高中会考化学反应方程式总结
碱金属元素：
1. 常温：4Na+O2 ＝ 2Na 2O 2. 加热或点燃：2Na+O
2Na 2O 2
3. 2Na+S＝Na 2S
4. 钠和水的反应2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 5. 过氧化钠和水反应2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑ 6. Na2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2 7. Na2CO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9 . 2NaHCO3Na 2CO 3+ H2O+CO2↑
卤族元素：
10. H 2+Cl2 2HCl （苍白色火焰或爆炸） 11. 红热的铜丝在Cl 2中燃烧Cu+Cl
2
CuCl 2（棕黄色的烟）
12. 氯气和水的反应Cl 2+H2O ＝HCl+HClO（次氯酸）
2HClO
2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）
13. Cl2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （常用于尾气处理）14 工业制漂白粉 2Cl 2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物
15. 实验室制氯气：4HCl (浓) ＋MnO
2 MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag ＋Br 2
17. 2NaBr＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2 18. 2KI＋Cl 2＝2KCl ＋I 2
19. 2KI＋Br 2＝2KBr ＋I 2 （氧化性：Cl 2>Br2 >I2）
氧族元素：
20. 过氧化氢的分解2H 2O
22H 2O+O2↑
21. 二氧化硫和氧气反应2SO 2+O2 2SO 3 22. SO 2+H2O
H 2SO 3
23 . SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr
SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl 24 . 2H2SO 4(浓) ＋
Cu CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ 25. 2H2SO 4(浓) ＋
C CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑
碳族元素 ：
26. 硅与氧气反应Si+O2 SiO 2 27. 工业制硅 SiO 2+2C
Si+2CO
28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)
氮族元素 ：
29. 工业上合成氨 N2＋3H 2 2NH2NH 3
N 2 + O22NO
30. 雷雨发庄稼
2NO ＋O 2＝2NO 2
3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
31. 氨气与水反应NH ＋
－
3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋OH 32. 氨气与氯化氢的化合NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （白烟）
33. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O2 4NO +6 H2O 34. 氯化铵受热分解NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑
35. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑
36. 实验室制氨气 2NH 4Cl (固) +Ca(OH)2(固) CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 37. 硝酸不稳定性4HNO 3
2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 38. Cu＋4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O 39. 3Cu＋8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋4H 2O 40. C ＋4HNO 3(浓) 2H 2O ＋4NO 2↑＋CO 2↑
几钟重要的金属：
412Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H 2↑
2Al ＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H 2↑ 2O 3＋2NaOH ＝ 2NaAlO 2＋H 2O
Al 2O 3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H 2O 3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H 2O
Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl 3＋3H 2O
44. 铝热反应2Al+ Fe2O 3
2Fe+ Al2O 3
45. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl 3
46. 红热的铁与水蒸气反应3Fe ＋4H 2O(g)
Fe 3O 4＋4H 2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl 2(氯化亚铁) + H2↑ 48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe 3O 4
49. Fe ＋S FeS （硫化亚铁） 50. 2Cu+S
Cu 2S （硫化亚铜）
51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl 2
烃：
1甲烷燃烧：CH 4+2O2
CO 2+2H2O （氧化反应）
2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl
2CH 3Cl+HCl…
3. 甲烷隔绝空气受热分解
4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH2↑+H2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：
（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH2+H2O
CH 3CH 2OH
（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应
9. 制乙炔：CaC （电石）2+ 2H2O → H C ≡C H ↑+ Ca(OH)2
10. 乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)
（氧化反应）
11 乙炔使溴水褪色：
HC
CH+2Br2→CHBr2—CHBr 2
（加成反应） 12. 苯与溴发生反应
（取代反应） 13. 苯的硝化反应
（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O
2
12CO 2+6H2O
（氧化反应） 15 苯和氢气加成
（加成反应）
烃的衍生物：
16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
（氧化反应） 17. 乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H2O
18. 乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH3CH 2ONa ＋H 2↑
19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应
20 苯酚溶液中滴加浓溴水
（取代反应）
21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH
（加成反应）
22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH
（氧化反应）
23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）
24. 乙酸乙酯酸性条件下水解
（取代反应）
25. 乙酸乙酯碱性条件下水解
CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C 2H 5OH
（取代反应）
糖类油脂蛋白质：
26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O 6 ＋6O 2 → 6CO2 ＋ 6H 2O 27. 葡萄糖的酒化反应
C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 2
28. 淀粉的水解
29. 纤维素的水解
