1、定义:绝大多数含有碳元素的化合物为有机化合物
但碳的单质及氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐金属碳化物等看作无机物。
2---- 如CO、Fe3C、CO2以及H2CO3、CO3、HCO3、CN、SCN等 第三章 有机化合物
2、组成元素：
3、烃:仅含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 (第1课时）
一、甲烷的存在与物理性质
1.甲烷在自然界中的存在:甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑道气的
主要成分，天然气及油田气的主要成分也是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷
80%-90%）。
2.甲烷在的物理性质:无色、无味的气体，=0.717g/L(标准状况)；密度比空气小,极难溶于水。
二、甲烷分子的结构
1、甲烷分子（ＣＨ４）的电子式和结构式
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。键角：109。28，
三、甲烷的化学性质
１．甲烷的氧化反应（燃烧）
现象:明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 (利用此性质，甲烷可作燃料
)
注意： 有机反应不用“=”，而用“→”
甲烷与空气或氧气的混合气体点燃时，发生爆炸。请见课本《爆炸极限》。煤矿中的瓦斯爆
炸多数是由甲烷气体爆发引起的,因此在点燃甲烷气体时，须先进行纯度检验。
注意:甲烷与酸性高锰酸钾溶液或者是溴水等强氧化剂不反应，与强酸，强碱也不反应.
2.取代反应 (注意：装置要放在光亮的地方)
实验现象：⑴量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失;⑵量筒内壁出现油状液滴;⑶量筒内水面上升
.
取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应
3、甲烷的受热分解:在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解:
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第2课时）
一、烷烃
1、烷烃(饱和链烃)及其结构特点:分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，剩余价键均为
碳与氢原子结合，每个碳原子的化合价(4价)都已充分利用——与四个原子成键，达到“饱
和”。
2、烷烃的物理性质及其规律:随着碳原子数的增多,熔沸点升高,相对密度增大(C1~C4为气态，
C5~C16为液态,其余为固态,均不溶于水，易溶于有机溶剂)。
3、烷烃的组成通式：—— Cn H2n+2.
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。
如甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃的化学性质：
① 通常比较稳定，不能被KMnO4溶液氧化，与强酸、强碱也不反应；
②在空气中能点燃；
③ 光照下能与氯气发生取代反应；
④ 高温下会分解。 烷烃完全燃烧的通式：
5、烷烃的名称：
(1) 、烷烃的习惯命名法：碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、
癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如：十一
烷、十三烷等。
（2）、烷烃的系统命名法：
①选定最长的碳链做主链，并按链上碳原子的数目称为“某烷”。
②以离支链最近的一端作为起点，用1、 2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位——
定支链的位置。
③把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称前，在取代基的前面用阿拉伯数字注
明链上的位置，并连一短线，中间用“–”隔开。
④将相同的取代基合并起来用二、三等汉语数字表示，表示位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第3课时）
1、同分异构现象及同分异构体
由于在有机物的分子中，碳原子有4个价键，所以碳原子间除了依次相连成直链状的碳架外，还可以连成带支链的碳架或连成环状的碳架等等。这就导致了某些不同的化合物具有相同的分子式。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。这样的化合物之间互称为同分异构体。
2、等效氢原子的概念
①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效
②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效
③分子中处于镜面对称位置（相当于平面镜成像时，物与像的关系）上的氢原子是等效的。
1、定义:绝大多数含有碳元素的化合物为有机化合物
但碳的单质及氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐金属碳化物等看作无机物。
2---- 如CO、Fe3C、CO2以及H2CO3、CO3、HCO3、CN、SCN等 第三章 有机化合物
2、组成元素：
3、烃:仅含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 (第1课时）
一、甲烷的存在与物理性质
1.甲烷在自然界中的存在:甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑道气的
主要成分，天然气及油田气的主要成分也是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷
80%-90%）。
2.甲烷在的物理性质:无色、无味的气体，=0.717g/L(标准状况)；密度比空气小,极难溶于水。
二、甲烷分子的结构
1、甲烷分子（ＣＨ４）的电子式和结构式
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。键角：109。28，
三、甲烷的化学性质
１．甲烷的氧化反应（燃烧）
现象:明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 (利用此性质，甲烷可作燃料
)
注意： 有机反应不用“=”，而用“→”
甲烷与空气或氧气的混合气体点燃时，发生爆炸。请见课本《爆炸极限》。煤矿中的瓦斯爆
炸多数是由甲烷气体爆发引起的,因此在点燃甲烷气体时，须先进行纯度检验。
注意:甲烷与酸性高锰酸钾溶液或者是溴水等强氧化剂不反应，与强酸，强碱也不反应.
2.取代反应 (注意：装置要放在光亮的地方)
实验现象：⑴量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失;⑵量筒内壁出现油状液滴;⑶量筒内水面上升
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取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应
3、甲烷的受热分解:在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解:
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第2课时）
一、烷烃
1、烷烃(饱和链烃)及其结构特点:分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，剩余价键均为
碳与氢原子结合，每个碳原子的化合价(4价)都已充分利用——与四个原子成键，达到“饱
和”。
2、烷烃的物理性质及其规律:随着碳原子数的增多,熔沸点升高,相对密度增大(C1~C4为气态，
C5~C16为液态,其余为固态,均不溶于水，易溶于有机溶剂)。
3、烷烃的组成通式：—— Cn H2n+2.
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。
如甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃的化学性质：
① 通常比较稳定，不能被KMnO4溶液氧化，与强酸、强碱也不反应；
②在空气中能点燃；
③ 光照下能与氯气发生取代反应；
④ 高温下会分解。 烷烃完全燃烧的通式：
5、烷烃的名称：
(1) 、烷烃的习惯命名法：碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、
癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如：十一
烷、十三烷等。
（2）、烷烃的系统命名法：
①选定最长的碳链做主链，并按链上碳原子的数目称为“某烷”。
②以离支链最近的一端作为起点，用1、 2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位——
定支链的位置。
③把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称前，在取代基的前面用阿拉伯数字注
明链上的位置，并连一短线，中间用“–”隔开。
④将相同的取代基合并起来用二、三等汉语数字表示，表示位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第3课时）
1、同分异构现象及同分异构体
由于在有机物的分子中，碳原子有4个价键，所以碳原子间除了依次相连成直链状的碳架外，还可以连成带支链的碳架或连成环状的碳架等等。这就导致了某些不同的化合物具有相同的分子式。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。这样的化合物之间互称为同分异构体。
2、等效氢原子的概念
①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效
②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效
③分子中处于镜面对称位置（相当于平面镜成像时，物与像的关系）上的氢原子是等效的。