人教版选修四《化学反应与能量》过关检测试题
考试时间：90分钟 满分100分
一、选择题(单项选择题，每小题2分, 共48分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( C ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律, 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下,H 2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
2. 将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中, 然后向小烧杯中加入盐酸, 反应剧烈, 醋酸逐渐凝固。由此可知( B ) A.NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中, 热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为:NH4HCO 3+HClA.C 2H 5OH(l)+3O2(g)B.N aOH(aq)+HCl(aq)C.S(s)+O2(g)D.2NO 2
NH 4Cl+CO2↑+H2O ΔH =Q
-1
3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( C )
2CO 2(g)+3H2O(g) ΔH =-1 367.0 kJ·mol (燃烧热) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol (中和热)
-1
-1
-1
SO 2(g) ΔH =-296.8 kJ·mol (反应热)
O 2+2NO ΔH =+116.2 kJ·mol (反应热)
5CO 2(g)+6H2O(l) ΔH =-3 540 kJ·mol 5CO 2(g)+6H2O(g) ΔH =-3 540 kJ·mol 5CO 2(g)+6H2O(g) ΔH =+3 540 kJ·mol 5CO 2(g)+6H2O(l) ΔH =+3 540 kJ·mol 2HI(g) ΔH =-9.48 kJ·mol 2HI(g) ΔH =+26.48 kJ·mol
-1-1
-1-1-1-1
4. 下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( A ) A.C 5H 12(l)+8O2(g)B.C 5H 12(l)+8O2(g)C.C 5H 12(l)+8O2(g)D.C 5H 12(l)+8O2(g)(ⅰ)I 2(g)+H 2(g)(ⅱ)I 2(s)+H2(g)
5. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
下列判断正确的是( D )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C. 反应(ⅰ) 的产物比反应(ⅱ) 的产物稳定
D. 反应(ⅱ) 的反应物的总能量比反应(ⅰ) 的反应物的总能量低 6. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO 占体积,CO 2占体积。且有: C(s)+O2(g)A.172.5 kJ
CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol CO(g)+O2(g)B.1 149 kJC.283 kJ
D.517.5 kJ
-1
CO 2(g) ΔH =-283 kJ·mol
-1
与这些碳完全燃烧相比, 损失的热量是( C ) 7. 化学反应N 2(g)+3H2(g)
2NH 3(l)的能量变化如图所示, 则该反应的ΔH 等于( A )
A.+2(a-b-c ) kJ·mol B.+2(b-a ) kJ·mol C.+(b+c-a) kJ·mol D.+(a+b) kJ·mol 8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( B )
A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol , 则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ·mol kJ ·mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( B ) A. 若2H 2(g)+O2(g)B. 若C(石墨,s)
2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol , 则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol C(金刚石,s) ΔH >0,则石墨比金刚石稳定
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.4 kJ·mol , 则20.0 g NaOH 固体
2CO(g) ΔH 2, 则ΔH 1>ΔH 2
-1
-1
-1
-1
-1-1
-1
-1
-1
-1
-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol , 则2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH =2×(+283.0)
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)D. 已知2C(s)+2O2(g)
与稀盐酸完全中和, 放出28.7 kJ的热量
2CO 2(g) ΔH 1;2C(s)+O2(g)
10. 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应, 且反应生成1 mol H 2O(g)时放出的热量为
Q kJ 。若反应过程中破坏1 mol 氢气中的H —H 键需消耗能量Q 1 kJ, 破坏1 mol 氧气中的O
O 键需消耗能量Q 2 kJ,则下列说法中正确的是( D )
A. 在整个化学反应过程中有2Q 1+Q2=2Q B. 根据能量守恒有Q 1+Q2=Q
C. 由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH =(Q-Q 1-Q 2) kJD.形成1 mol H—O 键放出的能量为 kJ 11. 标准状态下, 气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol 、463 kJ·mol 和495 kJ·mol 。下列热化学方程式正确的是( D ) A.H 2O(g)B.H 2O(g)
H 2(g)+O2(g) ΔH =-485 kJ·mol H 2(g)+O2(g) ΔH =+485 kJ·mol
2H 2O(g) ΔH =+485 kJ·mol 2H 2O(g) ΔH =-485 kJ·mol SO 2(g)+H2O(g) ΔH 1②2H 2S(g)+SO2(g)S(g)+H2O(g) ΔH 3④2S(g)
S 2(g)+2H2O(g) ΔH 2
-1-1-1-1
-1
-1
-1
C.2H 2(g)+O2(g)D.2H 2(g)+O2(g)①H 2S(g)+O2(g)③H 2S (g)+O2(g)
12. 在1 200 ℃时, 天然气脱硫工艺中会发生下列反应
S 2(g) ΔH 4
则ΔH 4的正确表达式为( A )
A. ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B. ΔH 4=(3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C. ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D. ΔH 4=(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3