高中会考化学反应方程式总结
碱金属元素：
1. 常温：4Na+O2 ＝ 2Na 2O 2. 加热或点燃：2Na+O
2Na 2O 2
3. 2Na+S＝Na 2S
4. 钠和水的反应2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 5. 过氧化钠和水反应2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑ 6. Na2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2 7. Na2CO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9 . 2NaHCO3Na 2CO 3+ H2O+CO2↑
卤族元素：
10. H 2+Cl2 2HCl （苍白色火焰或爆炸） 11. 红热的铜丝在Cl 2中燃烧Cu+Cl
2
CuCl 2（棕黄色的烟）
12. 氯气和水的反应Cl 2+H2O ＝HCl+HClO（次氯酸）
2HClO
2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）
13. Cl2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （常用于尾气处理）14 工业制漂白粉 2Cl 2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物
15. 实验室制氯气：4HCl (浓) ＋MnO
2 MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag ＋Br 2
17. 2NaBr＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2 18. 2KI＋Cl 2＝2KCl ＋I 2
19. 2KI＋Br 2＝2KBr ＋I 2 （氧化性：Cl 2>Br2 >I2）
氧族元素：
20. 过氧化氢的分解2H 2O
22H 2O+O2↑
21. 二氧化硫和氧气反应2SO 2+O2 2SO 3 22. SO 2+H2O
H 2SO 3
23 . SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr
SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl 24 . 2H2SO 4(浓) ＋
Cu CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ 25. 2H2SO 4(浓) ＋
C CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑
碳族元素 ：
26. 硅与氧气反应Si+O2 SiO 2 27. 工业制硅 SiO 2+2C
Si+2CO
28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)
氮族元素 ：
29. 工业上合成氨 N2＋3H 2 2NH2NH 3
N 2 + O22NO
30. 雷雨发庄稼
2NO ＋O 2＝2NO 2
3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
31. 氨气与水反应NH ＋
－
3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋OH 32. 氨气与氯化氢的化合NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （白烟）
33. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O2 4NO +6 H2O 34. 氯化铵受热分解NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑
35. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑
36. 实验室制氨气 2NH 4Cl (固) +Ca(OH)2(固) CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 37. 硝酸不稳定性4HNO 3
2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 38. Cu＋4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O 39. 3Cu＋8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋4H 2O 40. C ＋4HNO 3(浓) 2H 2O ＋4NO 2↑＋CO 2↑
几钟重要的金属：
412Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H 2↑
2Al ＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H 2↑ 2O 3＋2NaOH ＝ 2NaAlO 2＋H 2O
Al 2O 3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H 2O 3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H 2O
Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl 3＋3H 2O
44. 铝热反应2Al+ Fe2O 3
2Fe+ Al2O 3
45. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl 3
46. 红热的铁与水蒸气反应3Fe ＋4H 2O(g)
Fe 3O 4＋4H 2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl 2(氯化亚铁) + H2↑ 48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe 3O 4
49. Fe ＋S FeS （硫化亚铁） 50. 2Cu+S
Cu 2S （硫化亚铜）
51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl 2
烃：
1甲烷燃烧：CH 4+2O2
CO 2+2H2O （氧化反应）
2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl
2CH 3Cl+HCl…
3. 甲烷隔绝空气受热分解
4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH2↑+H2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：
（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH2+H2O
CH 3CH 2OH
（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应
9. 制乙炔：CaC （电石）2+ 2H2O → H C ≡C H ↑+ Ca(OH)2
10. 乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)
（氧化反应）
11 乙炔使溴水褪色：
HC
CH+2Br2→CHBr2—CHBr 2
（加成反应） 12. 苯与溴发生反应
（取代反应） 13. 苯的硝化反应
（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O
2
12CO 2+6H2O
（氧化反应） 15 苯和氢气加成
（加成反应）
烃的衍生物：
16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
（氧化反应） 17. 乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H2O
18. 乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH3CH 2ONa ＋H 2↑
19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应
20 苯酚溶液中滴加浓溴水
（取代反应）
21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH
（加成反应）
22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH
（氧化反应）
23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）
24. 乙酸乙酯酸性条件下水解
（取代反应）
25. 乙酸乙酯碱性条件下水解
CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C 2H 5OH
（取代反应）
糖类油脂蛋白质：
26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O 6 ＋6O 2 → 6CO2 ＋ 6H 2O 27. 葡萄糖的酒化反应
C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 2
28. 淀粉的水解
29. 纤维素的水解