第四节 离子反应
第一课时
【学习要求】
知道离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。 重点难点
离子反应发生的条件、离子方程式的书写 【课前预习区】 1． 什么是离子反应？
离子方程式的书写方法
① ② ③ ④ 2、离子方程式的正误一般应从哪几个方面来判断？
3、填表：由表可分析出离子反应的类别有哪些？（可自己补充类型）
如果离子之间结合能生成 、 或 （或挥发性物质），或者发生 反应；本质是使某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。
【预习达标区】
1、下列反应的离子方程式正确的是------------------------------- ( ) A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH3 == CH3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应
H ++OH- == H2O
C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D ．金属钠跟水反应
2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
2. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO 2后仍能大量共存的一组是
A ．K +、C a 2+、Cl -、NO -B ．K +、N a +、B r -、SiO 2-
3 3 C ．H +、Fe 2+、SO 2-、Ag 2+、NH -4、Cl 2 D ．K +3-H 2O 、NO 3
3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1
的NaOH 溶液：K ＋
、Na ＋
、SO －
－
42、CO 32
B ．0.1 mol·L
－1的Na ＋
－
－
2CO 3溶液：K 、Ba 2＋
、NO 3、Cl
C ．.0.1 mol·L －
1FeCl ＋
＋
－
－
3溶液：K 、NH 4、I 、SCN
D ．c(H＋
)/c(OH－
) =1×1014的溶液：Ca 2＋
、Na ＋
、ClO －
、NO －
3 4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al
3+
+3OH-=Al(OH)3 ↓
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO 2--
3=CaCO3 ↓ + 2OH
C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=ClO - + Cl -
+ H2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3H2 ↑ 【课堂互动区】
一、离子反应的类型、条件 【问题组1】
（1）满足哪些条件时离子反应能够发生？ (2)哪些因素可以使离子数目明显减少? 1、 生成沉淀
解读原理：
原理应用：（举例，下同）
2、生成弱电解质： 解读原理： 原理应用：
1
3、生成气体： 8. 往氨水中滴加氯化铝：Al 3+ + 4OH- == Al(OH)4- 解读原理：
9. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
原理应用：
Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
【问题组2】 10.Cl 2和H 2O 反应：Cl 2+H2O===2H++Cl-+ClO- （1）、在酸性溶液中Fe 2+与MnO 4-能否共存？（用实验验证。）
11.NO 2通入水中：H 2O+3NO2===2H++2NO3-+NO
（2）、向同浓度的NaBr 与NaI 混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？
12. 铁和盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （3）、向同浓度的Cu(NO3) 2与AgNO 3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
2、 发生氧化还原反应： 13. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe 2++2H2O 2+4H+=Fe3++4H2O
解读原理： +-△ 14. 碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH 溶液混合 NH +OH 3↑+H2O 4
原理应用： 15. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl 2+2Fe2++2Br- = 4Cl -+2Fe3++Br2 －+
16．钠和冷水反应 Na ＋2H O ＝Na ＋2OH ＋H 2↑ 2
【追根〃寻源】（选学） 离子反应发生的理论判据 17．Ca(HCO3) 2溶液中加入少量NaOH 溶液：
＋－－1、焓变与熵变数据：在温度、压强一定时，利用△H — T△S 判据可以判断离子反应能否自发进行。 Ca 2＋HCO 3＋OH ══ CaCO3↓＋H 2O
离子反应 △H — T△S/kJ〃mol-1
2+2-二、试写出下列反应的离子方程式。 Ba +SO4=BaSO4↓ -56.63＜0
+
⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 H+OH-=H2O -79.88＜0
+2-2H +CO3=H2O+CO2 ↑ -95.29＜0 ⑵CuCl 2溶液与Na 2S 溶液+2+
Zn+H==Zn+H2↑ -147.0＜0 ⑶石灰乳与Na 2CO 3溶液 2+2+
Cu +Zn=Cu+Zn -212.5＜0 --⑸NH 4Cl 溶液与稀NaOH 溶液 2Cl +2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑ 422.2＞0
⑹锅炉水垢中Mg(OH)2的生成 上述离子反应哪些可以自发进行？
2+2+-1
