初中化学公式大全
化合反应（A+B=AB）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO 2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O == CuSO4·5H 2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应(AB=A+B)
1、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO + CO2↑
置换反应(A+BC=AC+B)
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑
9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O 12、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
13、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
14、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
16、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO↑
复分解反应(AB+CD=AD+CB)
1、有沉淀：Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH
AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaCO3
BaCl 2+K2SO 4+BaSO4↓+2KCl
2、有气体：Na 2CO 3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、有水生成:NaOH+HCl=NaCl+H2O
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
8. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH == K2SO 4 + 2H2O
9. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH == NaNO3 +H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
5. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 == Na2SO 4 + H2O + CO2↑
6. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2)
五．其它反应：
1．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O == H2CO 3
2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
3．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O == 2NaOH
4．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O == H2SO 4
5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O
6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O == CuSO4·5H 2
一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4-7 、H2O 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2
有臭鸡蛋气味：H 2S
初中化学 常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n
②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n
③A 元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M 浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M 浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO 4=====2K2MnO 4+MnO2+O2↑
MnO 2
2KClO 3=======2KCl+3O2↑
△
MnO 2
2H 2O 2=======2H2O+O2↑
十、
2、实验室制氢气
Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
4、 实验室制CO 2:
CaCO 3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工业制法
1、 O 2:分离液态空气
高温
2、 CO 2:高温煅烧石灰石（CaCO 3=========CaO+CO2↑）
3、 H 2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO 3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH ）2
6、 烧碱：Ca （OH ）2+Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2Na OH
初中化学公式大全
化合反应（A+B=AB）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO 2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O == CuSO4·5H 2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应(AB=A+B)
1、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO + CO2↑
置换反应(A+BC=AC+B)
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑
9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O 12、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
13、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
14、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
16、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO↑
复分解反应(AB+CD=AD+CB)
1、有沉淀：Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH
AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaCO3
BaCl 2+K2SO 4+BaSO4↓+2KCl
2、有气体：Na 2CO 3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、有水生成:NaOH+HCl=NaCl+H2O
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
8. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH == K2SO 4 + 2H2O
9. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH == NaNO3 +H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
5. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 == Na2SO 4 + H2O + CO2↑
6. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2)
五．其它反应：
1．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O == H2CO 3
2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
3．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O == 2NaOH
4．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O == H2SO 4
5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O
6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O == CuSO4·5H 2
一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4-7 、H2O 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2
有臭鸡蛋气味：H 2S
初中化学 常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n
②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n
③A 元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M 浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M 浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO 4=====2K2MnO 4+MnO2+O2↑
MnO 2
2KClO 3=======2KCl+3O2↑
△
MnO 2
2H 2O 2=======2H2O+O2↑
十、
2、实验室制氢气
Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
4、 实验室制CO 2:
CaCO 3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工业制法
1、 O 2:分离液态空气
高温
2、 CO 2:高温煅烧石灰石（CaCO 3=========CaO+CO2↑）
3、 H 2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO 3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH ）2
6、 烧碱：Ca （OH ）2+Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2Na OH