人教版化学教材九年级（上下册）
第一章-走进化学世界
课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩
课题2---化学是一门以实验为基础的科学
课题3---走进化学实验室
第一章小结
1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么? 举例说明。
答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；
木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2. 下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。
（3）纸张燃烧。
答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。
（4）瓷碗破碎。
答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。
（5）铁生锈。
答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。
（6）石蜡熔化。
答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。
（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
3. 为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4. 下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？
（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（4）以粮食为原料能酿酒。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（5）铜的密度是8.9g/cm3, 熔点是1083℃。
答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（7）酒精能燃烧。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（8）酒精能挥发。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
5. 根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。
（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）
答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。
第23页：
1. 下列图示实验操作中，正确的是（ B ）。
A B C D
【分 析】B ．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
第二章-我们周围的空气
课题1---空气
题号 解析
1 氮气 氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。
(1) 2 B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
(2) C 液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净
(3) （3）A 臭氧可以用化学式O 3表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C 点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。故C 项错误。
3 氮气、氧气、 二氧化碳、 水点拨：此题属于开放性习题，引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。 4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。
5 去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。
点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。
课题2---氧气
题号 解析
1 (1)氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kPa，温度在--183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。密度是1.429 g／L ，比空气的密度(1.293 g／王，) 略大，它不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30 ml氧气。(2)化学性质；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧。具有氧化性。(3)用途；①支持燃烧，燃烧放热，取得高温，如用纯氧炼钢，用氧炔焰进行气焊和气割，作火箭发动机助燃剂；②供给呼吸，缓慢氧化产生热量，供病人、高空飞行员、潜永员、登山运动员等呼吸。 点拨；描述物质的物理性质，一般按颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度以及水溶性等顺序进行逐一描述。 2 带火星的木条在氧气中复燃，但在氮气中不复燃(或硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，但在氯气中熄灭等) ，由以上对比分析可知，氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，有助燃性，但氮气的化学性质不活泼，不支持燃烧。
点援：此题是开放式始习题，学生可以从多个例子来说明，如蜡烛、红磷、铝、铁、炭等物质在氧气中的燃烧。 3 将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。 点拨；此题是根据物质的特性进行证明或验证的题目，关键要抓住物质的特性，氧气的特性起助燃性、能使带火星的木条复燃。
4 硫+氧气二氧化硫红磷+
氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝点拨：化学反应的文字表达式的写法注意事项：（1） 反应物与生成物的名称 （2）反应物与生成物不只一种，之间用“+”号连接（3）反应条件写在“→”的上方，条件为“点燃”而不是“燃烧”。
5 (1)c点拨：氧气不易溶于水
(2)b点拨，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧；
(3)c点拨：颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等属于物质的物理性质
(4)B、D 点拨：根据化合反应的概念进行判断，特点是“多变一”。
6 (1)这些变化都不是化学变化，因为这些变化中没有新物质生成。 (2)液化石油气。石油气燃烧，发出淡蓝色火焰，燃料燃烧是化学变化，因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。 点拨：这是化学知识与日常生活相联系的应用题，关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成。
课题3--- 制取氧气
题号
1 (1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾解析 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3)碳+氧气二氧化碳 (1)、(2)两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；(3)是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 点拨：化合反应和分解反应同属化学反应基本类型，是两个相反的化学反应，化合反应符合“多变一”，分解反应符合“一变多”。
2 (1)C点拨：A 、D 两个反应符合“多变一”，是化合反应，B 是氧化反应，既不是化合反应也不是分解反应。只有C 符合“一变多”的特点。 (2)B 点拨：通过氧气与其他物质的反应可归纳为：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质。 (3) （3）A （4）D 点拨：正确理解催化剂的概念“一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量和化学性质不变。
3 (1)如果装置的气密性良好，双手紧握容器时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，会有少量水进入导管。 点拨：此题与物理上气体压强有关，用手紧握试管外壁，管内气体受热膨胀，管内压强高于外界大气压，所以导管口出现气泡；松开手后，温度降低，试管内气体冷缩，管内压强低于外界大气压，所以水会进人导管。 (2)防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，炸裂试管。 (3)先将酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。 (4)防止由于降温时试管内压强减小，水被吸入试管，使试管炸裂。 点拨：(2)、(3)、
(4)都是实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，学习中要注意总结和归纳。
(5)可能的原因包括：装置漏气；用排水法收集时，刚开始有气泡出就收集，集气瓶预先没有装水，将集气瓶拿出水面再盖玻璃片等。用向上排空气法收集时，导管没有伸入集气瓶底部，收集时间过短等。
4 在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶内先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。
5 (1)不同, 思考如何得到平稳气流。 把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向内逐滴加入
2. 制取氧气 3. 试验氧气性质 过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。 、 (2)探究报告(仅供参考) 目标 1. 寻找新的催化剂
仪器, 药品
氢 一试管氧气, 木炭 注射器, 点滴板, 红砖粉末, 过氧化氢溶液, 木炭 注射器, 带导管的试管, 大试管, 过氧化
方案(可画简图) 带火星的小木条
步骤 将红砖粉末放到点滴板的一个孔中, 用注射器往上滴加过氧化氢溶液, 再把带火星的小木条迅速地放在上面 将红砖粉末少许放入试管底部, 塞好瓶塞, 将注射器吸满过氧化氢溶液, 插入瓶塞, 往里逐滴加入, 导管插入试
