“离子反应过量问题”的探究
摘要：离子反应过量的解题技要领 关键词：离子反应 过量、少量 离子共存
离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点, 几乎成为必考题型，如： （2007全国卷II ）第八题， （2007全国卷四川考题 ）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：
高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO 4+Ba(OH)2 ②NaHCO 3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3) 2+NaOH ④HCl+Na2CO 3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如： NaHSO 4+Ba(OH)2 反应
1．Ba(OH)2滴入NaHSO 4(Ba(OH)2不足量) 确定方程左边系数：
将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO 4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO 4不足量，配3则多余的一个NaHSO 4不反
应，故只能配2 所以左边系数为： 2NaHSO 4+Ba(OH)2
同理，当NaHSO 4滴入Ba(OH)2时（NaHSO 4不足量），则NaHSO 4系数为1，一个NaHSO 4只能提供一个H +，只需1个Ba(OH)2提供的OH -即已过量，配系数2或3自无必要。 故有系数： NaHSO 4+Ba(OH)2
一、再确定方程右边产物：原则为离子共存。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO 4(Ba(OH)2不足量) 时，将左边2NaHSO 4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na ++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H ±与2个2OH 反应，生成2个H 2O ，1个SO 42与1个Ba 2+反应，生成BaSO 4沉淀，余下未反应的2个Na +与1个SO 42-，故产物中有Na 2SO 4
即：Ba(OH)2+2NaHSO4=== BaSO4↓+2H2O+Na2SO 4，将其拆成离子形式：
2Na ++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O+2Na++ SO42-，删去未反应的离子： 有离子方程：2H ±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O
另：NaHSO 4滴入Ba(OH)2时（NaHSO 4不足量）时，有左边系数：NaHSO 4+Ba(OH)2 拆成离子形式， Na+H+SO4+Ba+2OH 其中H 与OH 反应生成H 2O ，1个SO 4与1个Ba 2+反应，生成BaSO 4沉淀，余下未反应的1个Na +与1个OH -，故有NaOH, 故化学方程：
- Ba(OH)2+NaHSO4=== BaSO4↓+H2O+NaOH
再拆，删，有离子方程： H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O
- 实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如: - NaHSO 4与NaHCO 3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na ++H++SO42-+Na++HCO3-, 这几种离子中，H +与HCO 32-反应生成H 2O 及CO 2，余下2个Na +与SO 42-，故产物中还有Na 2SO 4. 所以化学方程有：
- NaHCO 3+NaHSO4======Na2SO 4+H2O+CO2 - 三、写完离子方程后还要“查”
- 除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
- 如：离子方程： H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O 由于Ba(OH)2过量，所
+
±
2-2+
+
-2-
以不遵守化学式要求的Ba 2+与OH -2：1的配比，
而Ba(OH)2不足量时，2H ±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O - 所以遵守化学式要求的Ba 2+与OH - 2：1的配比，
运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
再来分析第②组NaHCO 3与Ca(OH)2 （1） 少量NaHCO 3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中 先确定方程左边系数：
将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH -便可将NaHCO 3的1个HCO 3-反应掉。故有： NaHCO 3+Ca(OH)2===
再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子： Na ++HCO3- +Ca2+ +2OH-
这些离子中，HCO 3-与OH-生成CO 32-和水，接着CO 32-与Ca 2+生成CaCO 3，余下一个OH -与1个Na +, 故产物中有NaOH 。所以有方程： NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH
再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH -），有离子方程： HCO 3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
（2） 少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液中
将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO 3系数为2，因为只要Ca(OH)2的确个OH -需2个NaHCO 3提供的2个HCO 3-反应掉。故有： 2NaHCO 3+Ca(OH)2===
再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子： 2Na ++2HCO3- +Ca2+ +2OH-
这些离子中，2HCO 3-与2OH -生成2CO 32-和2H 2O ，接着其中1个CO 32-与Ca 2+生成CaCO 3，余下一个CO 32-与2个Na +, 故产物中有Na 2CO 3。所以有方程： 2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO 3
再拆，删（去除不反应的Na +与1个OH -），有离子方程： 2HCO 3+Ca+2OH===CaCO3+H2O+CO3
另第三组③Ca(HCO3) 2与NaOH 反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论： （1）少量Ca(HCO3) 2的溶液滴入NaOH 溶液中 2HCO 3-+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO32- (2) 少量NaOH 的溶液滴入Ca(HCO3) 2溶液中 HCO 3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O 同理第四组：④HCl+Na2CO 3
-2+
-2-
（1）少量的HCl 溶液滴入Na 2CO 3溶液中 有：H + + CO32-===HCO3-
（2）少量的Na 2CO 3溶液滴入HCl 溶液中有， 2H ++CO32-==H2O+CO2
最后，我们来分析上述提及的三个高考题： 1．（2007全国卷II ）第八题
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH+ H2O B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca +2HCO3+2OH＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO3
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32— D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O
解析：本题的关键点在于B 选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH 过量情况，故可判断B 正确，选B 2（2007全国卷四川考题
