2013学年第一学期期中考试高二化学试题
试卷说明：
1. 本试卷考试时间为90分钟，满分为100分
2. 可能用到的相对原子质量：
O-16 Al-27 Fe-56 Mg －24 H －1
一、单选题：（每小题2分，共50分）
1．下列有关金属的描述正确的是 ( C )
A 、金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性
B 、金属在常温下都是固体
C 、短周期中，导电导热性最好的金属是Al
D 、在周期表中金属的种类比非金属少
2. 常温能被浓硝酸钝化的黑色金属是 ( C )
A 、Mg B 、Al C 、Fe D 、Cu
3．下列物质中，不属于合金的是（ D ）
A 、硬铝 B 、黄铜 C 、钢铁 D 、水银
4．下列实验中能得到Fe 2O 3 的是( D )
A 、 铁在纯氧中燃烧 B 、 红热的铁和水蒸气反应
C 、 灼烧并蒸干F e 2(S O 4) 3 溶液 D 、 加热氢氧化铁固体
5. 把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且其质量减轻，也没有气体产生。该溶液是 ( B )
A 、 H 2SO 4 B 、 Fe 2(SO4) 3 C 、FeSO 4 D 、CuSO 4
6．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计
这一空气污染物可能含有( B )
A 、FeO 粉尘 B 、Fe 2O 3 粉尘 C 、FeS 粉尘 D 、Fe 3O 4 粉尘
7．下列物质不能通过化合反应得到的是 ( C )
A 、Fe (OH)3 B 、FeCl 2 C 、Al(OH)3 D 、FeS
8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化
变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ B ）
A 、无水硫酸铜 B 、硫酸亚铁 C 、 食盐 D 、 生石灰
9. 下列各组物质中，滴入KSCN 溶液显红色的是 ( D )
A 、过量铜粉和硫酸铁溶液 B 、过量铁粉与稀硫酸
C 、少量的铁粉与盐酸 D 、氯水与氯化亚铁溶液
10．下列物质反应时，不会产生H 2 的是 ( B )
A 、Al + 盐酸 B 、Al + HNO3(浓 常温) C 、Al + NaOH溶液 D 、Al +热H 2O
11．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，
然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）
A 、实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 、铝是一种较活泼的金属，
C 、铝与氧气反应放出大量的热量
D 、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
12. 下列物质中，属于纯净物的是 ( A )
A 、绿矾 B 、铝热剂 C 、磁铁矿 D 、碱石灰
13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）
A 、稀硝酸 B 、稀盐酸 C 、硝酸铜 D 、氢氧化钠
14. 下列各项中，能得到氢氧化铝的是 ( B )
A 、氧化铝加到热水中 B 、NaAlO 2溶液中加入足量CO 2
C 、铝投入氨水中 D 、NaOH 溶液中滴入少量AlCl 3溶液
15．下列图示表示往用硫酸酸
化的硫酸铝溶液中滴加
氢氧化钠溶液时生成沉
淀M 和所加入氢氧化钠
溶液体积V 的关系，
其中
可能正确的是（ D ）
A B C D
16. 下列各组中两瓶无标签的溶液, 不许使用其它试剂, 不能够鉴别出来的是（ C ）
A 、NaOH 和 Al 2(SO4) 3 B 、NaAlO 2 和稀盐酸
C 、Ca(OH)2 和Na 2CO 3 D 、 FeCl 3和 AlCl 3
17. 向100ml 2mol/L的AlCl 3溶液中加入未知浓度的NaOH 溶液100ml ，产生7.8g 沉淀。
则此NaOH 溶液的物质的量浓度可能是（ D ）
A 、2mol/L B 、1.5mol/L C 、 3mol/L D 、 7mol/L
18．下列叙述中错误的是( C )
A 、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B 、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数
C 、除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D 、副族元素中没有非金属元素
19．下列微粒半径之比大于1的是 （ B ）
A 、r(K+)/r(K) B 、r(Ca)/r(Mg) C 、r(S) / r(P) D 、r(Cl)/r(Cl-)
20. 下列各组物质性质的比较中，错误的是:( A )
－A 、离子半径：Al 3+＞Mg 2+ ＞F B 、 金属性：Na>Mg>Be
C 、非金属性： F > Cl > S D 、 还原性：
21. 右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子的最外层上有 5个电子，则下列说法中错误的是 ( D ) A 、d 单质可跟b 的氢化物的水溶液反应
B 、 原子半径a>b>c C 、 c 的氢化物比b 的氢化物稳定
D 、 a 的最高价氧化物的水化物比b 的最高价氧化物的水化物酸性强
22．能说明元素X 的非金属性一定比元素Y 的非金属性强的是 ( B )
A 、X 原子、Y 原子分别形成离子时，X 原子得到电子数目比Y 原子多
B 、X 单质能与Y 的气态氢化物反应生成Y 的单质
C 、两元素的气态氢化物分别溶水后，溶液的酸性X 比Y 强
D 、X 元素的最高正化合价高于Y 元素的最高正化合价
23．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中错误的是（ A ）
A 、在IA 族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
B 、 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C 、 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D 、通常农药中所含的元素位于周期表右上角
24. 在Fe 2(SO4) 3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，
则下列判断错误的是（ B ）
A 、最后溶液中一定不含Fe 3+ B 、残余固体可能是Fe 、Cu 的混合物
C 、最后溶液中一定含Fe 2+ D 、残余固体一定是Cu
25．下图是向MgCl 2和AlCl 3混合液中，先加入NaOH 溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y (mol)与试剂体积V (mL)
之间的关系。以下结论错误的是（ C ）
