高一化学必修1 编号：GYHX —02—02—003
第二章 第二节 离子反应（3）
编写人：周国 审核：马桂林 编写日期：2013-09-28
班级 组别 姓名
【学习目标】
1．能对常见离子方程式的正误进行判断。
2．能判断常见离子能否大量共存。
【学习重难点】离子方程式的正误判断，离子共存的判断。
课 前 预 习 案
使用说明及学法指导：
1．依据预习案研读资料P28，弄清常见离子方程式正误的判断方法，离子共存的判断方法。
2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到“我的疑惑”处。
3．利用40分钟高效完成。
一、知识准备
1．离子方程式的书写方法？
2．离子反应的发生条件？
二、教材助读
1、书写离子方程式时的拆分原则
（1）写出相关类别物质的化学式
可溶性强酸：
可溶性强碱： 改写成离子形式
易溶于水的盐：
难溶物质： 难电离物质：
易挥发物质：
单质： 写化学式
氧化物：
非电解质：
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写 ，若是悬浊液写 。
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
微溶物作为生成物，一般写 （标“↓”）。
（3）氨水作为反应物可写作 ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写
作 （标“↑”），否则，仍然写作NH 3·H 2O 。
（4） 的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如：HCO 3-。
（5）固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应，浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
2、离子共存的判断
离子共存的判断实际是看 ，若反应，则 ， 若不反应，则 。
（1）离子不能大量共存的三种情况
①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
a 、生成难溶性的盐： b 、生成难溶性的碱： ②生成气体的离子不能大量共存： ③生成水和其他难电离物质的离子不能大量共存：
（2）注意事项——“隐含条件”
①“无色”溶液不存在有色离子，如：
Cu 2+： Fe 3+： Fe 2+： MnO 4-： ②酸性溶液中不能大量存在与H +反应的离子：
a 、
b 、
c 、
③碱性溶液中不能大量存在与OH -反应的离子：
a 、
b 、
c 、
三、预习自测
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4 + 2OH- = Cu(OH)2↓+ SO42-
D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO 3 + Cl- = AgCl ↓+ NO3-
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A ．K +、H +、Cl -、OH - B ．Na +、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、
C ．Na +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- D ．Na +、H +、Cl -、CO 32-
四、我的疑惑
——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学讨论解决。
课 内 探 究 案
【探究点1】离子方程式的正误判断
1、 判断下列离子方程式是否正确，若不正确，请说明理由并改正。
（1）铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ （ ）
（2）碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2H+ = 2Na++ H2O + CO2↑ （ ）
（3）钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ （ ）
（4）铝与硫酸反应：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ （ ）
（5）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （ ）
（6）硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O （ ）
（7）CO 2气体通入澄清石灰水中：
①CO 2气体少量的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
离子方程式：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3) 2 （ ）
②CO 2气体过量的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO3
离子方程式：CO 2 + OH- = H+ + CO32- （ ）
（8）CO 2气体通入氢氧化钠溶液中：
①CO 2气体少量的化学方程式：CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
离子方程式：CO 2 + 2Na+ + 2OH - = Na2CO 3 + H2O （ ）
②CO 2气体过量的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO3
离子方程式：CO 2 + OH - = HCO3- （ ）
归纳总结：
【探究点2】离子共存
1、 判断下列各组中的离子能否在溶液中大量共存，不能大量共存的用离子方程式说明原因。
（1）H +、NO 3-、Cl -、CO 32- （ ）
（2）Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl - （ ）
（3）K +、Mg 2+、OH -、Cl - （ ）
（4）Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42- （ ）
（5）H +、K +、OH -、Cl - （ ）
2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A ．Ba 2+、Na +、NO 3-、SO 42- B ．Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-
C ．K +、Cl -、CO 32-、NO 3- D ．Ca 2+、Na +、Fe 3+、NO 3-
归纳总结：
当堂检测：
教材P34课后习题：6、 7、
补充：
1、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH- = H2O
B 、铝片与硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg
C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D ．碳酸氢钠与稀盐酸混合：H + + CO32- + H+ = H2O +CO2↑
2、在含Ba 2+、Ca 2+、Ag +的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
A ．NO 3- B ．Cl - C ．CO 32- D ．SO 42-
