化学中考专题讲座
（元素及其化合物） 初三 姓名：
（一）水
1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3. 电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH ，增强水的导电性）
① 水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O 2 ↑
③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl 、水蒸气、CO 2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl 、水蒸气、CO 2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气
4. 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O 2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃点燃 CO 2 SO 2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃点燃2P 2 O 5 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃
Fe 3 O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O2点燃2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 3△2CuO ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3
实验室制取氧气注意事项：
MnO 2△△2KCl + 3O2 ↑
①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
其他生成氧气的反应：③水通电（正O 2 负H 2 ，体积比1:2）2H 2 O ＝=2H2 ↑ ＋ O 2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO 2Hg ＋ O 2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H 2 ＋ O2点燃△2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H 2 ＋CuO Cu＋H 2 O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H 2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H 2 SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑
② 铁和稀硫酸反应 Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋ H 2 ↑
③ 镁和稀硫酸反应 Mg ＋H 2 SO 4＝MgSO 4＋H 2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al ＋3H 2 SO 4＝Al 2(SO4) 3＋3H 2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋ H 2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑
△
(六) 铁的性质
13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H 2O 又有O 2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe 2O 3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生臵换反应（反应后溶
液呈浅绿色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋H 2 ↑
铁跟盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2 ＋H 2 ↑
现象:有气泡生成, 溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七) 单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O 2
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C ＋O 2
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO 高温点燃点燃CO 2现象：发出白光，放出热量 2CO 2Cu ＋ CO 2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe 2 O 3高温4Fe ＋ 3CO 2 ↑
高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO 2
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO ＋O 2
（八）二氧化碳的性质 点燃2CO 2CO 2
17.
，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 ＋ H 2 O ＝H 2 CO 3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓＋H 2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 CO 3 ＋H 2 O （无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。 ③通常情况下，CO 2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO ＋O 2 点燃2CO 2
△ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是臵换反应） CO ＋ CuO Cu ＋ CO 2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
化学中考专题讲座
（元素及其化合物） 初三 姓名：
（一）水
1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3. 电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH ，增强水的导电性）
① 水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O 2 ↑
③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl 、水蒸气、CO 2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl 、水蒸气、CO 2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气
4. 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O 2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃点燃 CO 2 SO 2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃点燃2P 2 O 5 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃
Fe 3 O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O2点燃2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 3△2CuO ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3
实验室制取氧气注意事项：
MnO 2△△2KCl + 3O2 ↑
①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
其他生成氧气的反应：③水通电（正O 2 负H 2 ，体积比1:2）2H 2 O ＝=2H2 ↑ ＋ O 2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO 2Hg ＋ O 2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H 2 ＋ O2点燃△2H 2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H 2 ＋CuO Cu＋H 2 O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H 2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H 2 SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑
② 铁和稀硫酸反应 Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋ H 2 ↑
③ 镁和稀硫酸反应 Mg ＋H 2 SO 4＝MgSO 4＋H 2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al ＋3H 2 SO 4＝Al 2(SO4) 3＋3H 2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋ H 2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑
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(六) 铁的性质
13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H 2O 又有O 2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe 2O 3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生臵换反应（反应后溶
液呈浅绿色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋H 2 ↑
铁跟盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2 ＋H 2 ↑
现象:有气泡生成, 溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七) 单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O 2
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C ＋O 2
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO 高温点燃点燃CO 2现象：发出白光，放出热量 2CO 2Cu ＋ CO 2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe 2 O 3高温4Fe ＋ 3CO 2 ↑
高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO 2
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO ＋O 2
（八）二氧化碳的性质 点燃2CO 2CO 2
17.
，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 ＋ H 2 O ＝H 2 CO 3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓＋H 2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 CO 3 ＋H 2 O （无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。 ③通常情况下，CO 2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO ＋O 2 点燃2CO 2
△ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是臵换反应） CO ＋ CuO Cu ＋ CO 2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体