《信息型化学方程式的书写》学案
学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。
2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。
一、信息型氧化还原反应方程式的书写
“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H 、OH 或H 2O 等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
注意：利用电荷守恒配平时
当溶液为酸性介质时，一般用H +，反应物、产物中不能出现OH -
当溶液为中性介质时，一般用H +或OH -，反应物中不出现H +或OH -，反应物可能加H 2O 。 当溶液为碱性介质时，一般用OH -，反应物、产物中不能出现H 。 ＋＋－
类型一 已知部分产物，写出完整的化学方程式
例1. （2015·全国卷Ⅱ) 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体) 是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(2)实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠) 为原料，通过以下过程制备ClO 2：
电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________
(3)将ClO 2气体通入盛有KI 和稀H 2SO 4的混合液中，写出ClO 2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。
[学以致用]
1．(1)(2016·全国I 卷) 联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(2)(2016·全国II 卷) 写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式
_______________________________________。
类型二 化学工艺流程中化学方程式的书写
例2.(2016·四川理综) 磷尾矿主要含Ca 5(PO4) 3F 和CaCO 3·MgCO 3。某研
究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下：
在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是_____________________________。
【解题策略】：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境) ―→生成物(目标产物＋杂质) ”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒) ，正确预测合理产物。
[学以致用]
2．(2015·山东理综) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。 类型三 需要预测产物的化学方程式的书写
例3.(2016·全国III 卷) 在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度323 K，NaClO 2溶液浓度为5×10 mol·L 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
－3－12__________________________________________。
【解题策略】：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：
左表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是OH ，碱性介质中，生成物不可能是H ，中性介质中，生成物可能是H 、OH 、H 2O 等。 ＋－－＋
[学以致用]
3. （1）（2015. 天津理综）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理潜水比FeCl 3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：
（ ）ClO 3 + （ ）Fe + （ ）______ == （ ）Cl + （ ）Fe + （ ）_________
（2）（2015. 浙江理综）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
-2+-3+
（ ）MnO 4 + ( )C2O 4 + __________ == （ ）Mn + ( )CO2 ↑+ __________ -2-2+
小结提升：
可能出现的情况：H →H 2O H2O →OH OH→H 2O H2O →H
绝不可能出现的情况：H →H 2O 或OH →H
二、陌生电极反应式的书写
例4（2017•江苏-16）（4）“电解Ⅱ”是电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示．
+-++--+
阳极的电极反应式为 。
【解题策略】：电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分离出反应物和生成物，然后配平参与 变价的离子或物质，再根据介质（H 或OH ）调节电荷守恒，最后用H 2O 调节原子守恒。
4. 直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨, 危害环境。利用钠碱
循环法可脱除烟气中的SO 2。
在钠碱循环法中, Na2SO 3溶液作为吸收液, 当吸收液的pH 降
至约为6时, 需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO 3-在阳极放电的电极反应
是 。
三、陌生热化学方程式的书写 式+-
例5（2017•北京-26(1)）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应，加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行。 已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H 1=+175.4kJ•mol1 ﹣
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H 2=﹣220.9kJ•mol1 ﹣
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4（g ）和CO （g ）的热化学方程式：
【解题策略】：先把正确反应方程式写出来，再根据已知反应利用盖斯定律计算△H 。要注意状态、符号及单位。
[学以致用]
5. （2017•天津-7（3））0.1mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，该反应的热化学方程式为 。 课外练习：
1.NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式 ________________ _。SO 2通入NaClO 溶液中： 。
2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O 4) 是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
3．硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方 程式为：
分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O 32-) 离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I 2会发生反应，其离子方程式为_____________________ ____：而且I 2与S 2O 32-发生副发应，其离子方程式为
Na 2S 2O 3会发生分解，其离子方程式为 ，
同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为________________
4．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。
（1）已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方_________________。 （2）FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：，则负极的电极反应是
5．(H3PO 2) 的工业制法是：将白磷(P4) 与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H2PO 2) ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
6．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl 2可将水中的CN -转化为两种无毒的气体离子方程式：
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 3+转化
为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：__________________________________________
（3）含CN -的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN -氧化成CNO -。
CNO -在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，
同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式____________________________________
（5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消
毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的H 2O 2反应生成ClO 2。请写出该反应的化学方程式。。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。__________________________________________________________。
7. 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH 4(g)+2NO2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO 2(g)N 2O 4(g) △H＝－56.9 kJ/mol -
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(l)的热化学方程式： 。
《信息型化学方程式的书写》学案参考答案 答案： (1)2KClO3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na2SO 4＋K 2SO 4
＋2ClO 2↑＋H 2O
通电(2)NH4Cl ＋2HCl=====3H 2↑＋NCl 3
例1(3)2ClO2＋10I －＋8H ＋===5I2＋4H 2O ＋2Cl －
1.(1)2NH3＋NaClO===N2H 4＋NaCl ＋H 2O (2)SO2＋H2SO 4＋2NaClO 3===2ClO2＋2NaHSO 4 例2.MgSO 4＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋(NH4) 2SO 4
－＋－2＋答案： 2Co(OH)3＋SO 2＋SO 23＋4H ===2Co4＋5H 2O 2.