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO 2－+H2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H ++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO 4↓+2H2O
解析：本题关键点在于D 选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba 2+与OH -为1：1的关系，现在是1：2，故错误。
3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －→HSO 3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2O
C 盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －→H 2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O
解析：此题关键点在于B 选项，B 选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH)2过量，故Ba 2+与OH -不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B
离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH)2与KAl(SO4) 2的反应，FeBr 2与Cl 2
电解
2+
—
—
2—
2OH －+H2↑+Cl2↑
+
3+
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe +H2O 2 +2H＝2Fe +2H2O
2+
的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。
离子反应中的“过量”问题探讨
安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学 董顺
离子反应是近年高考中的热点问题, 几乎每年必考, 主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点, 但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上, 根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ 离子方程式为：CO 32－＋2H +=H2O ＋CO 2↑ b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl ＋Na 2CO 3=NaCl＋NaHCO 3 离子方程式为：H ＋CO 3= HCO3 二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO3↓＋H 2O
+
2－
-
b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO 3 =BaCO3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2OH －＋Ba 2+＋2HCO 3－=BaCO3↓＋CO 32－＋2H 2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3) 2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2HCO 3－＋Ca 2+＋2OH －=CaCO3↓＋CO 32-＋2H 2O b 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH ＋Ca(HCO3) 2 =CaCO3↓＋NaHCO 3＋H 2O 离子方程式为：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－=CaCO3↓＋H 2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO 4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO4↓＋H 2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO 4=BaSO4↓＋Na 2SO 4＋2H 2O 离子方程式为：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-= BaSO4↓＋2H 2O 三、 Al3+与AlO 2-的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a 中先发生Al 3+＋3OH －=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋OH －= AlO2－＋2H 2O b中氢氧化钠过量，Al 直接转化为AlO 2 Al3+＋4OH -= AlO2-＋2H 2O
例2：a. 向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 解析：a 中先发生AlO 2-＋H +＋H 2O= Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋3H += Al3+＋3H 2O
3+
－
b中盐酸过量，AlO 2－直接转化为Al 3+ AlO 2-＋4H += Al3+＋2H 2O
注：弱碱NH 3·H 2O 、弱酸H 2CO 3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO 2＋2OH －=SO32－＋H 2O
b 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH ＋SO 2=HSO3
五、银离子与氨水反应的问题
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
Ag +＋NH 3·H 2O= AgOH↓＋NH 4+
AgOH ＋2NH 3·H 2O=Ag(NH3) 2+＋OH -＋2H 2O b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水 Ag +＋2NH 3·H 2O= Ag(NH3) 2+＋2H 2O 六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe ＋8HNO 3= 3Fe(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 离子方程式为：3Fe ＋8H +＋2NO 3-= 3Fe2+＋2NO ↑＋4H 2O b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO 3= Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O 离子方程式为：Fe ＋4H +＋NO 3－= Fe3+＋NO ↑＋2H 2O 7. 多种还原剂同时存在的问题
例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl 2＋2Fe 2+=2Cl－＋2Fe 3+
b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2=2Fe3+＋2Br 2＋6Cl -
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习：
－
－
1.(2007年江苏化学.9) 下列离子方程式书写正确的是： A 过量的SO 2通人NaOH 溶液中：SO 2＋2OH -＝SO 32-＋H 2O B Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I -＝2Fe 2＋＋I 2 C NaNO2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：
2MnO 4-＋5NO 2-＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3-＋3H 2O D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO 32－＋Ba 2＋＋2OH -＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
