V . 典型题示例
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ．．．
A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3
B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒
D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
【解析】本题以爆竹燃烧、我国古代铜镜表面处理技术、现代生活中用药、洗衣等常识为背景，引导考生从化学视角观察生活、理解生活，考查与生活密切相关的化学知识，属于容易题。
【答案】A
2．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ．．．A ．原子半径:W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【解析】本题考查元素的推断与元素周期律的应用，考查考生知识的迁移及综合运用能力。属于中等难度试题。 【答案】A
3．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ CH 3-C≡C-CH 3(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断 ．．
A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
【解析】本题较全面地考查了反应热的概念以及反应热与物质稳定性、键能的关系、盖斯定律。考查了考生理解和分析、推理能力。属于中等难度试题。 【答案】D
4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A ．不是同分异构体
B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应
D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
【分析】本题综合考查了有机化合物中同分异构现象、碳的成键特征、确定有机化合物结构的物理方法，以及酚羟基、碳碳双键、醛基官能团的性质。考查学生运用相关知识采用对比、分析、综合的方法解决化学问题的能力。属于中等难度试题。
【答案】C
5．下列有关实验的选项的是
【解析】本题以化学实验为背景，考查的实验观察及基本操作能力。属于中等难度试题。 【答案】B
6．室温下，将0.05mol Na2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
【解析】本题涵盖了根据方程式的计算、元素化合物知识的应用、溶液中离子浓度大小比较、溶液中离子电荷守恒的应用、pH 变化的判断以及盐溶液浓度变化对水电离平衡的影响等知识，考查考生在定量计算的基础上对有关电解质溶液基本概念的理解能力。属于中等难度试题。 【答案】B
7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2COS(g)+H2(g) K =0.1
反应前CO 物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是
A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80%
【解析】本题涵盖化学平衡、化学平衡常数、化学平衡相关计算和化学反应速率等内容，考查考生对相关知识的理解、运用能力。属于中等难度试题。
【答案】C
8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A ．铜电极上发生氧化反应
B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO42) 减小
－
C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【解析】本题涵盖了新情境下原电池电极反应，原电池工作过程中离子迁移的种类与方向，电解液溶液质量与电荷平衡等知识，通过将“阳离子交换膜”这一新情境迁移嵌入至原电池中，意在考查考生对“阳离子交换膜”新信息的接受、理解与消化能力和对新情境下原电池工作原理再认识的能力。属中等难度试题。 【答案】C
9．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 表示）原子半径的相对大小、最高正 价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d 、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_________＞________；比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mole 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd4) 2，向盛有10mL1mol·L 1R 溶液的烧杯中滴加1mol·L 1NaOH
－
－
溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：
①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m 点反应的而离子方程式_________________。
③若在R 溶液中改加20mL1.2 mol·L 1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量
－
为__________mol。
【解析】本题覆盖了元素周期表和周期律、常见物质的结构、重要元素化合物的性质、离子方程式的书写、反应热的计算和热化学方程式的书写、过程计算等主干知识。考查考生将所学化学知识融会贯通的综合能力，有效提取信息，进行比较、推理、分析问题、解决问题的能力以及识图能力。属于中等难度试题。 【答案】
（1）第三周期 III A 族
2-+
（2）r （O ）>r（Na ） HClO4>H2SO 4 （3）
‥‥‥C ∶H 等其他合理答案均可） （或H :O :O :H H∶C ‥‥‥‥
-1
（4）2Na (s ) +O 2(g) =Na 2O 2(s ) △H =-511kJ·mol 或
Na (s ) +1/2O 2(g) =1/2Na 2O 2(s ) ；△H =-255.5kJ·mol -1
2-+
（5）①c (SO 4) >c (NH 4) >C (Al 3+) >c (H +) >c (OH -) +②NH 4+OH -=NH 3 H 2O
③ 0.022
10．已知2RCH 2
R
R-CH 2CH CHO
水杨酸酯E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下： (水杨酸)
请回答下列问题：
（1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A 的分子为；结构分析显示A 只有一个甲基，A 的名称为。
（2）B 能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）C 有种结构；若一次取样，检验C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所 用试剂：。
（4）第③步的反应类型为；D 所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：。