有气泡放出 木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺, 产生的气体使澄清的管中 将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中 现象 带火星的木条复燃
石灰水变浑浊
结论 红砖粉末是催化剂
第二章小结
第三章---自然界的水
课题1---水的组成
题号
1 解析 过氧化氢分解放出氧气 氧气的化学性质比较活泼 水在自然界中以冰、水和水蒸气三种状态存在 点拨：物质的存在状态有三种：固态、液态、气态。以水为例，在标准状况下，水的凝固点为O ℃，沸点为100℃，即当温度低于0℃时，水以固态形式存在，在高100℃时，水以气态形式存在；在O ～100℃之间，水以液态形式存在。
2 把新鲜的植物(菜叶、树叶、水果等) 密封于干燥的塑料袋内，不久塑料袋内出现水珠；或直接从植物体中挤压出液体；或把新鲜的菜叶放到食盐水中，菜叶过一段时间就变蔫了；或称取一定质量的新鲜菜叶，放在太阳下晒几天，再称量，发现菜叶的质量变小了等，均可以证明植物体内含水。 点拨：这是一道具有开放性的设计实验题，实验可以不拘一格，只要可以说明问题就应鼓励。开放性题是检测学生的创造性思维和创新能力的题型，有助于拓宽学生的思维空间。
3 混合物：(1) 纯净物：(2)(3)(4)(5)(6) （7）（8） 单质：(2)(6)(7) 化合物：(3)(4)（5）（8）点拨：对于物质的分类，要掌握分类的方法，明确每一类物质的概念，组成和特点，注意各类物质的关系。 混合物 物质{ 单质 „ 纯净物 {化合物
4 (1)不正确。 混合物：多种物质组成，如空气物质, 纯净物：由一种物质组成{单质：氧气 化合物：水元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在。但在自然界里，元素大部分是以化合物状态存在的，化合物的种类也比较多。 (2)正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 (3)不正确。混合物是由两种或多种物质混合而成的，而冰块只是水的固态，二者混在一起，只含水一种物质，仍是纯净物。 (4)正确。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质。（5）不正确，氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧的化合物。如氧气和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。
课题2--- 分子和原子
题号
解析
1 (1)间隔 间隔大 间隔小 点拨：物质的分子间都有间隔，运用分子间有间隔的基本性质可以解释一些现象。如物质的三态变化。物体的热胀冷缩等。 (2)不同 同 ． 点拨：此题从微观角度考查对单质、化合物的区别。 (3)原子 分子 点拨：此题考查对化学反应实质的认识，从微观角度认识是分子分成原子，原子重新结合形成新的分子的过程。
2 (1)B 点拨：水电解是水分子裂解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，在此变化过程中，分子本身发生了改变，故A 错；同理B 正确；水蒸发产生气体是因为水分子间隔变大，由液态变成气态，是状态的改变，所以是物理变化，故C 错；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，而变化有物理变化和化学变化之分，故D 错。
（2）B 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子的种类一定改变。
(3)CD 点拨：掌握分解反应的特点是“一变多”。
3 (1)混合物中含有多种分子；纯净物中只含一种分子； (2)分子在不断运动的，花香是分子扩散到空气中； (3)分子是不断运动的，太阳照射的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子能量增大，运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干； (4)分子是不断运动的，密封保存可以防止香水、汽油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去，造成挥发而损失； (5)水蒸发变成水蒸气，只是水分子间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变； „ (6)分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。点拨：运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适合的性质来解释相应的现象。
4 (1)正确 点拨：分子是保持物质化学性质的最小粒子； (2)错误 点拨：同种原子结合在一起形成的是单质分子，如H 2分子只含H 原子；不同种原子结合在一起形成的是化合物分子，如水分子就是由H 、0两种不同的原子构成的； (3)错误 点拨：空气是混合物，是由氮气、氧气等多种物质混合而成，里面含多种物质分，无固定的组成 (4)错误点拨：混合物中的各种物质只是简单地混合在一起，相互之间没有发生反应，各自保持着各自的性质(5)正确 点拨：分子总在永不停息地做无规则运动。
5
空间。
课题3---水的净化
题号
1 解析 生活中：湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等；自然界中：远处闻到花香等。点拨：此题是开放性题目，答案不惟一，，只要可以说明物质是由分子、原子构成的事例均可。有利于开阔视野和拓宽思维(1)．吸附 沉降 点拨：明矾净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。(2) 硬 软 点拨：此题考查的是硬水和软水的概念，需要注意的是，软水是指不含或含有较少可溶性钙，镁化合物的水，而不是一定不含有钙镁化合物。(3)静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀 过滤 蒸馏 点拨：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸馏是几种净化方法中净化程度最高的方法。
2
3 B 提示：操作过程中的“二低”是指滤纸边缘低于漏斗中边缘，液面低于滤纸边缘 自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质(如泥沙等) 和可溶性杂质(如钙、镁化合物等) ，所以自然界中的水都不是纯水。 点拨：此题考查的是物质的分类，物质分成纯净物和混合物两大类，由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质混合而成的叫混合物。
4 静置沉淀、吸附沉淀、煮沸 „ 点拨：此题就是一道方法多样化的开放性习题，正确解答的关键是多注意观察一下家中用水时的操作。
5 资料：纯净水真能带来健康吗? 近年来，各类纯净水充斥市场，尤其是夏天，铺天盖地的“要健康，饮纯水”这类的广告宣传更是不绝于耳，那么，纯净水与人体健康究竟是什么关系? 专家指出：所谓纯净水，是将天然
水经过几十道工艺、花费巨大代价进行处理，提纯、净化，在去除细菌、病毒、污染杂质的同时，也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿物质，因此，纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。 点拨：这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，当人们大量饮用纯净水后，体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中，并排泄到体外，使体内物质失去平衡，在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病。因此，除非在特殊情况下，纯净水一般不宜作为常规饮用水。
课题4---爱护水资源
题号 解析
1 1. 解：农业用水量在总用水量中所占百分比: 3.920×1011m 3/(5.566×1011m 3)×100%≈70.43%工业用水量在总用水量中所占的百分比：1.121×1011m 3/(5.566×1011m 3)×100%≈20.14%生活用水量在总用水量中所占的百分比：
5.25×1010m 3/(5.566×1011m 3)×100%≈9.43%
2 解：每天从体内排出的水的总量：1700mL +500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要补充的水的总量：
2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm3 4℃时水的密度为1g/cm3，所需补充水的总质量：1g/cm3×1650cm 3 /500g/斤=3.3斤
3
4 解：一昼夜：24×3600S/H=86400S 此题是一道答案不惟一的调查题。节水措施：（1）用喷壶浇花，而不是漫灌；（2）洗澡用盆浴而不是淋浴；漏水体积：(1/20)ml/s×86400s=43200ml
（3）用洗衣机洗衣服时多洗衣服，而不是只洗一两件；（4）洗手，洗脸时用盆盛定量水，而不是开着小龙头洗等。
5
生活中 含磷洗衣粉
农业
少用或不用 洗碗用的洗洁精 少用或不用 废旧电池 生活废物垃圾 塑料制品 工业废渣 化肥 农药 集中回收处理 放到垃圾箱，而不是扔到河中 分类回收，重新利用 经污水处理厂处理后排放 掩埋或再处理，而不倒入水中 少用化肥，多用农家肥 开发无毒农药 污染物 防止建议 生产中 工业废水
第五节---拓展性课题 最轻的气体
第三章小结
第四单元 物质构成的奥秘
课题1---原子的构成
题号
1 解析 (1)B 点拨：原子核由质子和中子构成，电子绕原子核高速运动。 (2)B 点拨：由公式：质子数：电子数，不一定等于中子数。 (3)B 点拨：从公式或概念来看，相对原子质量只是一个比值，单位为1，不是原子实际质量，单位不是克或千克。
2 解：构成原子的粒子有质子、中子和电子；在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外空间里高速运动，从而构成了氧原子；因为每个质子带1个单位正电荷；中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，在原子中，质子数：核电荷数=核外电子数，正负电荷总数相等，所以整个原子呈现电中性。 点拨：解决本题的关键是要弄清构成原子的各种粒子及其带电情况和相互关系，并能用简洁的文字加以描述。 3
4 N ：14.01 Cl ：35.45 Na：22.99 Fe ：55.85 解：金属是由原子直接构成的，金属质量一单个原子质量×原子个数，相对原子质量=单个原子质量/一个碳原子质量×1/12。所以金属质量=相对原子质量×原子个数×(一个碳原子质量×1/12）由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大，原子个数越少；相对原子质量越小，原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23，镁为24，铝为27，所以钠最多，铝最少。 答：钠最多，铝最少；因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 点拨：此题考查的是相对原子质量的计算公式变形式的应用，让学生学会在变化中解决问题，意识到不是死记硬背知识，而是灵活运用知识解决问题。