2.(2007年广东化学.11) 下列化学反应的离子方程式正确的是： A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 3＋2H ＝CO 2↑＋H 2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋＋4OH －＝AlO 2-＋2H 2O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 3.(2007年上海化学.8) 下列反应的离子方程式正确的是： A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －→HSO 3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2O
C 盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH -→H 2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O
4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液 ②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液 ③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失
据此推断它们是
2-＋
A： B ： C ： D ： E: 5.(2004年广东化学21)A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH ˉ、CO 32ˉ、
NO 3ˉ、SO 42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A 与B 反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失。 C 与D 反应生成有色沉淀。 B 与C 反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：
A ： B ： C： D：
6.(2007年宁夏理科综合11) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3) 2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H 2O ＝Na ＋＋OH -＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＝Cu ＋2H 2O
7.(2006年上海化学.19) 下列离子方程式中正确的是（ ）。 A H2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋十SO 42-→BaSO 4↓＋2H 2O B Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca 2＋＋HCO 3-＋2OH -→CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O
C Na2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋CO 2＋H 2O →2HCO 3－ D CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －→H 2O
8.(2006年广东化学.11) 下列离子方程式正确的是（ ）。 A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH==2F+O2+2H2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2++2H2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 9.(2005年上海化学.13) 下列离子方程式正确的是（ ）。 A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O B 硫化亚铁与盐酸反应：S 2? ＋2H ＋→H 2S ↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C 6H 5O? ＋CH 3COOH →C 6H 5OH ＋CH 3COO?
--＋
2＋
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl? 10.(2005年江苏化学.9) 下列离子方程式正确的是（ ）。
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4＋＋OH －C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －＝H 2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO 3＝Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2O 11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。 A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 4NH3?H 2O → AlO2 + 4NH4 +2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 12.(2004年江苏化学.13) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+20H-
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O 2══Fe 3++2H2O
13.(2004年广东化学.12) 下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3) 2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Cl- + ClO- + H2O 14.(2003年新课程卷江苏化学13) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3-＋SO 32- B 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中：S 2-＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH － D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 3＋2H ＝H 2O ＋CO 2↑
15.(2003年上海化学.18) 下列离子方程式中正确的是（ ）。
A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋＋SO 42-→BaSO 4↓＋2H 2O B NH4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH -→NH 3↑＋H 2O C 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：
－O －＋CO 2＋H 2O →
－OH ＋HCO 3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br -＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl - 16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8) 下列反应的离子方程式书写正确的是
2－
＋2+
3+
-3+
-+
H 2O ＋NH 3↑
（ ）。
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH ·H 2O ＝AlO 2-＋4NH 4＋＋2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH-＝AlO 2-+H2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O
2+
2OH －+H2↑+Cl2↑
+
3+
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe +H2O 2 +2H＝2Fe +2H2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO 4↓+2H2O
练习题参考答案： 1、C 2、A 3、B
4、A. Na 2CO 3 B. Al 2(SO4) 3 C. MgCl 2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO 4[或 Mg(HSO4) 2]
5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4) 3 C. K2CO 3 D. Fe(NO3) 3
6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC 16、D 17、C
