第3章 《自然界中的元素》 检测卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是( )
A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数
2．N 2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是( )
A ．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B ．N 2在空气中燃烧放热
C ．N 2的化学性质很稳定D ．N 2在空气中的体积分数为78%
3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
＋O 2＋H 2O NaOH 或HCl
单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A ．镁 B ．硫C ．铜 D ．铁
4．在下列物质中，受热能放出某气体A ，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A 的化合物是( )
A ．NH 4HCO 3 B ．K 2CO 3C ．NaHCO 3 D ．KClO 3
5．3.2 g铜与过量HNO 3(8 mol·L
＋－1, 30 mL)充分反应，HNO 3的还原产物为NO 2和NO ，－反应后溶液中所含H 为a mol，则此时溶液中所含的NO 3为( )
A ．a mol B．(0.24－a )molC ．(0.1＋a )mol D ．(0.14＋a )mol
6．关于二氧化硫，下列叙述正确的是( )
①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色
A ．③④⑤ B ．②③④⑤⑥C ．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．将CO 2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO 2体积(标准状况下) 的关系如图所示。则石灰水浓度为( )
A ．0.03 mol·L 1 B ．0.015 mol·L 1C ．0.025 mol·L 1 D ．0.0125 mol·L 1 －－－－
8．为了检验Na 2SO 3中是否混有Na 2SO 4，应选用的试剂是( )
A ．BaCl 2溶液
C ．BaCl 2溶液和稀硝酸 B ．BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．BaCl 2溶液和稀硫酸
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A ．①③ B ．③④C ．①② D ．①③④
10．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A ．漂白粉的成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气
D ．Al 2(SO4) 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
11．下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A ．①② B ．①③C ．②③ D ．①②③
12．某溶液可能含有I 、Cl 、SO 23。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由－－－
此可知原溶液中( )
A ．肯定不含I B ．肯定不含Cl C ．肯定含有Cl D ．肯定含SO 23 －－－－
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
14．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染
B ．实施绿化工程，防治扬尘污染
C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(
)
A ．原溶液中一定含有SO 24B ．原溶液中一定含有NH 4离子 －＋
C ．原溶液中一定含有Cl 离子D ．原溶液中一定含有Fe 3离子 －＋
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16．(9分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe 粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
17．(10分) 下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。H 可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出A →D 的化学方程式：___________________________。
(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
18．(9分) 将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
(1)若a ＝b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a >b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
19．(13分) 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D 中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭活塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是_____________________。B 中应放置的液体是________(填选项字母) 。
a ．水
c ．浓溴水 b ．酸性KMnO 4溶液 d ．饱和NaHSO 3溶液
－1(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直
到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母) 。 a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液c ．银 d ．Na 2CO 3溶液
20．(14分) 取50.0 mL Na2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式) ，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
第3章 《自然界中的元素》 检测卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是( )
A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数
解析 A 项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B 项中常用于杀菌消毒的乙醇，也
就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误；C 项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；D 项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。
答案 A
2．N 2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是( )
A ．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温
B ．N 2在空气中燃烧放热
C ．N 2的化学性质很稳定
D ．N 2在空气中的体积分数为78%
解析 液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。
答案 A
3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
＋O 2＋H 2O NaOH 或HCl
单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A ．镁
C ．铜 B ．硫 D ．铁
解析 题给4种单质都可与O 2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO 2能与H 2O 反应。
答案 B
4．在下列物质中，受热能放出某气体A ，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A 的化合物是( )
A ．NH 4HCO 3
