物质的组成、分类、性质
一、 物质的组成
1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)同位素的实例
H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。 目前已知的同位素达数千种。
(2)同位素的稳定性
(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;
示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。等核能，如2H ，235U 等 ⑶核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。
注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O 2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同或组成不同。 (2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：
1618
【例】O 和O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1816181618O 2A. 与O 2互为同分异构体B. O 与O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现O 与O 间的
16
18
O 2和1.12L O 2均含有0.1N A 个氧原子 相互转化D. 标准状况下，1.12L
16
解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，
1618
故B 错；之间的转化，O , O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L 标准状况下O 2的物质的量为0.05mol ，
含有氧原子数为0.1N A ，故D 正确。 1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）
A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸 2. 有下列各组物质： A ．O 2和O 3（臭氧）B ．
C．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH3) 2
D ．和E ．葡萄糖和果糖 F ．(CH3) 2CH 2与C(CH3) 4
G ．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气
（1）_______组两物质互为同位素 （2）_______组两物质互为同素异形体 （3）_______组两物质属于同系物 （4）_______组两组物质互为同分异构体
（5）_______组中的物质是同一物质（6）D 中任意一者与氯气反应的一个化学方程式___________ 答案：Ⅰ．（1）B ；（2）A ；（3）F ；（4）CE ；（5）DH ；（6）CH 2Br 2＋Cl 2→CHBr 2Cl+HCl
4. 分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H 2、O 2、Cl 2、S 、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO 2除外）；酸类和大多数有机物等。
5. 原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等。
元素与原子主要区别
（1）定义不同：元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称，而原子是组成自然界物质如单质和化合物分子的基本粒子。
（2）范畴不同：原子是微观粒子，元素一般属于宏观范畴。
（3）量的概念不同：元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，又讲个数。
（4）在化学反应中的变化不同：在任何化学反应中，元素的种类不会发生变化，而原子却可变化成离子、分子，离子也可以变成原子。 元素与原子联系
（1）元素和原子是群体与个体的关系。如一个一个的氧原子所构成的氧原子集体就是元素。 （2）原子是体现元素化学性质的最小微粒。也就是说，一个原子具有与该原子所属元素完全相同的化学性质。如1个钠原子与钠元素的化学性质完全相同。
6. 离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na 、Fe 3、H 3O 、NH 4、
＋
＋
＋
＋
[Ag(NH3) 2]等；带负电荷的阴离子如Cl 、S 2、OH 、SO 42、[Fe(CN)6]3等。
＋
－
—
—
—
—
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 －
－
失 ne－
失 ne
得 ne－
得 ne
2．顺式Pt （NH 3）2Cl 2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A ．由4种元素组成B ．含有NH 3分子C ．Pt 的化合价为＋4D ．Pt 元素的质量百分含量为65% 答案：AD
解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3) 2Cl 2药物组成不可能有NH 3分子，否则会逸出且NH 3有毒，故B 错。因NH 3为0价，故Pt 为+2价，C 错。
二、物质的分类
混合物
物 质
纯净物
（不同种物质 （同种物质）单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）
氧化物
化合物
氢化物 酸、碱 盐类：正盐、酸式
有机化合物：烃、烃的衍生物等
酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物不成盐氧化物 过氧化物
1、纯净物和混和物
常见的混合物包括：
⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；
⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）
⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）
⑷同素异形体间的混合体(注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O 和D2O 混合后仍未纯净物) 。 ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
例1. 下列物质中, 属于纯净物的是()A双氧水溶液B ．空气C ．水D ．石灰石 例2. 下列物质中, 属于混合物的是( )A. 天然气B. 冰水混合物C. 二氧化碳D. 胆矾 1下列物质中属于纯净物的是( )A. 啤酒B. 蒸馏水C. 精制碘盐D. 酱油
2下列物质中, 属于纯净物的是()A,福尔马林B, 医用消毒酒精C, 乙醛D, 聚乙烯
3. 下列物质中，属于纯净物的是()A ．海水B ．蒸馏水 C ．空气D ．生铁
2、单质和化合物
1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。
2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。
3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素化合物。如氧化镁、二氧化碳。 例1单质区别于化合物的判断依据是 ( ) (A)同种物质组成(B)同种元素组成 (C)同种分子组成 (D)同种微粒组成
例2. 下列关于化合物的叙述，正确的是 ( ) (A)化合物不一定是指纯净物 (B)化合物一定含有两种以上元素组成的物质 (C)物质不是单质就一定是化合物 (D)物质中含有几种元素就一定是化合物
