空气与生命复习

第八讲.二氧化碳

一、二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳既不 也不能 。 （2）二氧化碳不能支持 。 （3）二氧化碳能与水反应生成 ：

实验：将紫色石蕊试液滴入盛有水的试管中，然后通入二氧化碳，显 色，反应式 。但碳酸不稳定，易分解，反应式 。

（4）二氧化能使澄清石灰水变浑浊：反应式 。（二氧化碳的特性可用于检验二氧化碳气体） 二、二氧化碳的用途：

A：是一种工业原料，用于制造纯碱（Na2CO3），尿素[CO(NH2)2]、饮料等。 B：“ ”是一种良好的致冷剂，用于冷藏、降温、人工降雨。 C：用于 ：是因为二氧化碳既不可燃也不能助燃，且密度比空气大。 三、二氧化碳的实验室制法：

药品：大理石或石灰石（化学式： ）与稀盐酸（化学式： ）。 原理：反应式 。（用反应式表示） 装置：与 分解制取氧气的装置相同； 收集：只能用 法；

检满：用燃着的木条放到 ，若熄灭，则已收集满。

四、二氧化碳的工业制法：工业上是在高温下煅烧石灰石来制取生石灰（CaO）的同时，得到二氧化碳。反应式 。

五、在同一反应里，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应

1、 ，叫做化合反应。 ，叫做氧化反应。化合反应和氧化反应是从不同角度对反应进行分类，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。在氧化反应中，提供氧的物质称为氧化剂，具有氧化性。氧气是一种 剂。

二、自然界中氧和碳的循环

1．自然界中氧的循环。

（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。 （2）自然界消耗氧气的途径

2．自然界中碳的循环。

（1）自然界产生二氧化碳的途径

生物呼吸 物质燃烧

生物的呼吸作用 物质燃烧

（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。 3．保护臭氧层。

（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。 （2）臭氧层的破坏和保护。

①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。

②臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。 4．温室效应。

（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。

（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的气温稳定，有利于动植物生存。 （3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。

【经典练习】

1.下面是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）. A.工人降雨 B.植物的光合作用 C.尿素、化肥 D.灭火器灭火 2．下列关于氧化反应的说法中正确的是（ ）．

A．氧化反应都是化合反应 B．氧化反应都发生燃烧现 C．氧化反应大多放出热量 D．氧化反应都发光

3.将红磷和硫粉分别放在如图的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧.待二者燃烧完毕，冷却到室温，同时打开装置中的两个活塞，这时可以观察到的现象是（ ）.

A.水迅速进入两个集气瓶 B.水首先进入B瓶 C.水首先进入A瓶

D.水只进入A瓶，不进入B瓶

4．有A、B、C、D、E、F六种物质．A为无色气味的气体；B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激气味的气体C；E能在A中燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D；将燃着的B放入C或D中均可熄灭；C能造成大气污染，F在二氧化锰的催化下常温即可放出A气体．试写出A、B、C、D、E、F各物质的名称： 5．(08 深圳中考)图8-2是实验室制取二氧化碳气体的装置图，据图回答： （1）集气瓶中导管的位置应在__________处(填“a”或“b”)

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是

（3）怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体已收集满？

_______________________________________________。(简述实验操作与现象)

A． ，B． ，C． ，D． ，E． ，F． ．

6．（07深圳中考）近几年我国部分地区煤矿事故时有发生,多数是瓦斯爆炸。瓦斯 的主要成分是一氧化碳和甲烷气体,当矿井中瓦斯含量达到一定浓度时遇明火即 燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（ ） ①加强安全管理，杜绝明火源 ③加强通风，以降低瓦斯的浓度 A．①③

B．②③

②降低瓦斯气体的着火点 ④切断矿井内的所有电源 C．②④

D．①④

7．图8-8是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：

（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）__________。

（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号

将装置连接好：a →__________

8．如图甲和乙是两套实验室常用的气体制取装置，请回答： （1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳时，应采

用__________装置，若实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷时，应采用__________装置

（2）如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量

石灰石反应制取二氧化碳，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

①反应前稀盐酸中氯化氢的质量是__________克。 ②反应后生成的二氧化碳的质量(要求列式计算)

9．在实验室中，利用图8-12装置可以制取并收集多种气体(

甲

(8-11题图)

a

b c

f

g

A

B

溶硫酸

(8-8题图)

（NaOH和CaO的融和物）

乙

A B C D F

(8-12题图)

e

f

（1）李明同学想选择上述装置制取干燥、平稳、大小可控的氧气流，应优先选择的气体发生装置是________

(填装置符号)，其制取氧气的化学反应方程式为________________________________，C瓶中盛放的试 剂是________________。