C ．NaHCO 3 B ．K 2CO 3 D ．KClO 3
△
解析 2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl＋CO 2↑＋H 2O 。 答案 C
5．3.2 g铜与过量HNO 3(8 mol·L
＋－1, 30 mL)充分反应，HNO 3的还原产物为NO 2和NO ，－反应后溶液中所含H 为a mol，则此时溶液中所含的NO 3为( )
A ．a mol
C ．(0.1＋a )mol
＋B ．(0.24－a )mol D ．(0.14＋a )mol －解析 反应后溶液中剩余H a mol ，表明剩余HNO 3a mol ，而生成Cu(NO3) 2的NO 3为
3.2 g－2×0.1 mol，故此时溶液中所含的NO 3为(0.1＋a )mol 。 64 g·mol
答案 C
6．关于二氧化硫，下列叙述正确的是( )
①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色
A ．③④⑤
C ．①③④⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ D ．③④⑤⑥
解析 SO 2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O 2氧化成SO 3，①②错误，其余正确。
答案
D
7．将CO 2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO 2体积(标准状况下) 的关系如图所示。则石灰水浓度为( )
A ．0.03 mol·L 1 －B ．0.015 mol·L 1 －
C ．0.025 mol·L 1 －D ．0.0125 mol·L 1 －
解析 当生成的CaCO 3沉淀恰好溶解时，消耗CO 2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO3) 2，n ＝
－0.056 L1－3mol ，则该石灰水的浓度为： －1.25×10222.4 L·mol 1.25×103 mol－c ＝0.0125 mol·L 1。 0.1 L
答案 D
8．为了检验Na 2SO 3中是否混有Na 2SO 4，应选用的试剂是( )
A ．BaCl 2溶液
C ．BaCl 2溶液和稀硝酸 B ．BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．BaCl 2溶液和稀硫酸
解析 A 项中BaSO 3也不溶于水；C 项中HNO 3会把BaSO 3氧化生成BaSO 4；D 项中H 2SO 4和BaCl 2反应生成BaSO 4。
答案 B
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A ．①③
C ．①② B ．③④ D ．①③④
解析 Cu 与浓硝酸反应生成Cu(NO3) 2、NO 2和H 2O ，与稀硝酸反应生成Cu(NO3) 2、NO 和H 2O ；Cu 与FeCl 3反应时与浓度无关；Zn 与浓硫酸反应时生成ZnSO 4、SO 2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO 4和H 2，Fe 与HCl 溶液反应与浓度无关。
答案 A
10．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A ．漂白粉的成分为次氯酸钙
B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气
D ．Al 2(SO4) 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析 漂白粉的成分是CaCl 2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A 项错；硫酸能与NH 3反应生成(NH4) 2SO 4，B 项错；Al 2(SO4) 3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体，因而达不到净水的作用，D 项错。
答案 C
11．下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A ．①②
C ．②③ B ．①③ D ．①②③
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
答案 D
12．某溶液可能含有I 、Cl 、SO 23。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由－－－
此可知原溶液中( )
A ．肯定不含I
C ．肯定含有Cl
－－－－B ．肯定不含Cl D ．肯定含SO 23 －－－2解析 SO 23的还原性大于I 的还原性，故加入溴水先与SO 3反应生成无色溶液，过量
时才能与I 反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I 。
答案 D
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A ．反应速率：两者相同 －－
B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析 铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O ，
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 。
由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多；前者的还原产物NO 2为红棕色气体，后者的还原产物NO 为无色气体；而氧化产物都为Cu(NO3) 2，反应过程中两者转移的电子总数相等。故选B 项。
答案 B
14．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染
B ．实施绿化工程，防治扬尘污染
C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析 城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A 、B 、C 项均有利于“蓝天工程”。而D 项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。
答案 D
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(
)
A ．原溶液中一定含有SO 24 －
B ．原溶液中一定含有NH 4离子
C ．原溶液中一定含有Cl 离子
D ．原溶液中一定含有Fe 3离子 ＋－＋
解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO 3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有
322SO 24和Fe ，也可能含有SO 3和Fe ，第一步引入了Cl ，无法判断是否一定有Cl ，与碱－＋－＋－－
反应能生成气体的一定是NH 4。
答案 B
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16．(9分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
＋
(1)步骤③加Fe 粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
AgNO 3Fe Cl 2CCl 4
－解析 反应原理为：I ―――→FeI 2―――→提纯I 2，整个过程中单质Ag 可 →AgI ― →I 2―萃取
以循环利用。
答案 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2) 和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2＋4I ＋3Cl 2===2I2＋2Fe 3＋6Cl ＋－＋－
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl 4
17．(10分) 下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。H 可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出A →D 的化学方程式：___________________________。
(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
解析 由题意：固体单质G 与I 的浓溶液，在加热条件下生成F 、B 和C 。猜测I 为浓
催化剂
H 2SO 4或HNO 3，而A ＋E ――→D ，又D ＋E ―→F ，知D 不可能为SO 3，即I 不为浓H 2SO 4，
加热
应为浓HNO 3。
答案 (1)NH3 H 2O CO 2
催化剂