“离子反应过量问题”的探究
摘要：离子反应过量的解题技要领 关键词：离子反应 过量、少量 离子共存
离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点, 几乎成为必考题型，如： （2007全国卷II ）第八题， （2007全国卷四川考题 ）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：
高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO 4+Ba(OH)2 ②NaHCO 3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3) 2+NaOH ④HCl+Na2CO 3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如： NaHSO 4+Ba(OH)2 反应
1．Ba(OH)2滴入NaHSO 4(Ba(OH)2不足量) 确定方程左边系数：
将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO 4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO 4不足量，配3则多余的一个NaHSO 4不反
应，故只能配2 所以左边系数为： 2NaHSO 4+Ba(OH)2
同理，当NaHSO 4滴入Ba(OH)2时（NaHSO 4不足量），则NaHSO 4系数为1，一个NaHSO 4只能提供一个H +，只需1个Ba(OH)2提供的OH -即已过量，配系数2或3自无必要。 故有系数： NaHSO 4+Ba(OH)2
一、再确定方程右边产物：原则为离子共存。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO 4(Ba(OH)2不足量) 时，将左边2NaHSO 4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na ++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H ±与2个2OH 反应，生成2个H 2O ，1个SO 42与1个Ba 2+反应，生成BaSO 4沉淀，余下未反应的2个Na +与1个SO 42-，故产物中有Na 2SO 4
即：Ba(OH)2+2NaHSO4=== BaSO4↓+2H2O+Na2SO 4，将其拆成离子形式：
2Na ++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O+2Na++ SO42-，删去未反应的离子： 有离子方程：2H ±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O
另：NaHSO 4滴入Ba(OH)2时（NaHSO 4不足量）时，有左边系数：NaHSO 4+Ba(OH)2 拆成离子形式， Na+H+SO4+Ba+2OH 其中H 与OH 反应生成H 2O ，1个SO 4与1个Ba 2+反应，生成BaSO 4沉淀，余下未反应的1个Na +与1个OH -，故有NaOH, 故化学方程：
- Ba(OH)2+NaHSO4=== BaSO4↓+H2O+NaOH
再拆，删，有离子方程： H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O
- 实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如: - NaHSO 4与NaHCO 3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na ++H++SO42-+Na++HCO3-, 这几种离子中，H +与HCO 32-反应生成H 2O 及CO 2，余下2个Na +与SO 42-，故产物中还有Na 2SO 4. 所以化学方程有：
- NaHCO 3+NaHSO4======Na2SO 4+H2O+CO2 - 三、写完离子方程后还要“查”
- 除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
- 如：离子方程： H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O 由于Ba(OH)2过量，所
+
±
2-2+
+
-2-
以不遵守化学式要求的Ba 2+与OH -2：1的配比，
而Ba(OH)2不足量时，2H ±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O - 所以遵守化学式要求的Ba 2+与OH - 2：1的配比，
运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
再来分析第②组NaHCO 3与Ca(OH)2 （1） 少量NaHCO 3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中 先确定方程左边系数：
将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH -便可将NaHCO 3的1个HCO 3-反应掉。故有： NaHCO 3+Ca(OH)2===
再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子： Na ++HCO3- +Ca2+ +2OH-
这些离子中，HCO 3-与OH-生成CO 32-和水，接着CO 32-与Ca 2+生成CaCO 3，余下一个OH -与1个Na +, 故产物中有NaOH 。所以有方程： NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH
再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH -），有离子方程： HCO 3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
（2） 少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液中
将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO 3系数为2，因为只要Ca(OH)2的确个OH -需2个NaHCO 3提供的2个HCO 3-反应掉。故有： 2NaHCO 3+Ca(OH)2===
再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子： 2Na ++2HCO3- +Ca2+ +2OH-
这些离子中，2HCO 3-与2OH -生成2CO 32-和2H 2O ，接着其中1个CO 32-与Ca 2+生成CaCO 3，余下一个CO 32-与2个Na +, 故产物中有Na 2CO 3。所以有方程： 2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO 3
再拆，删（去除不反应的Na +与1个OH -），有离子方程： 2HCO 3+Ca+2OH===CaCO3+H2O+CO3
另第三组③Ca(HCO3) 2与NaOH 反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论： （1）少量Ca(HCO3) 2的溶液滴入NaOH 溶液中 2HCO 3-+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO32- (2) 少量NaOH 的溶液滴入Ca(HCO3) 2溶液中 HCO 3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O 同理第四组：④HCl+Na2CO 3
-2+
-2-
（1）少量的HCl 溶液滴入Na 2CO 3溶液中 有：H + + CO32-===HCO3-
（2）少量的Na 2CO 3溶液滴入HCl 溶液中有， 2H ++CO32-==H2O+CO2
最后，我们来分析上述提及的三个高考题： 1．（2007全国卷II ）第八题
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH+ H2O B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca +2HCO3+2OH＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO3
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32— D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O
解析：本题的关键点在于B 选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH 过量情况，故可判断B 正确，选B 2（2007全国卷四川考题