据反应Cu +Zn=Cu+Zn的△H-T △S/kJ〃mol =-212.5＜0原理，可以设计出将化学能转化成电能的 二、离子共存 装置。
【问题组3】 ---1
据反应2Cl +2H2O=2OH+H2↑+Cl2↑的△H-T △S/kJ〃mol = 422.2＞0的原理，可以设计出在电流作用下，
简述常见的有色离子： 将电能转化为化学能 装置。
－2、平衡常数判据 简述与H + OH 不共存的离子。
由于平衡常数K 反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。
常见的难容物有哪些？
【针对性练习1】
常见的氧化剂、还原剂有哪些？
一、下列反应的离子方程式正确的是
【整理归纳2】常见不能共存的离子对
1. 石英与烧碱溶液共热 SiO 2+2OH-＝SiO 32-+H2O
（1） （2）
2. 在小苏打溶液中滴加过量的石灰水
（3） （4）
HCO 3-+Ca2++OH-＝CaCO 3↓+H2O
（5） （6）
3. 在澄清石灰水里通入足量的CO 2：OH -+CO2＝HCO 3-
【针对性练习2】
4. 在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液 SiO32-+2H++H2O ＝H 4SiO 4↓ +2+2+3+
1． 某溶液中有NH 、Mg 、Fe 和Al 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅4-+
5.KHCO 3溶液中滴加NaHSO 4溶液：HCO 3+H＝H 2O+CO2↑
拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
2-2-6. 在水玻璃中通入过量CO 2：SiO 3+CO2+H2O ＝H 2SiO 3↓+CO3 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
2． 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） 7. 硅酸与烧碱溶液相混合：H ++OH-＝H 2O
A. NH4+, NO3-, Na+, CO32- B.Na +, Ba2+, Mg2+,HCO 3-
2
C. K+, Cl-, NO3-, Na+, D.K +, AlO2-, NO3-, Fe2+
3． 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.Ca 2+, Na+, SO42-, Cl- B. K+, OH-, AlO2-, NO3- C.NH 4+,H +, Al3+,SO 42- D.H +, Cl-,CH 3COO -, NO3-
4． 由①KCl ②Al 2(SO4) 3 ③Na 2CO 3 ④NaOH ⑤Ba(OH)2五种试剂中的两种组成的碱性溶液，加入盐
酸后产生白色沉淀，盐酸过量沉淀完全溶解，整个实验中无气体放出，该溶液的组成是（ ） A. ②④ B. ③⑤ C. ①② D. ③① 【课后巩固区】
1、下列离子方程式中，错误的是（ ）
＋－＋－
A 、H ＋HCO 3＝CO 2↑＋H 2O B 、CO 2＋Ca 2＋2OH ＝CaCO 3↓＋H 2O
＋＋＋＋
C 、CaCO 3＋2H ＝Ca 2＋CO 2↑＋2H 2O D 、Cu(OH)2＋H ＝Cu 2＋H 2O
＋－
2、能用离子方程式H ＋OH ＝H 2O 表示的反应是（ ）
A 、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B 、NaOH 溶液与盐酸混合 C 、Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D 、H 2S 通入NaOH 溶液中 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、[Al(OH)4] -、HCO 3-、Na + C 、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、I - D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32- 4、下列离子方程式中，书写错误的是（ ）
＋＋
A 、用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3＋6H ＝2Fe 3＋3H 2O
＋＋
B 、铜粉放入硝酸银溶液里 Cu ＋Ag ＝Cu 2＋Ag
＋－＋－
C 、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba 2＋2OH ＋Cu 2＋SO 42＝BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
－＋
D 、食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl ＋Ag ＝AgCl↓ 5、下列反应离子方程式正确的是（ ）
A 、氨气通入醋酸溶液中CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4
＋－
B 、澄清石灰水跟盐酸反应 H ＋OH ＝H 2O
＋＋
C 、碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3＋2H ＝Ba 2＋H 2O ＋CO 2↑
＋－
D 、金属钠跟水反应 Na ＋2H 2O ＝Na ＋OH ＋H 2↑ 5． 在pH=2的溶液中，若含有大量的Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+和NH 4+，则溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A. SO42- B.SCN - C.NO 3- D.CH 3COO -
6． 下列各组离子中，因发生SO 42-氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H +, Na+, S2O 32-, Cl- B.Fe 3+, Fe2+, SO42-, NO3- C.Na +, OH-, SO42-,H 2PO 4- D.Cu 2+, Na+, S2- ,SO42-