1. 下列属于同一种物质的是 ( ) (A)金刚石、石墨(B)石灰水、氢氧化钙 (C)生石灰、熟石灰(D)二氧化碳、干冰 2. 从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．K C．Br2D ．I2
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A ．①②③④B ．①②⑤⑥
4. 同素异形现象
C ．③⑤⑥⑦ D ．①③④⑦
同素异形现象：同种元素形成的单质性质不同的现象 同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种单质。 例如：C 元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60， O 元素的同素异形体有：O2、O3， P 元素的同素异形体有：红磷、白磷
同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。
4、化合物:由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等
不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表
(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA) 与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。
(2)氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为： A ．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA 、ⅡA 族) 属于此类氧化物
B ．酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3) 和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3) 属于此类氧化物
C ．两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO 、Beo 等。
注意：
a 酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物) 的对应(化合价一致) 水化物是含氧酸或碱。
b ．少数几种氧化物如CO 、NO 等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。
c ．酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R 的化合价相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。
d ．通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。
例下列推断正确的是
A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C ．CO 、NO 、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A 正确，因为2NaOH +SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O ,
Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3, Na 2O 2与CO 2反应除生成Na 2CO 3外，还生成O 2，故B 错；NO 在空气
中会发生反应2NO +O 2=2NO 2，故C 错；因为新制氯水中含有HClO , 故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。 三、物质的性质
【例1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A ．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C ．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
解析： A 中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；B 中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以区分；D 中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。 答案：C 。
【例2】下列过程中，不涉及化学变化的是( ) A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水
C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al 3++3H2O ＝Al(OH)3+3H+，产生了Al(OH)3 胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是该过程中发生了C 2H 5OH+CH3COOH →CH 3COOC 2H 5+H2O ，产生了具有果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe 最终被氧化成Fe 2O 3·nH 2O ，而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化过程。 答案：A 。
1．下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A ．过滤法
B ．氧化还原法C ．中和法
D ．化学沉淀法
2．下列说法正确的是
A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物
3．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A ．①②③B．①②④C．②③④ 4．在下列变化中，只发生物理变化的是 A ．荔枝酿酒
B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气 D ．生石灰遇水成为熟石灰
D ．①②③④
物质的组成、性质和分类单元测试题
一、选择题
l 、以下说法正确的足„„„„„„„„„„( ) A ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、已知自然界中氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氧的同位素有H 、D ，从水分子的组成来看，自然界的水一共有„„„„„„( )
A ．3种B ．6种 C．9种 D．12种
3、下列广告用语在科学上没有错误的是„„„„( ) A ．这种饮料中不含任何化学物质
B ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C ．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命 4、关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是( ) A ．在通常情况下其单质均为气体B ．其单质均由双原子分子构成 C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物 5、下列物质一定不是天然高分子的是„„„„„( ) A ．橡胶B ．蛋白质C ．尼龙 D．纤维素 6、只含有一种元素的物质„„„„„„„„„„( )
A ．可能是纯净物也可能是混合物B ．可能是单质也可能是化合物 C ．一定是纯净物D ．一定是单质