碳氧循环

1．臭氧层位于大气层的（ ） A、对流层 2．森林被称为地球之肺，主要体现在（ ） A、以吸收粉尘

B、平流层 C、中间层 D、电离层

B、能吸收二氧化碳 C、能杀菌 D、能吸收二氧化碳、呼出氧气

3．我们在喂养金鱼时，常将一些新鲜的水草放入鱼缸中，这主要是因为（ ） A、提供鱼的食物

B、增加观赏价值

C、增加水中氧气 D、调节鱼的的运动

4．植物过密会使作物的产量减少，其原因主要是植物下部的叶片（ ） A、光合作用强于呼吸作用 C、光合作用和呼吸作用都微弱

5．臭氧层对地球上生物的意义在于（ ） A、可以吸收太阳光过多的热量 C、可以吸收太阳光中大部分紫外线 6．紫外线不会导致的是（ ）

A、使人皮肤受到伤害 B、影响水生生物生长 C、破坏植物叶内的叶绿素 D臭氧的形成 7．池塘中的鱼在阴天沉闷的天气时会浮出水面呼吸，原因是（ ） A、水中缺少光的照射 C、水中缺氧，影响了呼吸

B、水面上的温度较适宜 D、水面上有更多的食物 B、可以帮助地球保温 D、产生生物需要的氧气 B、光合作用和呼吸作用都旺盛 D、呼吸作用强于光合作用

8．在自然界中氧气会不断被生物所消耗，但空气中的氧气却能保持稳定，这和自然界有效进行氧循环是有关的，以下关于氧循环的叙述正确的是（ ） A、大气呼吸作用氧气光合作用氧气 B、大气呼吸作用二氧化碳光合作用氧气 C、大气呼吸作用氧气光合作用二氧化碳 D、大气光合作用氧气呼吸作用二氧化碳

9．大自然中氧气的消耗有多种途径，下列不是氧气在大自然中消耗的途径的是（ ） A、植物的光合作用

B、物质的燃烧

C、合成臭氧

D、生物的呼吸作用

10．大气的温室效应加剧．其原因主要是（ ） A、人们排放的二氧化碳大大增加 C、人们排放的一氧化碳大大增加

B、人们排放的氯氟烃大大增加 D、人们排放的氟利昂大大增加

11．小明从一份资料上看到，卧室内不应放植物过夜，理由是（ ） A、植物会释放有毒气体 C、植物吸收氧气，导致氧含量低

B、植物呼吸作用，使二氧化碳含量增高 D、植物的生长受到影响

12．某人带领猎犬举着火把进入人迹罕见的山洞里，不久猎犬死亡，当人蹲下察看时，火把熄灭，人也感到头晕气喘，于是赶紧站起逃出，根据此事实回答：

（1）猎犬死亡是因为 ；

（2）火把熄灭说明 ；

（3）猎犬死亡之前，火把不熄灭，人也无明显反应，蹲下时火把熄灭，人也感到不适，其原因是 ．

13．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（ ） A、大气中CO2过多会造成“温室效应”

B、“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利 C、利用干冰可进行人工降雨

D、大气层中CO2越多，抵御紫外线作用越强

第二章强化训练

一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。

化学方程式 反应类型

磷在氧气中燃烧 反应 2.硫在氧气中燃烧 反应 3.铝在氧气中燃烧 反应 4.木炭在氧气中完全燃烧 反应 ．．5.铁在氧气中燃烧 反应 过氧化氢中加入二氧化锰 反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 反应 高锰酸钾受热 反应 9.氧化汞受热 反应 10.水通电 反应 氢气在氧气中燃烧 反应 12.镁在空气中燃烧 反应 氢气与氧化铜在加热的条件下反应 反应 二．配平

1、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4

4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3

6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 7、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 8、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 9、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 10、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 11、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 12、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 13、 H2 + WO3—— W + H2O

14、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O 15、 Fe + H2O —— H2+ Fe3O4

16、 Al（OH）3 + HCl —— AlCl3 + H2O 17、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

三．以下是某学生设计的实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的装置图，试指出图中的六点主要的错误。

1．___________________________________ 2．__________________________________ 3．_________________________________ 4．___________________________________ 5．_____________________________________ 6．_______________________________________

四．指出下列制二氧化碳装置的错误之处。

五．请用实验室里现有的A、B、C三种气体发生装置及D、E、F收集装置组合制取氧气、二氧化碳。

六．在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体相对分子质量与空气的平均相对分子质

量比较。现已知空气的平均相对分子质量为29，实验室中制取氨气的反应为:

2NHCl (固)+Ca(OH)2 (固2+ 2NH3↑+2H2O

1．制得的氨气极易溶于水。制取氨气时可选择与实验室制取________（填“氧气”、“氢气”、“二氧化碳”）相同的发生装置，收集氨气应用_______ 法。

2．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷气体。制取甲烷气体，应该选用与制取_______ 气体发生装置相同。收集甲烷应用_________法或________ 法。 (已知甲烷极难溶于水。）

七.找出下列所解答案中的

15.5克红磷在氧气中充分燃烧, 可生成五氧化二磷多少克? 解:设可生成X克五氧化二磷 错误: 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 5 31 142 15.5 X

31/15.5=142/X

X=71

答:可生成五氧化二磷71克.