5
课题2--- 元素
题号
1 解析 略 (1)A 点拨：具有相同核电荷数(核内质子数) 的一类原子的总称为元素，不同种类的元素，核电荷数不同，如氢元素的氢原子核电荷数为1，核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。本题可利用元素概念的内涵来解答。关于元素的概念，要掌握两点：①同一元素原子的核电荷数(或质子数) 是区分元素种类的依据；②元素是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的同一类原子的总称，是一个宏观概念。(2)C 点拨：地壳中含量占前四位的元素：氧、硅、铝、铁，带“金”字旁的为金属元素。 本题属识记内容，有些知识需要直接记忆，有些需要采用直观性图表帮助记忆，如地壳中元素含量的扇形统计图，还有一些可联系实验，推导记忆。
2
3
4
5
课题3--- 离子
题号
1 解析 氮-N ，氯-Cl ，硫-S ，磷-P ，锰-Mn ，铜-Cu ，金-Au 点拨：此题考查的是元素符号的书写，书写时要氦、氟、硅、钾、银、汞 铜-Cu ，锌-Zn ，银-Ag ，氯-Cl ，钙-Ca 原子序数为8的元素是氧元素，元素符号为O ，相对原子质量为16.00 注意；第一个字母大写，第二个字母小写。 (1) 17 3 8 7 得 点拨：此题考查的知识点有三个：①在原子中各数据间的关系，即核内质子数=核电荷数=核外电子数；②核外电子的排布规律，第1层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；③原子结构与元素性质的关系，非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在反应中易得到电子，达到相对稳定结构。 (2)少于 失去 点拨：考查原子结构与元素性质的关系。元素的化学性质，取决于最外层电子数，金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。 (3)8 2 稳定 (4)正 阳 负 阴 阳
阴 不显 点拨：此题考查的是原子和离子的区别与联系，认识离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。阴、阳离子通过静电作用，形成不带电性的化合物
2 C 点拨：根据题干提供的信息知：铱元素的原子核外电子数目为77，则有铱原子的核电荷数为77，质子数也为77，故选项A 错误，选项C 正确；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以铱原子的相对原子质量>77，故B 项错误；金属元素的名称(汞除外) 都有“金”旁，故选项D 也不正确。 此题是一道理论型题，正确解题的关键是熟记各知识点：①在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；②相对原子质量=质子数+中子数。
课题4---化学式与化合价
题号 解析
1 .(1) B (2) B(3) C (4)B 点拨：在NaNO 2 中，钠元素为+1价，氧为-2价，设氮元素的化合价为x ，则有：+1+x+(-2)×2=0，x=+3.本题考查化合价原则的应用以及常见不变价元素化合价的记忆。记错元素化合价或计算时化合价数值不与角码相乘，是常出现的错误。(5)A 点拨：元素质量分数=元素相对原子质量×原子个数÷化合物相对分子质量×100％，碘酸钾(KI03) 中碘元素的质量分数：I 的相对原子质量÷KI03相对分子质量
×100%=127/214×100％≈59.3％。此题是化学式计算的考查，但题目将化学知识与学生的日常生活中食用的碘盐紧密相连，做到了理论联系实际。 (6)A 点拨：维生素C 的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故A 错，B 正确；维生素C 中C ：H ：0=(12X6)：(1×8) ：(16×6)=9：1：12，故C 正确。维生素C 中氢元素质量分数=1×8/176×100％=4.5％
2 (1)4C02 (2)3K (3)8NO2 (4)7N (5)H2 点拨：系数是 “1”不写，分子用化学式表示，原子用元素符号表示。
3 S02（+4），Na 20（+1），CaCl 2（+2），AgCl （+1），WO 3（+6）点拨：由化合价中正负化合价代数和为零即可求得。
4 (1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-3
5 BaO ，S02，CO ，N 2O 5，MgO ，CaO 点拨：由化合价原则，利用十字交叉法写化学式，如N(+5)O(-2)--N205，氧元素在右，另一种元素在左。
6 KCl ； FeCl 2； AlCl 3 点拨：氯元素在右，另一种元素在左，由正负化合价代数和为零确定元素的原子个数。 7 (1)Mr(Cl2)=35.5×2=71(2)Mr(H2S04)=1×2+32+16X4=98 (3)Mr[Ca(OH)2]=40×1+(16+1)×2=74 点拨：确定元素的原子个数，元素与元素之间用“+”号，不要用“×”号。
8 9：8点拨：m(Al)：m(O)=27×2：(16×3)=54：48=9:8。规范解题格式，不要漏掉原子个数。
9 46.7％ 点拨：氮的质量分数=2N/Mr[CO(NH2) 2]×100％=2x14/60×100％≈46.7％
10 碳酸氢铵 解：尿素：10000元/1080元×1 000 kg×14X2/60X100％≈4 321 kg，碳酸氢铵：10000元/330元×1 000kg×14/79×100％≈5 370 kg；硝酸铵：10000元/810元×1 000 kg×14X2/80×100％≈4321kg 点拨：本题关键是化合物的质量与化合物中所含某元素的质量间的换算，根据“化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数”进行计算。
11 可让学生自行找说明书或者标签，分析各主要成分及含量。
第四章小结
第五章--化学方程式（人教版）
课题1---质量守恒定律
题号
解析
1 （1）B 在化学反应前后肯定没有改变的包括物质的总质量、元素的种类，原子的种类和数目及质量（2）D 根据质量守恒定律参加反应的B 的质量是2g, 所以AB 质量比是10：2
（3）D 化学方程式不能表示化学反应的快慢，在实验过程中实验现象可以在一定程度上体现化学反应的快慢。 2 这种说法不对。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。点拨：质量守恒定律是自然界中一切化学变化必须遵守的定律。由于很多反应总有气体或沉淀生成，所以讨论质量守恒定律时，各状态物质均要讨论。
3 (1)镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应要等成物的质量，一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。 „(2)由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。(3)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。按质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物(锰酸钾、二氧化锰) 的质量必然小于原反应物的质量。点评：运用质量守恒定律时，一定要注意考虑全部的反应物和生成物，不能遗漏任一反应物和生成物，特别是易忽视的无色气体。
4 （1）正确，符合质量守恒定律。（2）不正确，这个反应遵守质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的大.
课题2--- 如何正确书写化学方程式
题号
1 解：解析 点拨：正确书写化学方程式要注意几点：①以客观事实为基础，正确分析反应物和生成物；②遵守质量守恒定律，配平化学方程式(原子种类和数目均相等) ； ③注明反应条件和“↑↓”符号。
2
解：化学方程式中各物质问的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比。
即124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二
磷(注：等号两边的数值和要相等；“质量”不能漏掉) 。答案：124 160 284点拨：此题考查的是化学方程式的读法。化学方程式的读法有以下几种：从质的方面表示反应物、生成物、反应条件；从量的方面表示各物质之间的量(质量、粒子数目) 的比。
3 解：由题意知，反应物为KClO 3(MnO2是催化剂，不是反应物) ，生成物KCl 和02，即KCl03---KCl+O2，用奇数配偶法配平：从氧元素开始，将KClO 3式前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl 的系数也为“2”，02的系数为“3”，把“---”线改为“=”号，即可得出配平的化学方程式：2KClO 3=2KCl+302↑；反应条件为Mn02作催化剂并加热，将MnO 2写在“=”号的上方，而“△”写在下方。 答
案：
点拨：此题考查学生书写化学方程式的能力。书写化学方程式时要注意以下几点：①正确书写物质的化学式；②配平完后检查各原子个数是否相等；③注明反应条件和“↑”“↓”符号
4 不正确。未配平，没有注明反应条件“△”。不正确。“↑”符号使用不当。
5
案：C 2H 4
课题3--- 利用化学方程式的简单计算
题号 解析 解：由质量守恒定律知，变化前后各元素的原子个数均相等。从题中方程可看出，生成物中共有2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应物中现有6个氧原子，仍缺2个碳原子和4个氢原子，故X 的化学式为C 2H 4。 答
（1） 1 D化学反应前后分子的个数可能相同，也可能不同
（2） B 解：设4g 02完全反应所需H 2质量为x 。
g 。
（3） D 解： 4Al+302
(1) 2 CH 4+2022Al 203(27X4)：(32×3) ：(102×2) 108 : 96 : 204 CO 2+2H20 （2）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4（3）Fe2O3+3H2====2Fe+ 3H2O 4 32 x 4 g4：32=x：4 g，x=0.5
(4)Fe2O3+3CO====2Fe+ 2CO2
3
高温 (1)CH4+202高温 CO 2+2H20 (2)Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
4 0 解：设制取3.0 g铜，需要氧化铜的质量为X 。 H 2+Cu0Cu+H20 80 64 x 3.0 g 80：64=x：3.0 g，x=3.75 g。 答：制取3．0 g铜时，需要氧化铜的质量是3.75 g。
5 0 解：(1)设需消耗水的质量为x ，2H 2O 2H 2↑+02↑36 32x 100
kg36/x=32/100kg x=36×100kg/32=112.5kg(2)可得到氢气质量112.5 kg一100 kg=12.5 kg答：需消耗水112．5 kg，同时可以得到氢气的质量为12．5 kg。