7． 对下列各组离子的叙述不正确的是（ ）
A. H+, AlO 2- ,Ba2+, HCO3-不能在水中大量共存 B. Mg2+ ,NH4+,Fe 2+, NO3-能在酸性溶液中大量共存 C. Fe3+, K+, SCN-,Cl -能大量共存且是溶液显红色 D. Na+, NO3- ,CO32- ,AlO 2-能在碱性溶液中大量共存
11、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
3
A ．原溶液中一定含有SO 42离子 B ．原溶液中一定含有NH 4+离子
－
C ．原溶液中一定含有Cl 离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3+离子
－
8、我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：
项目 相关值
PH 值 6.5－－－8.5
Ca 2，Mg 2总浓度
＋
＋
细菌总数
源水处理成自来水的工艺流程示意图为：
(1)源水中含Ca 2、Mg 2、HCO 3、Cl 等，加入生石灰后生成Ca(OH)2, 进而发生若干复分解反应，写出
＋
＋
－
－
源水
一级沉降池
加入凝聚剂 通入CO 2
二级沉降池
通入气体A
过滤池 自来水
其中一个离子方程式 。 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号） ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO ４·7H ２O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 (3)通入CO ２的目的是。
(4)气体A 的作用是A 和水反应的产物具有性。 (5)下列物质中，A 的代用品。（填编号） ①Ca(ClO)2; ②NH 3(液); ③K 2FeO 4; ④SO 2 学习自我总结：
第4节 离子反应（第二课时）
【学习要求】
1.. 学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
2. 通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 [重点、难点]：酸碱中和滴定原理和方法 【课前预习区】 一、常见阳离子的检验
二、常见阴离子的检验
【课堂互动区】 一、离子反应的应用 常见离子的检验
【思考】1．某钠盐溶液中可能含有NO －
－
－
－
－
2、SO 42、SO 32、CO 32、Cl 、I －
等阴离子。某同学取5份此
溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4) 2Fe(SO4) 溶液，再滴加KSCN 溶液，
显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO －2－、Cl －
2、CO 3三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A ． ①②④⑤ B ． ③④ C ． ③④⑤ D ． ②③⑤
2．有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：
⑴能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式) ： ⑵不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法
4
【针对性练习1】
1．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β−锂辉石(主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2) 为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
液平衡，测得P H =13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) =_______.
＋
【课后巩固区】
1、 三位同学设计了下述三种方案检验溶液中是否有硫酸根离子。
试评述上述三种方案是否严格，并分别说明理由
2、 有一种溶液，其中含有Ag +、Al 3+、Mg 2+，可能含有K +
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为。反应的离子方程式
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为行的反应的离子方程式 、 、 。
（3）将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、反应的离子方程式 、 、 。
（4）如何检验溶液中是否含有K +
3．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ，Ag ，Ca 2，Ba 2，Fe 2，Al 3，
＋
＋
＋
＋
＋
＋
已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ． (1)步骤Ⅰ前，β−锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42−, 另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +
等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． (5)从母液中可回收的主要物质是_____________．
2、从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质) 中提取两种工艺品的流程如下：
阴离子有Cl ，OH ，CH 3COO ，NO 3，SO 42，CO 32，现将它们分别配成0.1mol·L
－
－
－
－
－
－
－1
的溶液，
进行如下实验：
①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________. (2)流程乙加入烧碱后生成SiO 32的离子方程式为________.