八、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

练一练

(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气同时生成氯化钾多少克？

(2) 制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少克?（ρ氧气=1.43克/升）

九．下图是呼吸系统模式图，请写出各部分结构的名称 （1）①② ，③ ，④

①

② ③ ④ ⑥

⑤ ⑧ ⑦

⑤ ⑥ ，⑦ ，⑧ 。 （2）①②③④⑤⑥合称为 ．

吸气时，肋间外肌、膈肌______→肋骨和胸骨向上向外移动→ 外界空气进入肺泡．呼气时，肋间外肌、膈肌______→肋骨和胸骨向下向内移动→胸腔的容积______ → 肺借自身的弹性回缩，肺内气压_______（_________大气压） → 肺泡内的气体排出体外．

十．如图所示是某人在平常的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，请回答： （1）曲线AB段表示的肺内气压的变化，此时人在 （填“吸气”或“呼气”） （2）在曲线BC段的变化中，胸腔的体积 （填“增大”或“减小”）

（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是图中的 点，此时肺内气压与外界大气压的值 ．

十一．某同学将在黑暗中放置了24小时的两盆植物，分别移置在透明、密闭的玻璃装置中（如图甲、乙示），再放在阳光下照射了4小时，然后各取一张叶子，经酒精煮沸脱色后滴碘液检验．

（1）现象是 ； （2）此实验可证明 是光合作用所需要的原料． （3）在此实验中乙装置的作用是 （4）验证绿叶在阳光下制造淀粉的实验中，如果实验前不将天竹葵放

暗

处

处

理

，

实

验

结

果

会

怎

样？ ．

（5）实验中为什么将叶片放酒精中去煮时，要用水浴加热的方法？

十二. 实验制取二氧化碳，有如下图仪器可供选择.

请你回答下列问题：

（1）制取二氧化碳气体所需的药品是 .

（2）收集二氧化碳气体的方法是 .

（3）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答） . （4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是 .

（5）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：

第二章空气与生命复习（一）

【知识系统网络】

氮气（占78%），稀有气体（占0.94%），其他气体（占0.03%）

空气

物理性质：通常情况为无色无味的气体，不易溶于水，密度比

空气大，液、固态为淡蓝色

CO2CO2

点燃

FeO2Fe3O4

点燃

化学性质

PO2P2O5

蜡烛O2CO2H2O工业制法：分离液态空气

点燃

点燃

氧气可与许多物质发生反应 缓慢氧化

剧烈氧化

氧气

制法

原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2

实验室制法装置：固体固体气体装置 步骤、注意事项及收集方法 检验方法：带火星的木条复燃

供给呼吸

加热

加热

用途支持燃烧

物理性质：通常为无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固

体称为“干冰”

①不燃烧、不支持燃烧、不能供给呼吸 二氧化碳0．03%实验室制法②与水反应：CO2H2OH2CO3

③检验：使澄清的石灰水变浑浊：

CO2CaOH2CaCO3H2O

原理：CaCO3HClCaCl2CO2H2O 装置：固液不加热制取气体的装置

步骤、注意事项及收集方法

验满的方法：将燃着的木条放在瓶口

用途：灭火、制冷剂、制汽水、纯碱、尿素、温室肥料等

污染来源：①汽车尾气；②工厂废气；③沙尘；④燃料废气

①改用清洁燃料

治理措施

②废气处理后排放 ③植树造林

燃烧与灭火

燃烧的条件：①具有可燃性；②与氧气接触；③温度达到着火点

灭火原理：①清除可燃物；②隔绝空气；③降低温度到可燃物的着火点以下

【重点难点】

重点 1．氧气的性质、制法。

2．质量守恒定律、化学方程式及其计算。 难点 化学方程式、配平及其计算。 【知识解析】 一、空气 二、氧气和氧化

1．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸

缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自然 2．氧气的用途。

提供呼吸、急救病人、登山、潜水等。 支持燃烧、气焊、气割、炼钢

3．氧气的制取。

（

1）实验室制取

①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取，反应的化学方程式分别为：

2H2O22H2OO2

2KMnO4K2MnO4MnO2O2



MnO2

2KClO32KCl3O2



MnO2

②实验装置图分别如图甲、乙。

③ 收集方法

排水法（因氧气不易溶于水）

向上排空气法（因氧气密度比空气大）

（2）工业制法：分离空气法 6．催化剂。

一变：改变其他物质化学反应速率 二不变 本身质量 化学反应前后不变

本身化学性质 7．灭火和火灾自救。

温度降到着火点以下 （1） 温度达到着火点

（2） 可燃物燃烧条件 灭火方法 跟氧气充分接触 跟氧气隔绝

（3）火灾自救及措施 例1 比较燃烧、爆炸（指化学爆炸）、自燃等现象的异同点。

做一做 如图是实验室制取氧气的装置图，请回答下列问题。

（1）写出带有标号的仪器名称：

a： b：

c： d： （2）如果用高锰酸钾制氧气，应对图中装置稍微的

改进是 。

（3）在组装仪器时，导气管不能伸入试管过长，原因是。

（4）开始收集氧气的气泡从集气瓶冒出的最适宜时刻是。

（5）当看到时，证明集气瓶中收集满了氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地将集气瓶移出水面，集气瓶应 放在桌面上，这是因为 。