A ．c (NaOH):c (HCl)=2:1 B ．原混合液中c (Al3+):c (Mg2+):c (Cl-)=1:1:5(不考虑离子的水解)
C ．NaOH 和盐酸的分界点是6mL 处 D ．从7到9，都发生离子反应H ++OH-→H 2O
二．填空
26．（共16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 试管 2分 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？(简述实验操作)
显血红色则亚铁盐溶液未变质2分
保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化: 在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉 2分
（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)2沉淀，。（用化学方程式表示）
27. “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al 、Fe 的熔点、沸（比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？
“合理”或“不合理”）。
铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_______铁铝合金__2分
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe 的最简单方法：
（和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是（ b ）2分
28. （共12分） 元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一
A （2）②④⑦三元素正化合价最高的元素是_____硫______(填元素名称)
④⑥⑧三元素的原子形成的简单离子中半径最大的是____Cl-_______(填离子符号)
③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是___H 2S __________(填化学式)
（3
碱性最强的是 NaOH )
－－该氢氧化物呈两性的原因: H+
(用电离方程式表示)
（4）元素⑥和Fe 比较，金属性较强的元素是____Al______(填元素符号)
用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe 的金属性的强弱，
（2分）；（其余每空1分）
三．计算题：
29． (共10分) 某铝土矿的主要成分为Al 2O 3⋅xH 2O ，还含有Fe 2O 3和SiO 2杂质。称取17.5g 铝土矿样品，
加入200mL1.65mol/L稀H 2SO 4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g ，然后在滤液中加入足量NaOH 溶液，得到沉淀2.14g 。（提示：SiO 2杂不与稀硫酸反应）
(1) 写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式：
－－3+-1分 3+
(2)该样品中，Fe 2O 3的物质的量为 0.01mol （2分） 。
(3) 铝土矿样品中Al 2O 3的质量_____10.2________g。（2分）
(4) 试计算样品中Al 2O 3⋅ xH2O 的x 值。(要求计算过程)
x=3
2013学年第一学期期中考试高二化学试题
试卷说明：
1. 本试卷考试时间为90分钟，满分为100分
2. 可能用到的相对原子质量：
O-16 Al-27 Fe-56 Mg －24 H －1
一、单选题：（每小题2分，共50分）
1．下列有关金属的描述正确的是 ( C )
A 、金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性
B 、金属在常温下都是固体
C 、短周期中，导电导热性最好的金属是Al
D 、在周期表中金属的种类比非金属少
2. 常温能被浓硝酸钝化的黑色金属是 ( C )
A 、Mg B 、Al C 、Fe D 、Cu
3．下列物质中，不属于合金的是（ D ）
A 、硬铝 B 、黄铜 C 、钢铁 D 、水银
4．下列实验中能得到Fe 2O 3 的是( D )
A 、 铁在纯氧中燃烧 B 、 红热的铁和水蒸气反应
C 、 灼烧并蒸干F e 2(S O 4) 3 溶液 D 、 加热氢氧化铁固体
5. 把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且其质量减轻，也没有气体产生。该溶液是 ( B )
A 、 H 2SO 4 B 、 Fe 2(SO4) 3 C 、FeSO 4 D 、CuSO 4
6．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计
这一空气污染物可能含有( B )
A 、FeO 粉尘 B 、Fe 2O 3 粉尘 C 、FeS 粉尘 D 、Fe 3O 4 粉尘
7．下列物质不能通过化合反应得到的是 ( C )
A 、Fe (OH)3 B 、FeCl 2 C 、Al(OH)3 D 、FeS
8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化
变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ B ）
A 、无水硫酸铜 B 、硫酸亚铁 C 、 食盐 D 、 生石灰
9. 下列各组物质中，滴入KSCN 溶液显红色的是 ( D )
A 、过量铜粉和硫酸铁溶液 B 、过量铁粉与稀硫酸
C 、少量的铁粉与盐酸 D 、氯水与氯化亚铁溶液
10．下列物质反应时，不会产生H 2 的是 ( B )
A 、Al + 盐酸 B 、Al + HNO3(浓 常温) C 、Al + NaOH溶液 D 、Al +热H 2O
11．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，
然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）
A 、实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 、铝是一种较活泼的金属，
C 、铝与氧气反应放出大量的热量
D 、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
12. 下列物质中，属于纯净物的是 ( A )
A 、绿矾 B 、铝热剂 C 、磁铁矿 D 、碱石灰
13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）
A 、稀硝酸 B 、稀盐酸 C 、硝酸铜 D 、氢氧化钠
14. 下列各项中，能得到氢氧化铝的是 ( B )
A 、氧化铝加到热水中 B 、NaAlO 2溶液中加入足量CO 2
C 、铝投入氨水中 D 、NaOH 溶液中滴入少量AlCl 3溶液
15．下列图示表示往用硫酸酸
化的硫酸铝溶液中滴加
