化学知识小结
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
3、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
4、化学是一门以实验为基础的科学。
5、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
6、一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
7、“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂
8、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
9、对空气造成污染的主要是有害气体CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
10、目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）
11、制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查—装—定—点—收—移—熄
12、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
13、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
14、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应
15、化学变化中，分子可分而原子不可分。
16、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
17、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
18、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
19、既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
20、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
21、 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
22、鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
23、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
24、分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。
25、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
26、相对原子质量≈质子数+中子数
27、 决定原子的质量是原子核
28、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
29、 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
30、元素周期表发现者：门捷列夫
31、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
32、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
33、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
34、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
35、四种基本反应类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
36、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
37、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电
车的滑块等
38、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
39、CO 和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
40、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰
41、氧气特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
42、、地壳中含量最多的金属元素是铝。
43、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
44、空气中含量最多的物质是氮气。
45、天然存在最硬的物质是金刚石。
46、最简单的有机物是甲烷。
47、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
48、相对分子质量最小的氧化物是水。
49、相同条件下密度最小的气体是氢气。
50、导电性最强的金属是银。
51、相对原子质量最小的原子是氢。
52、熔点最小的金属是汞。
53、人体中含量最多的元素是氧。
54、组成化合物种类最多的元素是碳。
55、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
56、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；
57、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；
58、最早发现电子的是英国的汤姆生；
59、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
60、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
61、、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
62、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
63、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
64、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
65、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
66、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
67、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
68、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
69、、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
70、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
71、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： ①CO 与金属氧化物的反应；
②酸性氧化物与碱的反应；
③有机物的燃烧。
72、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
73、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
74、凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
75、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
76、金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金）
77、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨
78、使用托盘天平
码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
79、稀释浓硫酸壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
80、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
81、 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
82、凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
83、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
84、凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
85、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
86、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
87、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml ，铁夹应夹在距管口1/3处。
88、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
89、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
化学知识小结
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
3、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
4、化学是一门以实验为基础的科学。
5、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
6、一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
7、“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂
8、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
9、对空气造成污染的主要是有害气体CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
10、目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）
11、制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查—装—定—点—收—移—熄
12、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
13、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
14、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应
15、化学变化中，分子可分而原子不可分。
16、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
17、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
18、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
19、既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
20、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
21、 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
22、鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
23、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
24、分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。
25、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
26、相对原子质量≈质子数+中子数
27、 决定原子的质量是原子核
28、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
29、 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
30、元素周期表发现者：门捷列夫
31、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
32、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
33、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
34、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
35、四种基本反应类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
36、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
37、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电
车的滑块等
38、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
39、CO 和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
40、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰
41、氧气特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
42、、地壳中含量最多的金属元素是铝。
43、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
44、空气中含量最多的物质是氮气。
45、天然存在最硬的物质是金刚石。
46、最简单的有机物是甲烷。
47、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
48、相对分子质量最小的氧化物是水。
49、相同条件下密度最小的气体是氢气。
50、导电性最强的金属是银。
51、相对原子质量最小的原子是氢。
52、熔点最小的金属是汞。
53、人体中含量最多的元素是氧。
54、组成化合物种类最多的元素是碳。
55、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
56、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；
57、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；
58、最早发现电子的是英国的汤姆生；
59、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
60、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
61、、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
62、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
63、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
64、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
65、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
66、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
67、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
68、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
69、、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
70、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
71、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： ①CO 与金属氧化物的反应；
②酸性氧化物与碱的反应；
③有机物的燃烧。
72、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
73、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
74、凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
75、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
76、金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金）
77、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨
78、使用托盘天平
码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
79、稀释浓硫酸壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
80、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
81、 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
82、凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
83、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
84、凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
85、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
86、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
87、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml ，铁夹应夹在距管口1/3处。
88、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
89、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。