(2)4NH3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O
△
△
(3)C＋4HNO 3(浓)=====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
18．(9分) 将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
(1)若a ＝b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a >b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
b 解析 a mL NO和b mL NO2溶于水后转化成(a ＋)mL NO，通入a mL氧气反应为4NO 3
＋3O 2＋2H 2O===4HNO3。
4(1)a ＝b 时，V (NO)＝，V (O2) ＝a ，反应后气体为0 mL。 3
b －a b 4(2)a
b a ＋3a －b (3)a >b 时，O 2剩余，V (O2) 剩余＝a －3＝。 44
答案 (1)0
b －a (2)3
a －b (3)4
19．(13分) 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D 中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。
(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭活塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是__________________________________。B 中应放置的液体是________(填选项字母) 。
a ．水
c ．浓溴水 b ．酸性KMnO 4溶液 d ．饱和NaHSO 3溶液
－1(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直
到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母) 。 a ．铁粉
c ．银 b ．BaCl 2溶液 d ．Na 2CO 3溶液
解析 (2)反应生成的SO 2气体，能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO 2，应为碱液。
(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO 2反应，选d ，由于关闭K 后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(4)①反应开始后，浓H 2SO 4逐渐消耗，最后变稀，Cu 与稀H 2SO 4不反应；②根据Fe 或Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应都有气泡逸出判断有硫酸剩余。
△
答案 (1)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)NaOH溶液 吸收多余的SO 2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓H 2SO 4被消耗，逐渐变稀，而Cu 不与稀H 2SO 4反应 ②ad
20．(14分) 取50.0 mL Na2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式) ，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 (2)最后剩余沉淀为BaSO 4
4.66g n (Na2SO 4) ＝n (BaSO4) ＝＝0.02mol 233g·mol
0.02mol －c (Na2SO 4) ＝＝0.4mol·L 1 0.05L
14.51g －4.66g n (Na2CO 3) ＝n (BaCO3) ＝0.05mol 197g·mol 0.05mol －c (Na2CO 3) ＝1mol·L 1 0.05L
(3)V (CO2) ＝0.05mol ×22.4L·mol 1＝1.12L 。 －
答案 (1)BaSO4
2CO 23＋Ba ===BaCO3↓ －＋
2SO 24＋Ba ===BaSO4↓ －＋
BaCO 3＋2H ===Ba2＋H 2O ＋CO 2↑ ＋＋
(2)0.4 mol·L 1 －
1．0 mol·L 1 －
(3)1.12 L
第3章 《自然界中的元素》 检测卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是( )
A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数
2．N 2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是( )
A ．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B ．N 2在空气中燃烧放热
C ．N 2的化学性质很稳定D ．N 2在空气中的体积分数为78%
3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
＋O 2＋H 2O NaOH 或HCl
单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A ．镁 B ．硫C ．铜 D ．铁
4．在下列物质中，受热能放出某气体A ，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A 的化合物是( )
A ．NH 4HCO 3 B ．K 2CO 3C ．NaHCO 3 D ．KClO 3
5．3.2 g铜与过量HNO 3(8 mol·L
＋－1, 30 mL)充分反应，HNO 3的还原产物为NO 2和NO ，－反应后溶液中所含H 为a mol，则此时溶液中所含的NO 3为( )
A ．a mol B．(0.24－a )molC ．(0.1＋a )mol D ．(0.14＋a )mol
6．关于二氧化硫，下列叙述正确的是( )
①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色
A ．③④⑤ B ．②③④⑤⑥C ．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．将CO 2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO 2体积(标准状况下) 的关系如图所示。则石灰水浓度为( )
A ．0.03 mol·L 1 B ．0.015 mol·L 1C ．0.025 mol·L 1 D ．0.0125 mol·L 1 －－－－
8．为了检验Na 2SO 3中是否混有Na 2SO 4，应选用的试剂是( )
A ．BaCl 2溶液
C ．BaCl 2溶液和稀硝酸 B ．BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．BaCl 2溶液和稀硫酸
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A ．①③ B ．③④C ．①② D ．①③④
10．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A ．漂白粉的成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气
D ．Al 2(SO4) 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
11．下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A ．①② B ．①③C ．②③ D ．①②③
12．某溶液可能含有I 、Cl 、SO 23。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由－－－
此可知原溶液中( )
A ．肯定不含I B ．肯定不含Cl C ．肯定含有Cl D ．肯定含SO 23 －－－－
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
14．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染
B ．实施绿化工程，防治扬尘污染
C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(
)
A ．原溶液中一定含有SO 24B ．原溶液中一定含有NH 4离子 －＋
C ．原溶液中一定含有Cl 离子D ．原溶液中一定含有Fe 3离子 －＋
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16．(9分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe 粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
