2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）
第I 卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A 蒸馏法是海水淡化的方法之一
B 淡水的密度小于海水的密度
C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D 0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A NaOH B NH 3·H 2O C AgNO 3 D BaCl 2
3．下列除去杂质的方法正确的是
A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
4．浓度为0.50mol ·L 的某金属阳离子M 的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L 的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于
A 1 B 2 C 3 D 4
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是
A V 1＞V 2＞V 3 B V 1＞V 3＞V 2 C V 2＞V 3＞V 1 D V 3＞V 1＞V 2
6．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A
C q (am +bn ) c (m +n -p ) －1n ＋－1 B D c (m +n -p ) q (am +bn ) 1000q (am +bn )
c (m +n -p ) c (m +n -p ) 1000q (am +bn )
7．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H 2O B BF 3 C CCl 4 D PCl 5
10．下列有关纯铁的描述正确的是
A 熔点比生铁的低
B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D 在冷的浓硫酸中可钝化
11．若溶液中由水电离产生的c （OH ）＝1×10
定可以大量共存的离子组是
A Al 3＋ －－14mol ·L ，满足此条件的溶液中一－－1 Na ＋ NO 3 Cl B K Na
－ －＋－－＋＋ ＋Cl NO 3 2－ －C K Na Cl ＋＋AlO 2 D K NH 4 SO 4NO 3 －
12．对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br B SO 4 C H 2SO 3 D NH 4
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
2－－2－A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 3＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3＋SO 3
B 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑
C 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH －
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑
14．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A
B 1.8g 的NH 4＋离子中含有的电子数为N A
C 常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A
D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
－2－＋
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④
16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
－B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液pH 减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小
18．将0.2mol ·L HCN 溶液和0.1mol ·L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A [HCN]＜[CN] B [Na]＞[CN]
C [HCN]－[CN]＝[OH] D [HCN]＋[CN]＝0.1mol·L －－－－1－＋－－1－1
第II 卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
（2）要配制浓度约为2mol ·L －1 NaOH溶液100mL ，下面的操作正确的是（填代号）。
A 称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL 量筒量取40mL 5mol·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净
的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；
必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是
。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应
①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室
鉴定化合物E 的反应。
（1）单质L 是 。
（2）化合物B 是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生
产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（10分）A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A 的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A 与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A 的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被
化成羧基，例如
化合物A —E 的转化关系如图1所示，已知：A 氧是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B 有酸性，C 是常用增塑剂，D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到），E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A 、B 、C 、D 的结构简式：
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4混合物与250mL 1.00mol·L －1过量盐酸反应，生成2.016L CO 2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L －1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L －1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
26．（12分）I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A （气）＋B
（气）C （气）
（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。
（3）若开始时放入x molA，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x ＝mol ，y ＝。
平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC。将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小
作出此判断的理由是 。
参考答案
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．B
二、（本题包括10小题）
9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（1）略 （2）A 、D
20．（1）NO
（2）①C 2H 4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl 2 反应生成的Cl 2被c 中的NaOH 溶液吸收了
③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了
四、（本题包括2小题，共18分）
21．Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2
22．（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④
2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(OCl)2＋CaCl 2＋2H 2O
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（1）C 5H 12O 4
（2）C(CH2OH) 4＋4CH 3
COOH C(CH2OCCH 3) 4＋4H 2O
（3）CH
3
24．（1）CH 2OH HOCH 2CH
2 （2） CH 2OH HOCH
2 CH 2CH 2OH
（3） （4）
六、（本题包括2小题，共20分）
25．混合物中Na 2SO 4的质量＝2. 33g
233g ⋅mol -1mol ＝1.42g ⨯142g·－1
设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量＝=2. 016L
22. 4L ⋅mol -1＝0.0900mol 与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为
－1－1－10.250L ×1.00mol·L －0.500L ×0.100mol·L ×2＋0.0100L ×1.00 mol·L ＝0.160mol
⎧x +y =0. 0900mol ⎨2x +y =0. 160mol ⎩
解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200mol
Na 2CO 3质量＝0.0700mol ×106g·mol －1＝7.42g
NaHCO 3质量＝0.0200mol ×84g·mol ＝1.68g
26．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若3a =1，B 的物质的量等于2mol ；
若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol
（4）a
2-a －1
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。
