 2；（5）0.10mol/L NaC2H 3O 2
89．在一溶液中，HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2浓度分别为0.0500mol/L和0.0200.mol/L，已
－知K a ＝1.8×105。
＋（1）求溶液中［H 3O ］为多少？
（2）求此溶液的pH 值。
－90．求在pH ＝7.00的缓冲溶液中HC 2H 3O 2和C 2H 3O 2的浓度比值为多少？说明如何
使酸在中性溶液中存在。
91．（1）求0.10mol/LC5H 5N 溶液的pH 值；
＋（2）指出加入C 5H 5NH 对平衡移动的影响，溶液的pH 值升高还是降低了？
＋（3）在1.0L0.lmol/L C5H 5N 溶液中加人0.15mol C5H 5NH Cl ，假设不引起体积的变化，
则求此溶液的pH 值。
92．溶液中HCN 和NaCN 的浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L，求此溶液的pH 值。
93．在某溶液中HC 2H 2O 2Cl 和NaC 2H 2O 2Cl 的浓度分别为0.0100mol/L和0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？
94．在一溶液中HC 2H 3O 2和HCl 的浓度分别为0.100mol/L和0.050mol/L，求此溶液＋－中H 和C 5H 5O 的浓度分别为多少？
95．在一溶液中HC 2H 3O 2和HCN 的浓度分别为0.100mol/L和0.200mol/L，求此溶液－＋－中CN ，H 和C 2H 3O 2的浓度分别为多少？
96．要制备pH ＝8.5的缓冲溶液，
（1）用0.0100mol KCN和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？
－（2）在100mL 此缓冲溶液中加入5.00×105mol HCl，则溶液的pH 值有何变化？
－（3）在100mL 此缓冲溶液中加入5.00×105mol NaOH，则溶液的pH 值有何变化？
警告：不可在氰化物溶液中加入酸。
＋－97．在0.050mol/L氨溶液中加入足够量的NH 4Cl 使［NH 4］＝0.100，溶液中OH
的浓度为多少？
98．在溶液中HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2的浓度分别为0.080mol/L和0.100mol/L，溶液中＋H 的浓度为多少？
99．把0.100mol/L NaOH溶液和0.200mol/LHC2H 3O 2溶液各50ml 。相混合，求所得溶液的pH 值。
100．求0.10mol/L乙酸溶液的pH 值。在50.0mL 此溶液中加入25.0mL0.10mol/L的NaOH 溶液后，求所得溶液的pH 值。
101．把0.300ml/L HCl溶液和0.400ml/L NH3溶液各50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。
102．把0.0200mol/L NaOH溶液和0.0400mol/LHC2H 3O 2的溶液各50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。
103 某溶液中HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，若在50.0mL 的此溶液中加入50.0mL0.100mol/LHCl溶液后，求所得溶液的pH 制值。
104．把75.0mL0.100mol/L溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl 溶液相混合，求所得溶液的pH 值。
105．某溶液中HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，在1.0L 此溶液中加入0.10molNaOH 后，假设不引起体积的变化，求此溶液的pH 值。
106．假设最后所得体积一样，对比把0.010molNaOH 固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。
－（1）1.0L 1.8×105mol/LHCl溶液
（2）1.0L 含HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2均为0.10mol 的溶液
107．把0.050mol 甲酸和0.060mol 甲酸钠溶于水中制成1.0L 的缓冲溶液，已知甲酸
－的K ＝1.80×104。
（1）求此溶液的pH 值。
（2）如溶液稀释到10倍，则pH 值为多少？
（3）如把（2）中的溶液再稀释10倍，则pH 值为多少？
－－108．已知H 2S 的电离常数是K 1＝1.0×107，K 2＝1.2×1013。试问0.0050M Na2S 溶
液PH 值是多少？
－－109．已知H 2CO 3的K 1和K 2分别为4.3×107和5.61×1011。试问0.0100 M NaHCO3
的pH 值是多少？
110．需要一种pH ＝8.50的缓冲溶液。（1）用0.0100 mol的KCN 和实验室中常用的
－－无机试剂，如何制备1L 的缓冲溶液？HCN 的K a ＝4.93×1010。（2）将5×105molHClO 4
－加入到100 mL缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（3）将5×105mol NaOH加人到100 mL
－缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（4）将5×105mol NaOH加入到100 mL水中，pH 值会
改变多少？
－111．往pH ＝7.00的缓冲溶液中加入0.00010 molH3PO 4，试求出H 3PO 4、H 2PO 4、HPO 42
－－－－和PO 43四种组分的平衡浓度？已知磷酸的K 1、K 2和K 3分别是7.52×103、6.23×108
－和4.5×1013
112．在完全电离条件下，计算下列溶液的pH 和pOH 值：（1）0.00345 N酸，（2）0.000775 N 酸，（3）0.00886 N碱。
＋113．将下列pH 值换算成［H ］：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。
＋－＋－114．某HNO 3溶液的［H ］＝1×103；某NaOH 溶液的［H ］＝1×1012。它们的
摩尔浓度和pH 值各为多少？
＋－115．0.0010M 的某一元酸溶液，电离度为4.2％。计算溶液的［H ］、［OH ］、pH 值
和该酸的K a 和Pk a 值？
－＋116．0.10 N的某弱碱溶液，电离度为1.3％。计算溶液的[OH]、［H ］、pH 值各为多
少？
117．0.010mol/LHCl溶液的pH 值为多少？往1L 该溶液中加入0.020molNaC 2H 3O 2后，
－溶液的pH 值变为多少？已知HC 2H 3O 2的K a ＝1.75×105。
－118．在生理温度37℃时，K w ＝2.4×1014。计算在该温度下水的中性点的pH 值，此
＋－时H 和OH 的浓度相等？
－＋119．计算1.0×107M NaOH的pH 值？此时用于中和水中H 及用于使溶液呈碱性的
NaOH 的百分数各占多少？
－120．计算7.0×108M 乙酸溶液的pH 值？未电离的乙酸的浓度是多少？已知乙酸的
－＋K a ＝1.75×105（提示：假设在解出的［H ］条件下乙酸基本上完全电离）。
－121．0.0100 M 苯胺（C 6H 5NH 2）溶液的［OH ］等于多少？0.0100 M 盐酸苯胺（含
＋－－有C 6H 5NH 2离子）溶液的[OH]又等于多少？苯胺的碱式电离常数K b ＝4.3×1010。
－122．计算0.0100 M KCN溶液的水解百分数？已知HCN 的K a ＝4.93×1010。
－123．已知肼（N 2H 4）的碱式电离常数是9.6×107，N 2H 5Cl 是肼的共轭酸。求
0.100MN2H ；Cl 的水解百分数？
124．求适当浓度的吡啶乙酸盐[(C5H 5NH)(C2H 3O 2)]溶液的pH 值？已知乙酸和吡啶鎓
离子的K a 分别是1.75×105和5.6×106
＋－125．某0.25 M氯化毗院（C 5H 6N Cl ）溶液的pH 值为2.93，试问批陡（C 5H 5N ）的
碱式电离常数民等于多少？
＋＋＋－126．已知F 3转化为Fe(OH)2和H 的酸式电离常数K a ＝6.5×103。求在稀溶液中，
＋至少Fe （Ⅲ）总数的95％以Fe 3形式存在时，溶液的最大pH 值为多少？
＋127．浓度为0.010 M的PuO 2(NO3) 2溶液的pH 值为3.8. ，求PuO 22的水解常数K a 和
＋PuO 2OH 的K b 各为多少？
－128．求1.00×103M 苯酚钠（NaOC 6H 5）溶液的pH 值？已知HOC 6H 5的K a ＝1.28×
－1010。
129．氨基酸甘氨酸（NH 2CH 2COOH ）的NH 2－是碱性的，－COOH 是酸性的。通过
＋碱式离解作用，甘氨酸可以得到一个质子形成NH 3CH 2COOH 。形成的阳离子可以被看成
＋是二元酸，一个质子来源于一COOH ，另一个质子来源于NH 2－。这两种情况的pK a 值分
别为2.35和9.78。在0.0100 M中性甘氨酸溶液中，pH 值等于多少？平衡时以阳离子形式存在的甘氨酸占多大百分比？
130．用足量的水溶解0.0200 mol丙酸和0.0150 mol丙酸钠，并将其稀释成1L 的体积，
－就得到缓冲溶液。问：（1）缓冲溶液pH 值是多少？（2）如果把1.0×105mol HCl 加入
－10 mL缓冲溶液中，pH 值改变了多少？（3）如果把1.0×105mol NaOH加入10 rnL缓冲
－溶液中，pH 值改变了多少？已知丙酸的K a 是1.34×105。
－131．某碱咪唑的K b ＝1.11×107。试问：（1）多少毫升0.0200 M的 HCl 和0.0200 M
的咪哩混合能形成100 mL的pH ＝7.00的缓冲溶液？（2）把形成的缓冲溶液稀释到1L ，这时溶液的pH 值等于多少？
132．若将0.000500 mol NaHCO3加到大量的pH ＝8.00的缓冲溶液中，试求H 2CO 3、－－－HCO 3和CO 32等组分的浓度各为多少？已知H 2CO 3的K 1和K 2分别是4.30×107和5.61－×1011。
133．pH 值为6.71的缓冲溶液可用NaH 2PO 4和Na 2HPO 4溶液制备。假设使用0.0050molNaH 2PO 4，那么制备1L 这种缓冲溶液需要多少摩尔Na 2HPO 4？
134．为了制得pH ＝10.10的缓冲溶液，需要往1L 浓度为0.010 M的H 3BO 3中加入多
－少NaOH ？已知H 3BO 4是一元酸，K a ＝5.8×1010。
135．将0.050 mol甲酸及0.060 mol甲酸钠溶于足量的水中制得1L 缓冲溶液。已知甲
－酸的K a ＝1.77×104。（1）计算溶液的pH 值？（2）如果将此溶液稀释10倍，其pH 值为
多少？（3）如果将（2）中的溶液再稀释10倍，其pH 值为多少？
－136．已知咪唑的K 2＝9.8×108，
（1）要制备100mL pH＝7.00的缓冲溶液需加入0.0200mol/L HCl溶液和0.0200mol/L咪唑溶液各多少？
（2）如把所得缓冲溶液稀释到1.0L ，则溶液的pH 值为多少？
137．把0.20mol/LHA溶液和NaA 溶液各50mL 相混合，要使所得缓冲溶液的pH ＝4.00，NaA 溶液的浓度应为多少？
138．把0.0200mol 丙酸和0.0l5mol 丙酸钠溶于水中制成l.00L 的缓冲溶液。