)
13. 分析右图所示的能量变化, 确定该反应的热化学方程式书写正确的是( A ) A.2A(g)+B(g)C.2A+B
2C(g) ΔH
2A+B ΔH
2C(g) ΔH >0
2C ΔH
14. 工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)下列判断正确的是( C )
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(l) ΔH =-131.4 kJ·mol
-1
CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4 kJ·mol
-1
C. 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
15. 已知中和热为57.3 kJ ·mol 且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式: ①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)②H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)③HCl(aq)+NH3·H 2O(aq)
Na 2SO 4(aq)+2H2O(l); BaSO 4(s)+2H2O(l); NH 4Cl(aq)+H2O(l);
CH 3COONH 4(aq)+H2O(l) D. 以上都不对
2CO 2(g) ΔH 3
3CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 5
-1
④CH 3COOH(aq)+NH3·H 2O(aq)A. ①和② CO 2(g)+C(s)4Fe(s)+3O2(g)
B. ③C. ④
其中放出的热量为57.3 kJ的是( D ) 16. 已知:C(s)+O2(g)
CO 2(g) ΔH 1
2CO(g) ΔH 22CO(g)+O2(g)
2Fe 2O 3(s) ΔH 43CO(g)+Fe2O 3(s)
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C ) A. ΔH 1>0,ΔH 30,ΔH 4>0 C. ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3=ΔH 4+ΔH 5 17. 已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)C(s)+O2(g)
则反应4C 3H 5(ONO2) 3(l)
2C 3H 5(ONO2) 3(l) ΔH 12H 2(g)+O2(g)
2H 2O(g) ΔH 2
CO 2(g) ΔH 3
12CO 2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH 为( A )
A.12ΔH 3+5ΔH 2-2ΔH 1B.2ΔH 1-5ΔH 2-12ΔH 3 C.12ΔH 3-5ΔH 2-2ΔH 1D. ΔH 1-5ΔH 2-12ΔH 3 18. 下列关于反应能量的说法正确的是( A ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)量
B. 相同条件下, 如果1 mol氢原子所具有的能量为E 1,1 mol氢分子所具有的能量为E 2, 则2E 1=E2
C.101 kPa时,2H 2(g)+O2(g)
2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol , 则H 2的燃烧热为
571.6
-1
ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ ·mol , 则反应物总能量>生成物总能
-1
kJ ·mol D.H (aq)+OH(aq)
+
-
-1
H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol , 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含
8CO 2(g)+10H2O(l) ΔH =-5 800 kJ·mol 的叙述错误的是
-1
-1
-1
0.5 mol H2SO 4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 19. 对于:2C4H 10(g)+13O2(g)( D )
A. 该反应的反应热为ΔH =-5 800 kJ·mol , 是放热反应
B. 该反应的ΔH 与各物质的状态有关, 与化学计量数也有关
C. 该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式, 由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol 20. 已知:C(s)+H2O(g)2C(s)+O2(g)A.-332
CO(g)+H2(g) ΔH =a kJ·mol
-1-1
-1
2CO(g) ΔH =-220 kJ·mol B.-118
C.+350
-1
H —H 、O O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol , 则a 为( D )
D.+130
21. 室温下, 将1 mol的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 热效应为ΔH 1, 将1 mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高, 热效应为ΔH 2,CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H 2O(s)A. ΔH 2>ΔH 3
CuSO 4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是( B )
B. ΔH 1
C. ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D.ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
22. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( A )
A. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时, 放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)
-1
FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol
+
-
-1
B. 稀盐酸与0.1 mol·L KOH溶液反应:H(aq)+OH(aq)为2H 2O(l)
2H 2(g)+O2(g) ΔH =+285.5 kJ·mol
-1
H 2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol
-1
C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式D. 已知2C(s)+O2(g)23. 已知:P4(g)+6Cl2(g)P 4(g)+10Cl2(g)kJ ·mol 。
下列叙述正确的是( C )
A.P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B. 可求Cl 2(g)+PCl3(g)C.Cl —Cl 键的键能为 kJ·mol D.P —P 键的键能为 kJ·mol
24. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示, 下列说法正确的是( B )
-1
-1
-1
2CO(g) ΔH =-221 kJ ·mol , 则可知C 的燃烧热ΔH =-110.5 kJ ·mol 4PCl 3(g) ΔH =a kJ·mol ,
