化学用语的专题复习练习
考点一 表示物质组成和结构的化学用语
题组一 原子或离子的表示方法
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子的碘的核素： 13153I
(2)Mg2＋
的结构示意图：
(3)14C 的原子结构示意图：
(4)质子数为6、质量数为14的原子： 146N
(5)Na＋
的结构示意图：
(6)中子数为16的硫离子：32－16S
2
(7)S2－
的结构示意图：
(8)182－
8O 离子结构示意图：
题组二 物质的表示方法判断
(1)羟基的电子式：
(2)次氯酸的电子式：
(3)Na2O 2的电子式：
(4)甲醛的电子式： (5)NH4Cl 的电子式：
(6)NH4H 的电子式： (7)H2O 2的电子式：
( )
( )
( )
( )
( ) ( )
( )
( )
( ) ( )
( )
( )
( )
( )
( )
(8)COS的电子式是
(9)HClO的结构式：H —O —Cl (10)二氧化硅的分子式：SiO 2
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
(11)乙酸的分子式：CH 3COOH (12)葡萄糖的化学式：CH 2O
(13)乙醛的结构简式：CH 3COH (14)乙烯的结构简式：CH 2CH 2
(15)硝基苯的结构简式：(16)对硝基甲苯的结构简式：
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
(17)氯乙烯的结构简式：CH 2===CHCl (18)丙烯醛的结构简式：CH 2CHCHO (19)甲酸甲酯的结构简式：CH 2O
(20)羟基乙酸(HOCH2COOH) 的缩聚物：
(21)甲醛的比例模型：
( )
( )
(22)乙烯的比例模型：(23)CO2分子比例模型：
( ) ( )
(24)四氯化碳分子比例模型： ( )
(25)、一定代表同种微粒
( ) ( )
(26)丙烷分子的比例模型：
(27)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素，则该有机物分子式为C 3H 7O 2N
( )
考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用
洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
1． 注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H 2O 、HF 、苯、CCl 4、CH 2Cl 2、CHCl 3、CH 3OH 、
碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外) 均为液体；SO 3为固体，HCHO 、CH 3Cl 为气体。 (1)标准状况下，11.2 L CH3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A (2)标准状况下，22.4 L盐酸含有N A 个HCl 分子
( ) ( )
2． 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A ，但在非标准状况下，其分
子数有可能为0.5N A 。
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
( ) ( ) ( )
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (5)常温常压下，22.4 L的NO 2和CO 2的混合气体含有2N A 个氧原子 3． 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断
如Ne 、O 3、P 4分子中的原子个数，Na 2O 2、KO 2中阴、阳离子个数之比，NO 2和CO 2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
(6)常温常压下，14 g由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A (7)28 g乙烯和环丁烷(C4H 8) 的混合气体中含有的碳原子数为2N A
( )
( ) ( )
(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
4． 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中
CH 3COO 的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe 3的水解，溶液中Fe 3的物质的量小于1 mol。
－
＋
＋
(9)1 L 1 mol·L
－1
的NaClO 溶液中含有ClO 的数目为N A
－1
－
( ) ( )
－
＋
(10)1 L 0.1 mol·L
的氨水中含有N A 个NH 4
＋
5． 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO 3晶体中只含有HCO 3和Na ，而溶液中还会
因为HCO 3的电离产生少量CO 23，由于HCO 3的水解产生少量H 2CO 3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存
－
－
－
在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl 分子 (12)1 mol Na2O 2固体中含离子总数为4N A
( )
( )
6． 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D 2O 、T 2O 、18O 2等。
(13)在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子
( ) ( )
(14)0.012 kg 13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数
7． 注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O 中含有2 mol O—H 键；1 mol NH3中含有3 mol N—H 键；1 mol
CH 4中含有4 mol C—H 键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键；1 mol P4中含有6 mol P—P 键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A 个C —C 键；1 mol Cn H 2n ＋2中含有(3n ＋1) N A 个共价键，(2n ＋2) N A 个极性键，(n －1) N A 个非极性键。
(15)常温下，4 g CH4含有N A 个C —H 共价键 (16)78 g苯含有C===C双键的数目为3N A
( ) ( )
8． 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2和水的反应，Cl 2和H 2O 的反应，Cl 2和碱溶液的反应，
Cu 、Fe 与Cl 2、S 的反应，电解CuSO 4、NaCl 溶液的反应等；MnO 2和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应(考虑浓度) ；Fe 和稀HNO 3的反应(考虑Fe 是否过量) 等。
(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A (18)1 mol Na被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子 (19)50 mL 18.4 mol·L
－1
( )
( )
浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92N A
2NH 3、2SO 2＋O 2
( )
2HI,2NO 2
N 2O 4，
9． 注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N 2＋3H 2
NO 和O 2混合发生反应2NO ＋O 2===2NO2等。
2SO 3，H 2＋I 2
(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A ( ) 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl 3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，
所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe 3的数目。
＋
11．注意酸性或碱性溶液中H 或OH 数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H 离子数为2N A (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L 1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9) N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．1.0 L 1.0 mol·L
－1
－1＋
＋－
( ) ( )
盐酸中溶质粒子数相等。
( )
的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0
B ．12 g石墨烯(单层石墨) 中含有六元环的个数为0.5N 0 C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1N 0 D ．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N 0
2． (2013·上海，15) N A 代表阿伏加德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g，则该混合物 ( )
A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1) N A B ．所含碳氢键数目为aN A /7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 L D ．所含原子总数为aN A /14 3． 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．0.1 mol 的2H 35Cl 分子中的中子数是2N A B ．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9N A
C ．在含Al 3总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl 总数为3N A
＋
－－
( )
D ．将2.24 L(标准状况下)CO 2通入1 L 0.15 mol·L 1的NaOH 溶液中，所得CO 23和HCO 3物质的量均为0.05N A
－
－
－
化学用语的专题复习练习
考点一 表示物质组成和结构的化学用语
题组一 原子或离子的表示方法
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子的碘的核素： 13153I
(2)Mg2＋
的结构示意图：
(3)14C 的原子结构示意图：
(4)质子数为6、质量数为14的原子： 146N