a ．分子中有6个碳原子在一条直线上； b ．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
（6）第④步的反应条件为；写出E 的结构简式：。
【解析】本题以紫外线吸收剂水杨酸酯的合成线路为背景，考查了醇、醛、烯、炔、羧酸、酯等的结构、性质和相互转化关系，以及分子式、官能团、有机物的命名、化学方程式、结构简式、反应类型的判断、同分异构体的书写、有机物鉴别等主干知识，能全面考查考生对有机化学基础知识融会贯通的能力和接受新信息，用以分析问题、解决问题的能力，加深考生对有机化合物合成的理解。属于中等难度题。 【答案】
⑴ C 4H 10O
1－丁醇（或正丁醇）
⑵ CH 3CH 2CH 2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH 3CH 2CH 2COONa+Cu2O ↓+3H2O
⑶ 2
银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案） ⑷ 还原反应（或加成反应） 羟基 ⑸ HOCH 2C ≡C －C ≡CCH 2COOH 、
HOCH 2CH 2C ≡C －C ≡C －COOH 、⑹ 浓H 2SO 4 ，加热
11．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术 是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH3) 42+，反应中H 2O 2的作用是。写出操作①的名称：。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程 式：。
操作②用到的主要仪器名称为， 其目的是（填序号）。 a ．富集铜元素
b ．使铜元素与水溶液中的物质分离 c ．增加Cu 2在水中的溶解度
＋
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
【解析】本题从废旧印刷电路板中回收铜和制取胆矾为背景，涵盖了氧化还原反应（常 见氧化剂、电解原理）、离子反应（离子反应产物的判断、离子方程式的书写）、物质的分离 提纯（分液的操作和仪器名称、蒸发、结晶、过滤）等主干知识。考查考生接受、吸收和整 合化学信息的能力，发现问题、分析问题和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力。属 难度较大试题。 【答案】 （1）作氧化剂
过滤
++（2）Cu(NH3) 24+2RH =2NH 4+2NH 3+CuR 2
循
分液漏斗 a b
（3）RH
分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多
（4）O 2 H 2SO 4
加热浓缩、冷却结晶、过滤
（5）H 2SO 4
防止由于溶液中c (OH—) ，生成Cu(OH)2沉淀
12．NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。
（1）I 中，NH 3和O 2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是。 （2）II 中，2NO （g ）+ O2（g ）
2NO 2（g ）。在其它条件相同时，分别测得NO 的
平衡转化率在不同压强下（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。 ①比较p 1、p 2的大小关系：。
②随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是。
（3）III 中，降低温度，将NO 2（g ）转化为N 2O 4（l ），再制备浓 硝酸。
①已知：2NO 2（g 2NO 2（g N 2O 4（
g
）
ΔH 1
N 2O 4（l ） ΔH 2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。
A B C ②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是。 （4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图 所示。为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 。 A 是，说明理由：。
【解析】以考生熟知的NH3、HNO3、NH4NO3为题材，考查
元素化合物性质、反应热、化学平衡、电化学原理等内容，考查了考生的观察、分析、推理的能力。属于中等难度试题。 【答案】 （1）4NH 3+5O2 （2）①p 1
4NO+6H2O
（3）①A
②2N 2O 4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH 3根据反应：8NO+7H2O
4NH 4NO 3+2HNO3，电解产生的HNO 3多
13．FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3
高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl 3净水的原理是。FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是（用 离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。
①若酸性FeCl 2废液中c (Fe2)=2.0×102mol·L -1，c (Fe3)=1.0×103mol·L -1，c (Cl)=5.3×102mol·L
＋
－
＋
－
－
－
－1
＋
，则该溶液的pH 约为。
②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：
32+ 3+ －
＋
－
＋
（3）FeCl 3在溶液中分三步水解： Fe 3+H2O
＋
Fe(OH)2++HK 1
＋
Fe(OH)2++H2O Fe(OH)++H2O
Fe(OH)2++HK 2
＋
Fe(OH)3+HK 3
＋
以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： x Fe 3++y H 2O
Fe x (OH)y (3x -y )++y H +
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。 a ．降温 b ．加水稀释 c ．加入NH 4Cl d．加入NaHCO 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水
中投放
聚合氯化铁[以Fe(mg·L -1) 表示]的最佳范围约为mg·L -1。
【解析】本题以一种新型污水处理絮凝剂的生产和应用为载体，综合考查盐的水解、pH 计算、氧化还原反应物、生成物的判断及离子方程式的配平、化学平衡常数、化学平衡移动等主干知识及其应用。考查考生将化学知识融会贯通、从新信息中准确提取实质性内容、分析图表实验数据解决实际问题的能力。属于难度较大试题。 【答案】
（1）Fe 3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
＋
2Fe 3+Fe=3Fe3+
＋
（2）①2
②1 6 6H + 1 6 3H 2O
（3）K 1>K 2>K 3
b d 调节溶液的pH
（4）
18~20