7、当今化学界关注的热点之一的C 60，可以看成是金刚石的„„ ( ) A ．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca ：20.2，K ：39.1，Mg ：3.27，Zn ：0.06，F ：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO 2。回答下列5—10题：
8、标签上的“Ca 、K 、Mg 、Zn 、F ”是指„„„„( ) A 、单质 B、元素 C、原子 D、分子
9、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指„„„„( ) A 、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正盐 C 、HCO 3-和SiO 32- D、碳酸和偏硅酸的酸式盐 10、某矿泉水瓶标签上“不含CO 2”说明„„„„( ) A 、这种矿泉水是纯净的 B、CO 2不能溶解在这种矿泉水中 C 、这种矿泉水没有分解出CO 2 D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO 2 11、用化学方法不能实现的是„„„„( ) A 、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C 、生成一种新原子 D、生成一种新单质 12、由两种原子组成的纯净物„„„„( )
A 、一定是化合物 B、可能是单质，可能是化合物 C 、一定是单质 D、一定是同素异形体 13、下列物质固态时，必定是分子晶体的是„„„„( ) A 、酸性氧化物 B、非金属单质 C、碱性氧化物 D、含氧酸
14、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是„„„„( )
A 、银、质量守恒定律 B、铁、金属活动性顺序表 C 、铜、金属活动顺序表 D、铁、元素周期表
15、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是„( )
A 、H +OH=H2O B、H +OH=H2O C、H +OH=H2O D、H +OH=H2O
16、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是„„„„( ) A 、NH 4CNO 与尿素CO(NH2) 2 B、H 2O 与D 2O C 、[Cr(H2O) 5Cl]Cl2·H 2O 与[Cr(H2O) 4Cl 2]Cl·2H 2O D 、Si(OH)4与H 4SiO 4
17、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是„„„„( )
-+
+
+
--+
-
CH 3N
H
C N H H
H S
H
H
CH 4Si
H H
CH 4S
CH 2SeO H
C
O
H
18、某共价化合物分子中含有C 、N 、O 、H 四种元素，且以n C 、n N 、n O 分别表示C 、N 和O 的原子数目，则H 原子数目最多为„„„„( )
A 、2n O +2 B、2n C +nN C、2（n C +nN ） D、2n C +nN +2 19、下列叙述中正确的是„„„„( )
A 、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子 B 、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物 C 、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D 、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
20、下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是„„„„( )
A 、①④ B、②③ C、①③⑤ D、①②④
21、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是„„„„( ) A 、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C 、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
22、航天技术测得三氧化二碳（C 2O 3）是金星大气层的成份之一，下列关于C 2O 3的说法中错误的是„„„„( )
A 、C 2O 3与CO 2都是碳的氧化物 B、C 2O 3与CO 2都是碳酸的酸酐 C 、C 2O 3与CO 都具有还原性 D、C 2O 3与C 的燃烧产物都是CO 2 23、下列变化能够实现的是„„„„( )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A 、只有①③ B、只有②④ C、只有①②④ D、①②③④
24、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)n Cl m ·yH 2O]x 式中m 等于„„„„( )
A 、3-n B、6-n C、6+n D、3+n
25、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H 6C l6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H 6C l6]-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是„„„„( )
A ．Zn+2HCl == ZnCl 2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C ．NH 3+HCl == NH 4Cl D．H 2O+CH3COOH =H3O ++CH3COO — 26、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是„„„„( ) A 、若Z 是强酸，则X 或Y 必有一种是酸
B 、若Y 是强碱，X 是盐，则Z 或W 必有一种是弱碱 C 、若W 是弱碱，Z 是盐，则X 或Y 必有一种是强碱 D 、若X 是强酸，Y 是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4) 2，下列各化合物中属于混盐的是„„„„( )
A 、CaOCl 2 B、(NH4) 3Fe(SO4) 2 C、BiONO 3 D、K 3[Fe(CN)6]
28、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是„„„„( )
A 、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C 、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
29、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE 表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：„„„„( )
RE 2(SO4) 3＋Na 2SO 4＋x H 2O 下列叙述正确的是：
RE 2（SO 4）3·Na 2SO 4·x H 2O(x =1,2)
A 、该反应一定在强碱溶液中进行 B、产生沉淀的反应为复分解反应 C 、反应生成的沉淀属于复盐 D、产生沉淀的变化属于化学变化
30、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 ( )
A 、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C 、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