-1
-1
-1
-1-1
4PCl 5(g) ΔH =b kJ·mol ,
P 4具有正四面体结构,PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol ,PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c
PCl 5(s)的反应热ΔH
A.S(s,单斜)
S(s,正交) ΔH =+0.33 kJ·mol
-1
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(本题包括4小题, 共52分)
25.(8分) 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气, 它由煤炭与水(蒸气) 反应制得, 故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷, 丙烷燃烧的热化学方程式为: C 3H 8(g)+5O2(g)CO(g)+O2(g)
3CO 2(g)+4H2O(l) ΔH =-2 219.9 kJ·mol CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol
2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol
-1
-1
-1
已知CO 气体燃烧的热化学方程式为:
试比较相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧, 产生的热量比值约为 。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O2(g)
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧, 产生的热量比值约为 。 (4)氢气是未来的能源, 除产生的热量多之外, 还具有的优点是 。 【答案】:(1)C+H2O(g)
CO+H2 (2)39∶5
(3)14∶5 (4)来源丰富, 产物无污染等
26.(方程式3分，共10分)(1)1.00 L 1.00 mol ·L H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L NaOH 溶液完全反应, 放出114.6 kJ 热量, 该反应的中和热ΔH 为 , 表示其中和热的热化学方程式为 。
(2)在25 ℃、101 kPa 时,1.00 g C 6H 6(l)燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l),放出41.8 kJ 的热量,C 6H 6的燃烧热为 kJ ·mol , 该反应的热化学方程式为 。 【答案】:(1)-57.3 kJ ·mol H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)
(2)3260.4C6H 6(l)+O2(g)
27.(8分)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx 能形成酸雨, 写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式: 。 (2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应, 其能量变化示意图如下
:
-1
-1
-1
-1
Na 2SO 4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol
-1
-1
6CO 2(g)+3H2O(l)ΔH =-3 260.4 kJ·mol
①写出该反应的热化学方程式: 。
②随温度升高, 该反应化学平衡常数的变化趋势是 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器, 可有效降低NO x 的排放。
当尾气中空气不足时,NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式: 。
【答案】:(1)3NO2+H2O
(2)①N 2(g)+O2(g)(3)2CO+2NO
2HNO 3+NO
2NO(g) ΔH =+183 kJ·mol ②增大 N 2+2CO2
-1
28.(8分) 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有一处未画出,
它是 。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 。 (3)如果用0.50 mol·L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验, 则实验中所测出的“中和热”数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”); 原因是 。 【答案】:(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果
(3)偏大 固体NaOH 溶于水放热
29.(8分) 乙醇是重要的有机化工原料, 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H 5OSO 3H), 再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 (2)已知:
①甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)②甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)③乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)ΔH 3=+50.7 kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H2O(g)合法相比, 气相直接水合法的优点是 。 【答案】:(1)C2H 4+H2SO 4
C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H2O
C 2H 5OH+H2SO 4
(2)-45.5 污染小、腐蚀性小等 30.(10分) “氢能”是未来最理想的新能源。
(1)某化学家根据“原子经济”的思想, 设计了如下制备H 2的反应步骤:
C 2H 5OH(g)的ΔH = kJ ·mol 。与间接水
-1
-1
-1
CH 3OCH 3(g)+H2O(g) ΔH 1=-23.9 kJ·mol C 2H 4(g)+2H2O(g) ΔH 2=-29.1 kJ·mol CH 3OCH 3(g)
-1
-1
①CaBr 2+H2O ③HgBr 2+
CaO+2HBr②2HBr+Hg
④2HgO
Hg Br 2+H2↑ 2Hg+O2↑⑤2H 2+O2
2H 2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式: 。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H 2的主要缺点: 。
(2)利用核能把水分解制氢气, 是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程, 其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式:反应① ; 反应②
。此法制取氢气的最大优点
是 。 【答案】:(1)HgBr2+CaO生污染
(2)SO2+I2+2H2O 2H 2SO 4
2HI+H2SO 4
HgO+CaBr2 循环过程需要很高的能量, 且使用重金属汞, 会产
2SO 2↑+O2↑+2H2O SO 2和I 2可循环使用, 无污染
人教版选修四《化学反应与能量》过关检测试题
考试时间：90分钟 满分100分
