化学反应的速率 化学平衡
※ 简介有效碰撞、活化分子、活化分子百分数、活化能等概念
分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。如图所示，图中E 表示活化分子的平均能量；E a 、E a ′分别表示正、逆反应的活化能； E 1、E 2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。
由图可以看出：
正反应的活化能：E a = E – E1
逆反应的活化能：Ea ′= E – E 2
若E a
一、化学反应速率
1．化学反应速率
（1）化学反应速率的意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。
（2）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
（3）表达式：v (A)=Δc (A)；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。（平均速率） Δt
（4）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
同一时间：v A ︰v B ︰v C ︰v D ＝Δn A ︰Δn B ︰Δn C ︰Δn D ＝ΔC A ︰ΔC B ︰ΔC C ︰ΔC D ＝m ︰n ︰p ︰q
例1、在一定温度、压强下，2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A1mol ，B3mol ，经过30s 后，测定A 为0.1mol 。问：
（1）B 、C 各剩余多少？
（2）在这段时间内A 、B 、C 的反应速率各是多少？
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例2、将等物质的量的A 和B ，混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：
C(g)+2D(g)，
经过5min 时测得D 的浓度为0.5mol·L-1，c (A) ︰c (B)=3︰5，C 的反应速率是0.1mol·L-1·min –1，A 在5min 末的浓度是_________，B 的平均反应速率为_________，x 的值为_______。
例3、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①V A = 0.15mol·L-1·s-1 ②V B = 0.6mol·L-1·s-1 ③V c = 0.4mol·L-1·s-1 ④V D = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
2．影响化学反应速率的因素
化学反应的快慢与反应物本身的性质有关，不同反应的快慢是不一样的。对于同一反应来说，影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、催化剂等。
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
（2）溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
若增加一种物质的浓度（不论是反应物还是生成物）后，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。
（3）压强： 对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
① 增大压强，容器体积减小反应速率总是增大，反之减小。
② 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变。
③ 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小。
总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率。
（4）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
催化剂是通过降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子增多来加快反应速率的。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程，改变了原来的反应历程。
需要注重的是：
（1）对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。
（2）使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。
（3）催化剂只能加速热力学上认为可以实现的反应，对于热力学计算不能发生的反应，任何催化剂都不能改变反应发生的方向。
（4）催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较多，因此，若无特殊说明，都是指正催化剂。
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（5）固体的表面积：固体的表面积越大，化学反应速率越快。
（6）其他：反应物的状态，光，电，电磁波，溶剂性质等
[练习巩固]
1．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的的锌粒反应，产生气体前者快 ⑥集气瓶中的氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
2. 把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H 2的生成速率v 随时间t 变化如图。
其中０～t 1速率变化的原因是___________________________；t 1～t 2速率变化的原因是___________________。
3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X
和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A ．10℃20mL 3mol/L的X 溶液
B ．20℃30mL 2mol/L的X 溶液
C ．20℃10mL 4mol/L的X 溶液
D ．10℃10mL 2mol/L的X 溶液
4．已知某反应的各物质浓度数据如下：
a A(g)+b
起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2s末浓度(mol·L-1） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A ．9︰3︰4 B ．3︰1︰2
C ．2︰1︰3 D ．3︰2︰1
5．在N 2+3H
3的反应中，经一段时间后，NH 3的物质的量浓度增加了0.6mol·L-1，在此时
间内用H 2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应所经过的时间为（ ）
A ．0.2s B ．1.0s C ．1.5s D ．2.0s
6. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；
~ 第 3页 ~
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1；
③2 s时物质A 的转化率为70％；④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是（ ）
A ．①③ B ．①④
C ．②③ D ．③④
7．x 、y 、z 三种气体进行下列反应：
，在三种不同情况下速率值为：
①v x =6mol·L-1·min-1，②v y =3mol·L-1·min-1，③v z =0.05mol·L-1·s-1。则这三种情况下化学反应速率大小顺序正确的是（ ）
A ．③>②>① B ．②>①>③
C ．①>②>③ D ．③>①>②
8．反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的
量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X ) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A ．v (NH3) =0.010mol/(L⋅s)
B ．v (O2) =0.001mol/(L⋅s)
C ．v (NO)=0.001mol/(L⋅s)
D ．v (H2O) =0.045mol/(L⋅s)
9．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是：（ ）
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y（g
（g ）
10．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速
率加快的方法是
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末（ ）
A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④