（1）求此缓冲溶液的pH 值；
－（2）如在10mL 此缓冲溶液中加入1.0×105molHCl ，则溶液的pH 值有何变化？ －－
（3）如在10mL 此缓冲溶液中加入1.0×105molNaOH ，则溶液的pH 值有何变化？
－
已知丙酸的K a ＝1.34×105。 139．在1.0L NH3和NH 4Cl 的浓度均为0.100mol/L的溶液中加入多少摩尔NaOH 而不使溶液的pOH 值变化超过1.00？假设体积不变化。
140．查下表，选择pH ＝4.00的缓冲体系。并说明你如何用0.10mol/L的各共轭酸碱溶液制备1L 此缓冲溶液。哪些实际因素影响你的选择？
141．已知在0.200mol/L二氯乙酸溶液中二氯乙酸钠的浓度为0.100mol/L，求溶液中＋
H 的浓度为多少？
＋
142．要使H 的浓度降为0.030mol/L，需在1L 浓度0.100mol/L的二氯乙酸溶液中加人多少二氯乙酸钠固体？忽略溶液中加入盐后的体积变化。
143．求在1.0L 含有0.100mol HC2H 3O 2，0.130mol NaC2H 3O 2和（1）0.090molNaOH ，（2）0.090mol HCl的溶液中的pH 值分别为多少？
144．要制备1.0L HC 2H 3O 2浓度为0.200mol/L及pH ＝4.00的缓冲溶液，需要多少克NaC 2H 3O 2固体和多少毫升的5.00mol/L HC2H 3O 2溶液？
145．求0.10mol/L Na2HPO 4溶液的pH 值，可运用假设和近似。
－－
146．溶液中HCO 3和CO 32的浓度分别为外100mol/L和0.150mol/L，求此溶液的pH 值为多少？
147．求0.0050mol/L Na2S 溶液中的pH 值。 148．求0.0103mol/L H3PO 4溶液的pH 值。 149．求下列各溶液的pH 值：
（1）0.050mol/L NaH2PO 4溶液（2）0.0020mol/L Na3PO 4溶液
150．可用NaH 2PO 4溶液和Na 2HPO 4溶液制备pH ＝6.70的缓冲溶液，如果已称取0.0050mol 的NaH 2PO 4，要制备1.0L 此缓冲溶液，还需加入多少Na 2HPO 4？
151．要制备pH ＝10.10的缓冲溶液，需在1.0L 浓度为0.010mol/L H3BO 3溶液中加入多少NaOH ？
－
152．血液的pH ＝7.4，假若血液中的缓冲体系是CO 2和HCO 3。求要维持血液正常的pH 值，此共轭碱与酸的比值为多少。用力地快速呼吸将对血液的pH 值有何影响？
153．如果把0.00050mol NaHCO 3加入到pH ＝8.00的一大量缓冲溶液中，则溶液中
－－
H 2CO 3，HCO 3和CO 32的浓度分别为多少？
154．如果把0.00010molH 3PO 4加入到1.0LpH ＝7.00的缓冲溶液中，则溶液中H 3PO 4，－－－
H 2PO 4，HPO 42，PO 43的浓度值分别为多少？
155．求0.0100mol/L NaHCO3溶液的pH 值。
156．求0.100mol/LNaH2PO 4溶液的pH 值，可运用必要的近似。
157．NH 2H 2COOH 因为有一个氨基和一个羧基，所以既具有碱性也具有酸性。当其
＋＋
作为碱离解时，可以接受一个质子形成一个二元酸NH 3CH 2COOH ，其上的－COOH 和
＋
NH 3－均可离解出一个质子。已知NH 3CH 2COOH 的pK 1分别为2.35和9.78，则在
＋
0.0100mol/L NH2H 2COOH 溶液中pH 值和NH 3CH 2COOH 所占的百分率为多少？
158．计算0.10mol/L NH4HCO 3溶液的pH 值。
7115
已知：H 2CO 3：K 1＝4.30×10－，K 2＝5.61×10－N ；K b (NH3) ＝1.77×10－；K W ＝10－
－
14
159．多少mL 1.00mol/L的NaOH 加入100mL 1.00mol/L的H 2SO 4中产生的缓冲溶液
－
pH ＝1.900（已知H 2SO 4的K 2＝1.26×102）
160．10mL 0.01mol/L醋酸溶液与等体积的0.01mol/L次氯酸溶液混合，然后稀释到总
－－
体积为100mL ，醋酸的电离常数等于1.8×105，次氯酸的电离常数为3.7×108。计算：
（1）该溶液中每一种酸的电离度。
（2）若被稀释的溶液中不含醋酸，求次氯酸的电离度。 （3）稀释后醋酸和次氰酸混合溶液的pH 值。 161．将1.00g NH4Cl 和100g Ba(OH)2·8H 2O 溶于80mL 水，在25℃下，稀释到100mL 。 （1）计算溶液的pH [pKa (NH4＋) ＝9.24]。 （2）计算溶液中所有离子的浓度。
（3）在上述溶液中加入100mL 1.00mol/L HCl，计算所得溶液的pH 。 （4）计算新的溶液中的[NH3]。 162．在25.0mL 0.400mol/L H3PO 4溶液中： （1）加入30.0mL 0.500mol/L Na3PO 4溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的pH 值； （2）加入30.0mL 1.00mol/L NaOH溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的pH 值； （3）用0.500mol/L NaOH溶液满定至第一化学计量点。写出反应式并求此溶液的pH 值。
（已知H 3PO 4的pKa 1、pKa 2、pKa 3分别为2.12，7.20，12.36） 163．剧烈运动时在肌肉里产生乳酸（缺氧代谢）。在血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。可通过如下计算来说明此过程：
－
乳酸是一元酸，用HL 表示。它的电离常数为：K HL ＝1.4×104。
－－
碳酸的电离常数为：Ka 1＝4.5×107和Ka 2＝4.7×1011。 （设所有的CO 2在反应过程中始终保持溶解状态）。
－
（1）计算3.00×10mol/L的HL 溶液的pH 值。
（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值。
－
（3）把3.00×103mol 的乳酸加到1.00L 0.024mol/L NaHCO3溶液中（设体积不变，HL 完全被中和），请计算：
①加入HL 前NaHCO 3溶液的pH 值。 ②加入HL 后该溶液的pH 值。
（4）在体育运动中由于乳酸的生成，人血的pH 值由7.40变为7.00。设在如下的计
－
算存在于人血的水溶液的pH ＝7.40和[HCO3]＝0.022mol/L。欲使pH 值变为7.00，需要在1L 该溶液中加入多少mol 乳酸？
（5）经测定在碳酸钙的饱和水溶液中pH 值为9.95。计算碳酸钙在水中的溶解度。并
－
用以推出碳酸钙的溶度积的计算值为K sp ＝5×109。
－
（6）血中含有钙。试确定pH ＝7.40，[HCO3]＝0.022mol/L的血液的溶液中的“游离”钙离子的最大浓度。
参考答案（44）
1 B 2 B 3 A 4 B 5 C 6 D 7 C 8 B 9 A 10 B 11 D 12 D 13 B 14 B 15 D 16 B 17 C 、D 18 B 19 D 20 D
21 x ＋y ＝14＋lgm/n
＋－
22 （1）1 （2）0.1 （3）10a b 14 大于
＋－
23 （1）否，当a ＝3时，b ＝6已呈酸性 （2）否，若a ＝5，[H]a ＝105mol/L，则b ＝
－－
10，[OH]＝104mol/L，V a /Vb ＝10＞1，不合题意。 （3）7/2＜a ＜14/3 24 （1）900 （2）1000 （3）81.8
25 （1）否 若a ＝3，由a ＝0.5b 可知b ＝6（中性），与题设矛盾
－－4＋
（2）否 若a ＝4，则b ＝8，c(OH) b ＝10mol/L，恰好中和时应该有c(H) a V a ＝c(OH－
) b V b 即V a ＝V b ，与题设V a ＜V b 不符。 （3）3＜a ＜4
26 （1）10︰1 0.005a 或0.05b （2）2 0.28(a＋b) 27 （1）1︰100；（2）99︰2 28 0.1mol/L、0.2mol/L
－
29 5.05×104mol/L
30 （1）0 （2）4 （3）AG ＝14—2pH
31 （1）0.05mol/L 0.20mol/L （2）1 （3）0.96 32 （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 2lg3 33 B 34 B 35 A 36 C 、D 37 A 、C 38 D 39 C 、D 40 108 41 1% 42 pH ＝3
－－
43 10(16a b) %
＋－
44 10(ab 12) % 45 C 46 C 47 4.74
48 pH 变化在0.95之间 49 4.75
＋＋－－－－－
50 （1）[H3O ]＋[Na]＝[OH]＋[HSO4]＋2[SO42]＋[ClO4] cHSO4-＝[HSO4]＋[SO42]
（2）－0.222 （3）0.6 （4）0.599 51 pH ＝11.13 52 pH ＝12 53 pH ＝7.22
＋－
54 [H3O ]＝1.9×1012 55 pH ＝7.00
＋＋－
56 [H3O ]＝[H]＝1.0×107
＋－
57 [H3O ]＝1.0×1013
58 （1）pH ＝3 （2）pH ＝8.27 59 （1）pH ＝3.31 （2）pH ＝11.20
＋－＋－
60 （1）[H]＝104（2）[H]＝2.5×104
61 （1）3.00 （2）10.52 （3）7.41 （4）0.82 （5）14.910 （6）0.00 （7）7.41
－－－－
62 （1）1.0×105 （2）2.68×108 （3）7.6×1013 （4）1.0（5） 1.4×1014 63 （1）pH ＝3.00 （2）pH ＝11.00 （3）pH ＝11.30 （4）pH ＝7 64 pH ＝13.00
－
65 不论什么稀溶液在25℃时K w 值均为1.0×1014。 66 pH ＝11.78
67 （1）pH ＝2.462 pOH ＝11.538
（2）pH ＝3.111 pOH ＝10.889 （3）pH ＝11.947 pOH ＝2.053
＋－
68 （1）[H3O ]＝104
＋－
（2）[H3O ]＝107
＋－
（3）[H3O ]＝3.2×103
＋－
（4）[H3O ]＝5.5×109
＋－
69 对于HNO 3：[H3O ]＝1×103 pH ＝3.0
－－
对于NaOH ：[OH]＝1×102 pH ＝12
－－
70 （1）K a ＝1.0×108 （2）K b ＝1.0×106
71 0.10mol/L的HCl 稀溶液，pH 值等于1.00。在有强酸存在的条件下，弱酸HC 2H 3O 2离
＋
解产生的H 可忽略不计。
＋－－－
72 [H3O ]＝0.000042mol/L [OH]＝2.40×1010 K a ＝1.8×106 pK a ＝5.73
－－＋－
73 [OH]＝1.3×103mol/L [H3O ]＝7.7×1012mol/L pH ＝11.11 74 （1）pH ＝11.12
一
（2）pH ＝13.00（因为NaOH 抑制弱碱的离解，所以NH 3水解产生的OH 可忽略不计）。
－
（3）K b 1.79×105
－
（4）NaOH 电离产生的OH 抑制NH 3水解 75 （1）pH ＝2 （2）△pH ＝2.74 76 pH ＝6.81 77 pH ＝6.89
78 误差百分数＝1%
＋
79 （1）pH ＝－lg ［H ］＝3
＋－
pH ＝－lg ［H ］＝－lg （5.4×109）＝8.27
－