三、化学反应与质量守恒

1．化合反应和分解反应。

（1）化合反应：A+BC

（2）分解反应：AB+C

2．质量守恒定律。

（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒的解释 （3）化学反应前后一定不变的量

反应前后 种子种类没有变化 原子数目没有增减 元素种类 原子种类

原子数目

物质总质量 3．化学方程式

（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

一是以客观事实为依据 （2）书写化学方程式的原则 二是要遵守质量守恒定律

（3）书写化学方程式的方法和步骤

（4）化学方程式表示的意义。

①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④表示反应物、生成物间的质量比

4．根据化学方程式计算。

（1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量列出方程写出简明求解答案

例2 R在O2中燃烧文字表达式为R+氧气二氧化碳+水，则有关描述正确的是（ ）

A、只含有C、H元素

C、一定含有C、H、O元素

做一做 下列说法中正确的是（ ）

A、2克碳在10克氧气中燃烧，能生成13克二氧化碳

B、3克碳在19克氧气中燃烧，能生成15克二氧化碳

C、3克碳在8克氧气中燃烧，能生成11克二氧化碳

D、6克碳在10克氧气中燃烧，能生成16克二氧化碳

【适度拓展】

1．某物质在纯氧中燃烧，生成物只有二氧化碳（CO2）和水（H2O），该物质中一定含有 元素，也可能含有 元素，给辰砂（不含铁元素）和铁的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁（FeS），由此可以证明辰厌是由 、 元素组成，它是单质还是化合物？ 。

2．在反应4NH35O24X6H2O中，X的化学式是（ ） 催化剂点燃B、一定含有C、H元素，可能含有氧元素 D、一定含有C、O元素，可能含有H元素

A、N2O

B、NO C、N2O2 D、NO2 3．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室制取氧气最好选（ ） A、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 B、2HgO2HgO2

C、2H2O2H2O2

【综合提高】

4．“绿色化学”是指将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，尽量减少有害物质生成的化学工艺。下列反应符合“绿色化学”这一要求的是（ ）

A、煅烧硫铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2

B、湿法冶铜：FeCuSO4CuFeSO4

高温通电D、2H2O22H2OO2 MnO2

C、制烧碱：Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH

D、制环氧乙烷：2C2H4O22C2H4O（环氧乙烷） 催化剂

5．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液为氨水。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。

（1）氨气中氮、氢元素的质量比为 。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理为：

NH2CO2H2ONaClNaHCO3A。

A中氮元素的质量分数为 （已知A中含有NH）。A为 （3）在细菌的作用下，用氨气处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，有关的化学方程式为：

6NH35CH3OH12B3N25CO219H2O。上述反应中B的化学式为： 。细菌

专题化学方程式计算

2．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 （ ）

①反应物的总质量等于生成物的总质量

②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量

③高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来的质量小

④2.4 g镁和3.2 g氧气化合，生成了5.6 g氧化镁

A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④

4．加热分解X能生成CO2、H2O、NH3，则下列说法正确的是 （ ）

A．X中一定含有CO2、H2O、NH3三种物质

B．X中一定含碳、氢、氮、氧四种元素

C．X中碳与氧的原子个数比一定是1∶2

D．X中氮与氢的原子个数比一定是1∶3

5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 （ ）

A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g

6．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 （ ）

A．一定是（a＋b）g B．一定不是（a＋b）g

C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g

8、根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：（ ）

A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3

11、在反应SO3+H2O===H2SO4中，反应前后发生改变的是 （ ）

A、分子总数 B、原子总数 C、质量总和 D、质子总数和中子总数

12、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交

警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3变成绿色的化合物X，则X的化学式应为 （ ）

A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2（SO4）3 D、CrS

13、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）

A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17

14．下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是 （ ）

A. CaO + H2O = Ca（OH）2 B. Cu（OH）22O

C. CO + CuO 2 D. 4P + 5O2 = 2P2O5

15．a gKClO3与b gMnO2混合后，充分加热，得剩余固体c g，则生成O2的质量为__

____，KCl的质量为。

16、某有机物23克，在空气中充分燃烧生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物中含碳元

素 克，参加反应的氧气质量为 克，该有机物由 元素组成，其化学式为 。

17、碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分

子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。写出该反应的化学方程式为 。

18、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，

产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸

收。计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同）

（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？ 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：（每100mL） 钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g