6 0 解：设制得H 2的质量为x ，ZnCl 2的质量为y 。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 23.7
g Y x65/3.7g=2/x x=3.7g×2/65≈0.114g65/3.7g=136/y y=136×3.7g/65≈7.74g 答：可制得H 2的质量约为0.114 g，ZnCl2的质量约为7.74 g。
第五章小结
第六章---碳和碳的氧化物（人教）
课题1---金刚石、石墨和C60
题号
1
2 碳 点拨：明确碳元素组成的单质。 (1)金刚石可用来切割玻璃，作刀具等；(2)石墨可作电极、铅笔芯等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖解析 工业中；(4)焦炭可以从铁的氧化物中还原出铁；(5)可用墨书写或绘制字画；(6)可用煤(主要成分是碳) 燃烧放出的热来取暖，发电等。 点拨：物质的性质决定物质的用途。
3
4
5 因为石墨具有导电性。 点拨：根据给予的信息结合所学知识解释此类题目。 木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长时间。 点拨：由于木炭有疏松多孔的结构，有效表面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消在常温下，碳的化学性质不活泼。 失。 点拨：木炭的吸附性是物理性质。
6 解：设需要碳的质量为x 。C+2CuO2Cu+cO2↑12 160x 80 g12/160=x/80g x=6g答：需要碳的质量为6 g。 点拨：根据化学方程式计算要注意步骤和单位。
课题2---二氧化碳制取的研究
题号 解析
1 CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20向上排空气法 二氧化碳的密度些空气大，而且二氧化碳与水发生反应 将气体通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊则证明生成的气体是二氧化碳 点拨：本题主要明确二氧化碳实验室制法的反应原理及收集方法和验证方法。
2 (1)长颈漏斗下口没有伸人液面以下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。(2)出气管管口不应伸入液面以下，这样二氧化碳会把瓶塞压出，无法收集气体。(3)集气瓶口应向上，改用直形导管把导管伸入集气瓶底部，为了使集气瓶内空气排净。点拨：制取二氧化碳气体时一定要注意仪器的规范使用，否则得不到气体或者得到的气体不纯。 3 ①C+O
2
2C+O2CO 2 化合反应 ②CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H 2CO 3=CO2↑+H2O 分解反应④2CO 化合反应 点拨：本题主要明确碳以及碳的化合物之间的转化，要搞清楚反应条件及反应类型。 4 解：设可以生成二氧化碳的质量为x 。CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250 g x 100/44=250g/x x=110g 答：可以生成二
氧化碳110 g。 点拨：写出正确的化学方程式，然后根据反应物求生成物，并注意步骤以及单位。
5
点拨：在制取气体时，不仅要考虑反应能否发生，还要考虑反应装置越简单越好，应条件越简单越好。
课题3---二氧化碳和一氧化碳
题号
1 解析 (1)氧气 (2)二氧化碳 (3)一氧化碳 (4)二氧化碳 氧气 (5)一氧化碳 2CO+O2
2CO 2 (6)二氧化碳CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (7)二氧化碳 CO 2+H2O=H2CO 3(8)一氧化
碳 CuO+CO
化学性质及用途。
2
一氧化碳 点拨：明确吸烟的危害及一氧化碳有剧毒的原因，教育我们禁止吸烟。 Cu+ CO2 (9)固态二氧化碳 点拨：本题主要是让我们区分氧气、一氧化碳和二氧化碳的
3
4 干冰 点拨：本题主要考查了干冰的用途，要与二氧化碳气体和冰区别开来。 (1)将燃着的高低不同的两支蜡烛，同时放入烧杯内，然后通入二氧化碳气体，下边的蜡烛先灭，上边的蜡烛后灭(其他合理方法也可) (2)向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，塑料瓶逐渐瘪了。 点拨：本题主要是通过探究实验的设计，加深对二氧化碳物理性质认识。
5
6
7 示例：打开汽水瓶盖，塞上管导的橡皮塞，另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，可以观察到澄清石灰不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解0.02体积的一氧化碳。 点拨：木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石炭浆Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙水变浑浊，证明汽水中含有二氧化碳。 本题主要考查CO 的水溶性，纠正在日常生活中的错误认识。 壁反而潮湿，C+O2===CO2
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
8 CaCO3====CaO+CO2 CaO+H2O== Ca(OH)2
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
9
解：设需通入CO2的质量为x ，则
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
44 74
X 14.8
44/x=74/14.8
X=8.8g
第六章小结
第七章--燃料及其利用（人教版）
课题1--- 燃烧和灭火
题号
1 解析 点燃 高温 (1) AD电器着火必须先切断电源，再用水浇灭，图书失火应立即用液态二氧化碳灭火器，因为液态二氧化碳灭火时不会因留下任何痕迹而使物品损坏。 (2)AD存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道。生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要远离闹市区。
2 联系：可燃物在一定条件下可以燃烧，当燃烧条件被破坏可燃物就会熄灭，从而达到灭火的目的。燃烧需要的三个条件是：(1)可燃物；(2)氧气(或空气) ；(3)达到燃烧需要的最低温度(也叫着火点) 。灭火的原理是(1)消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气) ；(3)使温度降到着火点以下。 点拨：明确燃烧的条件和灭火原理的区别和联系。
3 由于炉火燃烧面积大，产生的热量多，用扇子扇时，虽然散失了部分热量，但不会使其温度降到着火点以下，炉火也就不会熄灭，同时，在扇动的过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。蜡烛火苗小，产生的热量少扇子一扇，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以一扇就灭。 点拨：根据燃烧的条件解释有关实际问题。
4 因为煤燃烧需要三个条件：虽然煤是可燃物，也接触空气，但在常温下达不到煤的着火点(无烟煤着火点大约为700~750℃) ，所以常温下煤不能燃烧。用纸和木柴引燃是因为小木块燃烧时放出热量，使煤容易达到其着火点，这样就具备了煤燃烧的三个条件。 点拨：根据燃烧的条件回答此类题目。
5
6 室内失火，当打开门窗时，会有大量空气(或氧气) 进入室内，使可燃物与更多的空气(或氧气) 接触，因(1)用湿抹布盖灭，原因是使酒精与氧气隔绝。 (2)在棉被上洒水，原因是降低温度到棉被着火点以而火会烧得更旺。 点拨：根据燃烧的条件回答。 下。 (3)立即关掉电闸(断电) 然后用水扑灭，原因是切断电源后用水洒在可燃物上，使可燃物温度降到着火点以下。 点拨：根据灭火原理选择合适的方法灭火，并能说明理由。
课题2--- 燃料和热量
题号
1
2
3
4
5
6
课题3---使用燃料对环境的影响
题号
1 解析 纯度，使用时要特别小心防止发爆炸。 汽油、柴油、可燃冰。 为了使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要用足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的石油可炼制成可作燃料的汽油、柴油、煤油以及铺路用的沥青、照明用的石蜡等。 点拨：明确石油如果燃气密度比空气小(如天然气) 应安装在燃气的正上方。如果是相对分密度比空气大的燃气应安装在煤矿应加强通风，严禁烟火等。在井口贴“严禁烟火”等标志。 点拨：瓦斯气达到爆炸极限时遇明火解析 (1)A 点拨：明确石油的成分及分离方法和用途。 (2)C 点拨：明确甲烷具有可燃性，点燃时要检验接触面。 点拨：明确使燃料充分燃烧的措施。 产品的用途。 燃气的正下方。 点拨：联系实际根据燃气性质(密度) 进行安装。 就会发生爆炸，要注意安全。 (1)A点拨：选择燃烧要考虑到燃烧产物是否污染环境。(2)A点拨：明确煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒。(3)D点拨：明确酸雨的形成的主要原因是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的。(4)D点拨：明确新能源中太阳能的优点。(5)C点拨：明确化学反应中能量的变化及人类利用的能量来源。
2
3 冬天煤的用量增大，而煤燃烧时会释放出二氧化硫，为避免二氧化硫对空气的污染，可在煤炭中加些熟不能，只能说明甲烷和乙醇中都含有碳元素和氢元素，而是否含有氧元素则需要通过计算确定。 点拨：石灰。 点拨：明确二氧化硫增多的原因及除去煤中硫的方法。 要通过计算求出生成物CO 2中C 元素质量与生成物H 2O 中H 元素的质量长确定。若生成物中C 元素质量与H 元素质量之和小于原物质质量，则原物质中有氧元素；若生成物中C 元素质量与H 元素质量之和等于原物质质量，则原物质无氧元素。
4 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 氢气CH 4+2O2CO 2+2H2O 2H 2+O22H 2O2CO+O22CO 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 点拨：要根据现象来确定生成物，根据质量守恒定律、反应前后原子种类没有改来确定物质的化学式，从而确定物质名称。
5
6 目前的能源：煤、石油、煤气、沼气、太阳能、电能、风能、潮汐能、地热能。还能开发新的能源：可如何廉价地制取氢气，存在的问题有氢气的贮存和运输。点拨：主要考查了采取最佳方案进行氢气的制燃冰，氢气等。点拨：明确目前的能源和开发新的能源。 取，贮存和运输。
课题4--- 拓展性课题 石油和煤的综合
第七章小结
人教版化学教材九年级（上下册）
第一章-走进化学世界
课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩
课题2---化学是一门以实验为基础的科学