一、选择题(单项选择题，每小题2分, 共48分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( C ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律, 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下,H 2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
2. 将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中, 然后向小烧杯中加入盐酸, 反应剧烈, 醋酸逐渐凝固。由此可知( B ) A.NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中, 热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为:NH4HCO 3+HClA.C 2H 5OH(l)+3O2(g)B.N aOH(aq)+HCl(aq)C.S(s)+O2(g)D.2NO 2
NH 4Cl+CO2↑+H2O ΔH =Q
-1
3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( C )
2CO 2(g)+3H2O(g) ΔH =-1 367.0 kJ·mol (燃烧热) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol (中和热)
-1
-1
-1
SO 2(g) ΔH =-296.8 kJ·mol (反应热)
O 2+2NO ΔH =+116.2 kJ·mol (反应热)
5CO 2(g)+6H2O(l) ΔH =-3 540 kJ·mol 5CO 2(g)+6H2O(g) ΔH =-3 540 kJ·mol 5CO 2(g)+6H2O(g) ΔH =+3 540 kJ·mol 5CO 2(g)+6H2O(l) ΔH =+3 540 kJ·mol 2HI(g) ΔH =-9.48 kJ·mol 2HI(g) ΔH =+26.48 kJ·mol
-1-1
-1-1-1-1
4. 下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( A ) A.C 5H 12(l)+8O2(g)B.C 5H 12(l)+8O2(g)C.C 5H 12(l)+8O2(g)D.C 5H 12(l)+8O2(g)(ⅰ)I 2(g)+H 2(g)(ⅱ)I 2(s)+H2(g)
5. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
下列判断正确的是( D )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C. 反应(ⅰ) 的产物比反应(ⅱ) 的产物稳定
D. 反应(ⅱ) 的反应物的总能量比反应(ⅰ) 的反应物的总能量低 6. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO 占体积,CO 2占体积。且有: C(s)+O2(g)A.172.5 kJ
CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol CO(g)+O2(g)B.1 149 kJC.283 kJ
D.517.5 kJ
-1
CO 2(g) ΔH =-283 kJ·mol
-1
与这些碳完全燃烧相比, 损失的热量是( C ) 7. 化学反应N 2(g)+3H2(g)
2NH 3(l)的能量变化如图所示, 则该反应的ΔH 等于( A )
A.+2(a-b-c ) kJ·mol B.+2(b-a ) kJ·mol C.+(b+c-a) kJ·mol D.+(a+b) kJ·mol 8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( B )
A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol , 则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ·mol kJ ·mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( B ) A. 若2H 2(g)+O2(g)B. 若C(石墨,s)
2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol , 则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol C(金刚石,s) ΔH >0,则石墨比金刚石稳定
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.4 kJ·mol , 则20.0 g NaOH 固体
2CO(g) ΔH 2, 则ΔH 1>ΔH 2
-1
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-1-1
-1
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B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol , 则2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH =2×(+283.0)
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)D. 已知2C(s)+2O2(g)
与稀盐酸完全中和, 放出28.7 kJ的热量
2CO 2(g) ΔH 1;2C(s)+O2(g)
10. 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应, 且反应生成1 mol H 2O(g)时放出的热量为
Q kJ 。若反应过程中破坏1 mol 氢气中的H —H 键需消耗能量Q 1 kJ, 破坏1 mol 氧气中的O
O 键需消耗能量Q 2 kJ,则下列说法中正确的是( D )
A. 在整个化学反应过程中有2Q 1+Q2=2Q B. 根据能量守恒有Q 1+Q2=Q
C. 由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH =(Q-Q 1-Q 2) kJD.形成1 mol H—O 键放出的能量为 kJ 11. 标准状态下, 气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol 、463 kJ·mol 和495 kJ·mol 。下列热化学方程式正确的是( D ) A.H 2O(g)B.H 2O(g)
H 2(g)+O2(g) ΔH =-485 kJ·mol H 2(g)+O2(g) ΔH =+485 kJ·mol
2H 2O(g) ΔH =+485 kJ·mol 2H 2O(g) ΔH =-485 kJ·mol SO 2(g)+H2O(g) ΔH 1②2H 2S(g)+SO2(g)S(g)+H2O(g) ΔH 3④2S(g)
S 2(g)+2H2O(g) ΔH 2
-1-1-1-1
-1
-1
-1
C.2H 2(g)+O2(g)D.2H 2(g)+O2(g)①H 2S(g)+O2(g)③H 2S (g)+O2(g)
12. 在1 200 ℃时, 天然气脱硫工艺中会发生下列反应
S 2(g) ΔH 4
则ΔH 4的正确表达式为( A )
A. ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B. ΔH 4=(3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C. ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D. ΔH 4=(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3
