能源环境与制冷空调实验
氯离子的测量实验
姓 名：
班 级：
学 号：
指导老师：
完成日期：
一、 实验目的
1、 氯根法测量溶液中氯离子的方法
2、 掌握蒸汽湿度的测量和计算方法
二、 实验原理
在中性(pH7左右) 溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色氯化银沉淀，过量 的硝酸银与铬酸钾作用生成红色铬酸银沉淀，使溶液显橙色，即为滴定终点。滴 入的硝酸银量可以表示出溶液中的氯化物含量 用氯根法测得的蒸汽和锅水氯根含量之比的质量分数称为饱和蒸汽湿度。
三、 实验主要试剂
a) 氢氧化钠标准滴定溶液：C(NaOH)=0. 1 mol/L
b) 硝酸标准滴定溶液：C(HNO3)= 0.05 mol/L
c) 氯化钠（基准纯）标准溶液
d) 硝酸银（分析纯）标准溶液
e) 10% 铬酸钾指示剂
f) 1% 酚酞指示剂(乙醇为溶剂)
四、 实验内容与步骤
1） 氯化钠（基准纯）标准溶液及配制
准确称取1.649g 氯化钠，先溶于少量蒸馏水，然后稀释至1000mL 。
2） 硝酸银（分析纯）标准溶液及配制
称取5g 硝酸银溶于100mL 蒸馏水中配制成硝酸银溶液，以氯化钠标准溶液进行标定。标定方法如下：用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，再各加人90mL 蒸馏水及1mL10%铬酸钾指示剂，用硝酸银溶液滴定至橙色，记录硝酸银。记录硝酸银溶液的消耗量V1。 硝酸银溶液浓度(T)按式(1)计算：
（1）
式（1）中： T — 硝酸银溶液浓度，(mol/L)； V1 — 空白试验消耗硝酸银溶液的体积，
单位为毫升(mL)； V — 氯化钠标准溶液消耗硝酸银溶液的平均体积，单位为毫升(mL)； 10 — 氯化钠标准溶液的体积，单位为毫升(mL)； c — 氯化钠标准溶液的浓度，单位为毫克每毫升(mol/L)。 最后调整硝酸银溶液，使其成为1mL 相当于1mg 氯离子的硝酸银标准溶液。
3） 水样制备
I 取100ml 水样（组成：20mL 自来水、30mL 去离子水、50mL 的酸化水） （注：酸化水是指500mL 去离子水中加入一滴盐酸的水）
II 将100mL 水样注入锥形瓶中，滴加2~3滴的酚酞指示剂
（此处两种情况：I 水体呈红色，则用HNO 3滴至无色 II 若未呈红色，则用NaOH 溶液滴至红色，再用HNO 3滴至无色
III 加入10%铬酸钾1mL
4） 进行滴定
用硝酸银（分析纯）标准溶液滴定至橙色
5） 用空白组进行实验
组成：50mL 去离子水、50mL 的酸化水
五、 实验结果整理
首先根据含NaCl 溶液的实验结果并根据（1）式可得T=1.41mol/L（AgNO 3浓度） 后经各部分计算结果如下： 1. 经计算水样中cl -浓度为C 1=0.1mL*1.41mol/L=0.0014mol/L 2. 空白组中cl -浓度为C 2=0.1mL*1.41mol/L=0.0014mol/L
六、 实验总结
1. 实验结果
水样与空白组的氯离子浓度相同。
2. 总结
实验前认为自来水中必定会比空白组中氯离子浓度高，而实验后所得数据却与预期结果相差甚大，为此作以下猜测如下：
1）实验后发现水样与空白组中氯离子浓度相同，疑自来水所加入量偏少，实验精度的原因未能取得结果。
2）由于时间原因，未能多组测试，若多组数据并取平均值，或许会有不同的实验结果。
能源环境与制冷空调实验
氯离子的测量实验
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一、 实验目的
1、 氯根法测量溶液中氯离子的方法
2、 掌握蒸汽湿度的测量和计算方法
二、 实验原理
在中性(pH7左右) 溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色氯化银沉淀，过量 的硝酸银与铬酸钾作用生成红色铬酸银沉淀，使溶液显橙色，即为滴定终点。滴 入的硝酸银量可以表示出溶液中的氯化物含量 用氯根法测得的蒸汽和锅水氯根含量之比的质量分数称为饱和蒸汽湿度。
三、 实验主要试剂
a) 氢氧化钠标准滴定溶液：C(NaOH)=0. 1 mol/L
b) 硝酸标准滴定溶液：C(HNO3)= 0.05 mol/L
c) 氯化钠（基准纯）标准溶液
d) 硝酸银（分析纯）标准溶液
e) 10% 铬酸钾指示剂
f) 1% 酚酞指示剂(乙醇为溶剂)
四、 实验内容与步骤
1） 氯化钠（基准纯）标准溶液及配制
准确称取1.649g 氯化钠，先溶于少量蒸馏水，然后稀释至1000mL 。
2） 硝酸银（分析纯）标准溶液及配制
称取5g 硝酸银溶于100mL 蒸馏水中配制成硝酸银溶液，以氯化钠标准溶液进行标定。标定方法如下：用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，再各加人90mL 蒸馏水及1mL10%铬酸钾指示剂，用硝酸银溶液滴定至橙色，记录硝酸银。记录硝酸银溶液的消耗量V1。 硝酸银溶液浓度(T)按式(1)计算：
（1）
式（1）中： T — 硝酸银溶液浓度，(mol/L)； V1 — 空白试验消耗硝酸银溶液的体积，
单位为毫升(mL)； V — 氯化钠标准溶液消耗硝酸银溶液的平均体积，单位为毫升(mL)； 10 — 氯化钠标准溶液的体积，单位为毫升(mL)； c — 氯化钠标准溶液的浓度，单位为毫克每毫升(mol/L)。 最后调整硝酸银溶液，使其成为1mL 相当于1mg 氯离子的硝酸银标准溶液。
3） 水样制备
I 取100ml 水样（组成：20mL 自来水、30mL 去离子水、50mL 的酸化水） （注：酸化水是指500mL 去离子水中加入一滴盐酸的水）
II 将100mL 水样注入锥形瓶中，滴加2~3滴的酚酞指示剂
（此处两种情况：I 水体呈红色，则用HNO 3滴至无色 II 若未呈红色，则用NaOH 溶液滴至红色，再用HNO 3滴至无色
III 加入10%铬酸钾1mL
4） 进行滴定
用硝酸银（分析纯）标准溶液滴定至橙色
5） 用空白组进行实验
组成：50mL 去离子水、50mL 的酸化水
五、 实验结果整理
首先根据含NaCl 溶液的实验结果并根据（1）式可得T=1.41mol/L（AgNO 3浓度） 后经各部分计算结果如下： 1. 经计算水样中cl -浓度为C 1=0.1mL*1.41mol/L=0.0014mol/L 2. 空白组中cl -浓度为C 2=0.1mL*1.41mol/L=0.0014mol/L
六、 实验总结
1. 实验结果
水样与空白组的氯离子浓度相同。
2. 总结
实验前认为自来水中必定会比空白组中氯离子浓度高，而实验后所得数据却与预期结果相差甚大，为此作以下猜测如下：
1）实验后发现水样与空白组中氯离子浓度相同，疑自来水所加入量偏少，实验精度的原因未能取得结果。
2）由于时间原因，未能多组测试，若多组数据并取平均值，或许会有不同的实验结果。