课题3---走进化学实验室
第一章小结
1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么? 举例说明。
答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；
木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2. 下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。
（3）纸张燃烧。
答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。
（4）瓷碗破碎。
答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。
（5）铁生锈。
答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。
（6）石蜡熔化。
答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。
（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
3. 为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4. 下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？
（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（4）以粮食为原料能酿酒。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（5）铜的密度是8.9g/cm3, 熔点是1083℃。
答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（7）酒精能燃烧。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（8）酒精能挥发。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
5. 根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。
（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）
答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。
第23页：
1. 下列图示实验操作中，正确的是（ B ）。
A B C D
【分 析】B ．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
第二章-我们周围的空气
课题1---空气
题号 解析
1 氮气 氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。
(1) 2 B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
(2) C 液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净
(3) （3）A 臭氧可以用化学式O 3表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C 点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。故C 项错误。
3 氮气、氧气、 二氧化碳、 水点拨：此题属于开放性习题，引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。 4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。
5 去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。
点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。
课题2---氧气
题号 解析
1 (1)氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kPa，温度在--183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。密度是1.429 g／L ，比空气的密度(1.293 g／王，) 略大，它不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30 ml氧气。(2)化学性质；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧。具有氧化性。(3)用途；①支持燃烧，燃烧放热，取得高温，如用纯氧炼钢，用氧炔焰进行气焊和气割，作火箭发动机助燃剂；②供给呼吸，缓慢氧化产生热量，供病人、高空飞行员、潜永员、登山运动员等呼吸。 点拨；描述物质的物理性质，一般按颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度以及水溶性等顺序进行逐一描述。 2 带火星的木条在氧气中复燃，但在氮气中不复燃(或硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，但在氯气中熄灭等) ，由以上对比分析可知，氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，有助燃性，但氮气的化学性质不活泼，不支持燃烧。
点援：此题是开放式始习题，学生可以从多个例子来说明，如蜡烛、红磷、铝、铁、炭等物质在氧气中的燃烧。 3 将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。 点拨；此题是根据物质的特性进行证明或验证的题目，关键要抓住物质的特性，氧气的特性起助燃性、能使带火星的木条复燃。
4 硫+氧气二氧化硫红磷+
氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝点拨：化学反应的文字表达式的写法注意事项：（1） 反应物与生成物的名称 （2）反应物与生成物不只一种，之间用“+”号连接（3）反应条件写在“→”的上方，条件为“点燃”而不是“燃烧”。
5 (1)c点拨：氧气不易溶于水
(2)b点拨，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧；
(3)c点拨：颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等属于物质的物理性质
(4)B、D 点拨：根据化合反应的概念进行判断，特点是“多变一”。
6 (1)这些变化都不是化学变化，因为这些变化中没有新物质生成。 (2)液化石油气。石油气燃烧，发出淡蓝色火焰，燃料燃烧是化学变化，因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。 点拨：这是化学知识与日常生活相联系的应用题，关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成。
课题3--- 制取氧气
题号
1 (1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾解析 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3)碳+氧气二氧化碳 (1)、(2)两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；(3)是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 点拨：化合反应和分解反应同属化学反应基本类型，是两个相反的化学反应，化合反应符合“多变一”，分解反应符合“一变多”。
2 (1)C点拨：A 、D 两个反应符合“多变一”，是化合反应，B 是氧化反应，既不是化合反应也不是分解反应。只有C 符合“一变多”的特点。 (2)B 点拨：通过氧气与其他物质的反应可归纳为：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质。 (3) （3）A （4）D 点拨：正确理解催化剂的概念“一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量和化学性质不变。
3 (1)如果装置的气密性良好，双手紧握容器时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，会有少量水进入导管。 点拨：此题与物理上气体压强有关，用手紧握试管外壁，管内气体受热膨胀，管内压强高于外界大气压，所以导管口出现气泡；松开手后，温度降低，试管内气体冷缩，管内压强低于外界大气压，所以水会进人导管。 (2)防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，炸裂试管。 (3)先将酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。 (4)防止由于降温时试管内压强减小，水被吸入试管，使试管炸裂。 点拨：(2)、(3)、
(4)都是实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，学习中要注意总结和归纳。
(5)可能的原因包括：装置漏气；用排水法收集时，刚开始有气泡出就收集，集气瓶预先没有装水，将集气瓶拿出水面再盖玻璃片等。用向上排空气法收集时，导管没有伸入集气瓶底部，收集时间过短等。
4 在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶内先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。
5 (1)不同, 思考如何得到平稳气流。 把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向内逐滴加入
2. 制取氧气 3. 试验氧气性质 过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。 、 (2)探究报告(仅供参考) 目标 1. 寻找新的催化剂
仪器, 药品
氢 一试管氧气, 木炭 注射器, 点滴板, 红砖粉末, 过氧化氢溶液, 木炭 注射器, 带导管的试管, 大试管, 过氧化
方案(可画简图) 带火星的小木条
步骤 将红砖粉末放到点滴板的一个孔中, 用注射器往上滴加过氧化氢溶液, 再把带火星的小木条迅速地放在上面 将红砖粉末少许放入试管底部, 塞好瓶塞, 将注射器吸满过氧化氢溶液, 插入瓶塞, 往里逐滴加入, 导管插入试
有气泡放出 木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺, 产生的气体使澄清的管中 将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中 现象 带火星的木条复燃
石灰水变浑浊