31、（北京理综）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （B ） A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键
二、非选择题
32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO 3＋I 2=2KIO 3＋Cl 2，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
33、结构化学家鲍林（Pauling ）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m ，其中（m-n ）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n ）有如下关系：
（m-n ） 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClOH3PO 4 HNO3 HClO4 请回答：
(1)按此规则判断：H 3AsO 4，H 2SO 4，HMnO 4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H3PO 3和H 3AsO 3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H 3PO 3为中强酸而H 3AsO 3为弱酸，试推断它们的结构式，H 3PO 3为__________，H 3AsO 3为_________。
34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。 A 、强酸 B、中强酸 C、弱酸
。硼酸对人
(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
(4)已知硼酸0.01mol 可被20mL0.5mol ·L-1NaOH 溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。
35、双氧水（H 2O 2）和水都是极弱电解质，但H 2O 2比H 2O 更显酸性。
(1)若把H 2O 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。
(2)鉴于H 2O 2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H 2O 2
与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。
(3)水电离生成H 3O +和OH -叫做水的自偶电离。同水一样，H 2O 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。
参考答案:
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、 B 9 、C 10、 D 11、C 12 、B 13、 D 14、 B 15、 A 16 、C 17、 B 18、 D 19 、B 20 、A 21、 B 22、 B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 31、B
32、错。非金属性指得电子能力，而此反应中I 元素是失电子。 33、(1)HMnO4>H2SO 4>H3AsO 3
H O OH (2)
H O As OH
B （OCH 3）3+3H2O (4)H3BO 3 +H2O →B(OH)4-+H+ H＋＋O 22-
H
34、(1)C(2)3(3)H3BO 3+3CH3OH 35、(1)H2O 2
HO2-＋H ＋；HO 2-
(2)H2O 2＋Ba （OH ）2= Ba O2＋2 H2O ；
2H 2O 2＋Ba （OH ）2= Ba（HO 2）2＋2 H2O ； (3)2 H2O 2
HO2-＋H 3O 2＋
物质的组成、分类、性质
一、 物质的组成
1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)同位素的实例
H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。 目前已知的同位素达数千种。
(2)同位素的稳定性
(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;
示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。等核能，如2H ，235U 等 ⑶核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。
注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O 2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同或组成不同。 (2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：
1618
【例】O 和O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1816181618O 2A. 与O 2互为同分异构体B. O 与O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现O 与O 间的
16
18
O 2和1.12L O 2均含有0.1N A 个氧原子 相互转化D. 标准状况下，1.12L
16
解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，
1618
故B 错；之间的转化，O , O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L 标准状况下O 2的物质的量为0.05mol ，
含有氧原子数为0.1N A ，故D 正确。 1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）
A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸 2. 有下列各组物质： A ．O 2和O 3（臭氧）B ．
C．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH3) 2
D ．和E ．葡萄糖和果糖 F ．(CH3) 2CH 2与C(CH3) 4
G ．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气
（1）_______组两物质互为同位素 （2）_______组两物质互为同素异形体 （3）_______组两物质属于同系物 （4）_______组两组物质互为同分异构体
（5）_______组中的物质是同一物质（6）D 中任意一者与氯气反应的一个化学方程式___________ 答案：Ⅰ．（1）B ；（2）A ；（3）F ；（4）CE ；（5）DH ；（6）CH 2Br 2＋Cl 2→CHBr 2Cl+HCl
4. 分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H 2、O 2、Cl 2、S 、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO 2除外）；酸类和大多数有机物等。
5. 原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等。
元素与原子主要区别
（1）定义不同：元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称，而原子是组成自然界物质如单质和化合物分子的基本粒子。
（2）范畴不同：原子是微观粒子，元素一般属于宏观范畴。