（2）的解可以通过在一个电子计算器上输入5.4×109，然后按LOG 键并改变结果的符号得到。此处（以及在后面的习题中）的表述在用对数表时是必需的。学生（他们几乎都有计算器）应该学习这些例题，以便对对数的原理有更好的理解。
＋－
80 （1）［H ］＝4.9×104
＋
pH ＝－lg[H]＝3.31
＋－－－－
（2）[H]＝1014/[OH]＝1014/1.6×103
＋
pH ＝－lg[H]＝11.20
＋－－
81 （1）[H]＝10pH ＝104
＋－－
（2）[H]＝10Ph ＝100.4×104
由对数表查出：100.4＝antilg0.4＝2.5
＋－
因此［H ］＝2.5×104。
注意：负数（如－3.6或－0.6）不能直接使用对数表，因为对数表中的尾数都是正数。因此必须将负数的尾数化成正数：－3.6＝4.0－3.6－4.0＝0.4－4.0，然后再由对数表查得0.4是2.5的对数。
使用计算器，简单地输入3.6，按“＋/－”变为－3.6，然后按INV －LOG 则得到答案。（并非所有的计算器都是一样的。如果本文所给出的说明不能操作，请参阅你的计算器的使用说明。）
＋－
82 （1）如果只考虑HCl 对溶液酸性的贡献，[H]将是5.0×108，pH 值将大于7，这显
然是不可能的。因为一种纯酸溶液，无论它有多稀，酸性也不可能比纯水小。在这个问题中必须考虑以前处理酸溶液时忽略的某些因素，即水对整个酸性的贡献。因此就要求对水的平衡有一个彻底的分析。
＋－－－
K w ＝[H][OH]＝（5.0×108＋x ）x ＝1.00×1014
－＋－
解二次方程得：x ＝0.78×107。所以，[H]＝1.28×107，且pH ＝6.89
（2）尽管在本题使用了（1）的解法，但是问题可以被简化。注意到HCl 的浓度很稀，
＋＋
与水的电离相比，可以忽略HCl 对［H ］的贡献。由此可以直接写出：［H ］＝1.00
－
×107及pH ＝7.00。
－
83 pH ＝6.85 [HC2H 3O 2]＝5×1010mol/L 84 （1）pH ＝6.89 （2）pH ＝7.00 85 pH ＝9.39
＋－＋
86 （1）[Mg2]＝0.20mol/L [Br]＝0.50mol/L [H3O ]＝0.10mol/L
＋＋－－
（2）[Mg2]＝0.10mol/L [H3O ]＝3.6×105mol/L [C2H 3O 2]＝0.10mol/L 87 pH ＝7.30
88 （1）加入0.10mol NaC2H 3O 2；
（2）加入0.10molNaOH ，其与0.10molHC 2H 3O 2反应从而生成与⑴一样的缓冲溶液； （3）加入0.10mol HCl，其与0.10mol NaC2H 3O 2反应从而生成与⑴一样的缓冲溶液； （4）加人0.10mol HC2H 3O 2 （5）加入0.20mol HC2H 3O 2，其一半与NaOH 进行中和从而生成与⑴一样的缓冲溶液。
－5
89 （1）K a ＝1.8×10 （2）pH ＝4.35 90
[HC 2H 3O 2][C 2H 3O 2]
-
＝5.6×103 如果溶液中同时存在着碱（如本题中为C 2H 3O 2），则酸有
－
－
可能存在于pH ＝7.00的pH 值
91 （1）pH ＝9.09
＋－
（2）根据Le Chatelier原理，加入C 5H 5NH 使平衡向左移动，从而溶液中OH 的浓度
＋
和pH 值都降低了。（3）pH ＝9.09 经计算（2）的预测是正确的，因为加入C 5H 5NH ，溶液的pH 值下降了4.0 8个单位。 92 pH ＝9.51
－
93 溶液中氢离子的浓度为2.4×103mol/L
＋－－
94 [H]＝0.050mol/L [C2H 3O 2]＝3.6×105mol/L
＋－－－－
95 [H]＝[C2H 3O 2]＝1.3×103mol/L [CN]＝9.5×108mol/L
＋－
96 （1）当pH ＝8.50时溶液中［H ］＝3.2×109，此缓冲溶液可以由适当比例的氰盐和
＋＋－
HCN 相混合获得，已知log ［H ］＝－pH ＝－8.50＝0.50一9 ［H ］＝3.2×109则
HCN
K a [H +][CN =][CN -]
H ＋CN K a ＝ ＝＝0.194其中HCN 可以通
[HCN ][H C N ][H +]
＋
－
－
过在溶液中加入强酸HCl 获得。已知氰的总量为0.0100mol ，设[HCN]＝x ，则[CN]
＝0.0100－x ，代入到上式中得：（0.0100－x ）/x＝0.194 解得x ＝0.0084 所以可把0.0100molKCN 和0.0084molHCl 溶于1.00L 水中制得此缓冲溶液。 （2）可见pH 值下降8.50—8.30＝0.20个单位。 （3）可见pH 值上升8.64－8.50＝0.14个单位。
－－
97 [OH]＝9.0×106mol/L
－－
98 [OH]＝1.4×105mol/L 99 pH ＝4.74
100 pH ＝2.87 pH ＝4.74 101 pH ＝8.18 102 pH ＝4.74 103 pH ＝4.35 104 pH ＝9.73 105 pH ＝5.5
－
106 （1）溶液中的HCl 被完全中和，NaOH 另外剩余0.010mol －（1.8×105）mol ＝0.010mol 。
－＋－12
则［OH ］＝0.10mol/1.0L＝0.010mol/L ［H ］＝1.0×10mol/L
一－＋
（2）所加的OH 首先与溶液中存在的1.8×105mol H3O 反应，随着反应的进行乙酸的离解平衡向右移动，也即越来越多的乙酸发生离解，直到把所加的碱完全中和。此
＋
时溶液相当于1.0L 会有0.11mol NaC2H 3O 2和0.09mol HC2H 3O 2的溶液，则[H3O ]＝1.5
－
×105
一＋＋＋
可见当加入OH 的量为H 的500倍时，H 的浓度只下降了1/6，此缓冲溶液中H 的
＋
浓度基本为常数。但当加入同样量的碱于非缓冲溶液HCl 中时，H 的浓度改变了近1.8×107倍。
107 （1）pH ＝3.83 （2）pH ＝3.85 （3）pH ＝3.99 108 pH ＝11.67 109 pH ＝8.31
110 （1）缓冲溶液可以通过溶解0.0100molKCN 和0.0087mol HCl于足够的水中，并稀释
到1L 体积而得到
（2）会降低0.26个pH 单位 （3）会升高0.16个pH 单位 （4）会升高3.70个pH 单位
－－－－－
111 [H3PO 4]＝8.2×1010 [H2PO 4]＝6.2×105 [HPO42]＝3.8×1010
－－
[PO43]＝1.7×1010
112 （1）pH ＝2.46，pOH ＝11.54 （2）3.11，10.89 （3）11.95，2.05
－－－－
113 （1）104 （2）107 （3）3.2×103 （4）5.5×109 114 HNO 3：0.001 M，pH ＝3：NaOH ：0.01 M，pH ＝12
＋－－－－
115 ［H ］＝4.2×105，［OH ］＝2.4×1010，pH ＝4.38，K a ＝1.8×06，pK a ＝5.74
－－＋－
116 ［OH ］＝1.3×103，[H]＝7.7×1012，pH ＝11.11 117 初始pH ＝2.0，最后pH ＝4.76 118 6.81
119 7.21，中和38％，剩余62％
－
120 6.85，5.6×1010M
－－
121 2.1×106 2.1×1011 122 4.5％ 123 0.032% 124 5.00
－
125 1.8×109 126 0.91
－－
127 K a ＝2.5×106，K b ＝4.0×109 128 10.39
129 6.14，0.016% 130 （1）4.75；（2）－0.05；（3）＋0.05 131 （1）34 mL酸，66 mL碱；（2）7.00
－5－4－
132 1.14×10mol ，4.86×10mol ，2.73×106mol 133 0.0016 mol 134 0.0088 mol 135 （1）3.83；（2）3.85；（3）4.00 136 （1）V HCl ＝33.1Ml V 咪唑＝66.9mL
（2）稀释后溶液中共轭酸与碱的比例不变，则溶液中氢氧根离子的浓度和pH 值都不变。
－
137 NaA 溶液的浓度应为2.0×102mol/L。
138 （1）pH ＝4.748 （2）△pH ＝－0.051 （3）△pH ＝＋0.051 139 0.082mol
140 需乙酸钠和乙酸溶液的体积分别为0.15L 和0.85L 。
＋
141 [H3O ]＝0.050mol/L
142 需在IL 浓度0.100mol/L的二氯乙酸溶液中加入0.087mol 二氯乙酸钠固体 143 pH ＝6.09 pH ＝4.07
144 需要2.95克NaC 2H 3O 2固体和40毫升的5.00mol/L HC2H 3O 2溶液 145 pH ＝10.10 146 pH ＝10.51 147 pH ＝11.70 148 pH ＝2.25
149 （1）pH ＝4.68 （2）pH ＝11.26 150 需加入0.0016mol Na2HPO 4
151 需在1.0L 浓度为0.010mol/L H3BO 3溶液中加入0.0090mol NaOH
152 快速呼吸将会使血液中CO 2的浓度降低，使平衡发生移动从而血液中的pH 值也有一
定的变化，造成眩晕。
－－－－－
153 [H2CO 3]＝1.1×105mol/L [HCO3]＝4.9×104mol/L [CO32]＝2.3×106mol/L
－－－－－
154 [H3PO 4]＝8.6×1010mol/L [H2PO 4]＝6.1×105mol/L [HPO42]＝3.9×105mol/L
－－
[PO43]＝1.8×1010mol/L 155 pH ＝8.34 156 pH ＝10.10
157 pH ＝6.06 阳离子的百分率＝0.019% 158 pH ＝7.79 159 146.9mL
－－
160 （1）HAc ：0.125；HClO ：2.94×104 （2）6.08×103 （3）3.90
＋－
161 （1）[H]＝1.13×109mol/L，pH ＝8.95
＋＋＋－
（2）[NH4]＝0.124mol/L [Ba2]＝0.0317mol/L [H]＝1.13×109mol/L －－－
[Cl]＝0.187mol/L [OH]＝8.85×106mol/L
＋
（3）[H]＝0.0333mol/L pH ＝1.48
－
（4）[NH3]＝2.9×109mol/L
162 （1）2H 3PO 4＋3Na 3PO 4＝NaH 2PO 4＋4Na 2HPO 4 7.80
（2）H 3PO 4＋3NaOH ＝Na 3PO 4＋3H 2O 12.73 （3）H 3PO 4＋NaOH ＝NaH 2PO 4＋H 2O 4.67 163 （1）pH ＝3.24
（2）K ＝311
（3）①pH ＝8.34；pH ＝7.20
－
（4）2.4×103mol
－
（5）4.8×109
－
（6）1.8×104mol/L
中学化学竞赛试题资源库——pH 的计算
A 组
1．在25℃，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH 与该强碱溶液的pH 之和等于
A 12 B 13 C 14 D 15
2．室温下，V a L pH＝a 的强酸与V b L pH＝b 的强碱溶液混合，混合后溶液pH ＝3。（混合前后体积变化忽略不计） 已知a ＋b ＝13，V b ＝4.5V a ，则a 值为
A 1 B 2 C 3 D 4
3．25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液等体积混合，反应后所得溶液pH ＝7。若x ＝y/6，则x 值为
A 2 B 3 C 4 D 5
4．将0.06mol/L H2SO 4溶液与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为