结论 红砖粉末是催化剂
第二章小结
第三章---自然界的水
课题1---水的组成
题号
1 解析 过氧化氢分解放出氧气 氧气的化学性质比较活泼 水在自然界中以冰、水和水蒸气三种状态存在 点拨：物质的存在状态有三种：固态、液态、气态。以水为例，在标准状况下，水的凝固点为O ℃，沸点为100℃，即当温度低于0℃时，水以固态形式存在，在高100℃时，水以气态形式存在；在O ～100℃之间，水以液态形式存在。
2 把新鲜的植物(菜叶、树叶、水果等) 密封于干燥的塑料袋内，不久塑料袋内出现水珠；或直接从植物体中挤压出液体；或把新鲜的菜叶放到食盐水中，菜叶过一段时间就变蔫了；或称取一定质量的新鲜菜叶，放在太阳下晒几天，再称量，发现菜叶的质量变小了等，均可以证明植物体内含水。 点拨：这是一道具有开放性的设计实验题，实验可以不拘一格，只要可以说明问题就应鼓励。开放性题是检测学生的创造性思维和创新能力的题型，有助于拓宽学生的思维空间。
3 混合物：(1) 纯净物：(2)(3)(4)(5)(6) （7）（8） 单质：(2)(6)(7) 化合物：(3)(4)（5）（8）点拨：对于物质的分类，要掌握分类的方法，明确每一类物质的概念，组成和特点，注意各类物质的关系。 混合物 物质{ 单质 „ 纯净物 {化合物
4 (1)不正确。 混合物：多种物质组成，如空气物质, 纯净物：由一种物质组成{单质：氧气 化合物：水元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在。但在自然界里，元素大部分是以化合物状态存在的，化合物的种类也比较多。 (2)正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 (3)不正确。混合物是由两种或多种物质混合而成的，而冰块只是水的固态，二者混在一起，只含水一种物质，仍是纯净物。 (4)正确。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质。（5）不正确，氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧的化合物。如氧气和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。
课题2--- 分子和原子
题号
解析
1 (1)间隔 间隔大 间隔小 点拨：物质的分子间都有间隔，运用分子间有间隔的基本性质可以解释一些现象。如物质的三态变化。物体的热胀冷缩等。 (2)不同 同 ． 点拨：此题从微观角度考查对单质、化合物的区别。 (3)原子 分子 点拨：此题考查对化学反应实质的认识，从微观角度认识是分子分成原子，原子重新结合形成新的分子的过程。
2 (1)B 点拨：水电解是水分子裂解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，在此变化过程中，分子本身发生了改变，故A 错；同理B 正确；水蒸发产生气体是因为水分子间隔变大，由液态变成气态，是状态的改变，所以是物理变化，故C 错；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，而变化有物理变化和化学变化之分，故D 错。
（2）B 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子的种类一定改变。
(3)CD 点拨：掌握分解反应的特点是“一变多”。
3 (1)混合物中含有多种分子；纯净物中只含一种分子； (2)分子在不断运动的，花香是分子扩散到空气中； (3)分子是不断运动的，太阳照射的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子能量增大，运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干； (4)分子是不断运动的，密封保存可以防止香水、汽油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去，造成挥发而损失； (5)水蒸发变成水蒸气，只是水分子间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变； „ (6)分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。点拨：运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适合的性质来解释相应的现象。
4 (1)正确 点拨：分子是保持物质化学性质的最小粒子； (2)错误 点拨：同种原子结合在一起形成的是单质分子，如H 2分子只含H 原子；不同种原子结合在一起形成的是化合物分子，如水分子就是由H 、0两种不同的原子构成的； (3)错误 点拨：空气是混合物，是由氮气、氧气等多种物质混合而成，里面含多种物质分，无固定的组成 (4)错误点拨：混合物中的各种物质只是简单地混合在一起，相互之间没有发生反应，各自保持着各自的性质(5)正确 点拨：分子总在永不停息地做无规则运动。
5
空间。
课题3---水的净化
题号
1 解析 生活中：湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等；自然界中：远处闻到花香等。点拨：此题是开放性题目，答案不惟一，，只要可以说明物质是由分子、原子构成的事例均可。有利于开阔视野和拓宽思维(1)．吸附 沉降 点拨：明矾净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。(2) 硬 软 点拨：此题考查的是硬水和软水的概念，需要注意的是，软水是指不含或含有较少可溶性钙，镁化合物的水，而不是一定不含有钙镁化合物。(3)静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀 过滤 蒸馏 点拨：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸馏是几种净化方法中净化程度最高的方法。
2
3 B 提示：操作过程中的“二低”是指滤纸边缘低于漏斗中边缘，液面低于滤纸边缘 自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质(如泥沙等) 和可溶性杂质(如钙、镁化合物等) ，所以自然界中的水都不是纯水。 点拨：此题考查的是物质的分类，物质分成纯净物和混合物两大类，由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质混合而成的叫混合物。
4 静置沉淀、吸附沉淀、煮沸 „ 点拨：此题就是一道方法多样化的开放性习题，正确解答的关键是多注意观察一下家中用水时的操作。
5 资料：纯净水真能带来健康吗? 近年来，各类纯净水充斥市场，尤其是夏天，铺天盖地的“要健康，饮纯水”这类的广告宣传更是不绝于耳，那么，纯净水与人体健康究竟是什么关系? 专家指出：所谓纯净水，是将天然
水经过几十道工艺、花费巨大代价进行处理，提纯、净化，在去除细菌、病毒、污染杂质的同时，也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿物质，因此，纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。 点拨：这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，当人们大量饮用纯净水后，体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中，并排泄到体外，使体内物质失去平衡，在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病。因此，除非在特殊情况下，纯净水一般不宜作为常规饮用水。
课题4---爱护水资源
题号 解析
1 1. 解：农业用水量在总用水量中所占百分比: 3.920×1011m 3/(5.566×1011m 3)×100%≈70.43%工业用水量在总用水量中所占的百分比：1.121×1011m 3/(5.566×1011m 3)×100%≈20.14%生活用水量在总用水量中所占的百分比：
5.25×1010m 3/(5.566×1011m 3)×100%≈9.43%
2 解：每天从体内排出的水的总量：1700mL +500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要补充的水的总量：
2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm3 4℃时水的密度为1g/cm3，所需补充水的总质量：1g/cm3×1650cm 3 /500g/斤=3.3斤
3
4 解：一昼夜：24×3600S/H=86400S 此题是一道答案不惟一的调查题。节水措施：（1）用喷壶浇花，而不是漫灌；（2）洗澡用盆浴而不是淋浴；漏水体积：(1/20)ml/s×86400s=43200ml
（3）用洗衣机洗衣服时多洗衣服，而不是只洗一两件；（4）洗手，洗脸时用盆盛定量水，而不是开着小龙头洗等。
5
生活中 含磷洗衣粉
农业
少用或不用 洗碗用的洗洁精 少用或不用 废旧电池 生活废物垃圾 塑料制品 工业废渣 化肥 农药 集中回收处理 放到垃圾箱，而不是扔到河中 分类回收，重新利用 经污水处理厂处理后排放 掩埋或再处理，而不倒入水中 少用化肥，多用农家肥 开发无毒农药 污染物 防止建议 生产中 工业废水
第五节---拓展性课题 最轻的气体
第三章小结
第四单元 物质构成的奥秘
课题1---原子的构成
题号
1 解析 (1)B 点拨：原子核由质子和中子构成，电子绕原子核高速运动。 (2)B 点拨：由公式：质子数：电子数，不一定等于中子数。 (3)B 点拨：从公式或概念来看，相对原子质量只是一个比值，单位为1，不是原子实际质量，单位不是克或千克。
2 解：构成原子的粒子有质子、中子和电子；在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外空间里高速运动，从而构成了氧原子；因为每个质子带1个单位正电荷；中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，在原子中，质子数：核电荷数=核外电子数，正负电荷总数相等，所以整个原子呈现电中性。 点拨：解决本题的关键是要弄清构成原子的各种粒子及其带电情况和相互关系，并能用简洁的文字加以描述。 3
4 N ：14.01 Cl ：35.45 Na：22.99 Fe ：55.85 解：金属是由原子直接构成的，金属质量一单个原子质量×原子个数，相对原子质量=单个原子质量/一个碳原子质量×1/12。所以金属质量=相对原子质量×原子个数×(一个碳原子质量×1/12）由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大，原子个数越少；相对原子质量越小，原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23，镁为24，铝为27，所以钠最多，铝最少。 答：钠最多，铝最少；因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 点拨：此题考查的是相对原子质量的计算公式变形式的应用，让学生学会在变化中解决问题，意识到不是死记硬背知识，而是灵活运用知识解决问题。
5
课题2--- 元素