例3－－答案： 4NO ＋3ClO 2＋4OH －===4NO3＋3Cl －＋2H 2O 答案： (1)1 6 6H ＋ 1 6 3H 2O
3. (2)2 5 16H ＋ 2 10 8H 2O
﹣﹣﹣ SO 42-+3H+
﹣例4. ⑷4CO 32+2H2O ﹣4e ═4HCO3+O2↑ 4.HSO 3-+H2O-2e -例5⑴①TiO 2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ•mol1
5. ⑶2Cl 2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ•mol1 ﹣课外练习
1．Mn 2＋ClO ＋H 2O===MnO2↓＋2H ＋Cl ＋－＋－
600～750 ℃
2．8MnO 2＋2Li 2CO 3=====4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑
3.3I 2+6OH＝IO 3+5I+3H2O S 2O 32+4I2+10OH＝2SO 42+8I+5H2O －－－－－－－
S 2O 32+2H+＝SO 2↑+S↓+H2O 4I +O2+4H+＝2I 2+2H2O －－
4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O 2Fe 3++ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
5.
6. (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
(2)Cr2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O (3)
(4)2I+2H+O3＝I 2+O2+H2O
(5)方法一2NaClO 3+H2O 2+H2SO 4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO 4+2H2O
方法二2ClO 3+2Cl+4H===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
7. CH 4(g)+N2O 4(g) ==N2(g) +2H2O(l ) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
--+-+
《信息型化学方程式的书写》学案
学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。
2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。
一、信息型氧化还原反应方程式的书写
“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H 、OH 或H 2O 等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
注意：利用电荷守恒配平时
当溶液为酸性介质时，一般用H +，反应物、产物中不能出现OH -
当溶液为中性介质时，一般用H +或OH -，反应物中不出现H +或OH -，反应物可能加H 2O 。 当溶液为碱性介质时，一般用OH -，反应物、产物中不能出现H 。 ＋＋－
类型一 已知部分产物，写出完整的化学方程式
例1. （2015·全国卷Ⅱ) 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体) 是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(2)实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠) 为原料，通过以下过程制备ClO 2：
电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________
(3)将ClO 2气体通入盛有KI 和稀H 2SO 4的混合液中，写出ClO 2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。
[学以致用]
1．(1)(2016·全国I 卷) 联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(2)(2016·全国II 卷) 写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式
_______________________________________。
类型二 化学工艺流程中化学方程式的书写
例2.(2016·四川理综) 磷尾矿主要含Ca 5(PO4) 3F 和CaCO 3·MgCO 3。某研
究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下：
在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是_____________________________。
【解题策略】：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境) ―→生成物(目标产物＋杂质) ”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒) ，正确预测合理产物。
[学以致用]
2．(2015·山东理综) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。 类型三 需要预测产物的化学方程式的书写
例3.(2016·全国III 卷) 在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度323 K，NaClO 2溶液浓度为5×10 mol·L 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
－3－12__________________________________________。
【解题策略】：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：
左表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是OH ，碱性介质中，生成物不可能是H ，中性介质中，生成物可能是H 、OH 、H 2O 等。 ＋－－＋
[学以致用]
3. （1）（2015. 天津理综）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理潜水比FeCl 3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：
（ ）ClO 3 + （ ）Fe + （ ）______ == （ ）Cl + （ ）Fe + （ ）_________
（2）（2015. 浙江理综）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
-2+-3+
（ ）MnO 4 + ( )C2O 4 + __________ == （ ）Mn + ( )CO2 ↑+ __________ -2-2+
小结提升：
可能出现的情况：H →H 2O H2O →OH OH→H 2O H2O →H
绝不可能出现的情况：H →H 2O 或OH →H
二、陌生电极反应式的书写
例4（2017•江苏-16）（4）“电解Ⅱ”是电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示．
+-++--+
阳极的电极反应式为 。
【解题策略】：电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分离出反应物和生成物，然后配平参与 变价的离子或物质，再根据介质（H 或OH ）调节电荷守恒，最后用H 2O 调节原子守恒。
4. 直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨, 危害环境。利用钠碱
循环法可脱除烟气中的SO 2。
在钠碱循环法中, Na2SO 3溶液作为吸收液, 当吸收液的pH 降
至约为6时, 需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO 3-在阳极放电的电极反应
是 。
三、陌生热化学方程式的书写 式+-