高一化学必修1 编号：GYHX —02—02—003
第二章 第二节 离子反应（3）
编写人：周国 审核：马桂林 编写日期：2013-09-28
班级 组别 姓名
【学习目标】
1．能对常见离子方程式的正误进行判断。
2．能判断常见离子能否大量共存。
【学习重难点】离子方程式的正误判断，离子共存的判断。
课 前 预 习 案
使用说明及学法指导：
1．依据预习案研读资料P28，弄清常见离子方程式正误的判断方法，离子共存的判断方法。
2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到“我的疑惑”处。
3．利用40分钟高效完成。
一、知识准备
1．离子方程式的书写方法？
2．离子反应的发生条件？
二、教材助读
1、书写离子方程式时的拆分原则
（1）写出相关类别物质的化学式
可溶性强酸：
可溶性强碱： 改写成离子形式
易溶于水的盐：
难溶物质： 难电离物质：
易挥发物质：
单质： 写化学式
氧化物：
非电解质：
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写 ，若是悬浊液写 。
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
微溶物作为生成物，一般写 （标“↓”）。
（3）氨水作为反应物可写作 ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写
作 （标“↑”），否则，仍然写作NH 3·H 2O 。
（4） 的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如：HCO 3-。
（5）固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应，浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
2、离子共存的判断
离子共存的判断实际是看 ，若反应，则 ， 若不反应，则 。
（1）离子不能大量共存的三种情况
①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
a 、生成难溶性的盐： b 、生成难溶性的碱： ②生成气体的离子不能大量共存： ③生成水和其他难电离物质的离子不能大量共存：
（2）注意事项——“隐含条件”
①“无色”溶液不存在有色离子，如：
Cu 2+： Fe 3+： Fe 2+： MnO 4-： ②酸性溶液中不能大量存在与H +反应的离子：
a 、
b 、
c 、
③碱性溶液中不能大量存在与OH -反应的离子：
a 、
b 、
c 、
三、预习自测
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4 + 2OH- = Cu(OH)2↓+ SO42-
D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO 3 + Cl- = AgCl ↓+ NO3-
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A ．K +、H +、Cl -、OH - B ．Na +、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、
C ．Na +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- D ．Na +、H +、Cl -、CO 32-
四、我的疑惑
——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学讨论解决。
课 内 探 究 案
【探究点1】离子方程式的正误判断
1、 判断下列离子方程式是否正确，若不正确，请说明理由并改正。
（1）铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ （ ）
（2）碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2H+ = 2Na++ H2O + CO2↑ （ ）
（3）钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ （ ）
（4）铝与硫酸反应：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ （ ）
（5）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （ ）
（6）硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O （ ）
（7）CO 2气体通入澄清石灰水中：
①CO 2气体少量的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
离子方程式：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3) 2 （ ）
②CO 2气体过量的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO3
离子方程式：CO 2 + OH- = H+ + CO32- （ ）
（8）CO 2气体通入氢氧化钠溶液中：
①CO 2气体少量的化学方程式：CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
离子方程式：CO 2 + 2Na+ + 2OH - = Na2CO 3 + H2O （ ）
②CO 2气体过量的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO3
离子方程式：CO 2 + OH - = HCO3- （ ）
归纳总结：
【探究点2】离子共存
1、 判断下列各组中的离子能否在溶液中大量共存，不能大量共存的用离子方程式说明原因。
（1）H +、NO 3-、Cl -、CO 32- （ ）
（2）Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl - （ ）
（3）K +、Mg 2+、OH -、Cl - （ ）
（4）Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42- （ ）
（5）H +、K +、OH -、Cl - （ ）
2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A ．Ba 2+、Na +、NO 3-、SO 42- B ．Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-
C ．K +、Cl -、CO 32-、NO 3- D ．Ca 2+、Na +、Fe 3+、NO 3-
归纳总结：
当堂检测：
教材P34课后习题：6、 7、
补充：
1、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH- = H2O
B 、铝片与硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg
C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D ．碳酸氢钠与稀盐酸混合：H + + CO32- + H+ = H2O +CO2↑
2、在含Ba 2+、Ca 2+、Ag +的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
A ．NO 3- B ．Cl - C ．CO 32- D ．SO 42-