离子反应中的“过量”问题探讨
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO3＋2H=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H＋CO3= HCO3
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH＋Ba＋2HCO3=BaCO3↓＋CO3＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O －2+－2－－2+－+2－-2－+
－2+－2-离子方程式为：2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH＋Ca＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H＋SO4＋Ba＋OH=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al与AlO2的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al＋3OH=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
b中氢氧化钠过量，Al直接转化为AlO2
Al＋4OH= AlO2＋2H2O
例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2＋H＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H= Al＋3H2O
b中盐酸过量，AlO2直接转化为Al
AlO2＋4H= Al＋2H2O
注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH=SO3＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH＋SO2=HSO3
五、银离子与氨水反应的问题 －－－2－-+3+－3++3+-+3+--3+－－－3+－3+-2+-+2-+2－2+－－2+－
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 Ag＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋OH＋2H2O
b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
Ag＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2＋2H2O
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H＋2NO3= 3Fe＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H＋NO3= Fe＋NO↑＋2H2O
7. 多种还原剂同时存在的问题
例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2＋2Fe=2Cl＋2Fe
b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe＋4Br＋3Cl2=2Fe＋2Br2＋6Cl
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习：
1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：
A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH＝SO3＋H2O
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe＋2I＝2Fe＋I2
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4＋5NO2＋6H＝2Mn＋5NO3＋3H2O
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3＋Ba＋2OH＝BaCO3↓＋2H2O＋CO3
2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：
A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O
C 往氨水中滴加氯化铝：Al＋4OH＝AlO2＋2H2O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O
3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是： 2＋2-＋－3＋－-2-＋-＋2－2＋-2－--＋2＋-3＋-2＋-2-2+-3+-2+－3++－3++-2++++-++
－－A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH→HSO3
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3＋Ba＋OH→BaCO3↓＋H2O
C 盐酸滴入氨水中：H＋OH→H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3＋2H→CO2↑＋H2O
4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
据此推断它们是
A： B： C： D： E:
5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba、Al、Fe和阴离子OH、CO3、
NO3、SO4两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＝Zn＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O 2＋－＋2＋ˉ2ˉ3+ˉ2ˉ+2+3+2－＋＋-－2＋－
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋OH＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＝Cu＋2H2O
7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H十SO4→BaSO4↓＋2H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca＋HCO3＋2OH→CaCO3↓＋CO3＋2H2O
C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3＋CO2＋H2O→2HCO3
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋OH→H2O
8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH==2F+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O==Ag(NH3)2+2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O
9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3＋2H→CO2↑＋H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应：S?＋2H→H2S↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe＋Cl2→Fe＋2Cl?
10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋OHC 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋OH＝H2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋2NO3＝Cu＋2NO↑＋H2O
11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。
A.硫化亚铁放入盐酸中 S + 2 H → H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu + H2S → CuS↓ + 2 H
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 4NH3?H2O → AlO2 + 4NH4 +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OH → CO3 + H2O --2-3+-+2++2-+＋2＋＋－＋－－2＋－2＋3＋2＋2－＋+2+3+++-----＋－2-－2＋--2-2＋-＋2-＋2＋＋-H2O＋NH3↑
12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+30H══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl+2H2O-3+- H2↑+C12↑+20H
+2+
2++3+- C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H═Ca+CO2↑ +H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe+2H+H2O2══Fe+2H2O
13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H ＝ Ca + 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Cl + ClO + H2O
14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3＋SO2＋H2O＝2HCO3＋SO3
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＝Al＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S＋2H2O＝H2S↑＋2OH
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑
15.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ）。
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2＋＋-2＋-＋2-2－＋2-－＋3＋2--2---+2+3++2+3+-－O＋CO2＋H2O→-3＋－－OH＋HCO3 --D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2→2Fe＋Br2＋4Cl
16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl
17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO2+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O
2+－--2＋3＋－＋2＋2＋－－3＋-＋2OH+H2↑+Cl2↑ +3+－ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2 +2H＝2Fe+2H2O
+2-2+-D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O
练习题参考答案：
1、C 2、A 3、B
4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4[或 Mg(HSO4)2]
5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)3
6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC
16、D 17、C