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO 2－+H2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H ++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO 4↓+2H2O
解析：本题关键点在于D 选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba 2+与OH -为1：1的关系，现在是1：2，故错误。
3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －→HSO 3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2O
C 盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －→H 2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O
解析：此题关键点在于B 选项，B 选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH)2过量，故Ba 2+与OH -不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B
离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH)2与KAl(SO4) 2的反应，FeBr 2与Cl 2
电解
2+
—
—
2—
2OH －+H2↑+Cl2↑
+
3+
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe +H2O 2 +2H＝2Fe +2H2O
2+
的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。
离子反应中的“过量”问题探讨
安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学 董顺
离子反应是近年高考中的热点问题, 几乎每年必考, 主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点, 但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上, 根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ 离子方程式为：CO 32－＋2H +=H2O ＋CO 2↑ b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl ＋Na 2CO 3=NaCl＋NaHCO 3 离子方程式为：H ＋CO 3= HCO3 二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO3↓＋H 2O
+
2－
-
b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO 3 =BaCO3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2OH －＋Ba 2+＋2HCO 3－=BaCO3↓＋CO 32－＋2H 2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3) 2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2HCO 3－＋Ca 2+＋2OH －=CaCO3↓＋CO 32-＋2H 2O b 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH ＋Ca(HCO3) 2 =CaCO3↓＋NaHCO 3＋H 2O 离子方程式为：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－=CaCO3↓＋H 2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO 4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO4↓＋H 2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO 4=BaSO4↓＋Na 2SO 4＋2H 2O 离子方程式为：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-= BaSO4↓＋2H 2O 三、 Al3+与AlO 2-的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a 中先发生Al 3+＋3OH －=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋OH －= AlO2－＋2H 2O b中氢氧化钠过量，Al 直接转化为AlO 2 Al3+＋4OH -= AlO2-＋2H 2O
例2：a. 向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 解析：a 中先发生AlO 2-＋H +＋H 2O= Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋3H += Al3+＋3H 2O
3+
－
b中盐酸过量，AlO 2－直接转化为Al 3+ AlO 2-＋4H += Al3+＋2H 2O
注：弱碱NH 3·H 2O 、弱酸H 2CO 3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO 2＋2OH －=SO32－＋H 2O
b 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH ＋SO 2=HSO3
五、银离子与氨水反应的问题
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
Ag +＋NH 3·H 2O= AgOH↓＋NH 4+
AgOH ＋2NH 3·H 2O=Ag(NH3) 2+＋OH -＋2H 2O b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水 Ag +＋2NH 3·H 2O= Ag(NH3) 2+＋2H 2O 六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe ＋8HNO 3= 3Fe(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 离子方程式为：3Fe ＋8H +＋2NO 3-= 3Fe2+＋2NO ↑＋4H 2O b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO 3= Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O 离子方程式为：Fe ＋4H +＋NO 3－= Fe3+＋NO ↑＋2H 2O 7. 多种还原剂同时存在的问题
例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl 2＋2Fe 2+=2Cl－＋2Fe 3+
b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2=2Fe3+＋2Br 2＋6Cl -
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习：
－
－
1.(2007年江苏化学.9) 下列离子方程式书写正确的是： A 过量的SO 2通人NaOH 溶液中：SO 2＋2OH -＝SO 32-＋H 2O B Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I -＝2Fe 2＋＋I 2 C NaNO2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：
2MnO 4-＋5NO 2-＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3-＋3H 2O D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO 32－＋Ba 2＋＋2OH -＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