（3）量的概念不同：元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，又讲个数。
（4）在化学反应中的变化不同：在任何化学反应中，元素的种类不会发生变化，而原子却可变化成离子、分子，离子也可以变成原子。 元素与原子联系
（1）元素和原子是群体与个体的关系。如一个一个的氧原子所构成的氧原子集体就是元素。 （2）原子是体现元素化学性质的最小微粒。也就是说，一个原子具有与该原子所属元素完全相同的化学性质。如1个钠原子与钠元素的化学性质完全相同。
6. 离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na 、Fe 3、H 3O 、NH 4、
＋
＋
＋
＋
[Ag(NH3) 2]等；带负电荷的阴离子如Cl 、S 2、OH 、SO 42、[Fe(CN)6]3等。
＋
－
—
—
—
—
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 －
－
失 ne－
失 ne
得 ne－
得 ne
2．顺式Pt （NH 3）2Cl 2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A ．由4种元素组成B ．含有NH 3分子C ．Pt 的化合价为＋4D ．Pt 元素的质量百分含量为65% 答案：AD
解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3) 2Cl 2药物组成不可能有NH 3分子，否则会逸出且NH 3有毒，故B 错。因NH 3为0价，故Pt 为+2价，C 错。
二、物质的分类
混合物
物 质
纯净物
（不同种物质 （同种物质）单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）
氧化物
化合物
氢化物 酸、碱 盐类：正盐、酸式
有机化合物：烃、烃的衍生物等
酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物不成盐氧化物 过氧化物
1、纯净物和混和物
常见的混合物包括：
⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；
⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）
⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）
⑷同素异形体间的混合体(注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O 和D2O 混合后仍未纯净物) 。 ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
例1. 下列物质中, 属于纯净物的是()A双氧水溶液B ．空气C ．水D ．石灰石 例2. 下列物质中, 属于混合物的是( )A. 天然气B. 冰水混合物C. 二氧化碳D. 胆矾 1下列物质中属于纯净物的是( )A. 啤酒B. 蒸馏水C. 精制碘盐D. 酱油
2下列物质中, 属于纯净物的是()A,福尔马林B, 医用消毒酒精C, 乙醛D, 聚乙烯
3. 下列物质中，属于纯净物的是()A ．海水B ．蒸馏水 C ．空气D ．生铁
2、单质和化合物
1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。
2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。
3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素化合物。如氧化镁、二氧化碳。 例1单质区别于化合物的判断依据是 ( ) (A)同种物质组成(B)同种元素组成 (C)同种分子组成 (D)同种微粒组成
例2. 下列关于化合物的叙述，正确的是 ( ) (A)化合物不一定是指纯净物 (B)化合物一定含有两种以上元素组成的物质 (C)物质不是单质就一定是化合物 (D)物质中含有几种元素就一定是化合物
1. 下列属于同一种物质的是 ( ) (A)金刚石、石墨(B)石灰水、氢氧化钙 (C)生石灰、熟石灰(D)二氧化碳、干冰 2. 从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．K C．Br2D ．I2
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A ．①②③④B ．①②⑤⑥
4. 同素异形现象
C ．③⑤⑥⑦ D ．①③④⑦
同素异形现象：同种元素形成的单质性质不同的现象 同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种单质。 例如：C 元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60， O 元素的同素异形体有：O2、O3， P 元素的同素异形体有：红磷、白磷
同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。
4、化合物:由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等
不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表
(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA) 与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。
(2)氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为： A ．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA 、ⅡA 族) 属于此类氧化物
B ．酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3) 和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3) 属于此类氧化物
C ．两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO 、Beo 等。
注意：
a 酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物) 的对应(化合价一致) 水化物是含氧酸或碱。
b ．少数几种氧化物如CO 、NO 等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。
c ．酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R 的化合价相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。
d ．通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。
例下列推断正确的是
A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C ．CO 、NO 、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A 正确，因为2NaOH +SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O ,
Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3, Na 2O 2与CO 2反应除生成Na 2CO 3外，还生成O 2，故B 错；NO 在空气
中会发生反应2NO +O 2=2NO 2，故C 错；因为新制氯水中含有HClO , 故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。 三、物质的性质