题号
1 解析 略 (1)A 点拨：具有相同核电荷数(核内质子数) 的一类原子的总称为元素，不同种类的元素，核电荷数不同，如氢元素的氢原子核电荷数为1，核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。本题可利用元素概念的内涵来解答。关于元素的概念，要掌握两点：①同一元素原子的核电荷数(或质子数) 是区分元素种类的依据；②元素是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的同一类原子的总称，是一个宏观概念。(2)C 点拨：地壳中含量占前四位的元素：氧、硅、铝、铁，带“金”字旁的为金属元素。 本题属识记内容，有些知识需要直接记忆，有些需要采用直观性图表帮助记忆，如地壳中元素含量的扇形统计图，还有一些可联系实验，推导记忆。
2
3
4
5
课题3--- 离子
题号
1 解析 氮-N ，氯-Cl ，硫-S ，磷-P ，锰-Mn ，铜-Cu ，金-Au 点拨：此题考查的是元素符号的书写，书写时要氦、氟、硅、钾、银、汞 铜-Cu ，锌-Zn ，银-Ag ，氯-Cl ，钙-Ca 原子序数为8的元素是氧元素，元素符号为O ，相对原子质量为16.00 注意；第一个字母大写，第二个字母小写。 (1) 17 3 8 7 得 点拨：此题考查的知识点有三个：①在原子中各数据间的关系，即核内质子数=核电荷数=核外电子数；②核外电子的排布规律，第1层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；③原子结构与元素性质的关系，非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在反应中易得到电子，达到相对稳定结构。 (2)少于 失去 点拨：考查原子结构与元素性质的关系。元素的化学性质，取决于最外层电子数，金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。 (3)8 2 稳定 (4)正 阳 负 阴 阳
阴 不显 点拨：此题考查的是原子和离子的区别与联系，认识离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。阴、阳离子通过静电作用，形成不带电性的化合物
2 C 点拨：根据题干提供的信息知：铱元素的原子核外电子数目为77，则有铱原子的核电荷数为77，质子数也为77，故选项A 错误，选项C 正确；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以铱原子的相对原子质量>77，故B 项错误；金属元素的名称(汞除外) 都有“金”旁，故选项D 也不正确。 此题是一道理论型题，正确解题的关键是熟记各知识点：①在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；②相对原子质量=质子数+中子数。
课题4---化学式与化合价
题号 解析
1 .(1) B (2) B(3) C (4)B 点拨：在NaNO 2 中，钠元素为+1价，氧为-2价，设氮元素的化合价为x ，则有：+1+x+(-2)×2=0，x=+3.本题考查化合价原则的应用以及常见不变价元素化合价的记忆。记错元素化合价或计算时化合价数值不与角码相乘，是常出现的错误。(5)A 点拨：元素质量分数=元素相对原子质量×原子个数÷化合物相对分子质量×100％，碘酸钾(KI03) 中碘元素的质量分数：I 的相对原子质量÷KI03相对分子质量
×100%=127/214×100％≈59.3％。此题是化学式计算的考查，但题目将化学知识与学生的日常生活中食用的碘盐紧密相连，做到了理论联系实际。 (6)A 点拨：维生素C 的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故A 错，B 正确；维生素C 中C ：H ：0=(12X6)：(1×8) ：(16×6)=9：1：12，故C 正确。维生素C 中氢元素质量分数=1×8/176×100％=4.5％
2 (1)4C02 (2)3K (3)8NO2 (4)7N (5)H2 点拨：系数是 “1”不写，分子用化学式表示，原子用元素符号表示。
3 S02（+4），Na 20（+1），CaCl 2（+2），AgCl （+1），WO 3（+6）点拨：由化合价中正负化合价代数和为零即可求得。
4 (1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-3
5 BaO ，S02，CO ，N 2O 5，MgO ，CaO 点拨：由化合价原则，利用十字交叉法写化学式，如N(+5)O(-2)--N205，氧元素在右，另一种元素在左。
6 KCl ； FeCl 2； AlCl 3 点拨：氯元素在右，另一种元素在左，由正负化合价代数和为零确定元素的原子个数。 7 (1)Mr(Cl2)=35.5×2=71(2)Mr(H2S04)=1×2+32+16X4=98 (3)Mr[Ca(OH)2]=40×1+(16+1)×2=74 点拨：确定元素的原子个数，元素与元素之间用“+”号，不要用“×”号。
8 9：8点拨：m(Al)：m(O)=27×2：(16×3)=54：48=9:8。规范解题格式，不要漏掉原子个数。
9 46.7％ 点拨：氮的质量分数=2N/Mr[CO(NH2) 2]×100％=2x14/60×100％≈46.7％
10 碳酸氢铵 解：尿素：10000元/1080元×1 000 kg×14X2/60X100％≈4 321 kg，碳酸氢铵：10000元/330元×1 000kg×14/79×100％≈5 370 kg；硝酸铵：10000元/810元×1 000 kg×14X2/80×100％≈4321kg 点拨：本题关键是化合物的质量与化合物中所含某元素的质量间的换算，根据“化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数”进行计算。
11 可让学生自行找说明书或者标签，分析各主要成分及含量。
第四章小结
第五章--化学方程式（人教版）
课题1---质量守恒定律
题号
解析
1 （1）B 在化学反应前后肯定没有改变的包括物质的总质量、元素的种类，原子的种类和数目及质量（2）D 根据质量守恒定律参加反应的B 的质量是2g, 所以AB 质量比是10：2
（3）D 化学方程式不能表示化学反应的快慢，在实验过程中实验现象可以在一定程度上体现化学反应的快慢。 2 这种说法不对。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。点拨：质量守恒定律是自然界中一切化学变化必须遵守的定律。由于很多反应总有气体或沉淀生成，所以讨论质量守恒定律时，各状态物质均要讨论。
3 (1)镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应要等成物的质量，一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。 „(2)由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。(3)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。按质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物(锰酸钾、二氧化锰) 的质量必然小于原反应物的质量。点评：运用质量守恒定律时，一定要注意考虑全部的反应物和生成物，不能遗漏任一反应物和生成物，特别是易忽视的无色气体。
4 （1）正确，符合质量守恒定律。（2）不正确，这个反应遵守质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的大.
课题2--- 如何正确书写化学方程式
题号
1 解：解析 点拨：正确书写化学方程式要注意几点：①以客观事实为基础，正确分析反应物和生成物；②遵守质量守恒定律，配平化学方程式(原子种类和数目均相等) ； ③注明反应条件和“↑↓”符号。
2
解：化学方程式中各物质问的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比。
即124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二
磷(注：等号两边的数值和要相等；“质量”不能漏掉) 。答案：124 160 284点拨：此题考查的是化学方程式的读法。化学方程式的读法有以下几种：从质的方面表示反应物、生成物、反应条件；从量的方面表示各物质之间的量(质量、粒子数目) 的比。
3 解：由题意知，反应物为KClO 3(MnO2是催化剂，不是反应物) ，生成物KCl 和02，即KCl03---KCl+O2，用奇数配偶法配平：从氧元素开始，将KClO 3式前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl 的系数也为“2”，02的系数为“3”，把“---”线改为“=”号，即可得出配平的化学方程式：2KClO 3=2KCl+302↑；反应条件为Mn02作催化剂并加热，将MnO 2写在“=”号的上方，而“△”写在下方。 答
案：
点拨：此题考查学生书写化学方程式的能力。书写化学方程式时要注意以下几点：①正确书写物质的化学式；②配平完后检查各原子个数是否相等；③注明反应条件和“↑”“↓”符号
4 不正确。未配平，没有注明反应条件“△”。不正确。“↑”符号使用不当。
5
案：C 2H 4
课题3--- 利用化学方程式的简单计算
题号 解析 解：由质量守恒定律知，变化前后各元素的原子个数均相等。从题中方程可看出，生成物中共有2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应物中现有6个氧原子，仍缺2个碳原子和4个氢原子，故X 的化学式为C 2H 4。 答
（1） 1 D化学反应前后分子的个数可能相同，也可能不同
（2） B 解：设4g 02完全反应所需H 2质量为x 。
g 。
（3） D 解： 4Al+302
(1) 2 CH 4+2022Al 203(27X4)：(32×3) ：(102×2) 108 : 96 : 204 CO 2+2H20 （2）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4（3）Fe2O3+3H2====2Fe+ 3H2O 4 32 x 4 g4：32=x：4 g，x=0.5
(4)Fe2O3+3CO====2Fe+ 2CO2
3
高温 (1)CH4+202高温 CO 2+2H20 (2)Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
4 0 解：设制取3.0 g铜，需要氧化铜的质量为X 。 H 2+Cu0Cu+H20 80 64 x 3.0 g 80：64=x：3.0 g，x=3.75 g。 答：制取3．0 g铜时，需要氧化铜的质量是3.75 g。
5 0 解：(1)设需消耗水的质量为x ，2H 2O 2H 2↑+02↑36 32x 100
kg36/x=32/100kg x=36×100kg/32=112.5kg(2)可得到氢气质量112.5 kg一100 kg=12.5 kg答：需消耗水112．5 kg，同时可以得到氢气的质量为12．5 kg。
6 0 解：设制得H 2的质量为x ，ZnCl 2的质量为y 。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 23.7