（3）右图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

第八讲.二氧化碳

一、二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳既不 也不能 。 （2）二氧化碳不能支持 。 （3）二氧化碳能与水反应生成 ：

实验：将紫色石蕊试液滴入盛有水的试管中，然后通入二氧化碳，显 色，反应式 。但碳酸不稳定，易分解，反应式 。

（4）二氧化能使澄清石灰水变浑浊：反应式 。（二氧化碳的特性可用于检验二氧化碳气体） 二、二氧化碳的用途：

A：是一种工业原料，用于制造纯碱（Na2CO3），尿素[CO(NH2)2]、饮料等。 B：“ ”是一种良好的致冷剂，用于冷藏、降温、人工降雨。 C：用于 ：是因为二氧化碳既不可燃也不能助燃，且密度比空气大。 三、二氧化碳的实验室制法：

药品：大理石或石灰石（化学式： ）与稀盐酸（化学式： ）。 原理：反应式 。（用反应式表示） 装置：与 分解制取氧气的装置相同； 收集：只能用 法；

检满：用燃着的木条放到 ，若熄灭，则已收集满。

四、二氧化碳的工业制法：工业上是在高温下煅烧石灰石来制取生石灰（CaO）的同时，得到二氧化碳。反应式 。

五、在同一反应里，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应

1、 ，叫做化合反应。 ，叫做氧化反应。化合反应和氧化反应是从不同角度对反应进行分类，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。在氧化反应中，提供氧的物质称为氧化剂，具有氧化性。氧气是一种 剂。

二、自然界中氧和碳的循环

1．自然界中氧的循环。

（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。 （2）自然界消耗氧气的途径

2．自然界中碳的循环。

（1）自然界产生二氧化碳的途径

生物呼吸 物质燃烧

生物的呼吸作用 物质燃烧

（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。 3．保护臭氧层。

（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。 （2）臭氧层的破坏和保护。

①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。

②臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。 4．温室效应。

（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。

（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的气温稳定，有利于动植物生存。 （3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。

【经典练习】

1.下面是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）. A.工人降雨 B.植物的光合作用 C.尿素、化肥 D.灭火器灭火 2．下列关于氧化反应的说法中正确的是（ ）．

A．氧化反应都是化合反应 B．氧化反应都发生燃烧现 C．氧化反应大多放出热量 D．氧化反应都发光

3.将红磷和硫粉分别放在如图的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧.待二者燃烧完毕，冷却到室温，同时打开装置中的两个活塞，这时可以观察到的现象是（ ）.

A.水迅速进入两个集气瓶 B.水首先进入B瓶 C.水首先进入A瓶

D.水只进入A瓶，不进入B瓶

4．有A、B、C、D、E、F六种物质．A为无色气味的气体；B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激气味的气体C；E能在A中燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D；将燃着的B放入C或D中均可熄灭；C能造成大气污染，F在二氧化锰的催化下常温即可放出A气体．试写出A、B、C、D、E、F各物质的名称： 5．(08 深圳中考)图8-2是实验室制取二氧化碳气体的装置图，据图回答： （1）集气瓶中导管的位置应在__________处(填“a”或“b”)

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是

（3）怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体已收集满？

_______________________________________________。(简述实验操作与现象)

A． ，B． ，C． ，D． ，E． ，F． ．

6．（07深圳中考）近几年我国部分地区煤矿事故时有发生,多数是瓦斯爆炸。瓦斯 的主要成分是一氧化碳和甲烷气体,当矿井中瓦斯含量达到一定浓度时遇明火即 燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（ ） ①加强安全管理，杜绝明火源 ③加强通风，以降低瓦斯的浓度 A．①③

B．②③

②降低瓦斯气体的着火点 ④切断矿井内的所有电源 C．②④

D．①④

7．图8-8是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：

（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）__________。

（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号

将装置连接好：a →__________

8．如图甲和乙是两套实验室常用的气体制取装置，请回答： （1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳时，应采

用__________装置，若实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷时，应采用__________装置

（2）如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量

石灰石反应制取二氧化碳，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

①反应前稀盐酸中氯化氢的质量是__________克。 ②反应后生成的二氧化碳的质量(要求列式计算)

9．在实验室中，利用图8-12装置可以制取并收集多种气体(

甲

(8-11题图)

a

b c

f

g

A

B

溶硫酸

(8-8题图)

（NaOH和CaO的融和物）

乙

A B C D F

(8-12题图)

e

f

（1）李明同学想选择上述装置制取干燥、平稳、大小可控的氧气流，应优先选择的气体发生装置是________

(填装置符号)，其制取氧气的化学反应方程式为________________________________，C瓶中盛放的试 剂是________________。