【例1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A ．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C ．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
解析： A 中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；B 中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以区分；D 中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。 答案：C 。
【例2】下列过程中，不涉及化学变化的是( ) A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水
C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al 3++3H2O ＝Al(OH)3+3H+，产生了Al(OH)3 胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是该过程中发生了C 2H 5OH+CH3COOH →CH 3COOC 2H 5+H2O ，产生了具有果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe 最终被氧化成Fe 2O 3·nH 2O ，而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化过程。 答案：A 。
1．下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A ．过滤法
B ．氧化还原法C ．中和法
D ．化学沉淀法
2．下列说法正确的是
A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物
3．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A ．①②③B．①②④C．②③④ 4．在下列变化中，只发生物理变化的是 A ．荔枝酿酒
B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气 D ．生石灰遇水成为熟石灰
D ．①②③④
物质的组成、性质和分类单元测试题
一、选择题
l 、以下说法正确的足„„„„„„„„„„( ) A ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、已知自然界中氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氧的同位素有H 、D ，从水分子的组成来看，自然界的水一共有„„„„„„( )
A ．3种B ．6种 C．9种 D．12种
3、下列广告用语在科学上没有错误的是„„„„( ) A ．这种饮料中不含任何化学物质
B ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C ．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命 4、关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是( ) A ．在通常情况下其单质均为气体B ．其单质均由双原子分子构成 C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物 5、下列物质一定不是天然高分子的是„„„„„( ) A ．橡胶B ．蛋白质C ．尼龙 D．纤维素 6、只含有一种元素的物质„„„„„„„„„„( )
A ．可能是纯净物也可能是混合物B ．可能是单质也可能是化合物 C ．一定是纯净物D ．一定是单质
7、当今化学界关注的热点之一的C 60，可以看成是金刚石的„„ ( ) A ．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca ：20.2，K ：39.1，Mg ：3.27，Zn ：0.06，F ：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO 2。回答下列5—10题：
8、标签上的“Ca 、K 、Mg 、Zn 、F ”是指„„„„( ) A 、单质 B、元素 C、原子 D、分子
9、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指„„„„( ) A 、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正盐 C 、HCO 3-和SiO 32- D、碳酸和偏硅酸的酸式盐 10、某矿泉水瓶标签上“不含CO 2”说明„„„„( ) A 、这种矿泉水是纯净的 B、CO 2不能溶解在这种矿泉水中 C 、这种矿泉水没有分解出CO 2 D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO 2 11、用化学方法不能实现的是„„„„( ) A 、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C 、生成一种新原子 D、生成一种新单质 12、由两种原子组成的纯净物„„„„( )
A 、一定是化合物 B、可能是单质，可能是化合物 C 、一定是单质 D、一定是同素异形体 13、下列物质固态时，必定是分子晶体的是„„„„( ) A 、酸性氧化物 B、非金属单质 C、碱性氧化物 D、含氧酸
14、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是„„„„( )
A 、银、质量守恒定律 B、铁、金属活动性顺序表 C 、铜、金属活动顺序表 D、铁、元素周期表
15、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是„( )
A 、H +OH=H2O B、H +OH=H2O C、H +OH=H2O D、H +OH=H2O
16、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是„„„„( ) A 、NH 4CNO 与尿素CO(NH2) 2 B、H 2O 与D 2O C 、[Cr(H2O) 5Cl]Cl2·H 2O 与[Cr(H2O) 4Cl 2]Cl·2H 2O D 、Si(OH)4与H 4SiO 4
17、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是„„„„( )
-+
+
+
--+
-
CH 3N
H
C N H H
H S
H
H
CH 4Si
H H
CH 4S
CH 2SeO H
C
O
H
18、某共价化合物分子中含有C 、N 、O 、H 四种元素，且以n C 、n N 、n O 分别表示C 、N 和O 的原子数目，则H 原子数目最多为„„„„( )
A 、2n O +2 B、2n C +nN C、2（n C +nN ） D、2n C +nN +2 19、下列叙述中正确的是„„„„( )
A 、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子 B 、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物 C 、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D 、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
20、下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是„„„„( )