11．氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO 2五项中，能使其充分释放氧
气的速率达最快组合的是（ ）
A ．①③④ B ．①②⑤ C ．③④⑤ D ．②③⑤
12．实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A ．加热
B ．不用稀硫酸，改用质量分数为98％的浓硫酸
C ．不用铁片，改用镁条
D ．不用铁片，改用铁粉
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二、化学平衡
1、化学平衡状态
（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）化学平衡状态的特征：
①“动”：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆 ≠ 0
②“等”：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率
③“定”：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变”：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态
（3）化学平衡状态
（气）是否达平衡状态，可以从以下几个方面判断。 对于可逆反应A 2（气）+ B2
（1）A 2与B 2反应生成AB 的速率与AB 分解速率相等（等）
（2）单位时间内A 2与B 2反应生成AB 的分子数与AB 分解的分子数相等（等）
（3）单位时间内，生成2x molAB 的同时，生成x mol A2和x mol B2（等）
（4）单位时间内，消耗x mol A2和x mol B2的同时分解2x mol 的AB （等）
（5）一定温度时，密闭容器中A 2、B 2、AB 的分子数不再改变（定）
（6）当外界条件不变时，A 2、B 2、AB 的浓度不再改变（定）
（7）当外界条件不变时，A 2、B 2的转化率不再改变（定）
（8）当外界条件不变时，体系颜色不再变化（定）
2（气）的反应前后分子个数改变的平衡体系，还可以下列几对于A 2（气）+ 2B2
点来判断：
（9）外界条件不变时，体系的平均摩尔质量不再改变。（定）
（10）外界条件不变时，体系的分子总数不再改变（定）
（11）恒温恒容时，体系的压强不再改变（定）
（12）恒温恒压时，体系的密度不再改变（定）
[练习巩固]
1. 能够说明N 2+3H2 2 NH3 反应在体积不变密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N 2、H 2、NH 3三者共存
②容器内N 2、H 2、NH 3三者浓度相等
③容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：2：3
④t min内，生成1mol NH3 同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2
⑥容器内质量不随时间变化而变化
⑦某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H
⑧ 容器内密度不再发生变化
⑨容器内压强不随时间变化而变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
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2
3．下列对有关化学反应达到“平衡状态”的理解不正确的是（ ）
A ．反应不再进行
B ．正向反应速率和逆向反应速率相等
C ．各反应物和生成物的浓度不再变化
D ．各物质的百分含量不再变化
4．对可逆反应M ＋达到化学平衡状态时，以下说法中正确的是（ ）
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等
B ．M 、N 全部变成了Q
C ．Q 的质量分数不再随时间变化
D ．M 、N 的物质的量一定相等
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N 2+3H3。以下有关说法正确的是（ ）
A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3
B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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化学反应的速率 化学平衡
※ 简介有效碰撞、活化分子、活化分子百分数、活化能等概念
分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。如图所示，图中E 表示活化分子的平均能量；E a 、E a ′分别表示正、逆反应的活化能； E 1、E 2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。
由图可以看出：
正反应的活化能：E a = E – E1
逆反应的活化能：Ea ′= E – E 2
若E a
一、化学反应速率
1．化学反应速率
（1）化学反应速率的意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。
（2）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
（3）表达式：v (A)=Δc (A)；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。（平均速率） Δt
（4）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
同一时间：v A ︰v B ︰v C ︰v D ＝Δn A ︰Δn B ︰Δn C ︰Δn D ＝ΔC A ︰ΔC B ︰ΔC C ︰ΔC D ＝m ︰n ︰p ︰q
例1、在一定温度、压强下，2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A1mol ，B3mol ，经过30s 后，测定A 为0.1mol 。问：
（1）B 、C 各剩余多少？
（2）在这段时间内A 、B 、C 的反应速率各是多少？
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例2、将等物质的量的A 和B ，混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：
C(g)+2D(g)，
经过5min 时测得D 的浓度为0.5mol·L-1，c (A) ︰c (B)=3︰5，C 的反应速率是0.1mol·L-1·min –1，A 在5min 末的浓度是_________，B 的平均反应速率为_________，x 的值为_______。
例3、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①V A = 0.15mol·L-1·s-1 ②V B = 0.6mol·L-1·s-1 ③V c = 0.4mol·L-1·s-1 ④V D = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
2．影响化学反应速率的因素
化学反应的快慢与反应物本身的性质有关，不同反应的快慢是不一样的。对于同一反应来说，影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、催化剂等。
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
（2）溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
若增加一种物质的浓度（不论是反应物还是生成物）后，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。
（3）压强： 对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
① 增大压强，容器体积减小反应速率总是增大，反之减小。
② 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变。
③ 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小。
总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率。
（4）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
催化剂是通过降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子增多来加快反应速率的。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程，改变了原来的反应历程。
需要注重的是：
（1）对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。
（2）使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。