17．(10分) 下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。H 可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出A →D 的化学方程式：___________________________。
(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
18．(9分) 将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
(1)若a ＝b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a >b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
19．(13分) 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D 中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭活塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是_____________________。B 中应放置的液体是________(填选项字母) 。
a ．水
c ．浓溴水 b ．酸性KMnO 4溶液 d ．饱和NaHSO 3溶液
－1(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直
到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母) 。 a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液c ．银 d ．Na 2CO 3溶液
20．(14分) 取50.0 mL Na2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式) ，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
第3章 《自然界中的元素》 检测卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是( )
A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数
解析 A 项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B 项中常用于杀菌消毒的乙醇，也
就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误；C 项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；D 项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。
答案 A
2．N 2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是( )
A ．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温
B ．N 2在空气中燃烧放热
C ．N 2的化学性质很稳定
D ．N 2在空气中的体积分数为78%
解析 液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。
答案 A
3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
＋O 2＋H 2O NaOH 或HCl
单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A ．镁
C ．铜 B ．硫 D ．铁
解析 题给4种单质都可与O 2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO 2能与H 2O 反应。
答案 B
4．在下列物质中，受热能放出某气体A ，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A 的化合物是( )
A ．NH 4HCO 3
C ．NaHCO 3 B ．K 2CO 3 D ．KClO 3
△
解析 2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl＋CO 2↑＋H 2O 。 答案 C
5．3.2 g铜与过量HNO 3(8 mol·L
＋－1, 30 mL)充分反应，HNO 3的还原产物为NO 2和NO ，－反应后溶液中所含H 为a mol，则此时溶液中所含的NO 3为( )
A ．a mol
C ．(0.1＋a )mol
＋B ．(0.24－a )mol D ．(0.14＋a )mol －解析 反应后溶液中剩余H a mol ，表明剩余HNO 3a mol ，而生成Cu(NO3) 2的NO 3为
3.2 g－2×0.1 mol，故此时溶液中所含的NO 3为(0.1＋a )mol 。 64 g·mol
答案 C
6．关于二氧化硫，下列叙述正确的是( )
①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色
A ．③④⑤
C ．①③④⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ D ．③④⑤⑥
解析 SO 2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O 2氧化成SO 3，①②错误，其余正确。
答案
D
7．将CO 2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO 2体积(标准状况下) 的关系如图所示。则石灰水浓度为( )
A ．0.03 mol·L 1 －B ．0.015 mol·L 1 －
C ．0.025 mol·L 1 －D ．0.0125 mol·L 1 －
解析 当生成的CaCO 3沉淀恰好溶解时，消耗CO 2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO3) 2，n ＝
－0.056 L1－3mol ，则该石灰水的浓度为： －1.25×10222.4 L·mol 1.25×103 mol－c ＝0.0125 mol·L 1。 0.1 L
答案 D
8．为了检验Na 2SO 3中是否混有Na 2SO 4，应选用的试剂是( )
A ．BaCl 2溶液
C ．BaCl 2溶液和稀硝酸 B ．BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．BaCl 2溶液和稀硫酸
解析 A 项中BaSO 3也不溶于水；C 项中HNO 3会把BaSO 3氧化生成BaSO 4；D 项中H 2SO 4和BaCl 2反应生成BaSO 4。
答案 B
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A ．①③
C ．①② B ．③④ D ．①③④
解析 Cu 与浓硝酸反应生成Cu(NO3) 2、NO 2和H 2O ，与稀硝酸反应生成Cu(NO3) 2、NO 和H 2O ；Cu 与FeCl 3反应时与浓度无关；Zn 与浓硫酸反应时生成ZnSO 4、SO 2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO 4和H 2，Fe 与HCl 溶液反应与浓度无关。
答案 A
10．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A ．漂白粉的成分为次氯酸钙
B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气
D ．Al 2(SO4) 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析 漂白粉的成分是CaCl 2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A 项错；硫酸能与NH 3反应生成(NH4) 2SO 4，B 项错；Al 2(SO4) 3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体，因而达不到净水的作用，D 项错。
答案 C
11．下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A ．①②
C ．②③ B ．①③ D ．①②③
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
答案 D
12．某溶液可能含有I 、Cl 、SO 23。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由－－－