2.(2007年广东化学.11) 下列化学反应的离子方程式正确的是： A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 3＋2H ＝CO 2↑＋H 2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋＋4OH －＝AlO 2-＋2H 2O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 3.(2007年上海化学.8) 下列反应的离子方程式正确的是： A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －→HSO 3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2O
C 盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH -→H 2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O
4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液 ②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液 ③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失
据此推断它们是
2-＋
A： B ： C ： D ： E: 5.(2004年广东化学21)A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH ˉ、CO 32ˉ、
NO 3ˉ、SO 42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A 与B 反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失。 C 与D 反应生成有色沉淀。 B 与C 反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：
A ： B ： C： D：
6.(2007年宁夏理科综合11) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3) 2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H 2O ＝Na ＋＋OH -＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＝Cu ＋2H 2O
7.(2006年上海化学.19) 下列离子方程式中正确的是（ ）。 A H2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋十SO 42-→BaSO 4↓＋2H 2O B Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca 2＋＋HCO 3-＋2OH -→CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O
C Na2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋CO 2＋H 2O →2HCO 3－ D CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －→H 2O
8.(2006年广东化学.11) 下列离子方程式正确的是（ ）。 A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH==2F+O2+2H2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2++2H2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 9.(2005年上海化学.13) 下列离子方程式正确的是（ ）。 A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O B 硫化亚铁与盐酸反应：S 2? ＋2H ＋→H 2S ↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C 6H 5O? ＋CH 3COOH →C 6H 5OH ＋CH 3COO?
--＋
2＋
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl? 10.(2005年江苏化学.9) 下列离子方程式正确的是（ ）。
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4＋＋OH －C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －＝H 2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO 3＝Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2O 11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。 A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 4NH3?H 2O → AlO2 + 4NH4 +2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 12.(2004年江苏化学.13) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+20H-
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O 2══Fe 3++2H2O
13.(2004年广东化学.12) 下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3) 2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Cl- + ClO- + H2O 14.(2003年新课程卷江苏化学13) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3-＋SO 32- B 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中：S 2-＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH － D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 3＋2H ＝H 2O ＋CO 2↑
15.(2003年上海化学.18) 下列离子方程式中正确的是（ ）。
A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋＋SO 42-→BaSO 4↓＋2H 2O B NH4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH -→NH 3↑＋H 2O C 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：
－O －＋CO 2＋H 2O →
－OH ＋HCO 3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br -＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl - 16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8) 下列反应的离子方程式书写正确的是
2－
＋2+
3+
-3+
-+
H 2O ＋NH 3↑
（ ）。
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH ·H 2O ＝AlO 2-＋4NH 4＋＋2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH-＝AlO 2-+H2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O
2+
2OH －+H2↑+Cl2↑
+
3+
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe +H2O 2 +2H＝2Fe +2H2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO 4↓+2H2O
练习题参考答案： 1、C 2、A 3、B
4、A. Na 2CO 3 B. Al 2(SO4) 3 C. MgCl 2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO 4[或 Mg(HSO4) 2]
5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4) 3 C. K2CO 3 D. Fe(NO3) 3
6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC 16、D 17、C