（3）催化剂只能加速热力学上认为可以实现的反应，对于热力学计算不能发生的反应，任何催化剂都不能改变反应发生的方向。
（4）催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较多，因此，若无特殊说明，都是指正催化剂。
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（5）固体的表面积：固体的表面积越大，化学反应速率越快。
（6）其他：反应物的状态，光，电，电磁波，溶剂性质等
[练习巩固]
1．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的的锌粒反应，产生气体前者快 ⑥集气瓶中的氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
2. 把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H 2的生成速率v 随时间t 变化如图。
其中０～t 1速率变化的原因是___________________________；t 1～t 2速率变化的原因是___________________。
3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X
和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A ．10℃20mL 3mol/L的X 溶液
B ．20℃30mL 2mol/L的X 溶液
C ．20℃10mL 4mol/L的X 溶液
D ．10℃10mL 2mol/L的X 溶液
4．已知某反应的各物质浓度数据如下：
a A(g)+b
起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2s末浓度(mol·L-1） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A ．9︰3︰4 B ．3︰1︰2
C ．2︰1︰3 D ．3︰2︰1
5．在N 2+3H
3的反应中，经一段时间后，NH 3的物质的量浓度增加了0.6mol·L-1，在此时
间内用H 2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应所经过的时间为（ ）
A ．0.2s B ．1.0s C ．1.5s D ．2.0s
6. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；
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②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1；
③2 s时物质A 的转化率为70％；④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是（ ）
A ．①③ B ．①④
C ．②③ D ．③④
7．x 、y 、z 三种气体进行下列反应：
，在三种不同情况下速率值为：
①v x =6mol·L-1·min-1，②v y =3mol·L-1·min-1，③v z =0.05mol·L-1·s-1。则这三种情况下化学反应速率大小顺序正确的是（ ）
A ．③>②>① B ．②>①>③
C ．①>②>③ D ．③>①>②
8．反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的
量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X ) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A ．v (NH3) =0.010mol/(L⋅s)
B ．v (O2) =0.001mol/(L⋅s)
C ．v (NO)=0.001mol/(L⋅s)
D ．v (H2O) =0.045mol/(L⋅s)
9．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是：（ ）
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y（g
（g ）
10．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速
率加快的方法是
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末（ ）
A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④
11．氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO 2五项中，能使其充分释放氧
气的速率达最快组合的是（ ）
A ．①③④ B ．①②⑤ C ．③④⑤ D ．②③⑤
12．实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A ．加热
B ．不用稀硫酸，改用质量分数为98％的浓硫酸
C ．不用铁片，改用镁条
D ．不用铁片，改用铁粉
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二、化学平衡
1、化学平衡状态
（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）化学平衡状态的特征：
①“动”：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆 ≠ 0
②“等”：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率
③“定”：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变”：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态
（3）化学平衡状态
（气）是否达平衡状态，可以从以下几个方面判断。 对于可逆反应A 2（气）+ B2
（1）A 2与B 2反应生成AB 的速率与AB 分解速率相等（等）
（2）单位时间内A 2与B 2反应生成AB 的分子数与AB 分解的分子数相等（等）
（3）单位时间内，生成2x molAB 的同时，生成x mol A2和x mol B2（等）
（4）单位时间内，消耗x mol A2和x mol B2的同时分解2x mol 的AB （等）
（5）一定温度时，密闭容器中A 2、B 2、AB 的分子数不再改变（定）
（6）当外界条件不变时，A 2、B 2、AB 的浓度不再改变（定）
（7）当外界条件不变时，A 2、B 2的转化率不再改变（定）
（8）当外界条件不变时，体系颜色不再变化（定）
2（气）的反应前后分子个数改变的平衡体系，还可以下列几对于A 2（气）+ 2B2
点来判断：
（9）外界条件不变时，体系的平均摩尔质量不再改变。（定）
（10）外界条件不变时，体系的分子总数不再改变（定）
（11）恒温恒容时，体系的压强不再改变（定）
（12）恒温恒压时，体系的密度不再改变（定）
[练习巩固]
1. 能够说明N 2+3H2 2 NH3 反应在体积不变密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N 2、H 2、NH 3三者共存
②容器内N 2、H 2、NH 3三者浓度相等
③容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：2：3
④t min内，生成1mol NH3 同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2
⑥容器内质量不随时间变化而变化
⑦某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H
⑧ 容器内密度不再发生变化
⑨容器内压强不随时间变化而变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
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3．下列对有关化学反应达到“平衡状态”的理解不正确的是（ ）
A ．反应不再进行
B ．正向反应速率和逆向反应速率相等
C ．各反应物和生成物的浓度不再变化
D ．各物质的百分含量不再变化
4．对可逆反应M ＋达到化学平衡状态时，以下说法中正确的是（ ）
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等
B ．M 、N 全部变成了Q
C ．Q 的质量分数不再随时间变化
D ．M 、N 的物质的量一定相等
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N 2+3H3。以下有关说法正确的是（ ）
A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3
B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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