2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）
第I 卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A 蒸馏法是海水淡化的方法之一
B 淡水的密度小于海水的密度
C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D 0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A NaOH B NH 3·H 2O C AgNO 3 D BaCl 2
3．下列除去杂质的方法正确的是
A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
4．浓度为0.50mol ·L 的某金属阳离子M 的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L 的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于
A 1 B 2 C 3 D 4
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是
A V 1＞V 2＞V 3 B V 1＞V 3＞V 2 C V 2＞V 3＞V 1 D V 3＞V 1＞V 2
6．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A
C q (am +bn ) c (m +n -p ) －1n ＋－1 B D c (m +n -p ) q (am +bn ) 1000q (am +bn )
c (m +n -p ) c (m +n -p ) 1000q (am +bn )
7．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H 2O B BF 3 C CCl 4 D PCl 5
10．下列有关纯铁的描述正确的是
A 熔点比生铁的低
B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D 在冷的浓硫酸中可钝化
11．若溶液中由水电离产生的c （OH ）＝1×10
定可以大量共存的离子组是
A Al 3＋ －－14mol ·L ，满足此条件的溶液中一－－1 Na ＋ NO 3 Cl B K Na
－ －＋－－＋＋ ＋Cl NO 3 2－ －C K Na Cl ＋＋AlO 2 D K NH 4 SO 4NO 3 －
12．对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br B SO 4 C H 2SO 3 D NH 4
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
2－－2－A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 3＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3＋SO 3
B 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑
C 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH －
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑
14．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A
B 1.8g 的NH 4＋离子中含有的电子数为N A
C 常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A
D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
－2－＋
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④
16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
－B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液pH 减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小
18．将0.2mol ·L HCN 溶液和0.1mol ·L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A [HCN]＜[CN] B [Na]＞[CN]
C [HCN]－[CN]＝[OH] D [HCN]＋[CN]＝0.1mol·L －－－－1－＋－－1－1
第II 卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
（2）要配制浓度约为2mol ·L －1 NaOH溶液100mL ，下面的操作正确的是（填代号）。
A 称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL 量筒量取40mL 5mol·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净
的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；
必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是
。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应
①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室
鉴定化合物E 的反应。
（1）单质L 是 。
（2）化合物B 是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生
产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（10分）A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A 的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A 与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A 的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被
化成羧基，例如
化合物A —E 的转化关系如图1所示，已知：A 氧是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B 有酸性，C 是常用增塑剂，D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到），E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A 、B 、C 、D 的结构简式：
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4混合物与250mL 1.00mol·L －1过量盐酸反应，生成2.016L CO 2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L －1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L －1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
26．（12分）I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A （气）＋B
（气）C （气）
（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。
（3）若开始时放入x molA，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x ＝mol ，y ＝。
平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC。将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小
作出此判断的理由是 。
参考答案
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．B
二、（本题包括10小题）
9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（1）略 （2）A 、D
20．（1）NO
（2）①C 2H 4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl 2 反应生成的Cl 2被c 中的NaOH 溶液吸收了
③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了
四、（本题包括2小题，共18分）
21．Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2
22．（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④
2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(OCl)2＋CaCl 2＋2H 2O
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（1）C 5H 12O 4
（2）C(CH2OH) 4＋4CH 3
COOH C(CH2OCCH 3) 4＋4H 2O
（3）CH
3
24．（1）CH 2OH HOCH 2CH
2 （2） CH 2OH HOCH
2 CH 2CH 2OH
（3） （4）
六、（本题包括2小题，共20分）
25．混合物中Na 2SO 4的质量＝2. 33g
233g ⋅mol -1mol ＝1.42g ⨯142g·－1
设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量＝=2. 016L
22. 4L ⋅mol -1＝0.0900mol 与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为
－1－1－10.250L ×1.00mol·L －0.500L ×0.100mol·L ×2＋0.0100L ×1.00 mol·L ＝0.160mol
⎧x +y =0. 0900mol ⎨2x +y =0. 160mol ⎩
解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200mol
Na 2CO 3质量＝0.0700mol ×106g·mol －1＝7.42g
NaHCO 3质量＝0.0200mol ×84g·mol ＝1.68g
26．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若3a =1，B 的物质的量等于2mol ；
若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol
（4）a
2-a －1
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。