碳氧循环

1．臭氧层位于大气层的（ ） A、对流层 2．森林被称为地球之肺，主要体现在（ ） A、以吸收粉尘

B、平流层 C、中间层 D、电离层

B、能吸收二氧化碳 C、能杀菌 D、能吸收二氧化碳、呼出氧气

3．我们在喂养金鱼时，常将一些新鲜的水草放入鱼缸中，这主要是因为（ ） A、提供鱼的食物

B、增加观赏价值

C、增加水中氧气 D、调节鱼的的运动

4．植物过密会使作物的产量减少，其原因主要是植物下部的叶片（ ） A、光合作用强于呼吸作用 C、光合作用和呼吸作用都微弱

5．臭氧层对地球上生物的意义在于（ ） A、可以吸收太阳光过多的热量 C、可以吸收太阳光中大部分紫外线 6．紫外线不会导致的是（ ）

A、使人皮肤受到伤害 B、影响水生生物生长 C、破坏植物叶内的叶绿素 D臭氧的形成 7．池塘中的鱼在阴天沉闷的天气时会浮出水面呼吸，原因是（ ） A、水中缺少光的照射 C、水中缺氧，影响了呼吸

B、水面上的温度较适宜 D、水面上有更多的食物 B、可以帮助地球保温 D、产生生物需要的氧气 B、光合作用和呼吸作用都旺盛 D、呼吸作用强于光合作用

8．在自然界中氧气会不断被生物所消耗，但空气中的氧气却能保持稳定，这和自然界有效进行氧循环是有关的，以下关于氧循环的叙述正确的是（ ） A、大气呼吸作用氧气光合作用氧气 B、大气呼吸作用二氧化碳光合作用氧气 C、大气呼吸作用氧气光合作用二氧化碳 D、大气光合作用氧气呼吸作用二氧化碳

9．大自然中氧气的消耗有多种途径，下列不是氧气在大自然中消耗的途径的是（ ） A、植物的光合作用

B、物质的燃烧

C、合成臭氧

D、生物的呼吸作用

10．大气的温室效应加剧．其原因主要是（ ） A、人们排放的二氧化碳大大增加 C、人们排放的一氧化碳大大增加

B、人们排放的氯氟烃大大增加 D、人们排放的氟利昂大大增加

11．小明从一份资料上看到，卧室内不应放植物过夜，理由是（ ） A、植物会释放有毒气体 C、植物吸收氧气，导致氧含量低

B、植物呼吸作用，使二氧化碳含量增高 D、植物的生长受到影响

12．某人带领猎犬举着火把进入人迹罕见的山洞里，不久猎犬死亡，当人蹲下察看时，火把熄灭，人也感到头晕气喘，于是赶紧站起逃出，根据此事实回答：

（1）猎犬死亡是因为 ；

（2）火把熄灭说明 ；

（3）猎犬死亡之前，火把不熄灭，人也无明显反应，蹲下时火把熄灭，人也感到不适，其原因是 ．

13．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（ ） A、大气中CO2过多会造成“温室效应”

B、“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利 C、利用干冰可进行人工降雨

D、大气层中CO2越多，抵御紫外线作用越强

第二章强化训练

一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。

化学方程式 反应类型

磷在氧气中燃烧 反应 2.硫在氧气中燃烧 反应 3.铝在氧气中燃烧 反应 4.木炭在氧气中完全燃烧 反应 ．．5.铁在氧气中燃烧 反应 过氧化氢中加入二氧化锰 反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 反应 高锰酸钾受热 反应 9.氧化汞受热 反应 10.水通电 反应 氢气在氧气中燃烧 反应 12.镁在空气中燃烧 反应 氢气与氧化铜在加热的条件下反应 反应 二．配平

1、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4

4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3

6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 7、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 8、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 9、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 10、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 11、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 12、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 13、 H2 + WO3—— W + H2O

14、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O 15、 Fe + H2O —— H2+ Fe3O4

16、 Al（OH）3 + HCl —— AlCl3 + H2O 17、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

三．以下是某学生设计的实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的装置图，试指出图中的六点主要的错误。

1．___________________________________ 2．__________________________________ 3．_________________________________ 4．___________________________________ 5．_____________________________________ 6．_______________________________________

四．指出下列制二氧化碳装置的错误之处。

五．请用实验室里现有的A、B、C三种气体发生装置及D、E、F收集装置组合制取氧气、二氧化碳。

六．在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体相对分子质量与空气的平均相对分子质

量比较。现已知空气的平均相对分子质量为29，实验室中制取氨气的反应为:

2NHCl (固)+Ca(OH)2 (固2+ 2NH3↑+2H2O

1．制得的氨气极易溶于水。制取氨气时可选择与实验室制取________（填“氧气”、“氢气”、“二氧化碳”）相同的发生装置，收集氨气应用_______ 法。

2．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷气体。制取甲烷气体，应该选用与制取_______ 气体发生装置相同。收集甲烷应用_________法或________ 法。 (已知甲烷极难溶于水。）

七.找出下列所解答案中的

15.5克红磷在氧气中充分燃烧, 可生成五氧化二磷多少克? 解:设可生成X克五氧化二磷 错误: 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 5 31 142 15.5 X

31/15.5=142/X

X=71

答:可生成五氧化二磷71克.