)
13. 分析右图所示的能量变化, 确定该反应的热化学方程式书写正确的是( A ) A.2A(g)+B(g)C.2A+B
2C(g) ΔH
2A+B ΔH
2C(g) ΔH >0
2C ΔH
14. 工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)下列判断正确的是( C )
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(l) ΔH =-131.4 kJ·mol
-1
CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4 kJ·mol
-1
C. 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
15. 已知中和热为57.3 kJ ·mol 且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式: ①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)②H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)③HCl(aq)+NH3·H 2O(aq)
Na 2SO 4(aq)+2H2O(l); BaSO 4(s)+2H2O(l); NH 4Cl(aq)+H2O(l);
CH 3COONH 4(aq)+H2O(l) D. 以上都不对
2CO 2(g) ΔH 3
3CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 5
-1
④CH 3COOH(aq)+NH3·H 2O(aq)A. ①和② CO 2(g)+C(s)4Fe(s)+3O2(g)
B. ③C. ④
其中放出的热量为57.3 kJ的是( D ) 16. 已知:C(s)+O2(g)
CO 2(g) ΔH 1
2CO(g) ΔH 22CO(g)+O2(g)
2Fe 2O 3(s) ΔH 43CO(g)+Fe2O 3(s)
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C ) A. ΔH 1>0,ΔH 30,ΔH 4>0 C. ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3=ΔH 4+ΔH 5 17. 已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)C(s)+O2(g)
则反应4C 3H 5(ONO2) 3(l)
2C 3H 5(ONO2) 3(l) ΔH 12H 2(g)+O2(g)
2H 2O(g) ΔH 2
CO 2(g) ΔH 3
12CO 2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH 为( A )
A.12ΔH 3+5ΔH 2-2ΔH 1B.2ΔH 1-5ΔH 2-12ΔH 3 C.12ΔH 3-5ΔH 2-2ΔH 1D. ΔH 1-5ΔH 2-12ΔH 3 18. 下列关于反应能量的说法正确的是( A ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)量
B. 相同条件下, 如果1 mol氢原子所具有的能量为E 1,1 mol氢分子所具有的能量为E 2, 则2E 1=E2
C.101 kPa时,2H 2(g)+O2(g)
2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol , 则H 2的燃烧热为
571.6
-1
ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ ·mol , 则反应物总能量>生成物总能
-1
kJ ·mol D.H (aq)+OH(aq)
+
-
-1
H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol , 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含
8CO 2(g)+10H2O(l) ΔH =-5 800 kJ·mol 的叙述错误的是
-1
-1
-1
0.5 mol H2SO 4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 19. 对于:2C4H 10(g)+13O2(g)( D )
A. 该反应的反应热为ΔH =-5 800 kJ·mol , 是放热反应
B. 该反应的ΔH 与各物质的状态有关, 与化学计量数也有关
C. 该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式, 由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol 20. 已知:C(s)+H2O(g)2C(s)+O2(g)A.-332
CO(g)+H2(g) ΔH =a kJ·mol
-1-1
-1
2CO(g) ΔH =-220 kJ·mol B.-118
C.+350
-1
H —H 、O O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol , 则a 为( D )
D.+130
21. 室温下, 将1 mol的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 热效应为ΔH 1, 将1 mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高, 热效应为ΔH 2,CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H 2O(s)A. ΔH 2>ΔH 3
CuSO 4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是( B )
B. ΔH 1
C. ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D.ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
22. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( A )
A. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时, 放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)
-1
FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol
+
-
-1
B. 稀盐酸与0.1 mol·L KOH溶液反应:H(aq)+OH(aq)为2H 2O(l)
2H 2(g)+O2(g) ΔH =+285.5 kJ·mol
-1
H 2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol
-1
C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式D. 已知2C(s)+O2(g)23. 已知:P4(g)+6Cl2(g)P 4(g)+10Cl2(g)kJ ·mol 。
下列叙述正确的是( C )
A.P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B. 可求Cl 2(g)+PCl3(g)C.Cl —Cl 键的键能为 kJ·mol D.P —P 键的键能为 kJ·mol
24. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示, 下列说法正确的是( B )
-1
-1