－
③向D 溶液中滴加
Ba (NO 3) 2溶液，无明显现象；
(3)验证滤液B 含Fe 3，可取少量滤液并加入________(填试剂名称) 。
＋
(4)滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式) ，写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K 时，Mg(OH)2的容度积常数K sp =5.6×10−12, 取适量的滤液B, 加入一定量的烧碱达到沉淀溶
④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象, 回答下列问题：
⑴实验②中反应的化学方程式是 ⑵E 溶液是 , 判断依据是 ⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
5
第四节 离子反应
第一课时
【学习要求】
知道离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。 重点难点
离子反应发生的条件、离子方程式的书写 【课前预习区】 1． 什么是离子反应？
离子方程式的书写方法
① ② ③ ④ 2、离子方程式的正误一般应从哪几个方面来判断？
3、填表：由表可分析出离子反应的类别有哪些？（可自己补充类型）
如果离子之间结合能生成 、 或 （或挥发性物质），或者发生 反应；本质是使某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。
【预习达标区】
1、下列反应的离子方程式正确的是------------------------------- ( ) A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH3 == CH3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应
H ++OH- == H2O
C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D ．金属钠跟水反应
2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
2. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO 2后仍能大量共存的一组是
A ．K +、C a 2+、Cl -、NO -B ．K +、N a +、B r -、SiO 2-
3 3 C ．H +、Fe 2+、SO 2-、Ag 2+、NH -4、Cl 2 D ．K +3-H 2O 、NO 3
3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1
的NaOH 溶液：K ＋
、Na ＋
、SO －
－
42、CO 32
B ．0.1 mol·L
－1的Na ＋
－
－
2CO 3溶液：K 、Ba 2＋
、NO 3、Cl
C ．.0.1 mol·L －
1FeCl ＋
＋
－
－
3溶液：K 、NH 4、I 、SCN
D ．c(H＋
)/c(OH－
) =1×1014的溶液：Ca 2＋
、Na ＋
、ClO －
、NO －
3 4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al
3+
+3OH-=Al(OH)3 ↓
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO 2--
3=CaCO3 ↓ + 2OH
C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=ClO - + Cl -
+ H2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3H2 ↑ 【课堂互动区】
一、离子反应的类型、条件 【问题组1】
（1）满足哪些条件时离子反应能够发生？ (2)哪些因素可以使离子数目明显减少? 1、 生成沉淀
解读原理：
原理应用：（举例，下同）
2、生成弱电解质： 解读原理： 原理应用：
1
3、生成气体： 8. 往氨水中滴加氯化铝：Al 3+ + 4OH- == Al(OH)4- 解读原理：
9. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
原理应用：
Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
【问题组2】 10.Cl 2和H 2O 反应：Cl 2+H2O===2H++Cl-+ClO- （1）、在酸性溶液中Fe 2+与MnO 4-能否共存？（用实验验证。）
11.NO 2通入水中：H 2O+3NO2===2H++2NO3-+NO
（2）、向同浓度的NaBr 与NaI 混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？
12. 铁和盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （3）、向同浓度的Cu(NO3) 2与AgNO 3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
2、 发生氧化还原反应： 13. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe 2++2H2O 2+4H+=Fe3++4H2O
解读原理： +-△ 14. 碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH 溶液混合 NH +OH 3↑+H2O 4
原理应用： 15. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl 2+2Fe2++2Br- = 4Cl -+2Fe3++Br2 －+
16．钠和冷水反应 Na ＋2H O ＝Na ＋2OH ＋H 2↑ 2
【追根〃寻源】（选学） 离子反应发生的理论判据 17．Ca(HCO3) 2溶液中加入少量NaOH 溶液：
＋－－1、焓变与熵变数据：在温度、压强一定时，利用△H — T△S 判据可以判断离子反应能否自发进行。 Ca 2＋HCO 3＋OH ══ CaCO3↓＋H 2O
离子反应 △H — T△S/kJ〃mol-1
2+2-二、试写出下列反应的离子方程式。 Ba +SO4=BaSO4↓ -56.63＜0
+
⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 H+OH-=H2O -79.88＜0
+2-2H +CO3=H2O+CO2 ↑ -95.29＜0 ⑵CuCl 2溶液与Na 2S 溶液+2+
Zn+H==Zn+H2↑ -147.0＜0 ⑶石灰乳与Na 2CO 3溶液 2+2+