离子反应中的“过量”问题探讨
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO3＋2H=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H＋CO3= HCO3
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH＋Ba＋2HCO3=BaCO3↓＋CO3＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O －2+－2－－2+－+2－-2－+
－2+－2-离子方程式为：2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH＋Ca＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H＋SO4＋Ba＋OH=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al与AlO2的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al＋3OH=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
b中氢氧化钠过量，Al直接转化为AlO2
Al＋4OH= AlO2＋2H2O
例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2＋H＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H= Al＋3H2O
b中盐酸过量，AlO2直接转化为Al
AlO2＋4H= Al＋2H2O
注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH=SO3＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH＋SO2=HSO3
五、银离子与氨水反应的问题 －－－2－-+3+－3++3+-+3+--3+－－－3+－3+-2+-+2-+2－2+－－2+－
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 Ag＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋OH＋2H2O
b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
Ag＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2＋2H2O
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H＋2NO3= 3Fe＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H＋NO3= Fe＋NO↑＋2H2O
7. 多种还原剂同时存在的问题
例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2＋2Fe=2Cl＋2Fe
b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe＋4Br＋3Cl2=2Fe＋2Br2＋6Cl
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习：
1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：
A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH＝SO3＋H2O
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe＋2I＝2Fe＋I2
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4＋5NO2＋6H＝2Mn＋5NO3＋3H2O
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3＋Ba＋2OH＝BaCO3↓＋2H2O＋CO3
2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：
A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O
C 往氨水中滴加氯化铝：Al＋4OH＝AlO2＋2H2O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O
3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是： 2＋2-＋－3＋－-2-＋-＋2－2＋-2－--＋2＋-3＋-2＋-2-2+-3+-2+－3++－3++-2++++-++
－－A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH→HSO3
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3＋Ba＋OH→BaCO3↓＋H2O
C 盐酸滴入氨水中：H＋OH→H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3＋2H→CO2↑＋H2O
4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
据此推断它们是
A： B： C： D： E:
5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba、Al、Fe和阴离子OH、CO3、
NO3、SO4两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＝Zn＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O 2＋－＋2＋ˉ2ˉ3+ˉ2ˉ+2+3+2－＋＋-－2＋－
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋OH＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＝Cu＋2H2O
7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H十SO4→BaSO4↓＋2H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca＋HCO3＋2OH→CaCO3↓＋CO3＋2H2O
C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3＋CO2＋H2O→2HCO3
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋OH→H2O
8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH==2F+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O==Ag(NH3)2+2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O
9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3＋2H→CO2↑＋H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应：S?＋2H→H2S↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe＋Cl2→Fe＋2Cl?
10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋OHC 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋OH＝H2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋2NO3＝Cu＋2NO↑＋H2O
11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。
A.硫化亚铁放入盐酸中 S + 2 H → H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu + H2S → CuS↓ + 2 H
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 4NH3?H2O → AlO2 + 4NH4 +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OH → CO3 + H2O --2-3+-+2++2-+＋2＋＋－＋－－2＋－2＋3＋2＋2－＋+2+3+++-----＋－2-－2＋--2-2＋-＋2-＋2＋＋-H2O＋NH3↑
12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+30H══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl+2H2O-3+- H2↑+C12↑+20H
+2+
2++3+- C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H═Ca+CO2↑ +H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe+2H+H2O2══Fe+2H2O
13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H ＝ Ca + 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Cl + ClO + H2O
14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3＋SO2＋H2O＝2HCO3＋SO3
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＝Al＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S＋2H2O＝H2S↑＋2OH
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑
15.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ）。
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2＋＋-2＋-＋2-2－＋2-－＋3＋2--2---+2+3++2+3+-－O＋CO2＋H2O→-3＋－－OH＋HCO3 --D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2→2Fe＋Br2＋4Cl
16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl
17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO2+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O
2+－--2＋3＋－＋2＋2＋－－3＋-＋2OH+H2↑+Cl2↑ +3+－ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2 +2H＝2Fe+2H2O
+2-2+-D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O
练习题参考答案：
1、C 2、A 3、B
4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4[或 Mg(HSO4)2]
5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)3
6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC
16、D 17、C