八、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

练一练

(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气同时生成氯化钾多少克？

(2) 制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少克?（ρ氧气=1.43克/升）

九．下图是呼吸系统模式图，请写出各部分结构的名称 （1）①② ，③ ，④

①

② ③ ④ ⑥

⑤ ⑧ ⑦

⑤ ⑥ ，⑦ ，⑧ 。 （2）①②③④⑤⑥合称为 ．

吸气时，肋间外肌、膈肌______→肋骨和胸骨向上向外移动→ 外界空气进入肺泡．呼气时，肋间外肌、膈肌______→肋骨和胸骨向下向内移动→胸腔的容积______ → 肺借自身的弹性回缩，肺内气压_______（_________大气压） → 肺泡内的气体排出体外．

十．如图所示是某人在平常的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，请回答： （1）曲线AB段表示的肺内气压的变化，此时人在 （填“吸气”或“呼气”） （2）在曲线BC段的变化中，胸腔的体积 （填“增大”或“减小”）

（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是图中的 点，此时肺内气压与外界大气压的值 ．

十一．某同学将在黑暗中放置了24小时的两盆植物，分别移置在透明、密闭的玻璃装置中（如图甲、乙示），再放在阳光下照射了4小时，然后各取一张叶子，经酒精煮沸脱色后滴碘液检验．

（1）现象是 ； （2）此实验可证明 是光合作用所需要的原料． （3）在此实验中乙装置的作用是 （4）验证绿叶在阳光下制造淀粉的实验中，如果实验前不将天竹葵放

暗

处

处

理

，

实

验

结

果

会

怎

样？ ．

（5）实验中为什么将叶片放酒精中去煮时，要用水浴加热的方法？

十二. 实验制取二氧化碳，有如下图仪器可供选择.

请你回答下列问题：

（1）制取二氧化碳气体所需的药品是 .

（2）收集二氧化碳气体的方法是 .

（3）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答） . （4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是 .

（5）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：

第二章空气与生命复习（一）

【知识系统网络】

氮气（占78%），稀有气体（占0.94%），其他气体（占0.03%）

空气

物理性质：通常情况为无色无味的气体，不易溶于水，密度比

空气大，液、固态为淡蓝色

CO2CO2

点燃

FeO2Fe3O4

点燃

化学性质

PO2P2O5

蜡烛O2CO2H2O工业制法：分离液态空气

点燃

点燃

氧气可与许多物质发生反应 缓慢氧化

剧烈氧化

氧气

制法

原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2

实验室制法装置：固体固体气体装置 步骤、注意事项及收集方法 检验方法：带火星的木条复燃

供给呼吸

加热

加热

用途支持燃烧

物理性质：通常为无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固

体称为“干冰”

①不燃烧、不支持燃烧、不能供给呼吸 二氧化碳0．03%实验室制法②与水反应：CO2H2OH2CO3

③检验：使澄清的石灰水变浑浊：

CO2CaOH2CaCO3H2O

原理：CaCO3HClCaCl2CO2H2O 装置：固液不加热制取气体的装置

步骤、注意事项及收集方法

验满的方法：将燃着的木条放在瓶口

用途：灭火、制冷剂、制汽水、纯碱、尿素、温室肥料等

污染来源：①汽车尾气；②工厂废气；③沙尘；④燃料废气

①改用清洁燃料

治理措施

②废气处理后排放 ③植树造林

燃烧与灭火

燃烧的条件：①具有可燃性；②与氧气接触；③温度达到着火点

灭火原理：①清除可燃物；②隔绝空气；③降低温度到可燃物的着火点以下

【重点难点】

重点 1．氧气的性质、制法。

2．质量守恒定律、化学方程式及其计算。 难点 化学方程式、配平及其计算。 【知识解析】 一、空气 二、氧气和氧化

1．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸

缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自然 2．氧气的用途。

提供呼吸、急救病人、登山、潜水等。 支持燃烧、气焊、气割、炼钢

3．氧气的制取。

（

1）实验室制取

①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取，反应的化学方程式分别为：

2H2O22H2OO2

2KMnO4K2MnO4MnO2O2



MnO2

2KClO32KCl3O2



MnO2

②实验装置图分别如图甲、乙。

③ 收集方法

排水法（因氧气不易溶于水）

向上排空气法（因氧气密度比空气大）

（2）工业制法：分离空气法 6．催化剂。

一变：改变其他物质化学反应速率 二不变 本身质量 化学反应前后不变

本身化学性质 7．灭火和火灾自救。

温度降到着火点以下 （1） 温度达到着火点

（2） 可燃物燃烧条件 灭火方法 跟氧气充分接触 跟氧气隔绝

（3）火灾自救及措施 例1 比较燃烧、爆炸（指化学爆炸）、自燃等现象的异同点。

做一做 如图是实验室制取氧气的装置图，请回答下列问题。

（1）写出带有标号的仪器名称：

a： b：

c： d： （2）如果用高锰酸钾制氧气，应对图中装置稍微的

改进是 。

（3）在组装仪器时，导气管不能伸入试管过长，原因是。

（4）开始收集氧气的气泡从集气瓶冒出的最适宜时刻是。

（5）当看到时，证明集气瓶中收集满了氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地将集气瓶移出水面，集气瓶应 放在桌面上，这是因为 。