g Y x65/3.7g=2/x x=3.7g×2/65≈0.114g65/3.7g=136/y y=136×3.7g/65≈7.74g 答：可制得H 2的质量约为0.114 g，ZnCl2的质量约为7.74 g。
第五章小结
第六章---碳和碳的氧化物（人教）
课题1---金刚石、石墨和C60
题号
1
2 碳 点拨：明确碳元素组成的单质。 (1)金刚石可用来切割玻璃，作刀具等；(2)石墨可作电极、铅笔芯等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖解析 工业中；(4)焦炭可以从铁的氧化物中还原出铁；(5)可用墨书写或绘制字画；(6)可用煤(主要成分是碳) 燃烧放出的热来取暖，发电等。 点拨：物质的性质决定物质的用途。
3
4
5 因为石墨具有导电性。 点拨：根据给予的信息结合所学知识解释此类题目。 木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长时间。 点拨：由于木炭有疏松多孔的结构，有效表面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消在常温下，碳的化学性质不活泼。 失。 点拨：木炭的吸附性是物理性质。
6 解：设需要碳的质量为x 。C+2CuO2Cu+cO2↑12 160x 80 g12/160=x/80g x=6g答：需要碳的质量为6 g。 点拨：根据化学方程式计算要注意步骤和单位。
课题2---二氧化碳制取的研究
题号 解析
1 CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20向上排空气法 二氧化碳的密度些空气大，而且二氧化碳与水发生反应 将气体通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊则证明生成的气体是二氧化碳 点拨：本题主要明确二氧化碳实验室制法的反应原理及收集方法和验证方法。
2 (1)长颈漏斗下口没有伸人液面以下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。(2)出气管管口不应伸入液面以下，这样二氧化碳会把瓶塞压出，无法收集气体。(3)集气瓶口应向上，改用直形导管把导管伸入集气瓶底部，为了使集气瓶内空气排净。点拨：制取二氧化碳气体时一定要注意仪器的规范使用，否则得不到气体或者得到的气体不纯。 3 ①C+O
2
2C+O2CO 2 化合反应 ②CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H 2CO 3=CO2↑+H2O 分解反应④2CO 化合反应 点拨：本题主要明确碳以及碳的化合物之间的转化，要搞清楚反应条件及反应类型。 4 解：设可以生成二氧化碳的质量为x 。CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250 g x 100/44=250g/x x=110g 答：可以生成二
氧化碳110 g。 点拨：写出正确的化学方程式，然后根据反应物求生成物，并注意步骤以及单位。
5
点拨：在制取气体时，不仅要考虑反应能否发生，还要考虑反应装置越简单越好，应条件越简单越好。
课题3---二氧化碳和一氧化碳
题号
1 解析 (1)氧气 (2)二氧化碳 (3)一氧化碳 (4)二氧化碳 氧气 (5)一氧化碳 2CO+O2
2CO 2 (6)二氧化碳CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (7)二氧化碳 CO 2+H2O=H2CO 3(8)一氧化
碳 CuO+CO
化学性质及用途。
2
一氧化碳 点拨：明确吸烟的危害及一氧化碳有剧毒的原因，教育我们禁止吸烟。 Cu+ CO2 (9)固态二氧化碳 点拨：本题主要是让我们区分氧气、一氧化碳和二氧化碳的
3
4 干冰 点拨：本题主要考查了干冰的用途，要与二氧化碳气体和冰区别开来。 (1)将燃着的高低不同的两支蜡烛，同时放入烧杯内，然后通入二氧化碳气体，下边的蜡烛先灭，上边的蜡烛后灭(其他合理方法也可) (2)向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，塑料瓶逐渐瘪了。 点拨：本题主要是通过探究实验的设计，加深对二氧化碳物理性质认识。
5
6
7 示例：打开汽水瓶盖，塞上管导的橡皮塞，另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，可以观察到澄清石灰不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解0.02体积的一氧化碳。 点拨：木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石炭浆Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙水变浑浊，证明汽水中含有二氧化碳。 本题主要考查CO 的水溶性，纠正在日常生活中的错误认识。 壁反而潮湿，C+O2===CO2
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
8 CaCO3====CaO+CO2 CaO+H2O== Ca(OH)2
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
9
解：设需通入CO2的质量为x ，则
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
44 74
X 14.8
44/x=74/14.8
X=8.8g
第六章小结
第七章--燃料及其利用（人教版）
课题1--- 燃烧和灭火
题号
1 解析 点燃 高温 (1) AD电器着火必须先切断电源，再用水浇灭，图书失火应立即用液态二氧化碳灭火器，因为液态二氧化碳灭火时不会因留下任何痕迹而使物品损坏。 (2)AD存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道。生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要远离闹市区。
2 联系：可燃物在一定条件下可以燃烧，当燃烧条件被破坏可燃物就会熄灭，从而达到灭火的目的。燃烧需要的三个条件是：(1)可燃物；(2)氧气(或空气) ；(3)达到燃烧需要的最低温度(也叫着火点) 。灭火的原理是(1)消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气) ；(3)使温度降到着火点以下。 点拨：明确燃烧的条件和灭火原理的区别和联系。
3 由于炉火燃烧面积大，产生的热量多，用扇子扇时，虽然散失了部分热量，但不会使其温度降到着火点以下，炉火也就不会熄灭，同时，在扇动的过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。蜡烛火苗小，产生的热量少扇子一扇，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以一扇就灭。 点拨：根据燃烧的条件解释有关实际问题。
4 因为煤燃烧需要三个条件：虽然煤是可燃物，也接触空气，但在常温下达不到煤的着火点(无烟煤着火点大约为700~750℃) ，所以常温下煤不能燃烧。用纸和木柴引燃是因为小木块燃烧时放出热量，使煤容易达到其着火点，这样就具备了煤燃烧的三个条件。 点拨：根据燃烧的条件回答此类题目。
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6 室内失火，当打开门窗时，会有大量空气(或氧气) 进入室内，使可燃物与更多的空气(或氧气) 接触，因(1)用湿抹布盖灭，原因是使酒精与氧气隔绝。 (2)在棉被上洒水，原因是降低温度到棉被着火点以而火会烧得更旺。 点拨：根据燃烧的条件回答。 下。 (3)立即关掉电闸(断电) 然后用水扑灭，原因是切断电源后用水洒在可燃物上，使可燃物温度降到着火点以下。 点拨：根据灭火原理选择合适的方法灭火，并能说明理由。
课题2--- 燃料和热量
题号
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课题3---使用燃料对环境的影响
题号
1 解析 纯度，使用时要特别小心防止发爆炸。 汽油、柴油、可燃冰。 为了使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要用足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的石油可炼制成可作燃料的汽油、柴油、煤油以及铺路用的沥青、照明用的石蜡等。 点拨：明确石油如果燃气密度比空气小(如天然气) 应安装在燃气的正上方。如果是相对分密度比空气大的燃气应安装在煤矿应加强通风，严禁烟火等。在井口贴“严禁烟火”等标志。 点拨：瓦斯气达到爆炸极限时遇明火解析 (1)A 点拨：明确石油的成分及分离方法和用途。 (2)C 点拨：明确甲烷具有可燃性，点燃时要检验接触面。 点拨：明确使燃料充分燃烧的措施。 产品的用途。 燃气的正下方。 点拨：联系实际根据燃气性质(密度) 进行安装。 就会发生爆炸，要注意安全。 (1)A点拨：选择燃烧要考虑到燃烧产物是否污染环境。(2)A点拨：明确煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒。(3)D点拨：明确酸雨的形成的主要原因是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的。(4)D点拨：明确新能源中太阳能的优点。(5)C点拨：明确化学反应中能量的变化及人类利用的能量来源。
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3 冬天煤的用量增大，而煤燃烧时会释放出二氧化硫，为避免二氧化硫对空气的污染，可在煤炭中加些熟不能，只能说明甲烷和乙醇中都含有碳元素和氢元素，而是否含有氧元素则需要通过计算确定。 点拨：石灰。 点拨：明确二氧化硫增多的原因及除去煤中硫的方法。 要通过计算求出生成物CO 2中C 元素质量与生成物H 2O 中H 元素的质量长确定。若生成物中C 元素质量与H 元素质量之和小于原物质质量，则原物质中有氧元素；若生成物中C 元素质量与H 元素质量之和等于原物质质量，则原物质无氧元素。
4 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 氢气CH 4+2O2CO 2+2H2O 2H 2+O22H 2O2CO+O22CO 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 点拨：要根据现象来确定生成物，根据质量守恒定律、反应前后原子种类没有改来确定物质的化学式，从而确定物质名称。
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6 目前的能源：煤、石油、煤气、沼气、太阳能、电能、风能、潮汐能、地热能。还能开发新的能源：可如何廉价地制取氢气，存在的问题有氢气的贮存和运输。点拨：主要考查了采取最佳方案进行氢气的制燃冰，氢气等。点拨：明确目前的能源和开发新的能源。 取，贮存和运输。
课题4--- 拓展性课题 石油和煤的综合
第七章小结