Cu +Zn=Cu+Zn -212.5＜0 --⑸NH 4Cl 溶液与稀NaOH 溶液 2Cl +2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑ 422.2＞0
⑹锅炉水垢中Mg(OH)2的生成 上述离子反应哪些可以自发进行？
2+2+-1
据反应Cu +Zn=Cu+Zn的△H-T △S/kJ〃mol =-212.5＜0原理，可以设计出将化学能转化成电能的 二、离子共存 装置。
【问题组3】 ---1
据反应2Cl +2H2O=2OH+H2↑+Cl2↑的△H-T △S/kJ〃mol = 422.2＞0的原理，可以设计出在电流作用下，
简述常见的有色离子： 将电能转化为化学能 装置。
－2、平衡常数判据 简述与H + OH 不共存的离子。
由于平衡常数K 反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。
常见的难容物有哪些？
【针对性练习1】
常见的氧化剂、还原剂有哪些？
一、下列反应的离子方程式正确的是
【整理归纳2】常见不能共存的离子对
1. 石英与烧碱溶液共热 SiO 2+2OH-＝SiO 32-+H2O
（1） （2）
2. 在小苏打溶液中滴加过量的石灰水
（3） （4）
HCO 3-+Ca2++OH-＝CaCO 3↓+H2O
（5） （6）
3. 在澄清石灰水里通入足量的CO 2：OH -+CO2＝HCO 3-
【针对性练习2】
4. 在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液 SiO32-+2H++H2O ＝H 4SiO 4↓ +2+2+3+
1． 某溶液中有NH 、Mg 、Fe 和Al 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅4-+
5.KHCO 3溶液中滴加NaHSO 4溶液：HCO 3+H＝H 2O+CO2↑
拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
2-2-6. 在水玻璃中通入过量CO 2：SiO 3+CO2+H2O ＝H 2SiO 3↓+CO3 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
2． 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） 7. 硅酸与烧碱溶液相混合：H ++OH-＝H 2O
A. NH4+, NO3-, Na+, CO32- B.Na +, Ba2+, Mg2+,HCO 3-
2
C. K+, Cl-, NO3-, Na+, D.K +, AlO2-, NO3-, Fe2+
3． 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.Ca 2+, Na+, SO42-, Cl- B. K+, OH-, AlO2-, NO3- C.NH 4+,H +, Al3+,SO 42- D.H +, Cl-,CH 3COO -, NO3-
4． 由①KCl ②Al 2(SO4) 3 ③Na 2CO 3 ④NaOH ⑤Ba(OH)2五种试剂中的两种组成的碱性溶液，加入盐
酸后产生白色沉淀，盐酸过量沉淀完全溶解，整个实验中无气体放出，该溶液的组成是（ ） A. ②④ B. ③⑤ C. ①② D. ③① 【课后巩固区】
1、下列离子方程式中，错误的是（ ）
＋－＋－
A 、H ＋HCO 3＝CO 2↑＋H 2O B 、CO 2＋Ca 2＋2OH ＝CaCO 3↓＋H 2O
＋＋＋＋
C 、CaCO 3＋2H ＝Ca 2＋CO 2↑＋2H 2O D 、Cu(OH)2＋H ＝Cu 2＋H 2O
＋－
2、能用离子方程式H ＋OH ＝H 2O 表示的反应是（ ）
A 、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B 、NaOH 溶液与盐酸混合 C 、Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D 、H 2S 通入NaOH 溶液中 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、[Al(OH)4] -、HCO 3-、Na + C 、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、I - D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32- 4、下列离子方程式中，书写错误的是（ ）
＋＋
A 、用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3＋6H ＝2Fe 3＋3H 2O
＋＋
B 、铜粉放入硝酸银溶液里 Cu ＋Ag ＝Cu 2＋Ag
＋－＋－
C 、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba 2＋2OH ＋Cu 2＋SO 42＝BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
－＋
D 、食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl ＋Ag ＝AgCl↓ 5、下列反应离子方程式正确的是（ ）
A 、氨气通入醋酸溶液中CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4
＋－
B 、澄清石灰水跟盐酸反应 H ＋OH ＝H 2O
＋＋
C 、碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3＋2H ＝Ba 2＋H 2O ＋CO 2↑
＋－
D 、金属钠跟水反应 Na ＋2H 2O ＝Na ＋OH ＋H 2↑ 5． 在pH=2的溶液中，若含有大量的Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+和NH 4+，则溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A. SO42- B.SCN - C.NO 3- D.CH 3COO -
6． 下列各组离子中，因发生SO 42-氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H +, Na+, S2O 32-, Cl- B.Fe 3+, Fe2+, SO42-, NO3- C.Na +, OH-, SO42-,H 2PO 4- D.Cu 2+, Na+, S2- ,SO42-
7． 对下列各组离子的叙述不正确的是（ ）
A. H+, AlO 2- ,Ba2+, HCO3-不能在水中大量共存 B. Mg2+ ,NH4+,Fe 2+, NO3-能在酸性溶液中大量共存 C. Fe3+, K+, SCN-,Cl -能大量共存且是溶液显红色 D. Na+, NO3- ,CO32- ,AlO 2-能在碱性溶液中大量共存