-1
2CO(g) ΔH =-221 kJ ·mol , 则可知C 的燃烧热ΔH =-110.5 kJ ·mol 4PCl 3(g) ΔH =a kJ·mol ,
-1
-1
-1
-1-1
4PCl 5(g) ΔH =b kJ·mol ,
P 4具有正四面体结构,PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol ,PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c
PCl 5(s)的反应热ΔH
A.S(s,单斜)
S(s,正交) ΔH =+0.33 kJ·mol
-1
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(本题包括4小题, 共52分)
25.(8分) 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气, 它由煤炭与水(蒸气) 反应制得, 故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷, 丙烷燃烧的热化学方程式为: C 3H 8(g)+5O2(g)CO(g)+O2(g)
3CO 2(g)+4H2O(l) ΔH =-2 219.9 kJ·mol CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol
2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol
-1
-1
-1
已知CO 气体燃烧的热化学方程式为:
试比较相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧, 产生的热量比值约为 。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O2(g)
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧, 产生的热量比值约为 。 (4)氢气是未来的能源, 除产生的热量多之外, 还具有的优点是 。 【答案】:(1)C+H2O(g)
CO+H2 (2)39∶5
(3)14∶5 (4)来源丰富, 产物无污染等
26.(方程式3分，共10分)(1)1.00 L 1.00 mol ·L H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L NaOH 溶液完全反应, 放出114.6 kJ 热量, 该反应的中和热ΔH 为 , 表示其中和热的热化学方程式为 。
(2)在25 ℃、101 kPa 时,1.00 g C 6H 6(l)燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l),放出41.8 kJ 的热量,C 6H 6的燃烧热为 kJ ·mol , 该反应的热化学方程式为 。 【答案】:(1)-57.3 kJ ·mol H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)
(2)3260.4C6H 6(l)+O2(g)
27.(8分)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx 能形成酸雨, 写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式: 。 (2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应, 其能量变化示意图如下
:
-1
-1
-1
-1
Na 2SO 4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol
-1
-1
6CO 2(g)+3H2O(l)ΔH =-3 260.4 kJ·mol
①写出该反应的热化学方程式: 。
②随温度升高, 该反应化学平衡常数的变化趋势是 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器, 可有效降低NO x 的排放。
当尾气中空气不足时,NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式: 。
【答案】:(1)3NO2+H2O
(2)①N 2(g)+O2(g)(3)2CO+2NO
2HNO 3+NO
2NO(g) ΔH =+183 kJ·mol ②增大 N 2+2CO2
-1
28.(8分) 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有一处未画出,
它是 。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 。 (3)如果用0.50 mol·L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验, 则实验中所测出的“中和热”数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”); 原因是 。 【答案】:(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果
(3)偏大 固体NaOH 溶于水放热
29.(8分) 乙醇是重要的有机化工原料, 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H 5OSO 3H), 再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 (2)已知:
①甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)②甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)③乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)ΔH 3=+50.7 kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H2O(g)合法相比, 气相直接水合法的优点是 。 【答案】:(1)C2H 4+H2SO 4
C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H2O
C 2H 5OH+H2SO 4
(2)-45.5 污染小、腐蚀性小等 30.(10分) “氢能”是未来最理想的新能源。
(1)某化学家根据“原子经济”的思想, 设计了如下制备H 2的反应步骤:
C 2H 5OH(g)的ΔH = kJ ·mol 。与间接水
-1
-1
-1
CH 3OCH 3(g)+H2O(g) ΔH 1=-23.9 kJ·mol C 2H 4(g)+2H2O(g) ΔH 2=-29.1 kJ·mol CH 3OCH 3(g)
-1
-1
①CaBr 2+H2O ③HgBr 2+
CaO+2HBr②2HBr+Hg
④2HgO
Hg Br 2+H2↑ 2Hg+O2↑⑤2H 2+O2
2H 2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式: 。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H 2的主要缺点: 。
(2)利用核能把水分解制氢气, 是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程, 其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式:反应① ; 反应②
。此法制取氢气的最大优点
是 。 【答案】:(1)HgBr2+CaO生污染
(2)SO2+I2+2H2O 2H 2SO 4
2HI+H2SO 4
HgO+CaBr2 循环过程需要很高的能量, 且使用重金属汞, 会产
2SO 2↑+O2↑+2H2O SO 2和I 2可循环使用, 无污染