A 1.7 B 2 C 12 D 12.3
5．1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于
A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0
6．将pH ＝3的硫酸溶液和pH ＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH ＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
A 1︰20 B 1︰10 C 20︰1 D 10︰1
7．常温下，浓度均为0.01mol/L的HA 和BOH 两种溶液，其pH 值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH 值
A ≥7 B ≤7 C 一定大于7 D 可能等于7
8．若1体积硫酸恰好与10体积pH ＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A 10︰1 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰10
9．向10mL 0.01mol/L BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol/L H2SO 4溶液，反应后溶液的pH 为
A 2 B 3 C 5 D 7
10．把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL 盐酸中，所得的溶液的pH 值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH 值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于
A 0.015mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L
11．在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4
＋溶液，当溶液中的Ba 2恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2
溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是
A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
12．在10mL pH＝12的NaOH 溶液中，加入10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO 3
C pH ＝2的H 2SO 4溶液 D pH ＝2的CH 3COOH 溶液
13．把pH ＝12的NaOH 溶液10mL 加到pH ＝2的某酸溶液10mL 中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是
A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断
14．常温下，将pH 值等于3的酸溶液和pH 值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH 值
A ≥7 B ≤7 C 一定等于7 D 可能大于7
15．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH 值一定等于7的是
A pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液
B pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水
C pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液
D pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液
16．现有pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH 值接近于
A a －lg2 B b －lg2 C a ＋lg2 D b ＋lg2
17．下列pH 是8或8以上的溶液是
A pH ＝5的醋酸溶液用水稀释1倍
B 0.2mol/L盐酸10.00mL 加入0.2mol/LNaOH溶液9.99mL
C pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍
D 0.1mol/L氨水20.00mL 中加入0.1mol/L盐酸10.00mL
E 0.1mol/L醋酸20.00mL 中加入0.1mol/L NaOH溶液10.00mL
18．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1︰10体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是
A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH 值之和等于13
B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH 值之和等于15
C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的10倍
D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的10倍
19．下列关于pH 的各项叙述正确的是
A pH ＝5与pH ＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH 约等于3
－－B 在pH ＝12的水溶液中，由水提供的c(OH) 一定为1×1012mol/L
C 把pH ＝2的酸溶液与pH ＝12的碱溶液等体积混合后pH ＝7
D 在0.1mol/L的CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体，溶液的pH 会升高
20．常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴
加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀
的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、
b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有
关说法中不正确的是
A 溶液的pH ：a ＜b ＜c ＜d
B 溶液的导电能力：a ＞b ＞d ＞c
C a 、b 溶液呈酸性
D c 、d 溶液呈碱性
21．将m 体积的强酸溶液和n 体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH 值x 与该强碱的pH 值y 之间应满足的关系是 。
22．在常温下，有体积为m 升、pH 值为a 的稀硫酸和pH 值为b ，体积为n 升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。
（1）如果a ＋b ＝14，则m/n＝ （填数字）
（2）如果a ＋b ＝13，则m/n＝ （填数字）
（3）如果a ＋b ＞14，则m/n＝ （填含有A 、B 的表达式），且m n （填大于、小于或等于）
23．25℃时，若体积为V a ，pH ＝a 的某一元强酸与体积为V b ，pH ＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a ＝0.5b 。请填写下列空白：
（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是
（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是
（3）a 的取值范围是 。
24．pH ＝12的NaOH 溶液100mL ，要使它的pH 为11，
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL ；
（2）如果加入pH ＝10的NaOH 溶液，应加 mL ；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL 。
－25．已知90℃时水的离子积常数为K W ＝1×1012，在90℃时，若将体积为V a 、pH
＝a 的某一元强酸溶液A 与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱溶液B 混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a ＝0.5b ，请填写下列空白：
（1）a 值可否等于3？ （填“可”或“否”），其理由是 。
（2）a 值可否等于4？ （填“可”或“否”），其理由是 。
（3）a 值的取值范围是 。
—26．某温度下，水的离子常数K W ＝1013，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液aL 与
pH ＝1的H 2SO 4溶液bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a ︰b ＝________，生成沉淀物质的量为______mol（用含a 或b 表达式来表示）。
（2）若a ︰b ＝9︰2，则所得溶液pH ＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g（用含a 、b 表达式表示）。
27．在100℃时，水的离子积常数K w 为12，在此温度下，将pH ＝a 的盐酸溶液V a L 与pH ＝b 的Ba(OH)2溶液V b L 混合：
（1）若所得混合液为中性，且a ＋b ＝10，则V a ︰V b 为________；
（2）若所得混合液的pH ＝10，且a ＝2，b ＝12则V a ︰V b 为________。
28．在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL 中加入Ba(OH)2粉未2.1375g ，充分反应后，沉
－－淀经干燥为1.165g ，所得滤液的pH 值为13，则原混和液中SO 42与Cl 两种离子的物质
的量的浓度各是多少？29．在VmLBaCl 2溶液中，加入一定体积0.05mol/LH2SO 4溶液恰好完全反应后，溶液的pH 值为3，求原BaCl 2溶液的物质量浓度。
30．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为
＋－AG ＝lgc(H)/c(OH) 。试计算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG ；
（2）25℃，某pH ＝5的溶液的AG ；
（3）试写出25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式。
31．在t ℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液
＋－－－中，c(H) ＝10a mol/L，c(OH) ＝10b mol/L，
已知a ＋b ＝12。向20mL 该混合酸溶液中逐
滴加入pH ＝11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO 4