(5)Na＋
的结构示意图：
(6)中子数为16的硫离子：32－16S
2
(7)S2－
的结构示意图：
(8)182－
8O 离子结构示意图：
题组二 物质的表示方法判断
(1)羟基的电子式：
(2)次氯酸的电子式：
(3)Na2O 2的电子式：
(4)甲醛的电子式： (5)NH4Cl 的电子式：
(6)NH4H 的电子式： (7)H2O 2的电子式：
( )
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(8)COS的电子式是
(9)HClO的结构式：H —O —Cl (10)二氧化硅的分子式：SiO 2
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
(11)乙酸的分子式：CH 3COOH (12)葡萄糖的化学式：CH 2O
(13)乙醛的结构简式：CH 3COH (14)乙烯的结构简式：CH 2CH 2
(15)硝基苯的结构简式：(16)对硝基甲苯的结构简式：
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
(17)氯乙烯的结构简式：CH 2===CHCl (18)丙烯醛的结构简式：CH 2CHCHO (19)甲酸甲酯的结构简式：CH 2O
(20)羟基乙酸(HOCH2COOH) 的缩聚物：
(21)甲醛的比例模型：
( )
( )
(22)乙烯的比例模型：(23)CO2分子比例模型：
( ) ( )
(24)四氯化碳分子比例模型： ( )
(25)、一定代表同种微粒
( ) ( )
(26)丙烷分子的比例模型：
(27)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素，则该有机物分子式为C 3H 7O 2N
( )
考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用
洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
1． 注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H 2O 、HF 、苯、CCl 4、CH 2Cl 2、CHCl 3、CH 3OH 、
碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外) 均为液体；SO 3为固体，HCHO 、CH 3Cl 为气体。 (1)标准状况下，11.2 L CH3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A (2)标准状况下，22.4 L盐酸含有N A 个HCl 分子
( ) ( )
2． 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A ，但在非标准状况下，其分
子数有可能为0.5N A 。
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
( ) ( ) ( )
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (5)常温常压下，22.4 L的NO 2和CO 2的混合气体含有2N A 个氧原子 3． 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断
如Ne 、O 3、P 4分子中的原子个数，Na 2O 2、KO 2中阴、阳离子个数之比，NO 2和CO 2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
(6)常温常压下，14 g由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A (7)28 g乙烯和环丁烷(C4H 8) 的混合气体中含有的碳原子数为2N A
( )
( ) ( )
(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
4． 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中
CH 3COO 的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe 3的水解，溶液中Fe 3的物质的量小于1 mol。
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(9)1 L 1 mol·L
－1
的NaClO 溶液中含有ClO 的数目为N A
－1
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(10)1 L 0.1 mol·L
的氨水中含有N A 个NH 4
＋
5． 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO 3晶体中只含有HCO 3和Na ，而溶液中还会
因为HCO 3的电离产生少量CO 23，由于HCO 3的水解产生少量H 2CO 3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存
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在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl 分子 (12)1 mol Na2O 2固体中含离子总数为4N A
( )
( )
6． 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D 2O 、T 2O 、18O 2等。
(13)在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子
( ) ( )
(14)0.012 kg 13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数
7． 注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O 中含有2 mol O—H 键；1 mol NH3中含有3 mol N—H 键；1 mol
CH 4中含有4 mol C—H 键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键；1 mol P4中含有6 mol P—P 键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A 个C —C 键；1 mol Cn H 2n ＋2中含有(3n ＋1) N A 个共价键，(2n ＋2) N A 个极性键，(n －1) N A 个非极性键。
(15)常温下，4 g CH4含有N A 个C —H 共价键 (16)78 g苯含有C===C双键的数目为3N A
( ) ( )
8． 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2和水的反应，Cl 2和H 2O 的反应，Cl 2和碱溶液的反应，
Cu 、Fe 与Cl 2、S 的反应，电解CuSO 4、NaCl 溶液的反应等；MnO 2和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应(考虑浓度) ；Fe 和稀HNO 3的反应(考虑Fe 是否过量) 等。
(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A (18)1 mol Na被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子 (19)50 mL 18.4 mol·L
－1
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( )
浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92N A
2NH 3、2SO 2＋O 2
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2HI,2NO 2
N 2O 4，
9． 注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N 2＋3H 2
NO 和O 2混合发生反应2NO ＋O 2===2NO2等。
2SO 3，H 2＋I 2
(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A ( ) 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl 3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，
所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe 3的数目。
＋
11．注意酸性或碱性溶液中H 或OH 数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H 离子数为2N A (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L 1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9) N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．1.0 L 1.0 mol·L
－1
－1＋
＋－
( ) ( )
盐酸中溶质粒子数相等。
( )
的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0
B ．12 g石墨烯(单层石墨) 中含有六元环的个数为0.5N 0 C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1N 0 D ．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N 0
2． (2013·上海，15) N A 代表阿伏加德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g，则该混合物 ( )
A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1) N A B ．所含碳氢键数目为aN A /7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 L D ．所含原子总数为aN A /14 3． 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．0.1 mol 的2H 35Cl 分子中的中子数是2N A B ．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9N A
C ．在含Al 3总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl 总数为3N A
＋
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( )
D ．将2.24 L(标准状况下)CO 2通入1 L 0.15 mol·L 1的NaOH 溶液中，所得CO 23和HCO 3物质的量均为0.05N A
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