氢氧化钠溶液时生成沉
淀M 和所加入氢氧化钠
溶液体积V 的关系，
其中
可能正确的是（ D ）
A B C D
16. 下列各组中两瓶无标签的溶液, 不许使用其它试剂, 不能够鉴别出来的是（ C ）
A 、NaOH 和 Al 2(SO4) 3 B 、NaAlO 2 和稀盐酸
C 、Ca(OH)2 和Na 2CO 3 D 、 FeCl 3和 AlCl 3
17. 向100ml 2mol/L的AlCl 3溶液中加入未知浓度的NaOH 溶液100ml ，产生7.8g 沉淀。
则此NaOH 溶液的物质的量浓度可能是（ D ）
A 、2mol/L B 、1.5mol/L C 、 3mol/L D 、 7mol/L
18．下列叙述中错误的是( C )
A 、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B 、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数
C 、除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D 、副族元素中没有非金属元素
19．下列微粒半径之比大于1的是 （ B ）
A 、r(K+)/r(K) B 、r(Ca)/r(Mg) C 、r(S) / r(P) D 、r(Cl)/r(Cl-)
20. 下列各组物质性质的比较中，错误的是:( A )
－A 、离子半径：Al 3+＞Mg 2+ ＞F B 、 金属性：Na>Mg>Be
C 、非金属性： F > Cl > S D 、 还原性：
21. 右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子的最外层上有 5个电子，则下列说法中错误的是 ( D ) A 、d 单质可跟b 的氢化物的水溶液反应
B 、 原子半径a>b>c C 、 c 的氢化物比b 的氢化物稳定
D 、 a 的最高价氧化物的水化物比b 的最高价氧化物的水化物酸性强
22．能说明元素X 的非金属性一定比元素Y 的非金属性强的是 ( B )
A 、X 原子、Y 原子分别形成离子时，X 原子得到电子数目比Y 原子多
B 、X 单质能与Y 的气态氢化物反应生成Y 的单质
C 、两元素的气态氢化物分别溶水后，溶液的酸性X 比Y 强
D 、X 元素的最高正化合价高于Y 元素的最高正化合价
23．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中错误的是（ A ）
A 、在IA 族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
B 、 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C 、 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D 、通常农药中所含的元素位于周期表右上角
24. 在Fe 2(SO4) 3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，
则下列判断错误的是（ B ）
A 、最后溶液中一定不含Fe 3+ B 、残余固体可能是Fe 、Cu 的混合物
C 、最后溶液中一定含Fe 2+ D 、残余固体一定是Cu
25．下图是向MgCl 2和AlCl 3混合液中，先加入NaOH 溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y (mol)与试剂体积V (mL)
之间的关系。以下结论错误的是（ C ）
A ．c (NaOH):c (HCl)=2:1 B ．原混合液中c (Al3+):c (Mg2+):c (Cl-)=1:1:5(不考虑离子的水解)
C ．NaOH 和盐酸的分界点是6mL 处 D ．从7到9，都发生离子反应H ++OH-→H 2O
二．填空
26．（共16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 试管 2分 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？(简述实验操作)
显血红色则亚铁盐溶液未变质2分
保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化: 在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉 2分
（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)2沉淀，。（用化学方程式表示）
27. “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al 、Fe 的熔点、沸（比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？
“合理”或“不合理”）。
铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_______铁铝合金__2分
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe 的最简单方法：
（和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是（ b ）2分
28. （共12分） 元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一
A （2）②④⑦三元素正化合价最高的元素是_____硫______(填元素名称)
④⑥⑧三元素的原子形成的简单离子中半径最大的是____Cl-_______(填离子符号)
③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是___H 2S __________(填化学式)
（3
碱性最强的是 NaOH )
－－该氢氧化物呈两性的原因: H+
(用电离方程式表示)
（4）元素⑥和Fe 比较，金属性较强的元素是____Al______(填元素符号)
用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe 的金属性的强弱，
（2分）；（其余每空1分）
三．计算题：
29． (共10分) 某铝土矿的主要成分为Al 2O 3⋅xH 2O ，还含有Fe 2O 3和SiO 2杂质。称取17.5g 铝土矿样品，
加入200mL1.65mol/L稀H 2SO 4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g ，然后在滤液中加入足量NaOH 溶液，得到沉淀2.14g 。（提示：SiO 2杂不与稀硫酸反应）
(1) 写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式：
－－3+-1分 3+
(2)该样品中，Fe 2O 3的物质的量为 0.01mol （2分） 。
(3) 铝土矿样品中Al 2O 3的质量_____10.2________g。（2分）
(4) 试计算样品中Al 2O 3⋅ xH2O 的x 值。(要求计算过程)
x=3