的量如右图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶
液时，C 点溶液的pH ＝6（体积变化忽略不
计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO 4) ＝，c(HCl)＝；
（2）A 点的pH ＝ ；
（3）B 点比最初混合酸的pH 增加多少（写出计算过程）？（lg3＝0.48）
32．往20mL 硫酸和盐酸的混合液中，加入
0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO 4的量和溶
液的pH 变化如右图，计算：
（1）最初混合溶液中H 2SO 4的物质的量浓度；
（2）最初混合溶液中HCl 的物质的量浓度；
（3）B 点时溶液的pH 是多少？C 点时比A
点时pH 增加多少？
A 组（电离度）
33．常温下，一定浓度的NaOH 溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH 值之和为
A 22 B 21 C 15 D 14
34．在一定温度下，将pH ＝3的H 2SO 4与pH ＝9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为
A 10% B 1% C 0.5% D 0.01%
35．若室温时pH ＝a 的氨水与pH ＝b 的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为
＋－＋－－－－－A 10(ab 12) % B 10(ab 14) % C 10(12a b) % D 10(14a b) %
36．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
＋－－－A [H]＝103mol/L B [OH]＝109mol/L
＋－C pH ＝4 D 溶液中由水电离的[H]＝1010mol/L
－37．室温时，0.01 mol·L 1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH ＝4
－B 加入等体积0.01 mol·L 1 NaOH溶液后，所得溶液的pH ＝7
－C 加入等体积0.01 mol·L 1 NaOH溶液后，所得溶液的pH ＞7
－D 加入等体积0.01 mol·L 1 NaOH溶液后，所得溶液的pH ＜
7
38．HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 值的
变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB 的电离度为10%，下列叙述不正确的是
A HA 是一种强酸 －－B X 点，[A]＝[B] C HB 是一种弱酸
D 原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的10倍 稀释倍数 39．下列叙述正确的是
＋－A pH 值等于14与pH 值等于12的两种NaOH 溶液等体积混和后，[H]＝(1014＋
－1010)/2
－B 浓度为1×1010mol/L的KOH 溶液的pH 值最接近于4
C 用0.1mol/L的NaOH 溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在 0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH 值范围应是4.3～9.7
D 相同温度下pH 值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH 值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等
40．在25℃时，有pH ＝11的NaOH 溶液和NaCN 溶液，则NaCN 溶液中水的电离度是NaOH 溶液中水的电离度的 倍。
41．室温下pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是 ；
42．室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH ＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH 值为 。
43．若室温时pH ＝a 的醋酸溶液与pH ＝b 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为 。
44．若室温时pH ＝a 的氨水与pH ＝b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。
B 组
45．将15mL 1.0mol/L的CH 3COOH （K a ＝1.8×105）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH 溶液中，并将混合溶液稀释至100mL ，则制得的溶液pH 值约为
A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4
46．在溶液导电性实验装置中，盛有20mL pH ＝3
的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/L的氨水，测得溶液导电
性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是
A 0.5% B 1.5% C 1.0% D 0.1%
47．把0.10mol/L CH 3COONa 加到1.0L 0.10mol/L
CH 3COOH 溶液中（设加CH 3COONa 溶液体积不变），
求溶液的pH （CH 3COONa 是强电解质，0.10mol 溶成
－1.0L ，[CH3COO ]＝0.10mol/L，且已知pKa ＝4.74）。
－48．一种酸碱指示剂的K a ＝3.0×105，它的酸式是红色，碱式是兰色。（1）为了使指
示剂从75％的红色变到75％的兰色，pH 值必须变化多少？
－
49．在90mL HAc－NaAc 缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl ，求溶液的pH 。（已知pK α＝4.76）
50．0.1mol 的NaHSO 4溶于浓度为0.5mol/L的NaClO 4水溶液。
（1）写出电中性条件和总浓度方程；
（2）计算NaHSO 4的平均活度系数；
（3）溶液的离子强度多大？
（4）当硫酸的pK a2计为2.00，求溶液的氢离子活度。
C 组
51．求0.10mol/LNH3溶液中的pH 值为多少？
52．在0.010mol/L的KOH 溶液中pH 值为多少？
－53．求氢离子的浓度为6.0×108ml/L的溶液的pH 值为多少？
＋54．求在pH 值为11.73的溶液中，H 的浓度为多少？
＋－55．已知在25℃的纯水中［H 3O ］＝1.0×107，则其pH 值为多少？
＋－56．求在25℃的纯水中［H 3O ］和［OH ］各为多少？
＋57．求在0.100mol/L的NaOH 溶液中H 的浓度为多少？
－－58．把下列各氢离子的浓度值用pH 值表示。（1）1.0×103（2）5.4×109
59．假若完全电离，求下列各溶液的pH 值为多少？
－（1）4.9×104mol/L的一元酸（2）0.0016mol/L的一元碱
60．把下列各pH 值用氢离子的浓度值表示。
（1）4 （2）3.6
61．求氢离子的浓度为下列各值时溶液的pH 值为多少？
－－－（1）1.0×103 （2）3.0×1011 （3）3.9×108 （4）0.15
－（5）1.23×1015 （6）1.0 （7）2.0
62．求pH 为下列各值时，溶液中的氢离子浓度为多少？
（1）5.00 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85
－63．求浓度为1.0×103mol/L的下列各溶液的pH 值为多少？
（1）HCl （2）NaOH （3）Ba(OH)2 （4）NaCl
64．在一500mL 的溶液中含有0.050mol 的NaOH ，求此溶液的pH 值。
65．求下列各溶液的K w 值：
（1）0.10mol/L NaOH溶液，（2）0.10mol/L NaCl溶液。
66．求0.0030mol/L Ba（OH ）2溶液的pH 值为多少？
67．假若完全电离，求下列各溶液的pH 和pOH 值：
（1）0.00345mol/L HNO3溶液，
（2）0.000775mol/L HCl溶液，
（3）0.00886mol/L NaOH溶液。
68．把下列各pH 值用氢离子的浓度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。
＋－12＋－69．已知某HNO 3溶液中［H ］＝1×10，某NaOH 溶液中［H ］＝1×1012。求
各溶液的物质的量浓度和pH 值。
70．（1）已知0.10mol/L某酸溶液的pH ＝4.50，求其K a 值；
（2）已知0.10mol/L某碱溶液的pH ＝10.50，求其K b 值。
71．把0.20mol/L HCl溶液和0.20mol/L HC2H 3O 2溶液各50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。
＋－72．0.0010mol/L的某一元酸的离解百分率为4.2%，求溶液中［H ］，［OH ］和pH
值。并求此酸的K a 和pK a
＋－73．0.10mol/L某一元弱碱的离解百分率为1.3%，求溶液中［H ］，［OH ］和pH 值。
－－74．则把0.100mol NH3溶于水中制成1.00L 溶液，已知溶液中[OH]＝1.33×103mo/L，
（1）求此溶液的pH 值为多少？
（2）如在此溶液中加入0.100mol NaOH，则溶液的pH 值为多少（假定体积不变）？
（3）求氨的K b 值；
（4）在溶液中加入NaOH 对氨的离解有何影响？
75．（1）求0.010mol/L HCl溶液的pH 值；
（2）如把0.020mol NaC2H 3O 2加入到1.0L 此溶液中，则溶液的pH 值变化为多少？
－76．已知在生理温度37℃时K w ＝2.4×1014，求此温度时中胜水的pH 值。
－77．求1.0×108mol/L HCl溶液的pH 值。
－78．求在1.0×106mol/L NaOH溶液中，因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差
百分数为多少？
＋－－79．试根据下面的［H ］计算pH 值：（1）1×103mol/L；（2）5.4×109mol/L。
－80．假设（1）4.9×104N 的酸和（2）0.0016 N的碱完全电离，分别计算其pH 值。
＋81．将下列pH 值转换为［H ］：（1）4，（2）3.6。
－－82．（1）5.0×108M HCl，（2）5.0×1010M HCl的pH 值各为多少？
－83．求7.0×108mol/L乙酸溶液的pH 值和未离解乙酸的浓度分别为多少？
－－84．求下列各溶液的pH 值。（1）5.0×108mol/L HCl（2）5.0×1010mol/L HCl
85．在一溶液中H 3BO 3和NaH 2BO 3的浓度分别为0.10mol/L和0.18mol/L，求此溶液中的pH 值。
＋86．（1）把0.20mol MgBr2和0.10molHBr 溶于水中制成1.0L 的溶液，求溶液中Mg ，
＋一H 3O 和Br 的浓度各为多少？假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。