此可知原溶液中( )
A ．肯定不含I
C ．肯定含有Cl
－－－－B ．肯定不含Cl D ．肯定含SO 23 －－－2解析 SO 23的还原性大于I 的还原性，故加入溴水先与SO 3反应生成无色溶液，过量
时才能与I 反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I 。
答案 D
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A ．反应速率：两者相同 －－
B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析 铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O ，
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 。
由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多；前者的还原产物NO 2为红棕色气体，后者的还原产物NO 为无色气体；而氧化产物都为Cu(NO3) 2，反应过程中两者转移的电子总数相等。故选B 项。
答案 B
14．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染
B ．实施绿化工程，防治扬尘污染
C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析 城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A 、B 、C 项均有利于“蓝天工程”。而D 项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。
答案 D
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(
)
A ．原溶液中一定含有SO 24 －
B ．原溶液中一定含有NH 4离子
C ．原溶液中一定含有Cl 离子
D ．原溶液中一定含有Fe 3离子 ＋－＋
解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO 3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有
322SO 24和Fe ，也可能含有SO 3和Fe ，第一步引入了Cl ，无法判断是否一定有Cl ，与碱－＋－＋－－
反应能生成气体的一定是NH 4。
答案 B
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16．(9分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
＋
(1)步骤③加Fe 粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
AgNO 3Fe Cl 2CCl 4
－解析 反应原理为：I ―――→FeI 2―――→提纯I 2，整个过程中单质Ag 可 →AgI ― →I 2―萃取
以循环利用。
答案 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2) 和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2＋4I ＋3Cl 2===2I2＋2Fe 3＋6Cl ＋－＋－
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl 4
17．(10分) 下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。H 可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出A →D 的化学方程式：___________________________。
(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
解析 由题意：固体单质G 与I 的浓溶液，在加热条件下生成F 、B 和C 。猜测I 为浓
催化剂
H 2SO 4或HNO 3，而A ＋E ――→D ，又D ＋E ―→F ，知D 不可能为SO 3，即I 不为浓H 2SO 4，
加热
应为浓HNO 3。
答案 (1)NH3 H 2O CO 2
催化剂
(2)4NH3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O
△
△
(3)C＋4HNO 3(浓)=====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
18．(9分) 将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
(1)若a ＝b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a >b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
b 解析 a mL NO和b mL NO2溶于水后转化成(a ＋)mL NO，通入a mL氧气反应为4NO 3
＋3O 2＋2H 2O===4HNO3。
4(1)a ＝b 时，V (NO)＝，V (O2) ＝a ，反应后气体为0 mL。 3
b －a b 4(2)a
b a ＋3a －b (3)a >b 时，O 2剩余，V (O2) 剩余＝a －3＝。 44
答案 (1)0
b －a (2)3
a －b (3)4
19．(13分) 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D 中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。
(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭活塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是__________________________________。B 中应放置的液体是________(填选项字母) 。
a ．水
c ．浓溴水 b ．酸性KMnO 4溶液 d ．饱和NaHSO 3溶液
－1(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直
到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母) 。 a ．铁粉
c ．银 b ．BaCl 2溶液 d ．Na 2CO 3溶液
解析 (2)反应生成的SO 2气体，能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO 2，应为碱液。
(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO 2反应，选d ，由于关闭K 后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(4)①反应开始后，浓H 2SO 4逐渐消耗，最后变稀，Cu 与稀H 2SO 4不反应；②根据Fe 或Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应都有气泡逸出判断有硫酸剩余。
△
答案 (1)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)NaOH溶液 吸收多余的SO 2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓H 2SO 4被消耗，逐渐变稀，而Cu 不与稀H 2SO 4反应 ②ad
20．(14分) 取50.0 mL Na2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式) ，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 (2)最后剩余沉淀为BaSO 4
4.66g n (Na2SO 4) ＝n (BaSO4) ＝＝0.02mol 233g·mol
0.02mol －c (Na2SO 4) ＝＝0.4mol·L 1 0.05L
14.51g －4.66g n (Na2CO 3) ＝n (BaCO3) ＝0.05mol 197g·mol 0.05mol －c (Na2CO 3) ＝1mol·L 1 0.05L
(3)V (CO2) ＝0.05mol ×22.4L·mol 1＝1.12L 。 －
答案 (1)BaSO4
2CO 23＋Ba ===BaCO3↓ －＋
2SO 24＋Ba ===BaSO4↓ －＋
BaCO 3＋2H ===Ba2＋H 2O ＋CO 2↑ ＋＋
(2)0.4 mol·L 1 －
1．0 mol·L 1 －
(3)1.12 L