V . 典型题示例
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ．．．
A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3
B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒
D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
【解析】本题以爆竹燃烧、我国古代铜镜表面处理技术、现代生活中用药、洗衣等常识为背景，引导考生从化学视角观察生活、理解生活，考查与生活密切相关的化学知识，属于容易题。
【答案】A
2．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ．．．A ．原子半径:W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【解析】本题考查元素的推断与元素周期律的应用，考查考生知识的迁移及综合运用能力。属于中等难度试题。 【答案】A
3．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ CH 3-C≡C-CH 3(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断 ．．
A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
【解析】本题较全面地考查了反应热的概念以及反应热与物质稳定性、键能的关系、盖斯定律。考查了考生理解和分析、推理能力。属于中等难度试题。 【答案】D
4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A ．不是同分异构体
B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应
D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
【分析】本题综合考查了有机化合物中同分异构现象、碳的成键特征、确定有机化合物结构的物理方法，以及酚羟基、碳碳双键、醛基官能团的性质。考查学生运用相关知识采用对比、分析、综合的方法解决化学问题的能力。属于中等难度试题。
【答案】C
5．下列有关实验的选项的是
【解析】本题以化学实验为背景，考查的实验观察及基本操作能力。属于中等难度试题。 【答案】B
6．室温下，将0.05mol Na2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
【解析】本题涵盖了根据方程式的计算、元素化合物知识的应用、溶液中离子浓度大小比较、溶液中离子电荷守恒的应用、pH 变化的判断以及盐溶液浓度变化对水电离平衡的影响等知识，考查考生在定量计算的基础上对有关电解质溶液基本概念的理解能力。属于中等难度试题。 【答案】B
7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2COS(g)+H2(g) K =0.1
反应前CO 物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是
A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80%
【解析】本题涵盖化学平衡、化学平衡常数、化学平衡相关计算和化学反应速率等内容，考查考生对相关知识的理解、运用能力。属于中等难度试题。
【答案】C
8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A ．铜电极上发生氧化反应
B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO42) 减小
－
C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【解析】本题涵盖了新情境下原电池电极反应，原电池工作过程中离子迁移的种类与方向，电解液溶液质量与电荷平衡等知识，通过将“阳离子交换膜”这一新情境迁移嵌入至原电池中，意在考查考生对“阳离子交换膜”新信息的接受、理解与消化能力和对新情境下原电池工作原理再认识的能力。属中等难度试题。 【答案】C
9．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 表示）原子半径的相对大小、最高正 价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d 、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_________＞________；比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mole 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd4) 2，向盛有10mL1mol·L 1R 溶液的烧杯中滴加1mol·L 1NaOH
－
－
溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：
①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m 点反应的而离子方程式_________________。
③若在R 溶液中改加20mL1.2 mol·L 1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量
－
为__________mol。
【解析】本题覆盖了元素周期表和周期律、常见物质的结构、重要元素化合物的性质、离子方程式的书写、反应热的计算和热化学方程式的书写、过程计算等主干知识。考查考生将所学化学知识融会贯通的综合能力，有效提取信息，进行比较、推理、分析问题、解决问题的能力以及识图能力。属于中等难度试题。 【答案】
（1）第三周期 III A 族
2-+
（2）r （O ）>r（Na ） HClO4>H2SO 4 （3）
‥‥‥C ∶H 等其他合理答案均可） （或H :O :O :H H∶C ‥‥‥‥
-1
（4）2Na (s ) +O 2(g) =Na 2O 2(s ) △H =-511kJ·mol 或
Na (s ) +1/2O 2(g) =1/2Na 2O 2(s ) ；△H =-255.5kJ·mol -1
2-+
（5）①c (SO 4) >c (NH 4) >C (Al 3+) >c (H +) >c (OH -) +②NH 4+OH -=NH 3 H 2O
③ 0.022
10．已知2RCH 2
R
R-CH 2CH CHO
水杨酸酯E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下： (水杨酸)
请回答下列问题：
（1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A 的分子为；结构分析显示A 只有一个甲基，A 的名称为。
（2）B 能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）C 有种结构；若一次取样，检验C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所 用试剂：。
（4）第③步的反应类型为；D 所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：。