（2）把0.20mol HC 2H 3O 2和0.050mol Mg(C2H 3O 2) 2溶于水中制成1.0L 的溶液，求溶
＋＋－液中Mg 2，H 3O 和C 2H 3O 2的浓度各为多少？
－87．某溶液中HA 和NAa 的浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L，已知K a ＝1.0×107，
则求此溶液中的pH 值。
88．要制备HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2浓度均为0.10mol/L的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的变化，说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。（1）0.10mol/L HC2H 3O 2；（2）0.20mol/L HC2H 3O 2；（3）0.20 mol/L NaC2H 3O 2；（4）0.10mol/L NaC2H 3O 2；（5）0.10mol/L NaC2H 3O 2
89．在一溶液中，HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2浓度分别为0.0500mol/L和0.0200.mol/L，已
－知K a ＝1.8×105。
＋（1）求溶液中［H 3O ］为多少？
（2）求此溶液的pH 值。
－90．求在pH ＝7.00的缓冲溶液中HC 2H 3O 2和C 2H 3O 2的浓度比值为多少？说明如何
使酸在中性溶液中存在。
91．（1）求0.10mol/LC5H 5N 溶液的pH 值；
＋（2）指出加入C 5H 5NH 对平衡移动的影响，溶液的pH 值升高还是降低了？
＋（3）在1.0L0.lmol/L C5H 5N 溶液中加人0.15mol C5H 5NH Cl ，假设不引起体积的变化，
则求此溶液的pH 值。
92．溶液中HCN 和NaCN 的浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L，求此溶液的pH 值。
93．在某溶液中HC 2H 2O 2Cl 和NaC 2H 2O 2Cl 的浓度分别为0.0100mol/L和0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？
94．在一溶液中HC 2H 3O 2和HCl 的浓度分别为0.100mol/L和0.050mol/L，求此溶液＋－中H 和C 5H 5O 的浓度分别为多少？
95．在一溶液中HC 2H 3O 2和HCN 的浓度分别为0.100mol/L和0.200mol/L，求此溶液－＋－中CN ，H 和C 2H 3O 2的浓度分别为多少？
96．要制备pH ＝8.5的缓冲溶液，
（1）用0.0100mol KCN和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？
－（2）在100mL 此缓冲溶液中加入5.00×105mol HCl，则溶液的pH 值有何变化？
－（3）在100mL 此缓冲溶液中加入5.00×105mol NaOH，则溶液的pH 值有何变化？
警告：不可在氰化物溶液中加入酸。
＋－97．在0.050mol/L氨溶液中加入足够量的NH 4Cl 使［NH 4］＝0.100，溶液中OH
的浓度为多少？
98．在溶液中HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2的浓度分别为0.080mol/L和0.100mol/L，溶液中＋H 的浓度为多少？
99．把0.100mol/L NaOH溶液和0.200mol/LHC2H 3O 2溶液各50ml 。相混合，求所得溶液的pH 值。
100．求0.10mol/L乙酸溶液的pH 值。在50.0mL 此溶液中加入25.0mL0.10mol/L的NaOH 溶液后，求所得溶液的pH 值。
101．把0.300ml/L HCl溶液和0.400ml/L NH3溶液各50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。
102．把0.0200mol/L NaOH溶液和0.0400mol/LHC2H 3O 2的溶液各50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。
103 某溶液中HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，若在50.0mL 的此溶液中加入50.0mL0.100mol/LHCl溶液后，求所得溶液的pH 制值。
104．把75.0mL0.100mol/L溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl 溶液相混合，求所得溶液的pH 值。
105．某溶液中HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，在1.0L 此溶液中加入0.10molNaOH 后，假设不引起体积的变化，求此溶液的pH 值。
106．假设最后所得体积一样，对比把0.010molNaOH 固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。
－（1）1.0L 1.8×105mol/LHCl溶液
（2）1.0L 含HC 2H 3O 2和NaC 2H 3O 2均为0.10mol 的溶液
107．把0.050mol 甲酸和0.060mol 甲酸钠溶于水中制成1.0L 的缓冲溶液，已知甲酸
－的K ＝1.80×104。
（1）求此溶液的pH 值。
（2）如溶液稀释到10倍，则pH 值为多少？
（3）如把（2）中的溶液再稀释10倍，则pH 值为多少？
－－108．已知H 2S 的电离常数是K 1＝1.0×107，K 2＝1.2×1013。试问0.0050M Na2S 溶
液PH 值是多少？
－－109．已知H 2CO 3的K 1和K 2分别为4.3×107和5.61×1011。试问0.0100 M NaHCO3
的pH 值是多少？
110．需要一种pH ＝8.50的缓冲溶液。（1）用0.0100 mol的KCN 和实验室中常用的
－－无机试剂，如何制备1L 的缓冲溶液？HCN 的K a ＝4.93×1010。（2）将5×105molHClO 4
－加入到100 mL缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（3）将5×105mol NaOH加人到100 mL
－缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（4）将5×105mol NaOH加入到100 mL水中，pH 值会
改变多少？
－111．往pH ＝7.00的缓冲溶液中加入0.00010 molH3PO 4，试求出H 3PO 4、H 2PO 4、HPO 42
－－－－和PO 43四种组分的平衡浓度？已知磷酸的K 1、K 2和K 3分别是7.52×103、6.23×108
－和4.5×1013
112．在完全电离条件下，计算下列溶液的pH 和pOH 值：（1）0.00345 N酸，（2）0.000775 N 酸，（3）0.00886 N碱。
＋113．将下列pH 值换算成［H ］：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。
＋－＋－114．某HNO 3溶液的［H ］＝1×103；某NaOH 溶液的［H ］＝1×1012。它们的
摩尔浓度和pH 值各为多少？
＋－115．0.0010M 的某一元酸溶液，电离度为4.2％。计算溶液的［H ］、［OH ］、pH 值
和该酸的K a 和Pk a 值？
－＋116．0.10 N的某弱碱溶液，电离度为1.3％。计算溶液的[OH]、［H ］、pH 值各为多
少？
117．0.010mol/LHCl溶液的pH 值为多少？往1L 该溶液中加入0.020molNaC 2H 3O 2后，
－溶液的pH 值变为多少？已知HC 2H 3O 2的K a ＝1.75×105。
－118．在生理温度37℃时，K w ＝2.4×1014。计算在该温度下水的中性点的pH 值，此
＋－时H 和OH 的浓度相等？
－＋119．计算1.0×107M NaOH的pH 值？此时用于中和水中H 及用于使溶液呈碱性的
NaOH 的百分数各占多少？
－120．计算7.0×108M 乙酸溶液的pH 值？未电离的乙酸的浓度是多少？已知乙酸的
－＋K a ＝1.75×105（提示：假设在解出的［H ］条件下乙酸基本上完全电离）。
－121．0.0100 M 苯胺（C 6H 5NH 2）溶液的［OH ］等于多少？0.0100 M 盐酸苯胺（含
＋－－有C 6H 5NH 2离子）溶液的[OH]又等于多少？苯胺的碱式电离常数K b ＝4.3×1010。
－122．计算0.0100 M KCN溶液的水解百分数？已知HCN 的K a ＝4.93×1010。
－123．已知肼（N 2H 4）的碱式电离常数是9.6×107，N 2H 5Cl 是肼的共轭酸。求
0.100MN2H ；Cl 的水解百分数？
124．求适当浓度的吡啶乙酸盐[(C5H 5NH)(C2H 3O 2)]溶液的pH 值？已知乙酸和吡啶鎓
离子的K a 分别是1.75×105和5.6×106
＋－125．某0.25 M氯化毗院（C 5H 6N Cl ）溶液的pH 值为2.93，试问批陡（C 5H 5N ）的
碱式电离常数民等于多少？
＋＋＋－126．已知F 3转化为Fe(OH)2和H 的酸式电离常数K a ＝6.5×103。求在稀溶液中，
＋至少Fe （Ⅲ）总数的95％以Fe 3形式存在时，溶液的最大pH 值为多少？
＋127．浓度为0.010 M的PuO 2(NO3) 2溶液的pH 值为3.8. ，求PuO 22的水解常数K a 和
＋PuO 2OH 的K b 各为多少？
－128．求1.00×103M 苯酚钠（NaOC 6H 5）溶液的pH 值？已知HOC 6H 5的K a ＝1.28×
－1010。
129．氨基酸甘氨酸（NH 2CH 2COOH ）的NH 2－是碱性的，－COOH 是酸性的。通过
＋碱式离解作用，甘氨酸可以得到一个质子形成NH 3CH 2COOH 。形成的阳离子可以被看成
＋是二元酸，一个质子来源于一COOH ，另一个质子来源于NH 2－。这两种情况的pK a 值分
别为2.35和9.78。在0.0100 M中性甘氨酸溶液中，pH 值等于多少？平衡时以阳离子形式存在的甘氨酸占多大百分比？
130．用足量的水溶解0.0200 mol丙酸和0.0150 mol丙酸钠，并将其稀释成1L 的体积，
－就得到缓冲溶液。问：（1）缓冲溶液pH 值是多少？（2）如果把1.0×105mol HCl 加入
－10 mL缓冲溶液中，pH 值改变了多少？（3）如果把1.0×105mol NaOH加入10 rnL缓冲
－溶液中，pH 值改变了多少？已知丙酸的K a 是1.34×105。
－131．某碱咪唑的K b ＝1.11×107。试问：（1）多少毫升0.0200 M的 HCl 和0.0200 M
的咪哩混合能形成100 mL的pH ＝7.00的缓冲溶液？（2）把形成的缓冲溶液稀释到1L ，这时溶液的pH 值等于多少？
132．若将0.000500 mol NaHCO3加到大量的pH ＝8.00的缓冲溶液中，试求H 2CO 3、－－－HCO 3和CO 32等组分的浓度各为多少？已知H 2CO 3的K 1和K 2分别是4.30×107和5.61－×1011。
133．pH 值为6.71的缓冲溶液可用NaH 2PO 4和Na 2HPO 4溶液制备。假设使用0.0050molNaH 2PO 4，那么制备1L 这种缓冲溶液需要多少摩尔Na 2HPO 4？
134．为了制得pH ＝10.10的缓冲溶液，需要往1L 浓度为0.010 M的H 3BO 3中加入多
