乙醇（第二课时）教学设计
高二化学备课组 杨平英
[教学目标]：
知识与技能：掌握乙醇的性质，了解乙醇的用途，理解乙醇的结构对其化学性质的影响。
过程与方法：通过实验探究乙醇的性质，体验探索历程。
态度情感价值观：
[学习重点]：乙醇的化学性质
[教学难点]：理解乙醇结构对其性质的影响
[教学过程]：
[复习]写出下列反应的化学方程式：
①溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应的化学方程式
②溴乙烷与NaOH溶液反应的化学方程式
复习乙醇的结构，引出本节课的学习
一、乙醇的物理性质（注意：乙醇的密度比水小、与水任意比互溶等特性）
二、乙醇的化学性质
[引言]乙醇不仅能看作是烃的衍生物,也能看作是水的衍生物,水中的H被-C2H5取代,所以乙醇具有水的性质.乙醇比水还难电离,-OH决定了乙醇的化学
性质
[补充实验]： Na与H2O反应。对比：该反应和钠与水反应相比,谁快?（为什
么？）
1.与金属钠的反应：
2Na+2C2H5OH→ 2C2H5ONa+H2↑
与钠和水反应相似.生成的乙醇钠是强碱(比NaOH碱性还强)
回忆实验室乙烯的制备原理，引出乙醇的消去反应。
−−170−→CH2=CH2↑+H2O 2.消去反应：C2H5OH −浓硫酸、
乙醇脱氢生成C=O双键,脱水生成C=C双键，脱水时,脱什么H原子? 浓硫酸 ．C生成乙烯
C2H5OH+HOC2H2H5-O-C2H5+H2O 乙醇+浓硫酸
140．C 乙醚 ．C生成乙醚 反应条件是一个外因,但有时也能控制反应的方向,掌握有机反应的条件十分重要,书写方程式不能没有反应条件,反应条件是反应方程式的一部分,不可少.
醚是一类有机物,其通式是R-O-R’,R与R’是烃基,可以相同,也可以不同. CH3-O-CH3 (甲醚) C2H5-O-C2H5(乙醚)
C2H5-O-CH3甲乙醚—O-CH3苯甲醚
?
3.乙醇与HBr反应
C2H5
→C2H5Br+H-OH
溴乙烷
[讨论](1)乙醇分子中断的是什么键?生成了什么键?
(2)此反应的类型是什么?
(3)介绍反应:C2H5OH+NaBr+H2SO4，说明：此反应可作为溴乙烷的实验室
的制取方法
4.氧化反应
(1)燃烧 ：C2H5OH+3O2 −点燃−→− 2CO2+3H2O
[催化氧化实验]：
(2)催化氧化（介绍反应机理：乙醇分子脱氢,脱下来的H与O2化合生成水）
2Cu+O2 −加热−→− 2CuO
C2H5OH+CuO −加热−→−CH3CHO+Cu
−→−CH3CHO+2H2O 总反应：2C2H5OH +O2 −加热
三.乙醇的用途
[阅读]了解乙醇的用途：燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
四.乙醇的工业制法（复习上节课内容）
(1)发酵法
淀粉→葡萄糖→酒精→蒸馏→95%酒精（介绍制备无水乙醇的方法） 思考：如何检验乙醇是否含水?
(2)乙烯水化法
−−−−−−→CH3CH2OH 原理：CH2=CH2+H2O−催化剂、加热、加压
阅读课本P10拓展视野，了解固体酒精的成分及应用。
[小结]
H H
| | ② ①
H— C—C—O—H
|④ |③
H H
结合乙醇的化学性质，分别是哪个共价键断裂？
作业：选编试题。
乙醇（第二课时）教学设计
高二化学备课组 杨平英
[教学目标]：
知识与技能：掌握乙醇的性质，了解乙醇的用途，理解乙醇的结构对其化学性质的影响。
过程与方法：通过实验探究乙醇的性质，体验探索历程。
态度情感价值观：
[学习重点]：乙醇的化学性质
[教学难点]：理解乙醇结构对其性质的影响
[教学过程]：
[复习]写出下列反应的化学方程式：
①溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应的化学方程式
②溴乙烷与NaOH溶液反应的化学方程式
复习乙醇的结构，引出本节课的学习
一、乙醇的物理性质（注意：乙醇的密度比水小、与水任意比互溶等特性）
二、乙醇的化学性质
[引言]乙醇不仅能看作是烃的衍生物,也能看作是水的衍生物,水中的H被-C2H5取代,所以乙醇具有水的性质.乙醇比水还难电离,-OH决定了乙醇的化学
性质
[补充实验]： Na与H2O反应。对比：该反应和钠与水反应相比,谁快?（为什
么？）
1.与金属钠的反应：
2Na+2C2H5OH→ 2C2H5ONa+H2↑
与钠和水反应相似.生成的乙醇钠是强碱(比NaOH碱性还强)
回忆实验室乙烯的制备原理，引出乙醇的消去反应。
−−170−→CH2=CH2↑+H2O 2.消去反应：C2H5OH −浓硫酸、
乙醇脱氢生成C=O双键,脱水生成C=C双键，脱水时,脱什么H原子? 浓硫酸 ．C生成乙烯
C2H5OH+HOC2H2H5-O-C2H5+H2O 乙醇+浓硫酸
140．C 乙醚 ．C生成乙醚 反应条件是一个外因,但有时也能控制反应的方向,掌握有机反应的条件十分重要,书写方程式不能没有反应条件,反应条件是反应方程式的一部分,不可少.
醚是一类有机物,其通式是R-O-R’,R与R’是烃基,可以相同,也可以不同. CH3-O-CH3 (甲醚) C2H5-O-C2H5(乙醚)
C2H5-O-CH3甲乙醚—O-CH3苯甲醚
?
3.乙醇与HBr反应
C2H5
→C2H5Br+H-OH
溴乙烷
[讨论](1)乙醇分子中断的是什么键?生成了什么键?
(2)此反应的类型是什么?
(3)介绍反应:C2H5OH+NaBr+H2SO4，说明：此反应可作为溴乙烷的实验室
的制取方法
4.氧化反应
(1)燃烧 ：C2H5OH+3O2 −点燃−→− 2CO2+3H2O
[催化氧化实验]：
(2)催化氧化（介绍反应机理：乙醇分子脱氢,脱下来的H与O2化合生成水）
2Cu+O2 −加热−→− 2CuO
C2H5OH+CuO −加热−→−CH3CHO+Cu
−→−CH3CHO+2H2O 总反应：2C2H5OH +O2 −加热
三.乙醇的用途
[阅读]了解乙醇的用途：燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
四.乙醇的工业制法（复习上节课内容）
(1)发酵法
淀粉→葡萄糖→酒精→蒸馏→95%酒精（介绍制备无水乙醇的方法） 思考：如何检验乙醇是否含水?
(2)乙烯水化法
−−−−−−→CH3CH2OH 原理：CH2=CH2+H2O−催化剂、加热、加压
阅读课本P10拓展视野，了解固体酒精的成分及应用。
[小结]
H H
| | ② ①
H— C—C—O—H
|④ |③
H H
结合乙醇的化学性质，分别是哪个共价键断裂？
作业：选编试题。