陌生化学方程式的书写专题训练
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN －，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO 来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式
3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO 2在催化剂作用下与NO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．将20mL 0.5mol·L －1 Na2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L －1KMnO 4溶液(硫酸酸化) 中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。
5．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
6．工业上为了处理含有Cr 2O 72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________
阴极：__________________________
(2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________________
(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________
(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
7．肼(N2H 4) 又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
8．O 元素和S 元素组成的负二价阴离子A ，A 中S 元素和O 元素的质量比为Y ︰X ＝4︰3，当Cl 2 与含A 的溶
液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。
9．Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na 2FeO 4）的一种方法。试写出此
反应的方程式 。
10．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，转移了5.0×10－5mol 电子，该
反应的化学方程式为 。
11. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
12. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮) 还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。
13. 在FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上
述反应的化学方程 。
14.SOCl 2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化
学方程式 。
15.CaC 2和Al 4C 3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C 2H 2，写出Al 4C 3跟水反应的化学方程
式 。
16．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，该
反应的离子方程式是
17．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2) 2（尿素）作还原剂，在加热条
件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2) 2反应时失去6 mol 电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。
18． SO 2气体与含1.5 mol HClO 3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023
个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
陌生化学方程式的书写专题训练
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN －，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO 来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式
3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO 2在催化剂作用下与NO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．将20mL 0.5mol·L －1 Na2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L －1KMnO 4溶液(硫酸酸化) 中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。
5．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
6．工业上为了处理含有Cr 2O 72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________
阴极：__________________________
(2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________________
(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________
(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
7．肼(N2H 4) 又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
8．O 元素和S 元素组成的负二价阴离子A ，A 中S 元素和O 元素的质量比为Y ︰X ＝4︰3，当Cl 2 与含A 的溶
液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。
9．Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na 2FeO 4）的一种方法。试写出此
反应的方程式 。
10．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，转移了5.0×10－5mol 电子，该
反应的化学方程式为 。
11. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
12. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮) 还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。
13. 在FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上
述反应的化学方程 。
14.SOCl 2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化
学方程式 。
15.CaC 2和Al 4C 3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C 2H 2，写出Al 4C 3跟水反应的化学方程
式 。
16．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，该
反应的离子方程式是
17．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2) 2（尿素）作还原剂，在加热条
件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2) 2反应时失去6 mol 电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。
18． SO 2气体与含1.5 mol HClO 3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023
个电子转移时，该反应的化学方程式是 。