－少NaOH ？已知H 3BO 4是一元酸，K a ＝5.8×1010。
135．将0.050 mol甲酸及0.060 mol甲酸钠溶于足量的水中制得1L 缓冲溶液。已知甲
－酸的K a ＝1.77×104。（1）计算溶液的pH 值？（2）如果将此溶液稀释10倍，其pH 值为
多少？（3）如果将（2）中的溶液再稀释10倍，其pH 值为多少？
－136．已知咪唑的K 2＝9.8×108，
（1）要制备100mL pH＝7.00的缓冲溶液需加入0.0200mol/L HCl溶液和0.0200mol/L咪唑溶液各多少？
（2）如把所得缓冲溶液稀释到1.0L ，则溶液的pH 值为多少？
137．把0.20mol/LHA溶液和NaA 溶液各50mL 相混合，要使所得缓冲溶液的pH ＝4.00，NaA 溶液的浓度应为多少？
138．把0.0200mol 丙酸和0.0l5mol 丙酸钠溶于水中制成l.00L 的缓冲溶液。
（1）求此缓冲溶液的pH 值；
－（2）如在10mL 此缓冲溶液中加入1.0×105molHCl ，则溶液的pH 值有何变化？ －－
（3）如在10mL 此缓冲溶液中加入1.0×105molNaOH ，则溶液的pH 值有何变化？
－
已知丙酸的K a ＝1.34×105。 139．在1.0L NH3和NH 4Cl 的浓度均为0.100mol/L的溶液中加入多少摩尔NaOH 而不使溶液的pOH 值变化超过1.00？假设体积不变化。
140．查下表，选择pH ＝4.00的缓冲体系。并说明你如何用0.10mol/L的各共轭酸碱溶液制备1L 此缓冲溶液。哪些实际因素影响你的选择？
141．已知在0.200mol/L二氯乙酸溶液中二氯乙酸钠的浓度为0.100mol/L，求溶液中＋
H 的浓度为多少？
＋
142．要使H 的浓度降为0.030mol/L，需在1L 浓度0.100mol/L的二氯乙酸溶液中加人多少二氯乙酸钠固体？忽略溶液中加入盐后的体积变化。
143．求在1.0L 含有0.100mol HC2H 3O 2，0.130mol NaC2H 3O 2和（1）0.090molNaOH ，（2）0.090mol HCl的溶液中的pH 值分别为多少？
144．要制备1.0L HC 2H 3O 2浓度为0.200mol/L及pH ＝4.00的缓冲溶液，需要多少克NaC 2H 3O 2固体和多少毫升的5.00mol/L HC2H 3O 2溶液？
145．求0.10mol/L Na2HPO 4溶液的pH 值，可运用假设和近似。
－－
146．溶液中HCO 3和CO 32的浓度分别为外100mol/L和0.150mol/L，求此溶液的pH 值为多少？
147．求0.0050mol/L Na2S 溶液中的pH 值。 148．求0.0103mol/L H3PO 4溶液的pH 值。 149．求下列各溶液的pH 值：
（1）0.050mol/L NaH2PO 4溶液（2）0.0020mol/L Na3PO 4溶液
150．可用NaH 2PO 4溶液和Na 2HPO 4溶液制备pH ＝6.70的缓冲溶液，如果已称取0.0050mol 的NaH 2PO 4，要制备1.0L 此缓冲溶液，还需加入多少Na 2HPO 4？
151．要制备pH ＝10.10的缓冲溶液，需在1.0L 浓度为0.010mol/L H3BO 3溶液中加入多少NaOH ？
－
152．血液的pH ＝7.4，假若血液中的缓冲体系是CO 2和HCO 3。求要维持血液正常的pH 值，此共轭碱与酸的比值为多少。用力地快速呼吸将对血液的pH 值有何影响？
153．如果把0.00050mol NaHCO 3加入到pH ＝8.00的一大量缓冲溶液中，则溶液中
－－
H 2CO 3，HCO 3和CO 32的浓度分别为多少？
154．如果把0.00010molH 3PO 4加入到1.0LpH ＝7.00的缓冲溶液中，则溶液中H 3PO 4，－－－
H 2PO 4，HPO 42，PO 43的浓度值分别为多少？
155．求0.0100mol/L NaHCO3溶液的pH 值。
156．求0.100mol/LNaH2PO 4溶液的pH 值，可运用必要的近似。
157．NH 2H 2COOH 因为有一个氨基和一个羧基，所以既具有碱性也具有酸性。当其
＋＋
作为碱离解时，可以接受一个质子形成一个二元酸NH 3CH 2COOH ，其上的－COOH 和
＋
NH 3－均可离解出一个质子。已知NH 3CH 2COOH 的pK 1分别为2.35和9.78，则在
＋
0.0100mol/L NH2H 2COOH 溶液中pH 值和NH 3CH 2COOH 所占的百分率为多少？
158．计算0.10mol/L NH4HCO 3溶液的pH 值。
7115
已知：H 2CO 3：K 1＝4.30×10－，K 2＝5.61×10－N ；K b (NH3) ＝1.77×10－；K W ＝10－
－
14
159．多少mL 1.00mol/L的NaOH 加入100mL 1.00mol/L的H 2SO 4中产生的缓冲溶液
－
pH ＝1.900（已知H 2SO 4的K 2＝1.26×102）
160．10mL 0.01mol/L醋酸溶液与等体积的0.01mol/L次氯酸溶液混合，然后稀释到总
－－
体积为100mL ，醋酸的电离常数等于1.8×105，次氯酸的电离常数为3.7×108。计算：
（1）该溶液中每一种酸的电离度。
（2）若被稀释的溶液中不含醋酸，求次氯酸的电离度。 （3）稀释后醋酸和次氰酸混合溶液的pH 值。 161．将1.00g NH4Cl 和100g Ba(OH)2·8H 2O 溶于80mL 水，在25℃下，稀释到100mL 。 （1）计算溶液的pH [pKa (NH4＋) ＝9.24]。 （2）计算溶液中所有离子的浓度。
（3）在上述溶液中加入100mL 1.00mol/L HCl，计算所得溶液的pH 。 （4）计算新的溶液中的[NH3]。 162．在25.0mL 0.400mol/L H3PO 4溶液中： （1）加入30.0mL 0.500mol/L Na3PO 4溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的pH 值； （2）加入30.0mL 1.00mol/L NaOH溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的pH 值； （3）用0.500mol/L NaOH溶液满定至第一化学计量点。写出反应式并求此溶液的pH 值。
（已知H 3PO 4的pKa 1、pKa 2、pKa 3分别为2.12，7.20，12.36） 163．剧烈运动时在肌肉里产生乳酸（缺氧代谢）。在血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。可通过如下计算来说明此过程：
－
乳酸是一元酸，用HL 表示。它的电离常数为：K HL ＝1.4×104。
－－
碳酸的电离常数为：Ka 1＝4.5×107和Ka 2＝4.7×1011。 （设所有的CO 2在反应过程中始终保持溶解状态）。
－
（1）计算3.00×10mol/L的HL 溶液的pH 值。
（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值。
－
（3）把3.00×103mol 的乳酸加到1.00L 0.024mol/L NaHCO3溶液中（设体积不变，HL 完全被中和），请计算：
①加入HL 前NaHCO 3溶液的pH 值。 ②加入HL 后该溶液的pH 值。
（4）在体育运动中由于乳酸的生成，人血的pH 值由7.40变为7.00。设在如下的计
－
算存在于人血的水溶液的pH ＝7.40和[HCO3]＝0.022mol/L。欲使pH 值变为7.00，需要在1L 该溶液中加入多少mol 乳酸？
（5）经测定在碳酸钙的饱和水溶液中pH 值为9.95。计算碳酸钙在水中的溶解度。并
－
用以推出碳酸钙的溶度积的计算值为K sp ＝5×109。
－
（6）血中含有钙。试确定pH ＝7.40，[HCO3]＝0.022mol/L的血液的溶液中的“游离”钙离子的最大浓度。
参考答案（44）
1 B 2 B 3 A 4 B 5 C 6 D 7 C 8 B 9 A 10 B 11 D 12 D 13 B 14 B 15 D 16 B 17 C 、D 18 B 19 D 20 D
21 x ＋y ＝14＋lgm/n
＋－
22 （1）1 （2）0.1 （3）10a b 14 大于
＋－
23 （1）否，当a ＝3时，b ＝6已呈酸性 （2）否，若a ＝5，[H]a ＝105mol/L，则b ＝
－－
10，[OH]＝104mol/L，V a /Vb ＝10＞1，不合题意。 （3）7/2＜a ＜14/3 24 （1）900 （2）1000 （3）81.8
25 （1）否 若a ＝3，由a ＝0.5b 可知b ＝6（中性），与题设矛盾
－－4＋
（2）否 若a ＝4，则b ＝8，c(OH) b ＝10mol/L，恰好中和时应该有c(H) a V a ＝c(OH－
) b V b 即V a ＝V b ，与题设V a ＜V b 不符。 （3）3＜a ＜4
26 （1）10︰1 0.005a 或0.05b （2）2 0.28(a＋b) 27 （1）1︰100；（2）99︰2 28 0.1mol/L、0.2mol/L
－
29 5.05×104mol/L
30 （1）0 （2）4 （3）AG ＝14—2pH
31 （1）0.05mol/L 0.20mol/L （2）1 （3）0.96 32 （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 2lg3 33 B 34 B 35 A 36 C 、D 37 A 、C 38 D 39 C 、D 40 108 41 1% 42 pH ＝3
－－
43 10(16a b) %
＋－
44 10(ab 12) % 45 C 46 C 47 4.74
48 pH 变化在0.95之间 49 4.75
＋＋－－－－－
50 （1）[H3O ]＋[Na]＝[OH]＋[HSO4]＋2[SO42]＋[ClO4] cHSO4-＝[HSO4]＋[SO42]
（2）－0.222 （3）0.6 （4）0.599 51 pH ＝11.13 52 pH ＝12 53 pH ＝7.22
＋－
54 [H3O ]＝1.9×1012 55 pH ＝7.00
＋＋－
56 [H3O ]＝[H]＝1.0×107
＋－
57 [H3O ]＝1.0×1013
58 （1）pH ＝3 （2）pH ＝8.27 59 （1）pH ＝3.31 （2）pH ＝11.20
＋－＋－
60 （1）[H]＝104（2）[H]＝2.5×104
61 （1）3.00 （2）10.52 （3）7.41 （4）0.82 （5）14.910 （6）0.00 （7）7.41
－－－－
62 （1）1.0×105 （2）2.68×108 （3）7.6×1013 （4）1.0（5） 1.4×1014 63 （1）pH ＝3.00 （2）pH ＝11.00 （3）pH ＝11.30 （4）pH ＝7 64 pH ＝13.00
－
65 不论什么稀溶液在25℃时K w 值均为1.0×1014。 66 pH ＝11.78
67 （1）pH ＝2.462 pOH ＝11.538
（2）pH ＝3.111 pOH ＝10.889 （3）pH ＝11.947 pOH ＝2.053
＋－
68 （1）[H3O ]＝104
＋－
（2）[H3O ]＝107
＋－
（3）[H3O ]＝3.2×103
＋－
（4）[H3O ]＝5.5×109
＋－
69 对于HNO 3：[H3O ]＝1×103 pH ＝3.0
－－
对于NaOH ：[OH]＝1×102 pH ＝12
－－
70 （1）K a ＝1.0×108 （2）K b ＝1.0×106
71 0.10mol/L的HCl 稀溶液，pH 值等于1.00。在有强酸存在的条件下，弱酸HC 2H 3O 2离