例5（2017•北京-26(1)）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应，加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行。 已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H 1=+175.4kJ•mol1 ﹣
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H 2=﹣220.9kJ•mol1 ﹣
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4（g ）和CO （g ）的热化学方程式：
【解题策略】：先把正确反应方程式写出来，再根据已知反应利用盖斯定律计算△H 。要注意状态、符号及单位。
[学以致用]
5. （2017•天津-7（3））0.1mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，该反应的热化学方程式为 。 课外练习：
1.NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式 ________________ _。SO 2通入NaClO 溶液中： 。
2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O 4) 是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
3．硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方 程式为：
分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O 32-) 离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I 2会发生反应，其离子方程式为_____________________ ____：而且I 2与S 2O 32-发生副发应，其离子方程式为
Na 2S 2O 3会发生分解，其离子方程式为 ，
同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为________________
4．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。
（1）已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方_________________。 （2）FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：，则负极的电极反应是
5．(H3PO 2) 的工业制法是：将白磷(P4) 与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H2PO 2) ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
6．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl 2可将水中的CN -转化为两种无毒的气体离子方程式：
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 3+转化
为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：__________________________________________
（3）含CN -的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN -氧化成CNO -。
CNO -在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，
同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式____________________________________
（5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消
毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的H 2O 2反应生成ClO 2。请写出该反应的化学方程式。。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。__________________________________________________________。
7. 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH 4(g)+2NO2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO 2(g)N 2O 4(g) △H＝－56.9 kJ/mol -
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(l)的热化学方程式： 。
《信息型化学方程式的书写》学案参考答案 答案： (1)2KClO3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na2SO 4＋K 2SO 4
＋2ClO 2↑＋H 2O
通电(2)NH4Cl ＋2HCl=====3H 2↑＋NCl 3
例1(3)2ClO2＋10I －＋8H ＋===5I2＋4H 2O ＋2Cl －
1.(1)2NH3＋NaClO===N2H 4＋NaCl ＋H 2O (2)SO2＋H2SO 4＋2NaClO 3===2ClO2＋2NaHSO 4 例2.MgSO 4＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋(NH4) 2SO 4
－＋－2＋答案： 2Co(OH)3＋SO 2＋SO 23＋4H ===2Co4＋5H 2O 2.
例3－－答案： 4NO ＋3ClO 2＋4OH －===4NO3＋3Cl －＋2H 2O 答案： (1)1 6 6H ＋ 1 6 3H 2O
3. (2)2 5 16H ＋ 2 10 8H 2O
﹣﹣﹣ SO 42-+3H+
﹣例4. ⑷4CO 32+2H2O ﹣4e ═4HCO3+O2↑ 4.HSO 3-+H2O-2e -例5⑴①TiO 2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ•mol1
5. ⑶2Cl 2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ•mol1 ﹣课外练习
1．Mn 2＋ClO ＋H 2O===MnO2↓＋2H ＋Cl ＋－＋－
600～750 ℃
2．8MnO 2＋2Li 2CO 3=====4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑
3.3I 2+6OH＝IO 3+5I+3H2O S 2O 32+4I2+10OH＝2SO 42+8I+5H2O －－－－－－－
S 2O 32+2H+＝SO 2↑+S↓+H2O 4I +O2+4H+＝2I 2+2H2O －－
4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O 2Fe 3++ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
5.
6. (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
(2)Cr2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O (3)
(4)2I+2H+O3＝I 2+O2+H2O
(5)方法一2NaClO 3+H2O 2+H2SO 4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO 4+2H2O
方法二2ClO 3+2Cl+4H===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
7. CH 4(g)+N2O 4(g) ==N2(g) +2H2O(l ) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
--+-+