三、化学反应与质量守恒

1．化合反应和分解反应。

（1）化合反应：A+BC

（2）分解反应：AB+C

2．质量守恒定律。

（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒的解释 （3）化学反应前后一定不变的量

反应前后 种子种类没有变化 原子数目没有增减 元素种类 原子种类

原子数目

物质总质量 3．化学方程式

（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

一是以客观事实为依据 （2）书写化学方程式的原则 二是要遵守质量守恒定律

（3）书写化学方程式的方法和步骤

（4）化学方程式表示的意义。

①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④表示反应物、生成物间的质量比

4．根据化学方程式计算。

（1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量列出方程写出简明求解答案

例2 R在O2中燃烧文字表达式为R+氧气二氧化碳+水，则有关描述正确的是（ ）

A、只含有C、H元素

C、一定含有C、H、O元素

做一做 下列说法中正确的是（ ）

A、2克碳在10克氧气中燃烧，能生成13克二氧化碳

B、3克碳在19克氧气中燃烧，能生成15克二氧化碳

C、3克碳在8克氧气中燃烧，能生成11克二氧化碳

D、6克碳在10克氧气中燃烧，能生成16克二氧化碳

【适度拓展】

1．某物质在纯氧中燃烧，生成物只有二氧化碳（CO2）和水（H2O），该物质中一定含有 元素，也可能含有 元素，给辰砂（不含铁元素）和铁的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁（FeS），由此可以证明辰厌是由 、 元素组成，它是单质还是化合物？ 。

2．在反应4NH35O24X6H2O中，X的化学式是（ ） 催化剂点燃B、一定含有C、H元素，可能含有氧元素 D、一定含有C、O元素，可能含有H元素

A、N2O

B、NO C、N2O2 D、NO2 3．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室制取氧气最好选（ ） A、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 B、2HgO2HgO2

C、2H2O2H2O2

【综合提高】

4．“绿色化学”是指将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，尽量减少有害物质生成的化学工艺。下列反应符合“绿色化学”这一要求的是（ ）

A、煅烧硫铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2

B、湿法冶铜：FeCuSO4CuFeSO4

高温通电D、2H2O22H2OO2 MnO2

C、制烧碱：Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH

D、制环氧乙烷：2C2H4O22C2H4O（环氧乙烷） 催化剂

5．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液为氨水。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。

（1）氨气中氮、氢元素的质量比为 。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理为：

NH2CO2H2ONaClNaHCO3A。

A中氮元素的质量分数为 （已知A中含有NH）。A为 （3）在细菌的作用下，用氨气处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，有关的化学方程式为：

6NH35CH3OH12B3N25CO219H2O。上述反应中B的化学式为： 。细菌

专题化学方程式计算

2．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 （ ）

①反应物的总质量等于生成物的总质量

②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量

③高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来的质量小

④2.4 g镁和3.2 g氧气化合，生成了5.6 g氧化镁

A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④

4．加热分解X能生成CO2、H2O、NH3，则下列说法正确的是 （ ）

A．X中一定含有CO2、H2O、NH3三种物质

B．X中一定含碳、氢、氮、氧四种元素

C．X中碳与氧的原子个数比一定是1∶2

D．X中氮与氢的原子个数比一定是1∶3

5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 （ ）

A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g

6．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 （ ）

A．一定是（a＋b）g B．一定不是（a＋b）g

C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g

8、根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：（ ）

A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3

11、在反应SO3+H2O===H2SO4中，反应前后发生改变的是 （ ）

A、分子总数 B、原子总数 C、质量总和 D、质子总数和中子总数

12、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交

警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3变成绿色的化合物X，则X的化学式应为 （ ）

A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2（SO4）3 D、CrS

13、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）

A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17

14．下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是 （ ）

A. CaO + H2O = Ca（OH）2 B. Cu（OH）22O

C. CO + CuO 2 D. 4P + 5O2 = 2P2O5

15．a gKClO3与b gMnO2混合后，充分加热，得剩余固体c g，则生成O2的质量为__

____，KCl的质量为。

16、某有机物23克，在空气中充分燃烧生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物中含碳元

素 克，参加反应的氧气质量为 克，该有机物由 元素组成，其化学式为 。

17、碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分

子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。写出该反应的化学方程式为 。

18、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，

产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸

收。计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同）

（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？ 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：（每100mL） 钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g

（3）右图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。