＋
解产生的H 可忽略不计。
＋－－－
72 [H3O ]＝0.000042mol/L [OH]＝2.40×1010 K a ＝1.8×106 pK a ＝5.73
－－＋－
73 [OH]＝1.3×103mol/L [H3O ]＝7.7×1012mol/L pH ＝11.11 74 （1）pH ＝11.12
一
（2）pH ＝13.00（因为NaOH 抑制弱碱的离解，所以NH 3水解产生的OH 可忽略不计）。
－
（3）K b 1.79×105
－
（4）NaOH 电离产生的OH 抑制NH 3水解 75 （1）pH ＝2 （2）△pH ＝2.74 76 pH ＝6.81 77 pH ＝6.89
78 误差百分数＝1%
＋
79 （1）pH ＝－lg ［H ］＝3
＋－
pH ＝－lg ［H ］＝－lg （5.4×109）＝8.27
－
（2）的解可以通过在一个电子计算器上输入5.4×109，然后按LOG 键并改变结果的符号得到。此处（以及在后面的习题中）的表述在用对数表时是必需的。学生（他们几乎都有计算器）应该学习这些例题，以便对对数的原理有更好的理解。
＋－
80 （1）［H ］＝4.9×104
＋
pH ＝－lg[H]＝3.31
＋－－－－
（2）[H]＝1014/[OH]＝1014/1.6×103
＋
pH ＝－lg[H]＝11.20
＋－－
81 （1）[H]＝10pH ＝104
＋－－
（2）[H]＝10Ph ＝100.4×104
由对数表查出：100.4＝antilg0.4＝2.5
＋－
因此［H ］＝2.5×104。
注意：负数（如－3.6或－0.6）不能直接使用对数表，因为对数表中的尾数都是正数。因此必须将负数的尾数化成正数：－3.6＝4.0－3.6－4.0＝0.4－4.0，然后再由对数表查得0.4是2.5的对数。
使用计算器，简单地输入3.6，按“＋/－”变为－3.6，然后按INV －LOG 则得到答案。（并非所有的计算器都是一样的。如果本文所给出的说明不能操作，请参阅你的计算器的使用说明。）
＋－
82 （1）如果只考虑HCl 对溶液酸性的贡献，[H]将是5.0×108，pH 值将大于7，这显
然是不可能的。因为一种纯酸溶液，无论它有多稀，酸性也不可能比纯水小。在这个问题中必须考虑以前处理酸溶液时忽略的某些因素，即水对整个酸性的贡献。因此就要求对水的平衡有一个彻底的分析。
＋－－－
K w ＝[H][OH]＝（5.0×108＋x ）x ＝1.00×1014
－＋－
解二次方程得：x ＝0.78×107。所以，[H]＝1.28×107，且pH ＝6.89
（2）尽管在本题使用了（1）的解法，但是问题可以被简化。注意到HCl 的浓度很稀，
＋＋
与水的电离相比，可以忽略HCl 对［H ］的贡献。由此可以直接写出：［H ］＝1.00
－
×107及pH ＝7.00。
－
83 pH ＝6.85 [HC2H 3O 2]＝5×1010mol/L 84 （1）pH ＝6.89 （2）pH ＝7.00 85 pH ＝9.39
＋－＋
86 （1）[Mg2]＝0.20mol/L [Br]＝0.50mol/L [H3O ]＝0.10mol/L
＋＋－－
（2）[Mg2]＝0.10mol/L [H3O ]＝3.6×105mol/L [C2H 3O 2]＝0.10mol/L 87 pH ＝7.30
88 （1）加入0.10mol NaC2H 3O 2；
（2）加入0.10molNaOH ，其与0.10molHC 2H 3O 2反应从而生成与⑴一样的缓冲溶液； （3）加入0.10mol HCl，其与0.10mol NaC2H 3O 2反应从而生成与⑴一样的缓冲溶液； （4）加人0.10mol HC2H 3O 2 （5）加入0.20mol HC2H 3O 2，其一半与NaOH 进行中和从而生成与⑴一样的缓冲溶液。
－5
89 （1）K a ＝1.8×10 （2）pH ＝4.35 90
[HC 2H 3O 2][C 2H 3O 2]
-
＝5.6×103 如果溶液中同时存在着碱（如本题中为C 2H 3O 2），则酸有
－
－
可能存在于pH ＝7.00的pH 值
91 （1）pH ＝9.09
＋－
（2）根据Le Chatelier原理，加入C 5H 5NH 使平衡向左移动，从而溶液中OH 的浓度
＋
和pH 值都降低了。（3）pH ＝9.09 经计算（2）的预测是正确的，因为加入C 5H 5NH ，溶液的pH 值下降了4.0 8个单位。 92 pH ＝9.51
－
93 溶液中氢离子的浓度为2.4×103mol/L
＋－－
94 [H]＝0.050mol/L [C2H 3O 2]＝3.6×105mol/L
＋－－－－
95 [H]＝[C2H 3O 2]＝1.3×103mol/L [CN]＝9.5×108mol/L
＋－
96 （1）当pH ＝8.50时溶液中［H ］＝3.2×109，此缓冲溶液可以由适当比例的氰盐和
＋＋－
HCN 相混合获得，已知log ［H ］＝－pH ＝－8.50＝0.50一9 ［H ］＝3.2×109则
HCN
K a [H +][CN =][CN -]
H ＋CN K a ＝ ＝＝0.194其中HCN 可以通
[HCN ][H C N ][H +]
＋
－
－
过在溶液中加入强酸HCl 获得。已知氰的总量为0.0100mol ，设[HCN]＝x ，则[CN]
＝0.0100－x ，代入到上式中得：（0.0100－x ）/x＝0.194 解得x ＝0.0084 所以可把0.0100molKCN 和0.0084molHCl 溶于1.00L 水中制得此缓冲溶液。 （2）可见pH 值下降8.50—8.30＝0.20个单位。 （3）可见pH 值上升8.64－8.50＝0.14个单位。
－－
97 [OH]＝9.0×106mol/L
－－
98 [OH]＝1.4×105mol/L 99 pH ＝4.74
100 pH ＝2.87 pH ＝4.74 101 pH ＝8.18 102 pH ＝4.74 103 pH ＝4.35 104 pH ＝9.73 105 pH ＝5.5
－
106 （1）溶液中的HCl 被完全中和，NaOH 另外剩余0.010mol －（1.8×105）mol ＝0.010mol 。
－＋－12
则［OH ］＝0.10mol/1.0L＝0.010mol/L ［H ］＝1.0×10mol/L
一－＋
（2）所加的OH 首先与溶液中存在的1.8×105mol H3O 反应，随着反应的进行乙酸的离解平衡向右移动，也即越来越多的乙酸发生离解，直到把所加的碱完全中和。此
＋
时溶液相当于1.0L 会有0.11mol NaC2H 3O 2和0.09mol HC2H 3O 2的溶液，则[H3O ]＝1.5
－
×105
一＋＋＋
可见当加入OH 的量为H 的500倍时，H 的浓度只下降了1/6，此缓冲溶液中H 的
＋
浓度基本为常数。但当加入同样量的碱于非缓冲溶液HCl 中时，H 的浓度改变了近1.8×107倍。
107 （1）pH ＝3.83 （2）pH ＝3.85 （3）pH ＝3.99 108 pH ＝11.67 109 pH ＝8.31
110 （1）缓冲溶液可以通过溶解0.0100molKCN 和0.0087mol HCl于足够的水中，并稀释
到1L 体积而得到
（2）会降低0.26个pH 单位 （3）会升高0.16个pH 单位 （4）会升高3.70个pH 单位
－－－－－
111 [H3PO 4]＝8.2×1010 [H2PO 4]＝6.2×105 [HPO42]＝3.8×1010
－－
[PO43]＝1.7×1010
112 （1）pH ＝2.46，pOH ＝11.54 （2）3.11，10.89 （3）11.95，2.05
－－－－
113 （1）104 （2）107 （3）3.2×103 （4）5.5×109 114 HNO 3：0.001 M，pH ＝3：NaOH ：0.01 M，pH ＝12
＋－－－－
115 ［H ］＝4.2×105，［OH ］＝2.4×1010，pH ＝4.38，K a ＝1.8×06，pK a ＝5.74
－－＋－
116 ［OH ］＝1.3×103，[H]＝7.7×1012，pH ＝11.11 117 初始pH ＝2.0，最后pH ＝4.76 118 6.81
119 7.21，中和38％，剩余62％
－
120 6.85，5.6×1010M
－－
121 2.1×106 2.1×1011 122 4.5％ 123 0.032% 124 5.00
－
125 1.8×109 126 0.91
－－
127 K a ＝2.5×106，K b ＝4.0×109 128 10.39
129 6.14，0.016% 130 （1）4.75；（2）－0.05；（3）＋0.05 131 （1）34 mL酸，66 mL碱；（2）7.00
－5－4－
132 1.14×10mol ，4.86×10mol ，2.73×106mol 133 0.0016 mol 134 0.0088 mol 135 （1）3.83；（2）3.85；（3）4.00 136 （1）V HCl ＝33.1Ml V 咪唑＝66.9mL
（2）稀释后溶液中共轭酸与碱的比例不变，则溶液中氢氧根离子的浓度和pH 值都不变。
－
137 NaA 溶液的浓度应为2.0×102mol/L。
138 （1）pH ＝4.748 （2）△pH ＝－0.051 （3）△pH ＝＋0.051 139 0.082mol
140 需乙酸钠和乙酸溶液的体积分别为0.15L 和0.85L 。
＋
141 [H3O ]＝0.050mol/L
142 需在IL 浓度0.100mol/L的二氯乙酸溶液中加入0.087mol 二氯乙酸钠固体 143 pH ＝6.09 pH ＝4.07
144 需要2.95克NaC 2H 3O 2固体和40毫升的5.00mol/L HC2H 3O 2溶液 145 pH ＝10.10 146 pH ＝10.51 147 pH ＝11.70 148 pH ＝2.25
149 （1）pH ＝4.68 （2）pH ＝11.26 150 需加入0.0016mol Na2HPO 4
151 需在1.0L 浓度为0.010mol/L H3BO 3溶液中加入0.0090mol NaOH
152 快速呼吸将会使血液中CO 2的浓度降低，使平衡发生移动从而血液中的pH 值也有一
定的变化，造成眩晕。
－－－－－
153 [H2CO 3]＝1.1×105mol/L [HCO3]＝4.9×104mol/L [CO32]＝2.3×106mol/L
－－－－－
154 [H3PO 4]＝8.6×1010mol/L [H2PO 4]＝6.1×105mol/L [HPO42]＝3.9×105mol/L
－－
[PO43]＝1.8×1010mol/L 155 pH ＝8.34 156 pH ＝10.10
157 pH ＝6.06 阳离子的百分率＝0.019% 158 pH ＝7.79 159 146.9mL
－－
160 （1）HAc ：0.125；HClO ：2.94×104 （2）6.08×103 （3）3.90
＋－
161 （1）[H]＝1.13×109mol/L，pH ＝8.95
＋＋＋－
（2）[NH4]＝0.124mol/L [Ba2]＝0.0317mol/L [H]＝1.13×109mol/L －－－
[Cl]＝0.187mol/L [OH]＝8.85×106mol/L
＋
（3）[H]＝0.0333mol/L pH ＝1.48
－
（4）[NH3]＝2.9×109mol/L
162 （1）2H 3PO 4＋3Na 3PO 4＝NaH 2PO 4＋4Na 2HPO 4 7.80
（2）H 3PO 4＋3NaOH ＝Na 3PO 4＋3H 2O 12.73 （3）H 3PO 4＋NaOH ＝NaH 2PO 4＋H 2O 4.67 163 （1）pH ＝3.24
（2）K ＝311
（3）①pH ＝8.34；pH ＝7.20
－
（4）2.4×103mol
－
（5）4.8×109
－
（6）1.8×104mol/L