A 、①④ B、②③ C、①③⑤ D、①②④
21、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是„„„„( ) A 、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C 、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
22、航天技术测得三氧化二碳（C 2O 3）是金星大气层的成份之一，下列关于C 2O 3的说法中错误的是„„„„( )
A 、C 2O 3与CO 2都是碳的氧化物 B、C 2O 3与CO 2都是碳酸的酸酐 C 、C 2O 3与CO 都具有还原性 D、C 2O 3与C 的燃烧产物都是CO 2 23、下列变化能够实现的是„„„„( )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A 、只有①③ B、只有②④ C、只有①②④ D、①②③④
24、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)n Cl m ·yH 2O]x 式中m 等于„„„„( )
A 、3-n B、6-n C、6+n D、3+n
25、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H 6C l6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H 6C l6]-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是„„„„( )
A ．Zn+2HCl == ZnCl 2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C ．NH 3+HCl == NH 4Cl D．H 2O+CH3COOH =H3O ++CH3COO — 26、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是„„„„( ) A 、若Z 是强酸，则X 或Y 必有一种是酸
B 、若Y 是强碱，X 是盐，则Z 或W 必有一种是弱碱 C 、若W 是弱碱，Z 是盐，则X 或Y 必有一种是强碱 D 、若X 是强酸，Y 是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4) 2，下列各化合物中属于混盐的是„„„„( )
A 、CaOCl 2 B、(NH4) 3Fe(SO4) 2 C、BiONO 3 D、K 3[Fe(CN)6]
28、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是„„„„( )
A 、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C 、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
29、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE 表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：„„„„( )
RE 2(SO4) 3＋Na 2SO 4＋x H 2O 下列叙述正确的是：
RE 2（SO 4）3·Na 2SO 4·x H 2O(x =1,2)
A 、该反应一定在强碱溶液中进行 B、产生沉淀的反应为复分解反应 C 、反应生成的沉淀属于复盐 D、产生沉淀的变化属于化学变化
30、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 ( )
A 、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C 、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
31、（北京理综）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （B ） A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键
二、非选择题
32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO 3＋I 2=2KIO 3＋Cl 2，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
33、结构化学家鲍林（Pauling ）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m ，其中（m-n ）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n ）有如下关系：
（m-n ） 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClOH3PO 4 HNO3 HClO4 请回答：
(1)按此规则判断：H 3AsO 4，H 2SO 4，HMnO 4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H3PO 3和H 3AsO 3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H 3PO 3为中强酸而H 3AsO 3为弱酸，试推断它们的结构式，H 3PO 3为__________，H 3AsO 3为_________。
34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。 A 、强酸 B、中强酸 C、弱酸
。硼酸对人
(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
(4)已知硼酸0.01mol 可被20mL0.5mol ·L-1NaOH 溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。
35、双氧水（H 2O 2）和水都是极弱电解质，但H 2O 2比H 2O 更显酸性。
(1)若把H 2O 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。
(2)鉴于H 2O 2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H 2O 2
与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。
(3)水电离生成H 3O +和OH -叫做水的自偶电离。同水一样，H 2O 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。
参考答案:
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、 B 9 、C 10、 D 11、C 12 、B 13、 D 14、 B 15、 A 16 、C 17、 B 18、 D 19 、B 20 、A 21、 B 22、 B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 31、B
32、错。非金属性指得电子能力，而此反应中I 元素是失电子。 33、(1)HMnO4>H2SO 4>H3AsO 3
H O OH (2)
H O As OH
B （OCH 3）3+3H2O (4)H3BO 3 +H2O →B(OH)4-+H+ H＋＋O 22-
H
34、(1)C(2)3(3)H3BO 3+3CH3OH 35、(1)H2O 2
HO2-＋H ＋；HO 2-
(2)H2O 2＋Ba （OH ）2= Ba O2＋2 H2O ；
2H 2O 2＋Ba （OH ）2= Ba（HO 2）2＋2 H2O ； (3)2 H2O 2
HO2-＋H 3O 2＋