a ．分子中有6个碳原子在一条直线上； b ．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
（6）第④步的反应条件为；写出E 的结构简式：。
【解析】本题以紫外线吸收剂水杨酸酯的合成线路为背景，考查了醇、醛、烯、炔、羧酸、酯等的结构、性质和相互转化关系，以及分子式、官能团、有机物的命名、化学方程式、结构简式、反应类型的判断、同分异构体的书写、有机物鉴别等主干知识，能全面考查考生对有机化学基础知识融会贯通的能力和接受新信息，用以分析问题、解决问题的能力，加深考生对有机化合物合成的理解。属于中等难度题。 【答案】
⑴ C 4H 10O
1－丁醇（或正丁醇）
⑵ CH 3CH 2CH 2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH 3CH 2CH 2COONa+Cu2O ↓+3H2O
⑶ 2
银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案） ⑷ 还原反应（或加成反应） 羟基 ⑸ HOCH 2C ≡C －C ≡CCH 2COOH 、
HOCH 2CH 2C ≡C －C ≡C －COOH 、⑹ 浓H 2SO 4 ，加热
11．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术 是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH3) 42+，反应中H 2O 2的作用是。写出操作①的名称：。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程 式：。
操作②用到的主要仪器名称为， 其目的是（填序号）。 a ．富集铜元素
b ．使铜元素与水溶液中的物质分离 c ．增加Cu 2在水中的溶解度
＋
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
【解析】本题从废旧印刷电路板中回收铜和制取胆矾为背景，涵盖了氧化还原反应（常 见氧化剂、电解原理）、离子反应（离子反应产物的判断、离子方程式的书写）、物质的分离 提纯（分液的操作和仪器名称、蒸发、结晶、过滤）等主干知识。考查考生接受、吸收和整 合化学信息的能力，发现问题、分析问题和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力。属 难度较大试题。 【答案】 （1）作氧化剂
过滤
++（2）Cu(NH3) 24+2RH =2NH 4+2NH 3+CuR 2
循
分液漏斗 a b
（3）RH
分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多
（4）O 2 H 2SO 4
加热浓缩、冷却结晶、过滤
（5）H 2SO 4
防止由于溶液中c (OH—) ，生成Cu(OH)2沉淀
12．NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。
（1）I 中，NH 3和O 2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是。 （2）II 中，2NO （g ）+ O2（g ）
2NO 2（g ）。在其它条件相同时，分别测得NO 的
平衡转化率在不同压强下（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。 ①比较p 1、p 2的大小关系：。
②随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是。
（3）III 中，降低温度，将NO 2（g ）转化为N 2O 4（l ），再制备浓 硝酸。
①已知：2NO 2（g 2NO 2（g N 2O 4（
g
）
ΔH 1
N 2O 4（l ） ΔH 2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。
A B C ②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是。 （4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图 所示。为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 。 A 是，说明理由：。
【解析】以考生熟知的NH3、HNO3、NH4NO3为题材，考查
元素化合物性质、反应热、化学平衡、电化学原理等内容，考查了考生的观察、分析、推理的能力。属于中等难度试题。 【答案】 （1）4NH 3+5O2 （2）①p 1
4NO+6H2O
（3）①A
②2N 2O 4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH 3根据反应：8NO+7H2O
4NH 4NO 3+2HNO3，电解产生的HNO 3多
13．FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3
高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl 3净水的原理是。FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是（用 离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。
①若酸性FeCl 2废液中c (Fe2)=2.0×102mol·L -1，c (Fe3)=1.0×103mol·L -1，c (Cl)=5.3×102mol·L
＋
－
＋
－
－
－
－1
＋
，则该溶液的pH 约为。
②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：
32+ 3+ －
＋
－
＋
（3）FeCl 3在溶液中分三步水解： Fe 3+H2O
＋
Fe(OH)2++HK 1
＋
Fe(OH)2++H2O Fe(OH)++H2O
Fe(OH)2++HK 2
＋
Fe(OH)3+HK 3
＋
以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： x Fe 3++y H 2O
Fe x (OH)y (3x -y )++y H +
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。 a ．降温 b ．加水稀释 c ．加入NH 4Cl d．加入NaHCO 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水
中投放
聚合氯化铁[以Fe(mg·L -1) 表示]的最佳范围约为mg·L -1。
【解析】本题以一种新型污水处理絮凝剂的生产和应用为载体，综合考查盐的水解、pH 计算、氧化还原反应物、生成物的判断及离子方程式的配平、化学平衡常数、化学平衡移动等主干知识及其应用。考查考生将化学知识融会贯通、从新信息中准确提取实质性内容、分析图表实验数据解决实际问题的能力。属于难度较大试题。 【答案】
（1）Fe 3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
＋
2Fe 3+Fe=3Fe3+
＋
（2）①2
②1 6 6H + 1 6 3H 2O
（3）K 1>K 2>K 3
b d 调节溶液的pH
（4）
18~20