11、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
3
A ．原溶液中一定含有SO 42离子 B ．原溶液中一定含有NH 4+离子
－
C ．原溶液中一定含有Cl 离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3+离子
－
8、我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：
项目 相关值
PH 值 6.5－－－8.5
Ca 2，Mg 2总浓度
＋
＋
细菌总数
源水处理成自来水的工艺流程示意图为：
(1)源水中含Ca 2、Mg 2、HCO 3、Cl 等，加入生石灰后生成Ca(OH)2, 进而发生若干复分解反应，写出
＋
＋
－
－
源水
一级沉降池
加入凝聚剂 通入CO 2
二级沉降池
通入气体A
过滤池 自来水
其中一个离子方程式 。 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号） ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO ４·7H ２O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 (3)通入CO ２的目的是。
(4)气体A 的作用是A 和水反应的产物具有性。 (5)下列物质中，A 的代用品。（填编号） ①Ca(ClO)2; ②NH 3(液); ③K 2FeO 4; ④SO 2 学习自我总结：
第4节 离子反应（第二课时）
【学习要求】
1.. 学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
2. 通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 [重点、难点]：酸碱中和滴定原理和方法 【课前预习区】 一、常见阳离子的检验
二、常见阴离子的检验
【课堂互动区】 一、离子反应的应用 常见离子的检验
【思考】1．某钠盐溶液中可能含有NO －
－
－
－
－
2、SO 42、SO 32、CO 32、Cl 、I －
等阴离子。某同学取5份此
溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4) 2Fe(SO4) 溶液，再滴加KSCN 溶液，
显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO －2－、Cl －
2、CO 3三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A ． ①②④⑤ B ． ③④ C ． ③④⑤ D ． ②③⑤
2．有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：
⑴能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式) ： ⑵不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法
4
【针对性练习1】
1．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β−锂辉石(主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2) 为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
液平衡，测得P H =13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) =_______.
＋
【课后巩固区】
1、 三位同学设计了下述三种方案检验溶液中是否有硫酸根离子。
试评述上述三种方案是否严格，并分别说明理由
2、 有一种溶液，其中含有Ag +、Al 3+、Mg 2+，可能含有K +
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为。反应的离子方程式
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为行的反应的离子方程式 、 、 。
（3）将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、反应的离子方程式 、 、 。
（4）如何检验溶液中是否含有K +
3．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ，Ag ，Ca 2，Ba 2，Fe 2，Al 3，
＋
＋
＋
＋
＋
＋
已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ． (1)步骤Ⅰ前，β−锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42−, 另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +
等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． (5)从母液中可回收的主要物质是_____________．
2、从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质) 中提取两种工艺品的流程如下：
阴离子有Cl ，OH ，CH 3COO ，NO 3，SO 42，CO 32，现将它们分别配成0.1mol·L
－
－
－
－
－
－
－1
的溶液，
进行如下实验：
①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________. (2)流程乙加入烧碱后生成SiO 32的离子方程式为________.
－
③向D 溶液中滴加
Ba (NO 3) 2溶液，无明显现象；
(3)验证滤液B 含Fe 3，可取少量滤液并加入________(填试剂名称) 。
＋
(4)滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式) ，写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K 时，Mg(OH)2的容度积常数K sp =5.6×10−12, 取适量的滤液B, 加入一定量的烧碱达到沉淀溶
④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象, 回答下列问题：
⑴实验②中反应的化学方程式是 ⑵E 溶液是 , 判断依据是 ⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
5